Đang tải... (xem toàn văn)
Nội dung ôn tập I. Kiến thức cần nhớ 1.Một số công thức cần nhớ a. Tính khối lượng chất, số mol, khối lượng mol phân tử của chất m = n.M > n = > M = m: Khối lượng chất ( g) n: số mol chất ( g ) M: khối lượng mol phân tử, khối lượng mol nguyên tử b.Tính nồng độ phần của dung dịch C% = .100 C%: Nồng độ phần trăm của dung dịch :khối lượng chất tan có trong dung dịch : khối lượng dung dịch c. Tính nồng độ moll (CM ) CM = n: số mol chất tan có trong dd (mol) V: thể tích dung dịch ( l ) d. Tính thể tích chất khí ở đktc (V) V = n . 22,4 Khối lượng riêngcủa dung dịch ( D ) m:là khối lượng dd ( g) V: thể tích dd ( ml) D = e.Tỷ khối chất khí A so với khí B ( dAB ) Trong đó: dAB tỷ khối khí A so với khí B MA Khối lượng mol khí A (gam) MB Khối lượng mol khí B (gam) Tỷ khối khí A so với không khí ( dAkk ) MA Khối lượng mol khí A MkkKhối lượng mol không khí CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Ôxit a. Tính chất hoá học của oxitbazơ (CaO) Oxitbazơ + nước >dd bazơ (kiềm) ( Một số o xit sau có thể td được với nước: Na2O, K2O, CaO, BaO... ) CaO + H2O > Ba(OH)2 Oxit bazơ + axit > muối + nước CaO + HCl > CaCl2 +H2O Oxit bazơ + Oxit axit > muối CaO + CO2 > CaCO3 (CaO, BaO, Na2O, K2O...+ SO2, CO2, SO3..) Một số o xit bazơ: CuO, FeO, Fe2O3, Al2O3... td với chất khử H2, C, CO...> kim loại + nước(khí cacbonic ) CuO + H2 > Cu + H2O b.Tính chất hoá học của Oxitaxit (SO2) Oxit axit + nước > dd axít SO2 + H2O > H2SO3 Oxit axit +dd bazơ > muối + nước SO2 + Ca(OH)2 > CaSO3 +H2O Oxit axit + Oxit bazơ >Muối SO2 + Na2O >Na2SO3 AXIT CTHH Tên một số axit H2SO4 axit Sunfuric H2SO3 axit Sunfuro HNO3 axit Nitric H3PO4 axit Photphoric H2CO3 axit Cacbonic HCl axit Clohidric H2S axit Sunfuhidric Hoá trị gốc axit tên gốc axit = SO4 Sunfat =SO3 Sunfit ¬¬¬– NO3 Nitrat = CO3 cacbonat – HCO3 Hidrocacbonnat ( III )PO4 Photphat = HPO4 hidrophotphat –H2PO4 dihidrophotphat – Cl Clorua =S Sunfua 2.Tính chất hoá học của axit (HCl – axit Clohidric ) là : Dd axit làm quì tím thành đỏ A xit + kim loại > muối + H2 HCl + Fe > FeCl2 + H2 Chú ý: + Nên chọn kim loại :Mg, Al, Zn, Fe + HNO3, H2SO4 đặc pư với nhiều kim loại không giải phóng khí H2 axit + bazơ > muối + nước (PƯ trung hoà) HCl + NaOH >NaCl + H2O Axit + oxit bazo> muối + nước HCl + CuO > CuCl2 + H2O ( Nên chọn oxit: MgO,ZnO, FeO, Al2O3, Fe2O3 ) Axit + Muối > Muối mới + Axit mới HCl + CaCO3 > CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 > AgCl + HNO3 3. Tính chất hoá học của axit Sunfuhidric a.Axit Sunfuhidric loãng có TCHH là : Dd axit H2SO4loãng làm quì tím thành đỏ Td với kim loại > muối sunfat + H2 H2SO4 + Mg > MgSO4 + H2 Td với oxit bazơ > muối + nước H2SO4 + CuO > CuSO4 + H2O Td với bazơ >muối + nước H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + H2O Tdvới muối > muối sunfat + axit mới H2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2HCl b.Axit Sunfuhidric đặc có TCHH là : Axit Sunfuhidric đặc nóng td được với hầu hết các kim loại tạo muối sun fat (hoá trị caovới kl có nhiều hoá trị ) giải phóng khí SO2 và nước Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) > CuSO4 + SO2 + H2O Tính háo nước C12H22O11 111H2O + 12C c.Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ta dùng thuốc thử là dd muối của Bari (BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc Ba(OH)2...) sau PƯ tạo kết tủa trắng không tan trong nước, không tan trong axit d.Sản xuất Axit Sunfuric từ lưu huỳnh (S) S + O2 >SO2 SO2 + O2 > SO3 SO3 + H2O > H2SO4 ghi thêm đkpư BAZƠ Bazơ tan: NaOH: Natrihidroxit KOH: Kalihidroxit Ca(OH)2 : Canxihidroxit Ba(OH)2: Barihidroxit Các bazơ còn lại không tan :Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Fe(OH)2 , Al(OH)3 Zn(OH)2 …. Tên của bazơ =Tên kim loại (kèm...)