20 đề THI ON HSG hóa 10 cơ bản

SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Cho NTK nguyên tố: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; Fe=56; Ba=137; S=32; Cu=64; I = 127; Br = 80; Al = 27 Câu 1: Hợp chất (A) tạo thành từ cation M2+ anion X- Tổng số hạt phân tử (A) 186, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 54 hạt Số khối M2+ lớn số khối X- 21 Tổng số hạt X2+ nhiều X- 27 a) Xác định công thức hợp chất A b) Viết cấu hình electron M2+, X- cho biết bốn số lượng tử electron cuối nguyên tử X Câu 2: 1) Năng lượng ion hóa thứ (I1-kJ/mol) ngun tố thuộc chu kì có giá trị (không theo thứ tự) là: 1402; 1314; 520; 899; 2081; 801; 1086; 1681 Gán giá trị cho ngun tố tương ứng? Giải thích? 2) Hồn thành phương trình hóa học sau phương pháp thăng electron: a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3   K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 b) P + NH4ClO4   H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O Câu 3: 1) Khí SO3 tổng hợp công nghiệp theo phản ứng: SO2 (k) +   SO (k) ; O (k)   2 H = -192,5 KJ Đề nghị biện pháp làm tăng hiệu suất trình tổng hợp SO3   2NO (k) 2) Có cân sau: N2O4 (k)   Cho 18,4 gam N2O4 vào bình dung tích 5,904 lít 27oC Lúc cân áp suất hỗn hợp khí bình atm Tính áp suất riêng phần NO2 N2O4 lúc cân Nếu giảm áp suất hệ lúc cân xuống 0,25 atm áp suất NO2, N2O4 lúc bao nhiêu? Kết có phù hợp với ngun lí Le-Chatelie khơng? Câu 4: 1) Sục khí clo qua dung dịch kali iotua dư Sau người ta cho hồ tinh bột vào khơng thấy màu xanh Hãy giải thích viết phương trình phản ứng hóa học minh họa? 2) Cho m gam hỗn hợp gồm NaBr NaI phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp khí A (ở đktc) Ở điều kiện thích hợp, A phản ứng vừa đủ với tạo chất rắn có màu vàng chất lỏng khơng làm chuyển màu quỳ tím Cho Na dư vào phần chất lỏng dung dịch B Cho B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO2 (đktc) 9,5 gam muối a) Tính m? b) Đề nghị phương pháp để tinh chế NaCl khan lẫn muối khan NaBr, NaI, Na2CO3 Câu 5: 1) Trong bình kín dung tích khơng đổi V, chứa O2 O3 áp suất P1, nhiệt độ T1 Nung nóng bình thời gian để phân hủy hồn toàn O3 thành O2 đưa nhiệt độ T1, áp suất bình lúc P2 Lập biểu thức tính %VO3 hỗn hợp đầu theo P1 P2? 2) Hòa tan 8,4 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, hay hịa tan 52,2 gam muối cacbonat kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, lượng khí sinh dều làm GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm màu lượng brom dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy xác định M, muối cacbonat M? 3) Hịa tan hồn tồn 12,0 gam FexOy cần dùng vừa đủ 146 gam dung dịch HCl 11,25% Mặt khác, dẫn V lít khí CO (đktc) qua ống sứ chứa m gam FexOy nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với oxi 1,175 hỗn hợp rắn Y gồm FexOy Fe Hòa tan hoàn toàn Y cần dùng 240 ml dung dịch H2SO4 1M Nếu hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 dư thu muối Z có khối lượng nhiều khối lượng Y 35,28 gam a Xác định cơng thức FexOy b Tính giá trị V m -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN MƠN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Cho NTK nguyên tố: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; Fe=56; Ba=137; S=32; Cu=64; I = 127; Br = 80; Al = 27; Mg = 24 Câu 1 Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ), trình bày phương pháp hóa học nhận biết hóa chất viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học Câu Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3  K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 b) P + NH4ClO4  H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O c) FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NnOm + H2O Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình miệng hở dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric, (c) nước javen, (d) dung dịch H2SO4 đặc Câu Tính khối lượng riêng Natri theo g/cm3 Biết Natri kết tinh mạng tinh thể lập phương tâm khối, có bán kính nguyên tử 0,189 nm, nguyên tử khối 23 độ đặc khít mạng tinh thể lập phương tâm khối 68% Một hợp chất có cơng thức MaXb (trong M chiếm 79,75% khối lượng) Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử hợp chất 74 a Xác định công thức phân tử hợp chất trên, biết X phi kim thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn b Viết cấu hình e nguyên tử ion phổ biến tự nhiên nguyên tố M Xác định vị trí M bảng tuần hồn nguyên tố hoá học Câu Bật tia lửa điện để đốt cháy hổn hợp X gồm O2 H2 với hiệu suất phản ứng 90, sau phản ứng đưa hổn hợp 200C hổn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 88/73 Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí X (thể tích chất lỏng khơng đáng kể) Hịa tan hồn tồn 25 gam cacbonat kim loại dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ phần trăm 10,511% Khi làm lạnh dung dịch thấy thoát 26,28 gam muối rắn A nồng độ phần trăm muối dung dịch lại 6,07% Xác định cơng thức muối A? Câu Hịa tan hồn toàn m gam oxit MO (M kim loại) 78,4 gam dung dịch H2SO4 6,25% (lỗng) thu dung dịch X nồng độ H2SO4 cịn dư 2,433% Mặt khác, cho CO dư qua m gam MO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M cịn khí ra, dung dịch thu có chứa 2,96 