Đề kiểm tra Hóa học 10 nâng cao Học kì 1 Đề số 254865

Trang ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - MÔN HÓA - LỚP 10 - BAN KHTN 1) Dựa sở để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn (BTH)? A Theo chiều tăng nguyên tử khối B Theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử C Theo chiều tăng tổng số hạt (p,e,n) D Theo chiều tăng số e lớp nguyên tử 2) Dựa sở để xếp nguyên tố hóa học vào nhóm? A Có kích thước nguyên tử B Có mức lượng AO lớp C Có cấu hình e hóa trị giống D Có độ âm điện 3) Dưới cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố nhóm A BTH, dãy gồm nguyên tố thuộc nhóm? A [Ne]3s23p2; [Ar]3d24s2; [Ar]3d104s24p2; [Kr]4d105s25p2 B 1s22s2; [Ne]3s23p2; [Ne]3s23p4; [Kr]4d105s25p2 C [He]2s22p3; [Ne]3s23p4; [Ar]4s2; [Ne]3s23p3 D [Ne]3s23p2; [Ar]3d104s24p2; [Kr]4d105s25p2 4) Ý nghóa số thứ tự nguyên tố BTH xác định: A Vị trí nguyên tố BTH B Số proton có hạt nhân nguyên tử nguyên tố C Số electron nguyên tử D Số nơtron hạt nhân nguyên tử Hãy chọn câu trảlờisai! 5) Trong BTH, nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự vì: A Tạo thành hợp chất oxit có công thức giống B Có hóa trị giống C Tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức giống D Nguyên tử chúng có số e lớp 6) Trong BTH, đại lượng nêu nguyên tố hóa học có biến đổi tuần hoàn: A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Độ âm điện (không xét trường hợp ngoại lệ) C Số e lớp nguyên tử D Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tử Hãy chọn câu trả lời sai! 7) Nguyên tố R tạo hợp chất với hiđro có công thức RH4 Hợp chất oxit cao R có chứa 30,6% oxi khối lượng Vậy R là: A Cacbon B Silic C Gemani D Thiếc 8) Nguyên tố R có hợp chất oxit cao R2O5 Hợp chất khí với hiđro R chứa 8,82% hiđro khối lượng Vậy R là: A Nitô B Photpho C Asen D Antimon (Stibi) 9) Trong chu kỳ BTH, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (từ trái sang phải): A Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần B Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử (I1) nói chung tăng dần C Độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần D Tính kim loại nguyên tố tăng dần 10) Tính kim loại nguyên tố theo quan điểm hóa học thể bằng: A Độ âm điện nhỏ B Khả nhường e nguyên tử C Khả phản ứng với phi kim D Cấu trúc mạng tinh thể kim loại 11) Tính phi kim nguyên tố theo quan điểm hóa học thể bằng: A Cấu trúc mạng tinh thể phân tử B Độ âm điện lớn C Khả thu (nhận) e nguyên tử D Hoạt tính tương tác chúng với kim loại Hãy chọn câu trả lời nhất! 12) Cho 4,4g hỗn hợp gồm hai kim loại hai chu kỳ thuộc nhóm IIA BTH, tác dụng với dd HCl (lấy dư), thu 3,36 lít khí (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca vaø Sr D Sr vaø Ba 13) Trong BTH, nguyên tử nguyên tố bắt đầu xây dựng electron phân lớp 3d? A Lưu huỳnh (S) B Kali (K) C Scanđi (Sc) D Crom (Cr) Tổ Hóa - Trường THPT Krông Búk - Đắk Lắk DeThiMau.vn Trang 14) Trong nhóm A BTH, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần (từ xuống dưới): A Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tử tăng dần B Độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Số e lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần 15) Trong nhóm A BTH, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần (từ xuống dưới): A Tính bazơ hợp chất oxit hiđroxit tương ứng giảm dần B Tính axit hợp chất oxit hiđroxit tương ứng tăng dần C Tính bazơ hợp chất oxit hiđroxit tương ứng tăng dần D Tính bazơ tính axit hợp chất oxit hiđroxit tương ứng không thay đổi 16) Trong chu kỳ BTH, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần: A Tính kim loại nguyên tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố giảm dần C Hóa trị cao nguyên tố oxi tăng dần D Hóa trị cao nguyên tố phi kim hiđro không đổi 17) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Trong BTH, vị trí X ở: A Chu kỳ 2, nhóm IIIA, nguyên tố phi kim B Chu kỳ 3, nhóm IVA, nguyên tố kim loại C Chu kỳ 2, nhóm VA, nguyên tố phi kim D Chu kỳ 3, nhóm VIIA, nguyên tố phi kim 18) Cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố kim loại chuyển tiếp? A 1s2 2s22s2 B [Ne]3s23p1 C [Ar]4s2 D [Ar]3d64s2 19) Anion Y3- có cấu hình e lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố Y BTH là: A Chu kỳ 4, nhóm IIA, nguyên tố kim loại B Chu kỳ 3, nhóm VIIB, nguyên tố kim loại C Chu kỳ 4, nhóm VIIA, nguyên