+ hidroxit Fe(OH)2 Sắt (III) hidroxit Ba(OH)2 Bari Hidroxit 1.TCHH của bazơ là : Dd bazơ (kiềm )làm đổi màu chất chỉ thị Quì tím thành xanh Dd Phênolphtalêin không màu thành màu đỏ Dd bazơ + Oxit axit >muối + nước 2NaOH + SO2 >Na2SO3 + H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 > Ca3(PO4)2 + 3H2O Bazơ + dd a xit > muối + nước NaOH + HCl > NaCl + H2O Ca(OH)2 + HCl > CaCl2 + H2O Cu(OH)2 + HNO3 > Cu(NO3)2 + H2O Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ > Oxit +nước Cu(OH)2 > CuO + H2O 2. TCHHcủa Natrihidroxit dd NaOH làm đổi màu quì tím thành xanh, làm đổi màu dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ Td với dd axit > muối + nước NaOH + HCl > NaCl + H2O 2NaOH ¬ Td với Oxit axit > Muối + nước 2NaOH + CO2 >Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 >Na2SO3 + H2O Td với Dd muối >muối mới + bazơ mới 2NaOH + CuSO4 > Na2SO4 + Cu(OH)2 Sản xuất NaOH 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 3. TCHH của Ca(OH)2 Canxihidroxit DdCa(OH)2đổi màu quì tím thành xanhhoặc đổi màu dd phenolphtalein không màu thành đỏ Td với axit >muối + nước Ca(OH)2+ 2HCl > CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 > CaSO4 + 2H2O Td với Oxitaxit > muối + nước Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 > CaSO3 + H2O Td với Dd muối >muối mới + bazơ mới Ca(OH)2 + Na2CO3 > NaOH + CaCO3 Chú ý sản phẩm sau PƯ là muối mơi hoặc bazơ mới phải là chất không tan
Nội dung ôn tập I Kiến thức cần nhớ 1.Một số cơng thức cần nhớ a Tính khối lượng chất, số mol, khối lượng mol phân tử chất m = n.M > n= m m > M = n M m: Khối lượng chất ( g) n: số mol chất ( g ) M: khối lượng mol phân tử, khối lượng mol nguyên tử b.Tính nồng độ phần dung dịch mct C% = m 100 dd C%: Nồng độ phần trăm dung dịch mct :khối lượng chất tan có dung dịch mdd : khối lượng dung dịch c Tính nồng độ mol/l (CM ) CM = n V n: số mol chất tan có dd (mol) V: thể tích dung dịch ( l ) d Tính thể tích chất khí đktc (V) V = n 22,4 Khối lượng riêngcủa dung dịch ( D ) m:là khối lượng dd ( g) V: thể tích dd ( ml) D= m V e.Tỷ khối chất khí A so với khí B ( dA/B ) d A/ B = MA MB Trong đó: dA/B tỷ khối khí A so với khí B MA Khối lượng mol khí A (gam) MB Khối lượng mol khí B (gam) *Tỷ khối khí A so với khơng khí ( dA/kk ) d A / kk = MA M kk MA Khối lượng mol khí A MkkKhối lượng mol khơng khí CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ Ơxit a Tính chất hoá học oxitbazơ (CaO) * Oxitbazơ + nước >dd bazơ (kiềm) ( Một số o xit sau td với nước: Na2O, K2O, CaO, BaO ) CaO + H2O > Ba(OH)2 * Oxit bazơ + axit > muối + nước CaO + HCl > CaCl2 +H2O * Oxit bazơ + Oxit axit > muối t0 CaO + CO2 > CaCO3 (CaO, BaO, Na2O, K2O + SO2, CO2, SO3 ) *Một số o xit bazơ: CuO, FeO, Fe2O3, Al2O3 td với chất khử H2, C, CO > kim loại + nước(khí cacbonic ) t0 CuO + H2 > Cu + H2O b.Tính chất hố học Oxitaxit (SO2) *Oxit axit + nước > dd axít SO2 + H2O > H2SO3 *Oxit axit +dd bazơ > muối + nước SO2 + Ca(OH)2 > CaSO3 +H2O *Oxit axit + Oxit bazơ >Muối SO2 + Na2O >Na2SO3 AXIT CTHH- Tên số axit *H2SO4 axit Sunfuric H2SO3 axit Sunfuro *HNO3 axit Nitric H3PO4 axit Photphoric H2CO3 axit Cacbonic *HCl axit Clohidric H2S axit Sunfuhidric Hoá trị - gốc axit - tên gốc axit = SO4 Sunfat =SO3 Sunfit – NO3 Nitrat = CO3 cacbonat – HCO3 Hidrocacbonnat ( III )PO4 Photphat = HPO4 hidrophotphat –H2PO4 dihidrophotphat – Cl Clorua =S Sunfua 2.Tính chất hoá học axit (HCl – axit Clohidric ) : *Dd axit làm q tím thành đỏ *A xit + kim loại > muối + H2 HCl + Fe > FeCl2 + H2 Chú ý: + Nên chọn kim loại :Mg, Al, Zn, Fe + HNO3, H2SO4 đặc pư với nhiều kim loại khơng giải phóng khí H2 *axit + bazơ > muối + nước (PƯ trung hoà) HCl + NaOH >NaCl + H2O * Axit + oxit bazo > muối + nước HCl + CuO > CuCl2 + H2O ( Nên chọn oxit: MgO,ZnO, FeO, Al2O3, Fe2O3 ) *Axit + Muối > Muối + Axit HCl + CaCO3 > CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 > AgCl + HNO3 Tính chất hố học axit Sunfuhidric a.Axit Sunfuhidric lỗng có TCHH : *Dd