gam muối Xác định kim loại M tính m Cho x gam Al vào dung dịch X thu trên, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,12 gam chất rắn Tính x? Câu GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 1) Viết CTCT cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử sau: NH3; H2O; CH4; SO2; H2SO4; NO2; NaNO3 2) Cho phản ứng: 2NOCl (k) 2NO (k) + Cl2 (k) Ở 5000C có KP = 1,63.10–2 Ở trạng thái cân bằng, áp suất riêng phần NOCl 0,643 atm, áp suất riêng phần NO 0,238 atm a) Tính số cân KC áp suất riêng phần Cl2 trạng thái cân b) Nếu thêm vào bình lượng Cl2 để trạng thái cân mới, áp suất riêng phần NOCl 0,683 áp suất riêng phần NO Cl2 bao nhiêu? -Hết - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Cho NTK nguyên tố: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; Fe=56; Ba=137; S=32; Cu=64; I = 127; Br = 80; Al = 27; Mg = 24 Câu 1: Hợp chất A có cơng thức phân tử M2X Biết: - Tổng số hạt A 116 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 hạt - Khối lượng nguyên tử X lớn M - Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 hạt a) Xác định số hiệu, số khối M, X b) Cho 2,34 gam hợp chất A tác dụng với dung dịch M(NO3)2 thu 2,8662 gam kết tủa B Xác định nguyên tử lượng M? c) Nguyên tố M có hai đồng vị Y Z có tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y Z? 2) Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 60, hạt nhân số hạt mang điện số hạt không mang điện Nguyên tử nguyên tố D có 11 electron p Nguyên tử nguyên tố E có lớp electron electron độc thân a Dựa cấu hình electron, cho biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn b So sánh (có giải thích) bán kính nguyên tử ion A, A2+ D - Câu 2: 1) Cân phản ứng oxi hóa-khử sau phương pháp thăng electron: a) Fe3O4 + HNO3   Fe(NO3)3 + NnOm + H2O b) FexOy + H2SO4   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c) CrI3 + Cl2 + KOH   K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 2) Hãy giải thích phân tử H2O, NH3 góc liên kết HOH (104,29o) HNH (107o) lại nhỏ góc tứ diện? Câu 3: 1) Nêu ảnh hưởng nhiệt độ áp suất đến cân phản ứng sau:   2H (k) + O (k) ; H < a) 2H2O(k)   2   2HCl(k) ; H > b) Cl2 (k) + H2 (k)     2NO (k) 20% 2) Ở 27oC atm, độ phân li N2O4 theo phản ứng: N2O4 (k)   a) Tính Kp phản ứng nhiệt độ trên? b) Hãy cho biết phản ứng phân hủy N2O4 nói phản ứng thu hay tỏa nhiệt 63oC Kp = 1,27? c) Tính độ phân li N2O4 teo phản ứng 27oC 0,05 atm? Câu 4: 1) Hãy xếp (có giải thích) axit có oxi clo theo thứ tự: a) Tính axit giảm dần? b) Tính oxi hóa tăng dần? 2) Có lọ riêng biệt đựng dung dịch chất: H2SO4; HCl; NaCl; NaBr; NaClO Nêu phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch trên? 3) Chia 16 gam hỗn hợp X gồm Mg kim loại M (có hóa trị khơng q 3) thành hai phần GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm nhau: - Phần 1: Hòa tan hết lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 4,48 lít H2 (ở 27,3oC 1,1 atm) - Phần 2: Cho tác dụng vừa đủ với 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo hỗn hợp Y gồm muối clorua a) Tính thể tích dung dịch HCl 7,3% (d = 1,2 g/ml) dùng? b) Xác định kim loại M khối lượng hỗn hợp Y? Câu 5: 1) Viết phương trình hóa học khác để điều chế khí sunfurơ 2) Hấp thụ hồn tồn V lít SO2 (ở đktc) vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Sau phản ứng thu 10,85 gam kết tủa trắng Tính giá trị V? 3) Hoàn thành phản ứng sau: a) O3 + KI + H2O b) Cl2 + Br2 + H2O c) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 d) PbS + H2O2 e) Na2S2O3 + AgBr f) AlCl3 + Na2S + H2O g) NaI (tt) + H2SO4 (đặc nóng) h) KI + FeCl3 k) Na2S2O3 + HCl m) FeCl2 + AgNO3 (dư) n) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 i) FeCl3 + H2S -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Cho NTK nguyên tố: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; Fe=56; Ba=137; S=32; Cu=64; I = 127; Br = 80; Al = 27 Câu (5 điểm) 1.1 Một hợp chất A tạo thành từ ion X+ Y2- Trong ion X+ có hạt nhân hai nguyên tố có 10 eletron Trong ion Y2- có hạt nhân thuộc hai nguyên tố chu kỳ đứng cách ô bảng tuần hoàn Tổng số eletron Y2- 32 Hãy xác định nguyên tố hợp chất A lập cơng thức hóa học A 1.2 Có nguyên tố A, B C A tác dụng mạnh với B nhiệt độ cao sinh D Chất D bị thủy phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối B C tác dụng với cho khí E, khí tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Hợp chất A với C có tự nhiên thuộc loại cứng Hợp chất chứa nguyên tố A, B, C muối không màu, tan nước bị thủy phân Xác định A, B, C viết phản ứng xảy 1.3 Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: X + O2 → Y + Z X+Y→A+Z X + Cl2 → A + HCl - Xác định X hồn thành phương trình phản ứng - Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Câu (5 điểm) 2.1 Hoàn thành phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a FeS2 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 = : : 1) c Fe3O4 + HNO3 → NxOy + … 2.2 Cho hỗn hợp cân bình kín: N2O4 (k) 2NO2 (k) (1) Thực nghiệm cho biết: Khi đạt tới trạng thái cân áp suất chung atm - 350C hỗn hợp có khối lượng mol trung bình M = 72,45 g/mol - 450C hỗn hợp có khối lượng mol trung bình M = 66,8 g/mol a Hãy xác định độ phân li  N2O4 nhiệt độ b Tính số cân KP (1) nhiệt độ Trị số có đơn vị khơng ? Giải thích? c Hãy cho biết phản ứng theo chiều nghịch phản ứng (1) thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích? 2.3 Hịa tan mẫu kẽm axit HCl 200C thấy kết thúc sau 27 phút Ở 400C mẫu tan hết sau phút Hỏi 550C, mẫu Zn tan sau bao lâu? Câu (5 điểm) 3.1 Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà không dùng hố chất khác 3.2 Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hồn tồn X thu 13,44 lít O2 (đkc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl có Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X bao nhiêu? 