10 00 3 on tap hoa hoc THCS TTB

GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 ƠN TẬP HĨA HỌC THCS CĐ1: CÔNG THỨC - PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hóa trị - cơng thức hóa học Kim loại Hóa trị I Phi kim Li, Na, K, Ag H, F, Cl, Br, I Còn lại (Ca, Ba, Mg, Zn,…) Al, Au Fe (II, III); Cu (I, II); Sn (II, IV); Pb (II, IV) Hóa trị II Hóa trị III Nhiều hóa trị a O Nhóm nguyên tố -OH, -NO3 (nitrat), -NO2 (nitrit), -NH4 (amoni), - HCO3, -HS, -HSO3, -HSO4, -H2PO4 =SO4 (sunfat), =SO3 (sunfit), =CO3 (cacbonat), =HPO4 ≡PO4 (photphat) C (II, IV); N (I, II, III, IV, V); S (II, IV, VI) b Qui tắc hóa trị: A x B y  a.x = b.y (a, b hóa trị A, B) Phân loại hợp chất vô (bảng tổng kết) VÍ DỤ MINH HỌA Câu Điền cơng thức hóa học thích hợp vào chỗ trống? Na (I) Mg (II) Al (III) Cu (II) H (I) Sửa Công thức Sửa OH (I) SO4 (II) Cl (I) PO4 (III) Câu Sửa lại công thức sau sai Công thức Sửa Công thức Mg2O Na2(NO3)3 Na2HCO3 CO3 Ca3PO4 KHSO4 SO4 H2CO3 Ca(HSO3)2 K(OH)2 ZnNO3 BaHS Câu Cho chất sau: BaO, Na2SO4, SO2, H2SO3, Fe2O3, P2O5, Mg(OH)2, HCl, Fe(OH)2, KCl, KHSO4 Phân loại chất vào bảng sau cho phù hợp Oxit axit Oxit bazơ Axit Bazơ Muối trung hịa Muối axit Câu 4: Hồn thành phương trình phản ứng sau: (1) …Mg + …H2SO4 (lỗng) → ………………………………………… (2) …Fe + …HCl →……………………………….…………….…… (3) …Al + …H2SO4 (loãng) →……………………… ………………… (4) …CuO + ….HCl →……………………… ……………………… (5) …NaOH + …HCl →………….……………………….………… (6) …NaOH + …HNO3 →…………….……………………………… Câu (B.13): Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định giá trị m Thành công đến với người cố gắng nỗ lực hết mình! GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Điền công thức hóa học thích hợp vào chỗ trống? K (I) Mg (II) Al (III) Ba (II) H (I) NH4 (I) OH (I) SO4 (II) Cl (I) PO4 (III) CO3 (II) NO3 (I) Câu Sửa lại công thức sau sai Công thức Sửa Công thức Sửa Công thức CuCl2 AgSO4 Na2HPO4 H3SO4 Fe3O4 CaH2PO4 ZnO2 FeCl4 AlPO4 BaOH NH4SO3 (NH4)2H2PO4 Câu 8: Hồn thành PTHH sau (nếu có): to (1) …Al + …O2   …………… (2) …Na2O + …H2O → …………… to (3) …KMnO4   …………………………………… (4) …Fe + …HCl → …………………………………… (5) …H2 + ……… → …Cu + …………… (6) ….Al + ………… → …Al2(SO4)3 + ……………… Kim loại (trước H) + axit (HCl, H2SO4 lỗng) → Muối (hóa trị thấp) + H2↑ (7) … Fe + … HCl → ……………………………………………… … (8) … Al + … H2SO4 loãng → ………………………………………….…… (9) … Mg + … HCl → …………………………………………………… (10) … Cu + … H2SO4 loãng → …………………………………………….… Oxit kim loại (tất cả) + axit (HCl, H2SO4 loãng) → Muối + H2O (11) … CuO + … HCl → ………………………………………………….… (12) … Al2O3 + … H2SO4 → …………………………………………… … (13) … FeO +… H2SO4 loãng → ……………………………………………… (14) … Fe3O4 + … HCl → …………………………………………………… Axit + bazơ → Muối + H2O (15) … NaOH + … HNO3 → ………………………………………………… (16) … Ca(OH)2 + … HCl → …………………………………………… … (17) … Ba(OH)2 + … H2SO4 → ……………………………………………… (18) … Ba(OH)2 + … HNO3 → ……………………………………………… _HẾT Thành công đến với người cố gắng nỗ lực hết mình! Sửa GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 CĐ2: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HĨA HỌC THCS CƠNG THỨC THƯỜNG DÙNG TRONG GIẢI TỐN Cơng thức tính số mol Khối lượng chất m n Công thức M Ý nghĩa m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol (g/mol) Nồng độ dung dịch Nồng độ mol n CM  Công thức V Ý nghĩa CM: nồng độ mol (mol/l or M) V: thể tích dung dịch (l) Thể tích khí V n 22, n: số mol V: thể tích khí đktc (l) Nồng độ mol n  C M V CM: nồng độ mol (mol/l hay M) V: thể tích dung dịch (l) Nồng độ phần trăm m C%  ct 100% m dd Khối lượng riêng m D  dd Vdd mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) D: khối lượng riêng dd (g/ml) Vdd: thể tích dung dịch (ml) BÀI TẬP LUYỆN TẬP Câu 9: Hãy tính (a) Số mol 12,8 gam Cu; 50 gam CaCO3; 5,6 lít khí Cl2 (ở đktc); 6,72 lít khí CO2 (ở đktc); 200 ml dung dịch HCl 2M; 500 ml dung dịch NaCl 0,5M; 200 gam dung dịch NaOH 4% (c) Thể tích 0,25 mol CO2 (ở đktc) (b) Khối lượng 4,48 lít khí O2 (ở đktc) BÀI TỐN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bước 1: Tính số mol viết PTPƯ xảy Bước 2: Dựa vào số mol biết PTPƯ  Số mol chất cần tìm TH1: Nếu đề cho số mol chất, chất lại vừa đủ dư tính số mol chất cần tìm theo số mol chất biết (sử dụng nhân chéo – chia ngang) TH2: Nếu đề cho số mol từ chất phản ứng trở lên phải biện luận chất hết – chất dư (so sè mol sánh tỉ lệ ; lớn – dư, nhỏ - hết)  Tính theo chất hết hƯ sè TH3: Đối với toán hỗn hợp, đề cho từ số mol chất trở lên đặt ẩn – lập hệ (ẩn số mol chất cần tìm, ẩn nhiêu pt)  Số mol chất cần tìm n Bước 3: Từ số mol chất cần tìm đại lượng đề yêu cầu (m = n.M; V = n.22,4; C M  , V m ct C%  100% , …) m dd  VÍ DỤ MINH HỌA Câu 10: Cho m gam Mg tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) (a) Viết PTHH xảy (b) Tính m Thành cơng đến với người ln cố gắng nỗ lực hết mình! GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Câu 11: Cho 200 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch X (a) Cho mẩu q tím vào dung dịch X, q tím chuyển màu gì? Tại sao? (b) Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? Câu 12 Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X 2,24 lít khí H2 (đktc) (a) Viết PTHH xảy (b) Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu (c) Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn? Câu 13: Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu 5,6 lít khí H2 (đktc) (a) Viết phương trình phản ứng xảy (b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 14: Cho 17,4 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch X; 6,4 gam chất rắn khơng tan V lít khí H2 (đktc) (a) Tính phần trăm khối lượng kim loại (b) Tính V Câu 15: Để hịa tan hồn tồn 23,2 gam hỗn hợp FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng V lít dung dịch HCl M Xác định V?  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 16: Cho 5,6 gam Fe phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí H2 (ở đktc) (a) Tính V a (b) Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Tính nồng độ mol dung dịch X Câu 17: Cho dung dịch có chứa 50 ml HNO3 1M tác dụng với 56 gam dung dịch KOH 10% (a) Viết PTPƯ xảy tính khối lượng muối thu (b) Nếu sau phản ứng cho mẩu giấy q tím giấy q có màu Câu 18 Hịa tan hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X 2,24 lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 19: Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết phương trình phản ứng xảy (b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 20 (C.07): Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 _HẾT _ Thành công đến với người cố gắng nỗ lực hết mình! ... 23, 2 gam hỗn hợp FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng V lít dung dịch HCl M Xác định V?  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 16: Cho 5,6 gam Fe phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl aM,... HNO3 → ……………………………………………… _HẾT Thành công đến với người cố gắng nỗ lực hết mình! Sửa GV: Trần Thanh Bình SĐT: 097711 138 2 CĐ2: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HĨA HỌC THCS CƠNG THỨC THƯỜNG DÙNG TRONG... tính (a) Số mol 12,8 gam Cu; 50 gam CaCO3; 5,6 lít khí Cl2 (ở đktc); 6,72 lít khí CO2 (ở đktc); 200 ml dung dịch HCl 2M; 500 ml dung dịch NaCl 0,5M; 200 gam dung dịch NaOH 4% (c) Thể tích 0,25