axit H2SO4lỗng làm q tím thành đỏ *Td với kim loại > muối sunfat + H2 H2SO4 + Mg > MgSO4 + H2 *Td với oxit bazơ > muối + nước H2SO4 + CuO > CuSO4 + H2O *Td với bazơ >muối + nước H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + H2O * Tdvới muối > muối sunfat + axit H2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2HCl b.Axit Sunfuhidric đặc có TCHH : *Axit Sunfuhidric đặc nóng td với hầu hết kim loại tạo muối sun fat (hoá trị caovới kl có nhiều hố trị ) giải phóng khí SO2 nước Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) > CuSO4 + SO2 + H2O *Tính háo nước H2SO4 (đặc nóng) C12H22O11 111H2O + 12C c.Nhận biết axit sunfuric muối sunfat ta dùng thuốc thử dd muối Bari (BaCl2, Ba(NO3)2 Ba(OH)2 ) sau PƯ tạo kết tủa trắng không tan nước, không tan axit d.Sản xuất Axit Sunfuric từ lưu huỳnh (S) t0 S + O2 >SO2 t0 SO2 + O2 > SO3 SO3 + H2O > H2SO4 ghi thêm đkpư BAZƠ *Bazơ tan: NaOH: Natrihidroxit KOH: Kalihidroxit Ca(OH)2 : Canxihidroxit Ba(OH)2: Barihidroxit Các bazơ cịn lại khơng tan :Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Fe(OH)2 , Al(OH)3 Zn(OH)2 … *Tên bazơ =Tên kim loại (kèm )+ hidroxit Fe(OH)2 Sắt (III) hidroxit Ba(OH)2 Bari Hidroxit 1.TCHH bazơ : *Dd bazơ (kiềm )làm đổi màu chất thị Q tím thành xanh Dd Phênolphtalêin không màu thành màu đỏ *Dd bazơ + Oxit axit >muối + nước 2NaOH + SO2 >Na2SO3 + H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 > Ca3(PO4)2 + 3H2O * Bazơ + dd a xit > muối + nước NaOH + HCl > NaCl + H2O Ca(OH)2 + HCl > CaCl2 + H2O Cu(OH)2 + HNO3 > Cu(NO3)2 + H2O *Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ > Oxit +nước t0 Cu(OH)2 > CuO + H2O TCHHcủa Natrihidroxit *dd NaOH làm đổi màu q tím thành xanh, làm đổi màu dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ * Td với dd axit > muối + nước NaOH + HCl > NaCl + H2O 2NaOH *Td với Oxit axit > Muối + nước 2NaOH + CO2 >Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 >Na2SO3 + H2O * Td với Dd muối >muối + bazơ 2NaOH + CuSO4 > Na2SO4 + Cu(OH)2 **Sản xuất NaOH điện phân có màng ngăn 2NaCl + 2H2O TCHH Ca(OH)2 Canxihidroxit 2NaOH + H2 + Cl2 * DdCa(OH)2đổi màu q tím thành xanhhoặc đổi màu dd phenolphtalein không màu thành đỏ *Td với axit >muối + nước Ca(OH)2+ 2HCl > CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 > CaSO4 + 2H2O *Td với Oxitaxit > muối + nước Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 > CaSO3 + H2O * Td với Dd muối >muối + bazơ Ca(OH)2 + Na2CO3 > NaOH + CaCO3 Chú ý sản phẩm sau PƯ muối mơi bazơ phải chất không tan MUỐI I Tính tan muối *Hầu hết muối Clorua tan trừ AgCl, PbCl2 tan *Nhiều muối Sun fat tan trừ BaSO4 , PbSO4 , CaSO4 Ag2SO4 tan *Tất muối Nitrat tan * Tất muối Na, K tan * Hầu hềt muối Phôt phat, Cacbonat, muối sunfua, muối sunfit, không tan trừ Na , K II TCHHcủa muối Dd muối + kim loại > muối + kim loại Cu + AgNO3 > Cu( NO3)2 + Ag Chú ý:Kimloại tham gia PƯ phải đứng trước kim loại muối tham gia PƯ theo thứ tự dãy hoạt động hoá học Muối + axit > muối +axit BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 +2HCl Chú ý: điều kiện để PƯ xảy sản phẩm sau PƯ phải có chất dễ bay chất khơng tan Muối + muối > muối AgNO3 + NaCl > AgCl + NaNO3 Chú ý đk sau PƯ có sản phẩm khơng tan dễ bay Dd muối + dd bazơ >muối + bazơ Na2CO3 + Ba(OH)2 >NaOH + BaCO3 Chú ý sản phẩm sau PƯ muối mơi bazơ phải chất không tan Muối bị phân huỷ nhiệt t0 2KClO3 >2KCl + 3O2 t0 CaCO3 >CaO + CO2 IV Phản ứng trao đổi dung dịch Định nghĩa : Phản ứng trao đổi PƯHH, hai hợp chất tham gia PƯtrao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất *Ví dụ BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 (r ) + 2NaCl CuSO4 + 2NaSO4 > Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + H2SO4 > Na2SO4 + CO2 + H2O Điều kiện để xảy PƯ trao đổi dung dịch chất sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí * Phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi xảy 2NaOH + H2SO4 >Na2SO4 + 2H2O KIM LOẠI I Dãy hoạt động hoá học kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, ( H ), Cu, Ag, Au *Ý nghĩa - Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giả phóng khí H2 - Kim loại đứng trước H phản ứngvới số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 lỗng… )giải phóng H2 - Kim loại đứng trước ( trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau dung dch mui DÃy hoạt động hoá học cđa kim lo¹i K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K B a C a Na Mg Al Z n F e + O2: nhiƯt ®é thêng øng K B a C a K B a C a S n P H C b u A g H g ë nhiƯt ®é cao Na Mg Al T¸c dơng víi níc N i Z n F e N i S n P H C b u A u P t Khã ph¶n A g H g A u P t Không tác dụng với níc ë nhiƯt ®é thêng Na Mg Al Z n F e N i S n P H C b u A g H g A u P t T¸c dụng với axit thông thờng giải phóng Hidro Không t¸c dơng K B a C a Na Mg Al Z n F e N i S n P H C b u A g H g A u P t Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khái muèi K B a C a Na Mg Al H2, CO không khử đợc oxit cao Z n F e N i S n P H C b u A g H g A u P t khử đợc oxit kim loại nhiệt độ Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO H2SO4 đặc nhng không giải phóng Hidro II.TCHH kim loại Kim loại + Phi kim Oxit muối *Kim 0loại + Oxi Oxit t 3Fe + 2O2 Fe2O3 * Kim0 loại + nhiều phi kim khác muối t 2Na + Cl2 2NaCl Kim loại + axit muối + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Kim loại + dd muối Kim loại + muối Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag® Chú ý:Kim loại hoạt động hố học mạnh hơn(trừNa, K,Ca…)có thể đẩy kim loại hoạt động hố học yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại III TCHH Nhôm (Al ) Nhôm + phi kim Oxit ( muối) *Nhôm + o xi Nhôm oxit t0 Al + O2 Al2O3 * Nhôm + phi kim khác muối (ở nhiệt độ thường) 2Al + Cl20 AlCl3 t 2Al + 3S Al2S3 Nhôm + dd axit muối + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Nhôm + dd muối muối nhôm + kim loại 2Al + 3CuCl2 > 2AlCl3 + 3Cu Nhôm + dung dịch kiềm > muối gp khí H2 2Al + 2NaOH + 2H2O >2 NaAlO2 +3 H2 (Không cần viết PTPƯ) ** Sản xuất nhơm điện phân nóng chảy 2Al2O3 Criolit 4Al + 3O2 SẮT I.TCHH SẮT Sắt + phi kim > Oxit sắt từ muối t0 * sắt + Oxi >Oxit sắt từ (sắt có hố trị II III) 3Fe + 2O2 > Fe3O4 (màu nâu đen) *Sắt + nhiều phi kim > muối t0 2Fe +3Cl2 > 2FeCl3 Sắt + dd axit (HCl, H2SO4 ) > muối sắt II+ H2 Fe + HCl > FeCl2 + H2 Chú ý sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Sắt + dd muối > muối sắt II + kimloại Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu II Hợp kim sắt *Sản xuất gang t0 3CO + Fe2O3 >3CO2 + 2Fe * Sản xuất thép t0 FeO + C > Fe + C PHI KIM I TCHH phi kim Phi kim + nhiều kim loại > muối Oxit *Nhiều phi kim + kimloại > muối t0 2Na + Cl2 > 2NaCl * Oxi + kim loại > Oxit t0 Cu + O2 > CuO Phi kim + H2 > hợp chất khí *Oxi + H2 > nước t0 O2 + H2 > H2O * Clo + Hidro > khí HidroClorua t0 Cl2 + H2 > 2HCl Nhiều phi kim + Oxi > Oxit axit t S + O2 > SO2 t0 4P + 5O2 > 2P2O5 II TCHH Clo(Clo phi kim hoạt động mạnh) Clo + kimloại > muối Clo rua t0 2Cl2 + 2Fe > 2FeCl3 ( nâu đỏ) t0 Cl2 + Cu > CuCl2 (trắng ) Clo + Hidro > Khí HidroClorua Cl2 + H2 > 2HCl Khí HidroClorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit Clohidric Clo + nước > Nước clo dd hỗn hợp chất (Cl2, HCl, HClO ) Cl2 + H2O HCl + HClO( axit hipoclorơ ) d Clo + dd NaOH Nước Gia ven (dd hỗn hợp hai muối NaCl, NaClO ) Cl2 + 2NaOH > NaCl + NaClO + H2O III Điều chế đun nhẹ 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O điện phân có màng ngăn 2NaCl + H2O Cl2 + H2+ 2NaOH CACBON IV TCHH bon 1.Cacbon + Oxi Cacbon đioxit t C + O2 CO2 2.Cacbon+Oxit kim loạikim loại+khíCacbonic Đun nhẹ t C + 2CuO 2Cu + CO2 V CO (cacbon oxit ): oxit trung tính, điều kiện thường khơng pư với axit *CO chất khử nhiều kim loại nhiệt độ cao t0 CO + CuO