3.3 Viết cơng thức cấu tạo, cho biết dạng hình học phân tử trạng thái lai hóa phân tử sau: C2H2, Na2SO3, H2SO4, SO2Cl2, KIO4 GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm Câu (5 điểm) 4.1 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm phần Sục khí H2S dư vào phần 1,28 gam kết tủa, cho Na2S dư vào phần 3,04 gam kết tủa Tính m 4.2 Cho 3,72 gam hỗn hợp X gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Y chứa HCl 0,5M H2SO4 0,15M (loãng) a Hỏi hỗn hợp X tan hết Y chưa b Khi H2 bay thu 0,12 gam dung dịch sau phản ứng cạn gam muối khan c Cho dung dịch Z gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M tác dụng với dung dịch sau X tan Y kết tủa bé Tính thể tích dung dịch Z cần lượng kết tủa thu -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Câu 1: 1.1 Hợp chất A tạo thành từ cation X+ anion Y– Phân tử A chứa nguyên tử gồm nguyên tố phi kim Tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố : : Tổng số proton A 42 Y– chứa nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp Viết cơng thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên hợp chất A 1.2 X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất) a) Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B Gọi tên nguyên tố b) Viết cấu hình electron X2-, Y-, R, A+, B2+ So sánh bán kính chúng giải thích? Câu 2: 2.1 Có phân tử ion sau: SO2, CO2, OF2, SO3, H3O+ BF4- Hãy cho biết nguyên tử trung tâm chúng có kiểu lai hóa cấu hình hình học chúng 2.2 Cân phương trình phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng electron a) CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O  CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 b) M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O 2.3 Ở nhiệt độ cao H2 khử sắt(II) oxit theo phản ứng sau: FeO + H2(k) Fe + H2O(k) a) Cho mol FeO phản ứng với mol H2 nhiệt độ 1000K Hãy tính % FeO phản ứng hệ trạng thái cân bằng, biết nhiệt độ Kp = 0,52 b) Nếu dùng mol FeO 2,63 mol H2 cân 1000K có % FeO phản ứng So sánh với kết câu (a) xem có phù hợp với ngun lí Lơ Satơlie khơng? Giải thích ? Câu 3: 3.1 Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: Ozon oxi hóa I- mơi trường trung tính Sục khí CO2 qua nước Javel Cho nước Clo qua dung dịch KI dư Sục khí Flo qua dung dịch NaOH loãng lạnh Sục Clo đến dư vào dung dịch FeI2 3.2 X, Y, Z hợp chất lưu huỳnh, lưu huỳnh thể số oxi hoá là: -2, +4, +6 Sơ đồ sau biễu diễn mối quan hệ X, Y, Z với lưu huỳnh đơn chất S0 Z X Y Z S0 Z Hãy xác định chất thích hợp viết phương trình phản ứng minh hoạ theo sơ đồ trên, ghi rõ điều kiện (nếu có) 3.3 Mỗi hỗn hợp khí sau tồn hay khơng? Nếu tồn tại, cho biết điều kiện, không tồn tại, giải thích sao? H2S F2 O2 Cl2 H2 Cl2 HCl Br2 SO2 O2 HBr Cl2 CO2 HCl H2S NO2 GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm Câu 4: 4.1 Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn B hỗn hợp khí C có thành phần thể tích: N2 = 84,77%, SO2 = 10,6%, lại O2 Hòa tan chất rắn B dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Lọc lấy kết tủa, làm khô, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 12,885 gam chất rắn a Tính % khối lượng chất A b Tính m c Giả sử dung tích bình 1,232 lít nhiệt độ áp suất ban đầu 27,30C 1atm Sau nung chất A nhiệt độ cao, đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình p Tính áp suất gây bình khí có hỗn hợp C 4.2 a Người ta điều chế dung dịch HCl phịng thí nghiệm theo sơ đồ: H2SO4 đặc NaCl rắn Ống Ống Ống Bình A Bình B Cốc C Bình A, bình B cốc C chứa H2O Hãy giải thích ống dẫn khí lắp gần chạm mặt thống mà khơng ngập H2O, ống dẫn khí lắp ngập H2O chút (vài mm)? b Người ta điều chế khí O2 phịng thí nghiệm sơ đồ: KMnO4 Lớp bơng O2 Giải thích miệng ống nghiệm lắp thấp đáy ống nghiệm ống nghiệm người ta đặt lớp bơng gần ống dẫn khí? Cho biết tên phương pháp thu khí O2 theo hình vẽ -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 10 nhiệt độ ban đầu, áp suất khí bình lúc p2 atm, khối lượng chất rắn thu b gam Biết thể tích chất rắn bình trước sau phản ứng khơng đáng kể Hãy xác định tỉ số p1/p2 a/b 3) Hòa tan 3,38g Oleum vào nước thu dung dịch A Để trung hòa A cần 800 ml dung dịch KOH 0,1M a) Hãy xác định công thức Oleum b) Cần lấy gam A hòa tan vào 200g nước để thu dung dịch H2SO4 10% Câu 1) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: + H2, t0 A + D + Br2 Y+Z X+D X + O2, t + Fe, t0 B E + D + Br2 + Y Z Y+Z A+G 2) Hịa tan hồn tồn 7,56 gam bột Al cần dùng vừa đủ V ml dung dịch axit X có nồng độ 1,5M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,12 mol khí Z Để tác dụng tối đa với chất tan dung dịch Y cần dùng vừa đủ 413 gam dung