tố phi kim D Chu kỳ 3, nhóm VA, nguyên tố phi kim 20) Trong nhóm A BTH, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần, tính axit hợp chất oxit hiđroxit: A Giảm dần B Tăng dần C Không tăng không giảm D Tăng, giảm qui luật 21) Trong chu kỳ BTH, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần, tính bazơ hợp chất oxit hiđroxit: A Tăng dần B Giảm dần C Không tăng không giảm D Tăng, giảm qui luật 22) Trong BTH, nguyên tử nguyên tố hóa học thuộc chu kỳ có cùng: A Năng lượng ion hóa (I1) B Độ âm điện C Số e lớp D Số lớp electron 23) Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường e hóa trị nguyên tử: A Có độ âm điện lớn B Có nguyên tử khối lớn C Có lượng ion hóa (I1) thấp D Có SHNT nhỏ 24) Liên kết cộng hóa trị (LKCHT) hình thành hai nguyên tử, do: A Các đám mây electron (e) B Các cặp e chung (còn gọi cặp e liên kết) C Các e hóa trị D Lực hút tónh điện ion mang điện tích trái dấu 25) Trong phân tử hợp chất, LKCHT hình thành cặp e tự (chưa tham gia liên kết) nguyên tử obitan trống (không có e) nguyên tử khác - gọi là: A Liên kết hai nguyên tử B Liên kết cho - nhận C Liên kết CHT có cực D Liên kết ion 26) Dựa vào độ âm điện (  ) nguyên tố để xác định dãy hợp chất hóa học (trong số dãy cho đây) gồm hợp chất mà phân tử có độ phân cực liên kết tăng daàn? A NaBr, NaCl, KBr, LiF B CO2, SiO2, ZnO, CaO C CaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2O D FeCl2, CoCl2, NiCl2, MnCl2 27) Phân tử hợp chất có kiểu lai hoá sp3 : A C2H2 B CH4 28) Phân tử hợp chất có kiểu lai hóa là: A H2O B BeCl2 C BF3 D BeH2 C BF3 D NH3 sp2 Tổ Hóa - Trường THPT Krông Búk - Đắk Lắk DeThiMau.vn Trang 29) Phân tử hợp chất có kiểu lai hóa sp là: A CH4 B C2H4 C H2O 30) Trong phân tử Nitơ (N2) có: A Hai liên kết  , liên kết cho - nhận C Một liên kết  , hai liên kết  B Một liên kết  , hai liên kết  D Liên kết CHT phân cực 31) Liên kết ion khác với liên kết CHT đặc tính: A Không có tính định hướng tính bão hòa C Có tính định hướng tính bão hòa B Có tính bão hòa tính định hướng D Có tính định hướng có tính bão hòa D BeH2 32) Phản ứng sau không sử dụng để điều chế khí Clo? Khi: A Cho MnO2 tác dụng với axit HCl đặc B Cho KMnO4 tác dụng với axit HCl đặc C Cho K2SO4 tác dụng với axit HCl đặc D Cho K2Cr2O7 tác dụng với axit HCl đặc 33) Điện tích quy ước nguyên tử phân tử, coi phân tử có liên kết ion gọi là: A Điện tích nguyên tử B Số oxi hóa C Điện tích ion D Cation hay anion 34) Liên kết hóa học phân tử hợp chất sau mang đặc tính ion rõ nhất? A K2S B HCl C Br2 D CO2 35) Trong phản ứng oxi hoá khử, chất bị oxi hóa là: A Chất nhận e B Chất nhường e C Chất nhận proton D Chất nhường proton 36) Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị khử là: A Chất nhận nơtron B Chất nhường e C Chất nhận e D Chất nhường nơtron 37) Cho sơ đồ phản ứ: FeCO3 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O: A 3, 10, 3, 1, 3, B 3, 10, 5, 1, 3, C 3, 5, 3, 1, 3, 10 D 1, 3, 10, 3, 3, 38) Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Tổng hệ số chất phản ứng là: A 30 B 32 C 35 D 38 39) Cho sơ đồ phản ứng: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + NO + H2O (*) Với giá trị x (*) phản ứng oxi hóa – khử ?: A B C D 40) Hãy ghép thông tin cột bên trái với thông tin cột bên phải để có nội dung xác, gồm “chất tính chất” tương ứng phù hợp: Các chất khí Clo (Cl2) Cacbon ñioxit (CO2) Cacbon oxit (CO) Hiđroclorua (HCl) Những tính chất vật lý hóa học tiêu biểu khí a) Không màu, tan nhiều nước tạo thành dd axit mạnh, có tính khử b) Không màu, độc, dễ cháy, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao c) Không màu, nặng không khí 1,5 lần, làm đục nước vôi d) Màu vàng lục, độc, có tính oxi hóa mạnh Tổ Hóa - Trường THPT Krông Búk - Đắk Lắk DeThiMau.vn ... BTH, nguyên tử nguyên tố hóa học thuộc chu kỳ có cùng: A Năng lượng ion hóa (I1) B Độ âm điện C Số e lớp D Số lớp electron 23) Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường e hóa trị nguyên tử: A... oxi hóa khử, chất bị khử là: A Chất nhận nơtron B Chất nhường e C Chất nhận e D Chất nhường nơtron 37) Cho sơ đồ phản ứ: FeCO3 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O: A 3, 10 , 3, 1, 3, B 3, 10 , 5, 1, ... A 3, 10 , 3, 1, 3, B 3, 10 , 5, 1, 3, C 3, 5, 3, 1, 3, 10 D 1, 3, 10 , 3, 3, 38) Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Tổng hệ số chất phản ứng là: A 30 B 32 C 35 D 38 39) Cho