CO2 + Cu t0 CO + Fe3O4 4CO2 + 3Fe t0 10 nước, kiềm, dung dịch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 đ, n - HCl - H2SO4 - Muèi = CO3, = SO3 - Kim loại đứng trớc H dÃy hoạt động KL - Tan hầu hết KL kể Cu, Ag, Au( riêng Cu tạo muối đồng màu xanh) - MnO2( đun nóng) AgNO3 CuO - Ba, BaO, Ba(OH)2, muối Ba Dung dịch muối Hợp chất cã gèc = SO4 BaCl2, Ba(NO3)2, Hỵp chÊt cã gèc - Cl Ba(CH3COO)2 Hỵp chÊt cã gèc =S AgNO3 Pb(NO3)2 STT Chất cần nhận biết Các kim loại Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) Tan + có bät khÝ CO2, SO2 bay lªn Tan + H2 bay lên ( sủi bọt khí) Tan có khí NO2,SO2 bay Cl2 bay AgCl kết tủa màu trắng sữa dd màu xanh BaSO4 kết tủa trắng BaSO4 trắng AgCl trắng sữa PbS đen Nhận biết số loại chất Thuốc thử Hiện tợng +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa +H2O Ba(hoá trị 2) +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa Ca(hoá trị 2) Al, Zn Phân + dd NaOH tan + dd cã khÝ H2 bay lªn → mµu vµng(Na) → mµu tÝm (K) → tan + dd có khí H2 bay lên tan +dd đục + H2 màu lục (Ba) màu đỏ(Ca) tan có khí H2 13 biệt Al Zn Các kim lo¹i tõ Mg →Pb Kim lo¹i Cu +HNO3 đặc nguội Al không phản ứng Zn có phản ứng có khí bay lên + ddHCl tan có H2( riêng Pb có PbCl2 trắng) + HNO3 đặc + AgNO3 tan + dd màu xanh có khí bay lên tan có Ag trắng bám vào Một số phi kim đốt cháy S ( màu đốt cháy vàng) P( màu đốt cháy đỏ) C (màu ®en) Mét sè chÊt khÝ O2 CO2 CO SO2 SO3 Cl2 tạo SO2 mùi hắc tạo P2O5 tan H2O làm làm quỳ tím hoá đỏ CO2làm đục dd nớc vôi + tàn đóm đỏ + nớc vôi + Đốt không khí + nớc vôi + dd BaCl2 + dd KI hồ tinh bột AgNO3 đốt cháy bùng cháy Vẩn đục CaCO3 → CO2 +H2O → dd suèt lµm quú tím hoá xanh Vẩn đục CaSO3 BaSO4 trắng có màu xanh xuất AgCl trắng sữa giät H2O H2 Oxit ë thĨ r¾n Na2O, BaO, K2 O CaO P2O5 CuO +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 lo·ng) → tan + dd ®ơc KÕt tđa CaCO3 dd làm quỳ tím hoá đỏ dd màu xanh 14 Các dung dịch muối a) Nhận gèc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3 ≡ PO4 + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3 b) Kim loại muối Kim loại kiềm đốt cháy quan sát màu lửa Mg(II) Fe(II) + dd NaOH + dd NaOH Fe(III) Al(III) + dd NaOH + dd NaOH (®Õn d) Cu(II) Ca(II) + dd NaOH + dd Na2CO3 Pb(II) + H2SO4 Ba(II) Hỵp chÊt cã gèc SO4 AgCl trắng sữa BaSO4 trắng SO2 mùi hắc CO2 làm đục dd Ca(OH)2 Ag3PO4 vàng → mµu vµng muèiNa → mµu tÝm muèi K → Mg(OH)2 trắng Fe(OH)2 trắng để lâu không khí tạo Fe(OH)3 nâu đỏ Fe(OH)3 nâu đỏ Al(OH)3 trắng d NaOH tan dần → Cu(OH)2 ↓ xanh → CaCO3 ↓ tr¾ng → PbSO4↓ tr¾ng →BaSO4 ↓ tr¾ng Metan - CTPT: CH4 – PTK: 16 *CTCT H H C H H Đặc điểm cấu to: Liờn kt n 15 Tính chất vật lý:Không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí Tính chất hoá học 1.Có phản ứng cháy sinh CO2 vµ H2O CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2.ChØ tham gia ph¶n øng thÕ anhsang CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl *Nhận biết: Không làm màu dd Br2 Làm màu Clo ánh sáng Etilen: CTPT:C2H4 PTK: 28 CTCT: H H C C H H *Đặc điểm cấu tạo:Trong cơng thức cấu tạo có liên kết đôi bền liên kết bền *TÝnh chÊt vật lý:Không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí *Tính chất hoá học 1.Có phản ứng cháy sinh CO2 H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Cã ph¶n øng céng C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Ni ,t , P C2H4 + H2 → C2H6 C2H4 + H2O → C2H5OH *NhËn biÕt: Lµm mÊt màu dung dịch Brom Axetilen CTPT: C2H2 PTK: 26 CTCT: H C C H * Đặc điểm cấu tạo: Trong CTCT có liên kết ba gồm liên kết bền liên kết bền TÝnh chÊt vật lý:Không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí * Tớnh cht hoỏ hc: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 2.Cã ph¶n øng céng C2H2 + Br2 → C2H2Br2 C2H2 + Br2 → C2H2Br4 *§iỊu chế:Cho đất đèn + nớc, sp chế hoá dầu mỏ CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 *NhËn biÕt: Lµm màu dung dịch Brom nhiều Etilen 16 Benzen CTPT:C6H6 PTK: 78 *CTCT *Đặc điểm cấu tạo:Trong CTCT có 3lk đôi 3lk đơn xen kẽ vòng cạnh *Tính chất vật lý: Không màu, không tan nớc, nhẹ nớc, hoà tan nhiều chất, độc *Tính chất hoá học 1.Có phản ứng cháy sinh CO2 vµ H2O 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O 2.Vừa có phản ứng phản ứng céng (khã) Fe ,t C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr asMT C6H6 + Cl2 → C6H6Cl6 *Nhận biết Không làm màu dd Brom Không tan níc rỵu Etylic CTPT: C2H6O CTCT: h h h c c o h h h Viết gọn: CH3 – CH2 – OH *TÝnh chÊt vËt lý Lµ chÊt láng, không màu, dễ tan tan nhiều nớc Sôi 78,30C, nhẹ nớc, hoà tan đợc nhiều chất nh Iot, Benzen… *TÝnh chÊt ho¸ häc 1.Ch¸y víi ngän lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O *BÞ OXH kk cã men xóc t¸c mengiam C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Rợu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat H2SO4,to CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O *Điều chế Bằng phơng pháp lên men tinh bột đờng Men 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 3032 C 17 Hoặc cho Etilen hợp nớc ddaxit C2H4 + H2O → C2H5OH Axit Axetic – PTK: 60 CTPT: C2H4O2 h h CTCT: c c h o o h Viết gọn:CH3 – CH2 – COOH *TÝnh chất hoá học Phản ứng với Na: 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 2.Axit axetic t¸c dơng víi Rợu Etylic tạo thành este Etyl Axetat H2SO4,to CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 3.Mang ®đ tÝnh chÊt cđa axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại trớc H, víi baz¬, oxit baz¬, dd mi 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + CO2 + H2O *§iỊu chÕ - Lên men dd rợu nhạt mengiam C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O - Trong PTN: 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 glucozơ - PTK: 180 Công thức phân tử: C6H12O6 TCHH quan trọng: Phản ứng tráng gơng C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag Nhận biết:Phản ứng tráng gơng saccarozơ CTPT: C12H22O11 TCHH: Thuỷ phân ®un nãng dd axit lo·ng ddaxit,to C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 glucoz¬ fructoz¬ NhËn biÕt 18 Có phản ứng tráng gơng đun nóng dd axit tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n Tinh bột: n 1200 – 6000 Xenluloz¬: n ≈ 10000 – 14000 TCHH:Thủ phân đun nóng dd axit loÃng ddaxit,to (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 Hå tinh bét lµm dd Iot chun mµu xanh Nhận biết: NhËn tinh bét dd Iot: có màu xanh đặc trng BI TP I/ Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa : 1/ Cu CuO 2/ FeCl2 FeCl3 Fe 3/ CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 Cu Fe(OH)2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe3O4 Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(NO3)3 Al2O3 Al 4/ FeS2 SO2 SO3 H2SO4 5/ S 6/ a SO2 H2SO4 K2SO3 Fe2(SO4)3 CuSO4 Fe(OH)3 ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Zn b Cu FeCl3 7/ Hoàn thành PTPU có dạng : 8/ Fe + A FeCl2 + B BaCl2 + 9/ Cu CuCl2 ? + A CuSO4 NaCl + ? B + C + D B + C FeCl2 + C A D C + NaOH E + HCl E F + C D D + NaOH Fe(OH)3 + E A + NaOH G + D 2.30 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ( 2) ( 3) ( 4) AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 (1) Al (9) (10) (11) (5) ( 6) (7) (8 ) Al2O3 → Al Al2(SO4)3 → AlCl3 → Gi¶i 19 + 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (1) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓ Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 2Al(OH)3↓ 4Al 2Al2O3 o t → Al2O3 + 3H2O + 3O2 o t 2Al (4) 2Al2O3 Điện phân nóng chảy (5) 4Al + 3O + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 (2) (3) (6) + 3H2 (7) → 2AlCl3 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 + 3BaSO4 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (9) → Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4 (10) → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl (11) 2.31 Hoàn thành phơng trình ph¶n øng sau: Al + HCl → A + A + NaOH → B↓ + B↓ + NaOHd → C + C + HCl → B↓ + B↓ D o t D + Điện phân nóng ch¶y Al + Gi¶i + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3↓ NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3) NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl 2Al 2Al(OH)3↓ o t → Al2O3 + 3H2O (5 Điện phân nóng chảy 2Al2O3 4Al + 3O 2.32 Cho sơ đồ phản ứng sau: R + HCl → A + … A + Cl2 B B + NaOH Dđỏ nâu + D o t → E + … t E + CO R + … → R lµ kim loại số kim loại cho dới ®©y: o 20 (6) (1) (2) (4) (8) A Cr B Mg C Al D Fe Viết phơng trình phản ứng cho sơ đồ biến hoá Đáp ¸n: D ®óng → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3đỏ nâu + 3NaCl 2Fe(OH)3 o t Fe2O3 + 3H2O t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO 2.50 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Gi¶i: → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl (1) → FeCl3 2FeCl2 + Cl2 (2) Fe(NO3)3 + 3AgCl → Fe(NO3)3 + 3AgCl (3) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (4) o o t C 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (5) t oC Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (6) 2.51 Thay chữ A, B chất khác hoàn thành phơng trình phản ứng: t oC Fe3O4 + A → B + G B + HCl → D + E D + NaOH → F + C F + O2 + G → H t oC H K + G → K + E o t C → B + G Gi¶i: t C Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 3Fe(OH)3↓ (1) (2) (3) (4) o t C 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t oC Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O o 21 (5) (6) 2.56 Có thể dùng phản ứng hoá học để chứng minh Al 2O3 Al(OH)3 hợp chất có tính chất lỡng tính Viết phơng trình phản ứng Al2O3 Al(OH)3 hợp chất có tính chất lỡng tính chúng vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Các phơng trình phản øng x¶y ra: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOHd → 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O Al(OH)3 + NaOHd → NaAlO2 + 2H2O 3.25 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau: H2 )2 Cl2 HCl Ca( OH → CaCl2 NaCl → NaCl → NaCl CaCO3 Na 2O NaOH H→ Na2CO3 CO Giải Các phơng trình phản ứng: Điện phân nóng ch¶y 2NaCl 2Na H2 + + Cl2 2Na + HCl Cl2 → CO2 + (2) (3) 2NaOH + H2 → NaOH (4) NaCl + + Ca(OH)2 → 2HCl (1) 2HCl o t → 2H2O→ + 2Na + Cl2 2NaCl CaCl2 H 2O + (5) 2H2O (6) 2NaOH → Na2CO3 + H2O (7) → CaCO3 + 2NaCl (8) Na2CO3 + CaCl2 3.44 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau: CaCO3 )2 CO2 Ba( OH → Ba(HCO3)2 NaOH → Na2CO3 → CaCO3 → CaCO3 CaO 2O Ca(OH)2 H→ HCl → CaCO3 CaCl2 Giải Các phơng trình phản ứng: CaCO3 Ba(OH)2 o t → + 2CO2 CO2 + CaO (1) → (2) Ba(HCO3)2 22 Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (3) CaO + H2O → Ca(OH)2 (4) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O (5) CO2 + CaO → CaCO3 (6) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O (7) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl (8) 3.48 Hoàn thành phơng trình phản ứng giai đoạn trình sản suất thuỷ tinh: a CaCO3 t … → o b CaO + SiO2 t … → o t c Na2CO3 + SiO2 … → Gi¶i o a CaCO3 t CO2 + → b CaO + SiO2 o CaO t CaSiO3 → o t c Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 Câu 2: (3 điểm) Viết phơng trình phản ứng cho dÃy biến hoá sau: (2) CO2 → Ca(HCO3)3 (3) (1) C (4) (5) CO2 (6) (8) (7) CO Na2CO3 Câu 2: (3 điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a CO2 + Ba(HCO3)2 o t b MnO2 + HClđặc … → o t c FeS2 + O2 SO2 + … → d Cu + … → CuSO4 + … Bài 1.19 Cho chất:Cu, MgO, NaNO3, CaCO3, (Mg(OH)2, Fe, CO2, HCl Axit Sunfuric lỗng phản ứng vói chấtnào chất ? Viết phương trình hố học Bài 1.20 Có chất sau CuO, BaCl2, Zn, ZnO Hãy chọn hoa chất cho tác dụng với dd HCl H2SO4 sinh ra: a Chất khí cháy khơng khí o 23 b Dung dịch có màu xanh lam c Chất kết tủa trắng