dịch KOH 16% a Xác định axit X khí Z b Tính giá trị V -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 32 SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN 17 MƠN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Cho NTK nguyên tố: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; Fe=56; Ba=137; S=32; Cu=64; I = 127; Br = 80; Al = 27; Mg = 24 Câu 1: 1) Một hợp chất ion A cấu tạo từ cation M+ anion X 22 Tổng số loại hạt A 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 hạt Số khối M+ lớn 2+ số khối X 22 Tổng số hạt ion M nhiều ion X hạt a) Tìm CTPT hợp chất ion A b) Hồn thành sơ đồ biến hóa sau A + H2O   B+C KMnO4 + C + H2SO4  D B + Al(OH)3  E E + CO2 + H2O   Al(OH)3 + … 2) Hợp chất A tạo hai ngun tố có cơng thức XaYb, X chiếm 15,0485% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử X có Z + = N, cịn hạt nhân Y có Z’ + = N’ Biết tổng số proton phân tử A 100 a + b = Xác định công thức A? Câu 2: 1) Cân phương trình phản ứng oxi hố khử sau phương pháp thăng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá) a) S2Cl2 + H2O  SO2 + S + HCl b) FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O   N2O4 ; H  58,04kJ 2) Cho cân hoá học: 2NO2   Cân chuyển dịch nào, giải thích, khi: a/ Tăng nhiệt độ b/ Tăng áp suất c/ Thêm khí trơ Ar trường hợp: Giữ áp suất khơng đổi Giữ thể tích khơng đổi d/ Thêm xúc tác 3) Nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có electron cuối có số lượng tử sau: X: n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 Y: n = 3, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 Z: n =2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2 a Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, gọi tên chúng? b Hợp chất A tạo nguyên tố có thành phần % khối lượng nguyên tố sau: 31,83% X, 28,98% Y, 39,18% Z Xác định cơng thức phân tử A c Nung khơng hồn hỗn hợp gồm KMnO4 A thu hỗn hợp A1 Cho A1 tác dụng với axit A2 tạo thành khí B Cho khí B tác dụng với B1 tạo clorua vôi Clorua vôi tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành khí B Viết phản ứng xảy Câu 3: 1) Hãy trình bày giải thích tượng xảy thí nghiệm sau dung dịch Na2S (dung dịch X) a Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X đun nóng b Thêm vài giọt dung dịch CuCl2 vào dung dịch X c Thêm vài giọt dung dịch X vào dung dịch AlCl3 d Thêm vài giọt dung dịch X vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 33 2) Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dd HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Tính khối lượng HCl dùng? Câu 4: 1) Đốt cháy hồn tồn gam mẫu than có chứa tạp chất S Khí thu cho hấp thụ hồn tồn 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M dung dịch A, chứa muối có xút dư Cho khí Cl2 (dư) sục vào dung dịch A, sau phản ứng xong thu dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu a gam kết tủa, hoà tan lượng kết tủa vào dung dịch HCl dư lại 3,495 gam chất rắn a- Tính  khối lượng C; S mẫu than, tính a b- Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch A, thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng 2) Giải thích tượng sau, viết phương trình phản ứng: - Dung dịch H2S để khơng khí lâu ngày bị vẩn đục - Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào đường kính trắng, đường kính hố đen - Dung dịch HBr khơng mầu để khơng khí thời gian chuyển mầu vàng 3) Hỗn hợp X gồm chất rắn FeCO3 FeS2 Cho X lượng O2 vào bình kín tích V(lit) Đốt nóng bình cho phản ứng xảy ra, (giả thiết khả phản ứng muối nhau, sản phẩm phản ứng Fe2O3) sau phản ứng đưa điều kiện ban đầu thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z, áp suất bình lúc P Để hoà tan chất rắn Y cần 200 ml dung dịch HCl 0,3M, thu dung dịch E hỗn hợp khí M, đưa M vào bình kín thể tích V(lit) điều kiện với Z áp suất bình lúc 1/2P Thêm dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch E chất rắn F, lọc lấy F làm khơ F ngồi khơng khí (khơng nung) cân 3,85 gam a- Viết phương trình phản ứng xảy b- So sánh áp suất bình trước sau nung c- Tính % khối lượng muối hỗn hợp -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 34 SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN 18 MƠN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Bài 1: 1) Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z, tổng số hạt (e, p, n) đồng vị 129 Số notron đồng vị X số proton , số notron đồng vị Z đồng vị Y hạt a Xác định số khối đồng vị b Cho biết tỷ lệ số nguyên tử đồng vị sau: X : Y = 1846 : 94 Y : Z = 141 : 90 , xác định khối lượng nguyên tử trung bình R khối lượng 30,1.1023 nguyên tử R 2) Bài 2: 1) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: t  Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O a FexOy + H2SO4 đ  b FexSy + HNO3 đặc nóng dư   Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O 2) X Y nguyên tố thuộc phân nhóm chính, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y   H2(k) + Cl2(k) 3) Cho phản ứng: 2HCl(k)   a Tính số cân KP phản ứng 2000oK Biết độ phân li HCl nhiệt độ 4,1.10-3   H2(k) + I2(k) có KP = 3,8.10-2 1000oK b Phản ứng: 2HI(k)     2HCl(k) + I2(k) Tính KP phản ứng sau 1000oK: 2HI(k) + Cl2(k)   KP phản ứng phân hủy HCl 1000oK 4,9.10-11 Bài 3: 1) Hỗn hợp chất rắn