Chuyên đề bồi dưỡng hoá học học sinh lớp 8-9

Chuyên đề bồi dưỡng hoá học học sinh lớp 8-9 năm học 2008-2009 Chức : - Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ sâu - So sánh, tổng hợp, khái quát hoá khái niệm - Đưa dạng công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tị mị, tự tìm hiểu học sinh - Tồn dạng tập theo chương trình Bộ Giố dục Đào tạo PHân loại HCVC Oxit (AxOy) Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO , P O Oxit bazơ: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe O Oxit trung tính: CO, NO… Hợp chất vơ Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit HBr, Axit H PO khơng có oxi (Hidraxit): HCl, H S, HF có oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, … Bazơ- M(OH)n Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) , Ba(OH) Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH) … Muối (MxBy) Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 … Ngồi chia axit thành axit mạnh axit yếu HNO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCl Axit mạnh H2CO3 H2S Axit trung bình Axit yếu Axit yếu Đ Địịnnhh nngghhĩĩaa C CT TH HH H T Têênn ggọọii T TC CH HH H Lưu ý ooxxiitt aaxxiitt bbaazzơơ Là hợp chất oxi với Là hợp chất mà phân tử Là hợp chất mà phân tử nguyên tố khác gồm hay nhiều nguyên tử gồm nguyên tử kim loại H liên kết với gốc axit liên kết với hay nhiều nhóm OH Gọi nguyên tố oxit Gọi gốc axit B có hố trị Gọi kim loại M có hố A hố trị n CTHH là: n trị n - A2On n lẻ CTHH là: HnB CTHH là: M(OH)n - AOn/2 n chẵn Tên oxit = Tên ngun tố + - Axit khơng có oxi: Axit + Tên bazơ = Tên kim loại + oxit tên phi kim + hidric hidroxit Lưu ý: Kèm theo hố trị - Axit có oxi: Axit + tên Lưu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có phi kim + (rơ) kim loại kim loại nhiều hoá trị - Axit có nhiều oxi: Axit + có nhiều hố trị Khi phi kim có nhiều hố trị tên phi kim + ic (ric) kèm tiếp đầu ngữ Tác dụng với nước Làm quỳ tím  đỏ hồng Tác dụng với axit  - Oxit axit tác dụng với Tác dụng với Bazơ  muối nước nước tạo thành dd Axit dd Kiềm làm đổi màu Muối nước - Oxit bazơ tác dụng với Tác dụng với oxit bazơ chất thị nước tạo thành dd Bazơ - Làm quỳ tím  xanh  muối nước Oxax + dd Bazơ tạo Tác dụng với kim loại  - Làm dd phenolphtalein thành muối nước không màu  hồng muối Hidro Oxbz + dd Axit tạo thành Tác dụng với muối  dd Kiềm tác dụng với muối nước oxax  muối nước muối axit Oxax + Oxbz tạo thành dd Kiềm + dd muối  muối Muối + Bazơ Bazơ không tan bị nhiệt phân  oxit + nước - Oxit lưỡng tính tác - HNO3, H2SO4 đặc có - Bazơ lưỡng tính dụng với dd axit dd tính chất riêng tác dụng với dd axit m muuốốii Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lưu ý: Kèm theo hố trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tác dụng với axit  muối + axit dd muối + dd Kiềm  muối + bazơ dd muối + Kim loại  Muối + kim loại dd muối + dd muối  muối Một số muối bị nhiệt phân - Muối axit phản ứng axit kiềm dd kiềm Tính chất hố học hợp chất vơ Muối + H2O Muối + nước + dd Axit + Bazơ + Nước + Nước Kiềm Muối + h2 oxit + h 2O t + dd Muối Kiềm k.tan + axit Muối + h2O Muối + bazơ Bazơ + Oxax Muối + kim loại + dd bazơ + axit + dd muối Muối + muối Tchh bazơ Muối + Axit Tchh Axit Muối + axit Quỳ tím  xanh Phenolphalein k.màu  hồng Tchh oxit Muối + bazơ + dd Muối + KL + kim loại Muối axit + Oxit Bazơ Axit Muối Quỳ tím  đỏ Oxit bazơ Oxit axit + dd Bazơ t0 Các sản phẩm khác Tchh muối Lưu ý: Thường gặp oxit bazơ tan nước Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây oxit bazơ tác dụng với oxit axit Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại có tính chất Kiềm bazơ khơng tan Một số loại hợp chất có tính chất hố học riêng, khơng đề cập tới, xem phần đọc thêm M Mốốii qquuaann hhệệ ggiiữữaa ccáácc llooạạii hhợợpp cchhấấtt vvôô ccơơ Kim loại + Oxi Phi kim + H2 , CO + Oxi Oxit bazơ Oxit axit + dd Kiềm + Oxbz + Axit + Oxax + H2 O t Muối + h2O + dd Kiềm + Axit + Oxax + dd Muối Bazơ Kiềm k.tan + Axit + Bazơ + Kim loại + Oxbz + dd Muối + H2 O Phân huỷ Axit Mạnh yếu C Cáácc pphhưươơnngg ttrrììnnhh hhoốá hhọọcc m miinnhh hhooạạ tthhưườờnngg ggặặpp 4Al + 3O2  2Al2O3 Lưu ý: t CuO + H2   Cu + H2O - Một số oxit kim loại t Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 Al2O3, MgO, BaO, S + O2  SO2 CaO, Na2O, K2O … không CaO + H2O  Ca(OH)2 bị H2, CO khử t Cu(OH)2  CuO + H2O - Các oxit kim loại trạng thái hoá trị CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O cao oxit axit như: CaO + CO2  CaCO3 CrO3, Mn2O7,… Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH - Các phản ứng hoá học NaOH + HCl  NaCl + H2O xảy phải tuân theo 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O điều kiện BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl phản ứng SO3 + H2O  H2SO4 - Khi oxit axit tác dụng P2O5 + 3H2O  2H3PO4 với dd Kiềm tuỳ P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O theo tỉ lệ số mol N2O5 + Na2O  2NaNO3 tạo muối axit hay BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl muối trung hoà 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 VD: 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O NaOH + CO2  NaHCO3 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O 2NaOH + CO2  Na2CO3 + 2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H2O H2O 0 đđiiềềuu cchhếế ccáácc hhợợpp cchhấấtt vvôô ccơơ Kim loại + oxi Phi kim + oxi Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan oxit Hợp chất + oxi Phi kim + hidro t 3Fe + 2O2   Fe3O4 t 4P + 5O2  2P2O5 t CH4 + O2   CO2 + 2H2O t CaCO3   CaO + CO2 t Cu(OH)2   CuO + H2O askt Cl2 + H2  2HCl SO3 + H2O  H2SO4 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH 10 CaO + H O  0 Oxit axit + nước Axit Axit mạnh + muối Kiềm + dd muối Oxit bazơ + nước 1 điện phân dd muối (có màng ngăn) ` Bazơ Axit + bazơ Oxit bazơ + dd axit Kim loại + phi kim Kim loại + dd axit Oxit axit + dd kiềm Kim loại + dd muối Oxit axit + oxit bazơ Dd muối + dd muối Dd muối + dd kiềm Muối + dd axit Muối 12 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2  CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + Tính chất hoá học kim loại oxit Muối + H2 + O2 + Axit Kim loại + DD Muối t 3Fe + 2O2   Fe3O4 t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H 2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu + Phi kim Muối Muối + kl D Dããyy hhooạạtt đđộộnngg hhooáá hhọọcc ccủủaa kkiim m llooạạii K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg + O2: nhiệt độ thường Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt nhiệt độ cao K Ba Ca Na Mg Tác dụng với nước Khó phản ứng Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Không tác dụng với nước nhiệt độ thường K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với axit thơng thường giải phóng Hidro K Ba Ca Na Mg Không tác dụng Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg H2, CO không khử oxit Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt khử oxit kim loại nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc khơng giải phóng Hidro SSoo ssáánnhh ttíínnhh cchhấấtt hhoốá hhọọcc ccủủaa nnhhơơm m vvàà ssắắtt * Giống: - Đều có tính chất chung kim loại - Đều không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội * Khác: Tính chất Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất - Kim loại màu trắng, có ánh kim, - Kim loại màu trắng xám, có ánh vật lý nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt kim, dẫn điện nhiệt Nhôm 0 - t nc = 660 C - t0nc = 15390C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn dẻo t t Tác dụng với 2Al + 3Cl2  2Fe + 3Cl2   2AlCl3  2FeCl3 t t phi kim 2Al + 3S  Al2S3 Fe + S  FeS Tác dụng với 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 axit Tác dụng với 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag dd muối Tác dụng với 2Al + 2NaOH + H2O Không phản ứng dd Kiềm  2NaAlO2 + 3H2 Hợp chất - Al2O3 có tính lưỡng tính - FeO, Fe2O3 Fe3O4 oxit bazơ Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Fe(OH)2 màu trắng xanh - Al(OH)3 kết tủa dạng keo, hợp - Fe(OH)3 màu nâu đỏ chất lưỡng tính 0 Kết luận - Nhôm kim loại lưỡng tính, tác dụng với dd Axit dd Kiềm Trong phản ứng hố học, Nhơm thể hoá trị III - Sắt thể hố trị: II, III + Tác dụng với axit thơng thường, với phi kim yếu, với dd muối: II + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, với phi kim mạnh: III G Gaanngg vvàà tthhéépp Đ/N Sản xuất Gang - Gang hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác Mn, Si, Sn (%C=25%) t C + O2   CO2 t CO2 + C   2CO t 3CO + Fe2O3   2Fe + 3CO2 t 4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2 t CaO + SiO2   CaSiO3 0 0 Thép - Thép hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác (%C