không tan nước axit d Dung dịch không màu Viết PTPƯ Giải a Zn + HCl Zn + H2SO4 b CuO +HCl CuO +HCl c BaCl2 +H2SO4 d ZnO + HCl Bài 1.30_31 Cho chất Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: a Chất khí cháy khơng khí? ( Mg ) b.Chất khí làm đục nước vơi ( MgCO3 ) c Dung dịch có màu xanh lam ( CuO ) d Dung dịch khơng có màu nước ( MgO) Bài 1.32_31 Cho chất: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Ca(OH)2, Đọc tên chất ba zơ kiềm, chất bazơ không tan? Bazơ kiềm là: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Bazo khơng tan: Cịn lại… Bài 1.33_31 Cho chất CuO, SO2, H2SO4, Cu(OH)2, Al2O3, Fe, K2SO4, CuSO4 Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch kể trên? Viết PTHH xảy có Dung dịch phản ứng với d d NaOH là:CuSO4, Al2O3,Cu(OH)2, SO2, H2SO4 Bài 34_31 Dung dịch NaOH hồ tan chất sau đây: H2O, CO2, MgO, H2S, Cu, Al2O3, SO3? Viết phương trình phản ứng có Dung dịch NaOH hồ tan được: CO2, H2S, Al2O3, SO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 H2S + NaOH Na2S + 2H2O Al2O3 + NaOH 2Na AlO2 + H2O SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O Bài 1.40 Cho biết tượng xảy cho: a Zn + dd CuCl Một phần mếng kẽm bị hoà tan màu xanh ban đầu ddCuCl2 nhạt dần: pt b Cu + dd AgNO3 Một phần miếng đồng bị hoà tan kim loại bạc bám vào miếng đồng dd có màu xanh c Zn + dd MgCl2 Khơng có PƯ 24 d Al + dd CuCl2 Một phần miếng nhơm bị hồ tan dầnkim loại đồng bám ngồi miến nhôm màu xanh ban đầu dd bị nhạt dần **Bài 1.41: Cho mẩu Natri kim loại vào dd CuCl2 Hãy nêu tượng viết PTHH? HT: Mẩu kim loại Natri Chạy mạt dd tan dần, có khí màu trắng bay lên, màu xanh dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh (CuCl2 ) xuất 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl Bài 1.43 Điều chế CaCl2 từ chất sau : Ca, CaSO4 , CaO, CaS Bài 59: Cho chất sau : Fe, FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3 Hãy xắp xếp chất thành dãy chuyển hoá ( dãy gồm chất viết PTHHtương ứng để thực dãy chuyển hố BTVN: 1.31_31, 1.42 25 Bài Phân loại, gọi tên, chất có CTHH sau: CaSO4 , CaO, NaOH, CaS, FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3, CuCl2, Na2SO4, Na AlO2, NaHCO3, CO2, H2S, Al2O3, SO3,CuSO4, Cu(OH)2, SO2, H2SO4, Al(OH)3, Mg(OH)2, MgCO3, CO, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Fe3O4, Cu2S, HCl, NO, NO2, HNO3, N2O, Zn(OH)2, Ba(OH)2, (NH4)2CO3, NH4HCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2, NaHSO4, H2O, C3H7Cl, Ba(HSO4)2, NH4Cl, KOH, AlCl3, C2H5OH, CH3COOH, AgNO3, CH3CH2ỌH, C4H8, C2H5COOCH3, HCOOC3H7, AgNO3, ZnCO3, CH3COONa, ZnO, FeS2, C3H8, Zn(OH)2, P2O5, C12H22O11, H3PO4, K2O, HNO3, Ba(OH)2 , NaH2PO4 ,CO2 , HBr, NaNO3, C2H2, (CH3COO)2Mg, KMnO4, KClO3, NaClO, SiO2, Mg(HCO3)2, ( _C6H10O5_)n, C6H6, CH4, C2H4, NaClO, Al2S3, AlCl3, CaSiO3, Ba(CH3COO)2,Mg(NO3)2, KHCO3, Pb(NO3)2 , Ag2O, Ba(HCO3)2 , Zn(H2PO4)2, Al2(HPO4)3, Ba(HSO3)2, Ca(ClO)2 (NH4)NO3 *Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu HỢP CHẤT VÔ CƠ: *OXIT + Oxit bazơ: + Oxitaxit: + Oxit trung tính: … + Oxit lưỡng tính:… *AXIT *BAZƠ + Bazo tan:… + Bazơ khơng tan:… *MUỐI + Muối trung hoà: … + Muối axit: HỢP CHẤT HỮU CƠ Bài 2.Chọn cặp chất tập hợp chất sau có phản ứng với viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng có a NaOH,H2SO4 ,MgCO3, CuSO4, CO2, Al2O3, Fe2O3,BaCl2, Cu, Fe b CuO, HCl, MnO2, SiO2, HCl, NaOH c H2O, HCl, MgCl2, CO2, CaO, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Fe d Cu SO4, HCl, Ba(OH)2, Fe e Cu, Fe2O3, Cl2, CO, Al, H2SO4, NaOH Bài 3: Hòa tan vừa đủ 8,4g Fe V( ml ) dung dịch HCl 1,5M a, Viết phương trình phản ứng 26 b, Tính thể tích khí H2 thu đktc c, Tính V Bài 4:Cho m (g) Al tác dụng vừa đủ với axit H2SO4 thu 1,12 lít khí H2 (đktc) a, Viết phương trình hóa học b, Tính m c,Nếu thay m (g) Al m (g) Mg lượng khí H2 ? (Cho Al = 27 , Mg = 24 , H = ,C =12 , O = 16 ,S = 32 ) 27