A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71 gam A tác dụng hết với lượng dư V ml dung dịch HCl 10,52% (d = 1,05 g/ml), thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia B làm hai phần - Phần tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan - Phần hai cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu 68,88 gam kết tủa trắng a) Xác định kim loại M GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 35 b) Tính % khối lượng chất A c) Tính V tính m 2) Viết phương trình phản ứng mơ tả thí nghiệm sau: a Sục khí H2S vào dung dịch chứa CuSO4 b Cho clorua vôi tác dụng dung dịch HCl c Để đồ vật Ag ngồi khơng khí bị nhiễm khí H2S d Để hở bình đựng dung dịch HBr thời gian e Cho NaHSO3 tác dụng dung dịch Ba(OH)2 dư f Muối KBr tác dụng dung dịch KMnO4 dung dịch H2SO4(l) g Al2O3 tan dung dịch KHSO4 h Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào đường kính (đường saccarozơ), đun nhẹ i Cho dung dịch H2SO4 loãng vao dung dịch natri thiosunfat Bài 4: 1) Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ A, B, D, E, G, X, Y, T, Q: t B+D+E A + H2SO4 đ  E + G + D  X + H2SO4 A+X Y+T A+B Q o G+T X 2) Trong bình kín dung tích khơng đổi lít chứa 0,64 gam bột S hỗn hợp khí SO2, O2 xúc tác V2O5 (ở 270C áp suất 1,97 atm) Tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 21 Bật tia lữa điện đốt cháy hết S đưa nhiệt độ bình 3270C, áp suất bình p atm Nếu dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ba(OH)2 có dư m gam kết tủa Cịn dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch H2O2 có dư, sau cho phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 tối đa m + 0,64 gam kết tủa Tính p tính hiệu suất phản ứng oxi hố SO2 (xúc tác V2O5) 3) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 40%, thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cơ cạn dung dịch Y, thu 170,4 gam muối khan Tính m -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 36 SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN 19 MƠN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Cho NTK nguyên tố: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; Fe=56; Ba=137; S=32; Cu=64; I = 127; Br = 80; Al = 27; Mg = 24 Câu 1: 1) Nguyên tử nguyên tố R có lớp electron có electron hóa trị Viết cấu hình e đầy đủ suy số hiệu nguyên tử có R? 2) Hợp chất M tạo từ ion Y- ion X+ Tỉ khối Y- : X+ = 31 : A nguyên tố có Yvà X+ có tổng hạt nguyên tử 21, tỉ lệ hạt mang điện không mang điện : Y- nguyên tử nguyên tố tạo nên, X+ nguyên tử nguyên tố tạo nên Xác định công thức M 3) Phần trăm khối lượng nguyên tố X hợp chất khí với hidro (X có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b% Biết a : b = 40 : 17 a Xác định nguyên tố X b Xác định chất X1, X2, … X11 viết phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện) o t  X1 + X2 + X3 (1) X + NaOH đặc  o t  X + X4 + X5 + X3 (2) X2 + H2SO4  o t  X7 + X8 + H2SO4 (3) X6 + X4 + X3  o t  X7 + X8 + X3 + X10  (4) X6 + X9 + H2SO4  o t  X10  + X11 + MnO2 (5) X6  Câu 2: 1) Cân phương trình phản ứng oxi hố khử sau phương pháp thăng electron, rõ chất khử, chất oxi hoá (a) Fe(NO3)2 + KHSO4   Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + K2SO4 + H2O (b) Al + HNO3   AI(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết phản ứng (b) tỉ khối hỗn hợp NO va N2O so với hidro 16,75)   C(k) + D(k) Cho 10 mol khí A mol 2) Cho cân hóa học sau: 2A(k) + B(k)   khí B vào bình dung tích lít nhiệt độ khơng đổi 20oC Khi đạt cân hỗn hợp lại 30% lượng chất B ban đầu Tính giá trị Kp, Kc phản ứng nhiệt độ 3) Dựa vào thuyết lai hóa obitan ngun tử giải thích hình thành liên kết hóa học phân tử sau: C2H4, NH3, BeH2 Câu 3: 1) Có dung dịch: Na2CO3, NaCl; NaOH ; KHSO4 ; Ba(OH)2 (mỗi dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l) chứa lọ không ghi nhãn Không dùng thuốc thử, thao tác đơn giản nhận dung dịch trên? 2) Bằng cách để loại bỏ khí hỗn hợp khí sau: a SO2 hỗn hợp SO2 CO2 b SO3 hỗn hợp SO3 SO2 c CO2 hỗn hợp H2 CO2 d HCl hỗn hợp HCl CO2 e HCl hỗn hợp HCl H2S f HCl hỗn hợp HCl Cl2 g O3 hỗn hợp O3 O2 GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 37 3) Khi nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 KClO3 thu khí O2 hỗn hợp rắn B Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng (B khơng cịn KClO3) Lượng khí O2 tạo trộn với khơng khí theo tỷ lệ thể tích tương ứng : 3, thu thu hỗn hợp khí D Sau cho hỗn hợp D đốt cháy hết 0,528 gam C, thu hỗn hợp khí E gồm khí, có 22,92 % CO2 theo thể tích Hỏi m nhận giá trị để thỗ mãn điều kiện tốn Tính % khối lượng chất A ứng với giá trị m (Biết khơng khí có 20% thể tích O2, 80% N2) Câu 4: 1) Lấy m gam hỗn hợp Al Cu chia làm hai phần: - Phần 1: Cho vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,688 lít khí (đktc) - Phần 2: nhiều phần 14,16 gam, cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 13,336 lít khí SO2 (đktc) Tính m % khối lượng kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2) Hỗn hợp A gồm Fe Al có tỉ lệ khối lượng tương ứng : Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau thời gian làm lạnh dung dịch, đến phản ứng kết thúc thấy lượng axit tham gia phản ứng 68,6 gam H2SO4 thu 0,75m gam chất rắn (không chứa lưu huỳnh đơn chất), dung dịch B 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm SO2 H2S Tính m? -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 38 SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN 20 MƠN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Cho NTK nguyên tố: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; Fe=56; Ba=137; S=32; Cu=64; I = 127; Br = 80; Al = 27; Mg = 24 Câu 1: 1) Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, nơtron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 a Hãy xác định kí hiệu hố học X,Y cơng thức phân tử XY2 b Viết cấu hình electron nguyên tử X,Y xác định số lượng tử electron cuối điền vào 2) Cho Sb có đồng vị 121Sb 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121,75 Hãy tính thành phần trăm khối lượng 121 Sb Sb2O3 (Cho biết MO = 16) Câu 2: 1) Cân phương trình phản ứng oxi hố khử sau phương pháp thăng electron, rõ chất khử, chất oxi hoá a) Fe(NO3)2 + NaHSO4   Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO + H2O b) Mg + HNO3   Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 = : : 1) c) MxSy + H2SO4   M2(SO4)n + SO2 + H2O   2SO3 (k);  H = - 198 kJ 2) Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k)   a Để tăng hiệu suất trình tổng hợp SO3, người ta sử dụng biện pháp liên quan đến áp suất, nhiệt độ chất xúc tác ? Giải thích ? b Cho 10,51 mol khí SO2 37,17 mol khơng khí (20% thể tích O2 cịn lại N2) có xúc tác V2O5 Thực phản ứng 427oC, atm phản ứng đạt hiệu suất 98% Tính số cân KC, KP phản ứng 427oC 3) Viết cơng thức Lewis, dự đốn dạng hình học phân tử ion sau trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm? NO2; N2O4; NO3-; NH4+ Giải thích phân tử NO2 kết hợp với để tạo N2O4? Câu 3: 1) Cho sơ đồ biến hóa : (2) FeCl3 (1) A (3) (9) ( 4) X (5) Y Z (7) (8) (10) (6) T M (11) (12) N Hoàn thành phương trình hóa học khác sơ đồ biến hóa Biết: X đơn chất, Y, Z, M muối có oxi X, T muối không chứa oxi X, N axit không bền X 2) Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm muối FeCl3, BaBr2, KCl tác dụng với 440 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl lỗng dư tạo 2,128 lít H2 (đktc) cịn phần chất khơng tan Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 39 nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 6,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn a) Lập luận để viết phương trình phản ứng xẩy b) Tính khối lượng kết tủa B 3) A oxit sắt Lấy lượng A chia làm phần - Phần I tác dụng vừa đủ với a mol H2SO4 dung dịch H2SO4 loãng - Phần II tác dụng vừa đủ với b mol H2SO4 dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo SO2 (sản phẩm khử nhất) Biết b = 1,25a, xác định công thức oxit sắt ban đầu Câu 4: 1) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng minh họa cho thí nghiệm sau a) Cho vài mẩu đồng vào dung dịch HCl sục khí oxi liên tục vào b) Cho hồ tinh bột vào dung dịch NaI sau sục khí Clo tới dư vào c) Cho NaBr vào dung dịch H2SO4 đặc nóng d) Hịa tan Al2S3 vào nước 3) 4) Tiến hành nung x1 gam Cu với x2 gam Oxi thu sản phẩm A1 Đun nóng A1 x3 gam dung dịch H2SO4 98% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch A2 khí A3 Khí A3 khơng tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO3)2 làm nhạt màu dung dịch brom, hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M tạo 2,3 gam muối Khi cô cạn dung dịch A2 thu 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho dung dịch A2 tác dụng với dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa lớn phải dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M tính x1, x2 x3 -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 40 SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI SÁT HẠCH ĐỘI TUYỂN HSG (1) MƠN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Bài 1: 1) Hợp chất A có cơng thức M2XnY12 tạo thành từ nguyên tử nguyên tố (M, X, Y): M kim loại thuộc chu kì 3; X, Y hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì nhỏ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Trong phân tử A, tổng số hạt mang điện 340 hạt Xác định công thức phân tử A Biết tổng số nguyên tử phân tử A không vượt 17 nguyên tử 2) Cho nguyên tố X, trạng thái có 11 electron thuộc phân lớp p X có hai đồng vị hai nơtron Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần hạt khơng mang điện a Viết cấu hình electron X b Xác định vị trí X bảng tuần hoàn c Xác định thành phần cấu tạo hai đồng vị thành phần % theo khối lượng đồng vị X tự nhiên biết nguyên tử khối (NTK) trung bình X 35,48 Coi NTK có giá trị số khối Bài 2: 1) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + S + H2O (Biết tỉ lệ mol nSO2 : nS = : 2) b) Fe(NO3)2 + NaHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO + H2O 2) Phản ứng nhiệt phân CaCO3 tiến hành bình kín Khi áp suất CO2 bình lên đến 0,236 atm khơng thay đổi bình cịn CaCO3 có CaO a) Tính Kp, Kc phản ứng 8000C b) Trong bình dung tích 10 lít, ta bỏ vào gam CaCO3 gam CaO, nung nóng bình đến 8000C để đạt cân sau cân bằng, khối lượng chất rắn bình gam? Bài 3: 1) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm mơ tả sau: a Hịa tan FeCl2 vào nước thêm H2SO4 lỗng dư, sau thêm dung dịch KMnO4 dư thấy có khí màu vàng lục thoát dung dịch thu có chứa muối mangan (II) b Hịa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc nóng dư dung dịch A khí B mùi hắc Sục khí B vào dung dịch brom dung dịch KMnO4 thấy dung dịch bị nhạt màu 2) Xác định chất X, Y, Z, T sơ đồ sau hoàn thành phương trình phản ứng (mỗi mũi tên phản ứng khác nhau): X (1) (2) T (8) (3) Cl2 (4) (7) (6) (5) Y Z Cho biết: - Chất X chứa clo thuộc loại hợp chất cộng hóa trị - Các chất Y, Z, T muối thuộc loại hợp chứa oxy clo 3) H2SO4 đặc có tính háo nước, lấy nước từ số hợp chất hữu Trong q trình than hóa saccarozơ có hình thành hỗn hợp khí A (gồm khí) GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 41 a Giải thích q trình hình thành hỗn hợp khí A b Trình bày phương pháp hóa học chứng minh có mặt khí A c So sánh q trình làm khơ q trình than hóa H2SO4 đặc Bài 4: 1) Sục khí (A) vào dung dịch (B) có màu nâu vàng thu chất rắn (C) màu vàng dung dịch (D) Khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo (C) (F) Nếu (X) tác dụng với khí (A) nước tạo (Y) (F), thêm BaCl2 vào dung dịch có kết tủa trắng Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (G) muối nitrat kim loại tạo kết tủa (H) màu đen Đốt cháy (H) oxi ta chất lỏng (I) màu trắng bạc Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y viết phương trình hóa học phản ứng 2) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đơi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính V c Tìm kim loại M thành phần % theo khối lượng kim loại X Bài 5: 1) Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau: ddHCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo dd NaCl dd H2SO4 đặc Cho nhận định sau: (1) Khí Clo thu bình eclen khí Clo khơ (2) Có thể thay MnO2 KMnO4 (3) Không thể thay dung dịch HCl đặc dung dịch NaCl (4) Dung dịch H2SO4 đặc có vai trị hút nước, thay H2SO4 CaO Trong nhận định trên, nhân định đúng, nhân định không đúng? Giải thích ngắn gọn, viết phương trình xảy có ? 2) Các axit mạnh như: HCl, HNO3 H2SO4 dùng phổ biến thực tế, đặc biệt cơng nghiệp Từ đặt u cầu cao an toàn sản xuất, bảo quản, chuyên chở sử dụng chúng Tuy nhiên, thực tế có cố đáng tiếc xảy Vào ngày 04/11/2014, khu vực giao đường Võ Nguyên Giáp đường Bùi Văn Hòa (thành phố Biên Hòa) xảy vụ lật xe chở axit làm đổ gần 5000 lít axit HCl đường, nguy hiểm Trong trường hợp này, anh (chị) đề xuất biện pháp để làm giảm thiệt hại axit gây GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 42 SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI SÁT HẠCH ĐỘI TUYỂN HSG (2) MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Bài 1: 1) 2) Hai nguyên tố X Y thuộc hai nhóm A liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn có tổng số hiệu ngun tử 31 a) Xác định tên nguyên tố X, Y b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y ion tạo thành từ tính chất hóa học đặc trưng X, Y 3) R nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hiđro có dạng RH3 Electron cuối nguyên tử R có tổng số lượng tử 4,5 Ở điều kiện thường RH3 chất khí Viết cơng thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử RH3, oxit hiđroxit ứng với hóa trị cao R Bài 2: 1) Nêu tượng giải thích tượng trường hợp sau: a) Sục khí clo đến dưu vào dung dịch KI Sau cho vài giọt hồ tinh bột vào b) Cho dung dịch H2O2 vào nước Javel c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch natri thiosunfat d) Để dung dịch HBr lâu ngày khơng khí 2) Lập phương trình sau phương pháp thăng electron (chỉ rõ oxi hóa, khử)? a) FeS2 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Al + HNO3 → AI(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết phản ứng (b) tỉ khối hỗn hợp NO va N2O so với hidro 16,75) 3) Khi nung nóng đến nhiệt độ cao, PCl5 bị phân li theo phương trình: PCl5 (k) ⇋ PCl3 (k) + Cl2 (k) a) Cho m gam PCl5 vào bình dung tích V, đun nóng bình đến nhiệt độ T(K) để xảy phản ứng phân li PCl5 Sau đạt tới cân bằng, áp suất khí bình p Hãy thiết lập biểu thức Kp theo độ phân li  áp suất p Thiết lập biểu thức Kc theo , m, V b) Thí nghiệm thực nhiệt độ T1 người ta cho 83,40 gam PCl5 vào bình dung tích V1 Sau đạt tới cân đo p 2,70 atm Hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với hiđro 69,50 Tính  Kp Bài 3: Bài 4: 1) Từ dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g.mL-1) dung dịch HCl 5M, trình bày phương pháp pha chế để 200 mL dung dịch hỗn hợp H2SO4 1M HCl 1M GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 43 2) Đốt cháy hoàn toàn a gam S cho sản phẩm sục qua 200 mL dung dịch NaOH b M thu dung dịch X Chia X làm hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất c gam kết tủa Phần tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất d gam kết tủa Biết d > c Tìm biểu thức quan hệ a b 3) Cho dung dịch riêng biệt nhãn sau : Na2SO4, AlCl3, FeSO4, NaHSO4, FeCl3 Một học sinh cho dùng dung dịch Na2S phân biệt dung dịch lần thử Kết luận học sinh có đúng khơng ? Vì sao? Bài 5: 1) Cho khí Cl2 tác dụng với Ca(OH)2 ta Clorua vôi hỗn hợp CaCl2, Ca(ClO)2, CaOCl2 nước ẩm Sau loại bỏ nhờ đun nhẹ hút chân khơng thu 152,4g hỗn hợp A chứa (% khối lượng); 50% CaOCl2; 28,15% Ca(ClO)2 phần lại CaCl2 Nung nóng hỗn hợp A thu 152,4g hỗn hợp B chứa CaCl2 Ca(ClO3)2 a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng c) Tính % khối lượng CaCl2 hỗn hợp B Nung hỗn hợp B nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn lấy tất khí thóat cho vào bình kín dung tích khơng đổi chứa 16,2 g kim loại M hóa trị n (thể tích chất rắn khơng đáng kể) Nhiệt độ áp suất ban đầu bình t0C P atm Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ bình t0C, áp suất bình lúc 0,75 P atm Lấy chất rắn cịn lại bình hịa tan hồn tồn dung dịch HCl dư thấy bay 13,44 lít khí (đktc) Hỏi M kim loại gì? 2) Cho 12,6 gam hỗn hợp Mg Al theo tỉ lệ mol : tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu 0,15 mol sản phẩm khử có lưu huỳnh Xác định sản phẩm khử SO2, S hay H2S 3) Trong bình kín dung tích không đổi chứa a mol SO2, a mol O2 bột xúc tác V2O5; áp suất nhiệt độ bình P atm t0C Nung nóng bình thời gian sau đưa bình t0C, áp suất lúc P’ Lập biểu thức tính P’ theo P h (hiệu suất phản ứng) Hỏi P’có giá trị khoảng biết t0C chất thể khí HẾT GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 44 SỞ GD&ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI SÁT HẠCH ĐỘI TUYỂN HSG (3) MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Bài 1: (6 điểm) 1) A, B hai nguyên tố hidro Tổng số hạt proton, notron, electron ABx nhiều AxB (x số nguyên dương) Trong phân tử ABx A chiếm 30,435% khối lượng số hạt mang điện B nhiều A 18 a Xác định tên A, B? b Hồn thành phương trình hóa học sau: M + XABx+1  M(ABx+1)n + AaBb + ? 2) Hợp chất A có cơng thức dạng XYy; thành phần phần trăm khối lượng Y 60% Nguyên tử X, nguyên tử Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử A 40 Biết Y thuộc chu kỳ bảng hệ thống tuấn hoàn nguyên tố hóa học a Xác định cơng thức A b X, Y tạo thành với hai hợp chất A, B Cho biết trạng thái lai hóa dạng hình học phân tử hai hợp chất đó; so sánh góc liên kết YXY phân tử đó, giải thích 3) Cho bốn số lượng tử electron cuối nguyên tử nguyên tố A, X, Z sau: A: n = 3, l = 1, m = - 1, s = -1/2 X: n = 2, l = 1, m = - 1, s = -1/2 Z: n = 2, l = 1, m = 0, s = +1/2 a) Xác định A, X, Z b) Cho biết trạng thái lai hoá cấu trúc hình học phân tử ion sau: ZA2, AX2, AX32-, AX42- Bài 2: (5 điểm) 1) Hồn thành chuỗi phương trình hố học sau: (X) + (U) /H2SO4 KI +dd (Y) Na2S4O6 (X) + O2 +dd AgNO3 dư +Fe2O3 HI (Z) hỗn hợp (T) HCl + dd (Y) SO2 2) Lập phương trình sau phương pháp thăng electron (chỉ rõ oxi hóa, khử)? a) M + HNO3   M(NO3)n + NxOy + H2O b) Cu2S.FeS2 + HNO3   CuSO4 + Cu(NO3)2 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O   c C(k) + d D(k) Hãy lập biểu thức liên hệ Kc Kp 3) Cho cân a A(k) + b B(k)   Bài 3: (4 điểm) GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 45 1) Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan nước dung dịch X Cho X tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m1 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m2 Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng chất MgCl2, CuCl2 X thay FeCl3 FeCl2 lượng hịa tan nước dung dịch Y Cho Y tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m3 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với Y tách lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Xác định % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu 2) Giải thích? Viết phương trình có? a Tại flo chất oxi hoá mạnh Cu, Fe, Ni, Mg khơng bị flo ăn mịn? b Tại thiên nhiên có nhiều nguồn tạo H2S khơng có tượng tích tụ khí khơng khí? c Để điều chế CO2 phịng thí nghiệm, người ta thường cho đá vôi tác dụng với dung dịch axit H2SO4 chất khó bay Để điều chế khí CO2 tinh khiết có nên cho đá vơi tác dụng với dung dịch H2SO4 khơng? Vì sao? Nếu dùng dung dịch HCl làm để có khí CO2 tinh khiết? d Natri tiosunfat chất thuốc định hình dùng việc tráng phim in ảnh, có tác dụng rửa AgBr lại phim ảnh giấy ảnh sau rửa thuốc hình Bài 4: (5 điểm) 1) Xác định D, F hồn thành chuyển hóa (mỗi mũi tên tương ứng với phản ứng): F Na2S2O3 (2) (7) (8) (11) (12) (4) D SO2 (3) (14) (10) (6) (1) (13) (5) (9) H2S S 2) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm Al kim loại M H2SO4 đặc, nóng đến khơng cịn khí thu dung dịch B khí C Cho khí C hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi thu 18 gam kết tủa khối lượng dung dịch tăng 10,8 gam Nếu thêm vào hỗn hợp A lượng Al đúng lượng Al có A khí C thu vừa đủ làm màu 120 ml dung dịch KMnO4 2M Nếu giảm nửa lượng kim loại M có A (giữ nguyên lượng Al) hịa tan hồn tồn H2SO4 đặc, nóng lượng muối thu dung dịch giảm 20 gam so với lượng muối có dung dịch B a) Xác định tên kim loại M b) Tính số mol H2SO4 dùng lúc đầu, biết thêm từ từ dung dịch KOH 2M vào dung dịch B lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dùng hết 600 ml dung dịch KOH -HẾT - GV: Trần Danh Sơn – THPT Minh Đạm 46 ... chất A tạo thành từ ion X+ Y2- Trong ion X+ có hạt nhân hai nguyên tố có 10 eletron Trong ion Y2- có hạt nhân thuộc hai nguyên tố chu kỳ đứng cách ô bảng tuần hoàn Tổng số eletron Y2- 32 Hãy xác... tâm khối 68% Một hợp chất có cơng thức MaXb (trong M chiếm 79,75% khối lượng) Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử hợp chất 74 a Xác... RỊA VŨNG TÀU TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LẦN MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút Câu 1: 1.1 Hợp chất A tạo thành từ cation X+ anion Y– Phân tử A chứa nguyên tử gồm