SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT CHUYÊN LQĐ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT HỐ HỌC 10 NĂM HỌC: 2013 – 2014 CHƯƠNG: NITƠ – PHOTPHO Đề thi dành cho học sinh lớp chuyên hoá Ngày thi: 19/4/2014 THỜI GIAN: 80 phút (không kể giao đề) o0o-Bài 1: (1,5 điểm) Có sáu dung dịch riêng biệt: NaOH, NaCl, KI, K2S, Pb(NO3)2, NH3 bị nhãn Hãy trình bày phương pháp phân biệt dung dịch thuốc thử Bài 2: (2,5 điểm) Cho 34,675 gam hỗn hợp X gồm Mg Zn tác dụng hết với 280 gam dung dịch HNO3 63% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O, NO2, N2 NO (trong N2 NO2 có phần trăm theo thể tích nhau) Tỷ khối Z so với hiđro 17,625 Tính phần trăm khối lượng kim loại X Tính nồng độ phần trăm chất Y Coi nước bay khơng đáng kể q trình phản ứng Bài 3: (5,0 điểm) Nung nóng hỗn hợp khí X gồm N2 H2 (có xúc tác) thu hỗn hợp Y gồm ba khí Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Sục qua dung dịch FeCl2 dư thấy tạo thành gam kết tủa trắng xanh - Phần 2: Bật tia lửa điện, khí Z thu gồm ba khí cho sục qua dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch tạo thành cho vào BaCl2 dư tạo thành 11,65g kết tủa trắng - Phần 3: Đem nung nóng với oxi (vừa đủ), sản phẩm cháy cho tác dụng với natri dư 4,48 lít khí H2 a Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ NH3 tia lửa điện b Phần khí cịn lại phần đem vào lò điện với oxi dư nhiều (có xúc tác), phản ứng xảy hồn tồn Hạ nhiệt độ, phần khí cho sục qua nước dư Cho Cu vào dung dịch thu (CM = 0,2M), khí có dung tích 1,68 lít (H = 100%) Tính số mol chất X, Y tính hiệu suất nung X (Các thể tích đo đktc) Bài 4: (1,0 điểm) Cho 17 gam hợp chất A đem đốt nóng hồn toàn, sản phẩm thu gồm 35,5 gam P2O5 13,5 gam nước Xác định hợp chất A So sánh (có giải thích) nhiệt độ sơi NH3 hợp chất A nói - HẾT O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; Cho: N = 14; P = 31; Ba = 137; Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64 Ghi chú: - Giám thị không giải thích thêm - Đề thi dành cho hai lớp chun hố - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hồn, bảng tính tan …) DeThiMau.vn HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1: 1,5 điểm Thuốc thử CuSO4 Cho lượng dư dung dịch phản ứng với CuSO4 - Mẫu cho kết tủa lam nhạt, không tan: NaOH - Mẫu cho kết tủa lam nhạt sau tan dần tạo dung dịch xanh thẫm: dd NH3 - Mất tạo kết tủa đen: dd K2S - Mẫu cho kết tủa trắng: dd Pb(NO3)2 - Mẫu cho kết tủa trắng đồng thời dung dịch chuyển sang màu vàng: dd KI - Mẫu không tượng: dd NaCl Viết đầy đủ PTHH, hs viết pt dạng ion cho đủ điểm * Ý tưởng: 0,5 đ * PTHH: pt 1,0 đ Bài 3: 2,5 điểm Câu 1: Gọi x, y, z số mol NO2 (N2 x); N2O; NO Ta có: (x + y) + (x + z) = 0,4 (1) Mặt khác: mZ = 46x + 44y + 30z + 28x = 17,625.2.0,4 44(x + y) + 30(x + z) = 14,1 (2) (1), (2) x + z = 0,25; x + y = 0,15 0,5đ Ta có bán phản ứng: 0,5đ 2+ +5 +4 Mg Mg + 2e N + 1e N a a 2a x x 2+ +5 Zn Zn + 2e 2N + 10e N2 b b 2b 10x x +5 2N + 8e 2N+1 8y 2y +5 N + 2e N+2 3z z 2a + 2b = 8(x+y) + 3(x+z) = 1,95 (3) Ngoài ra: 24a + 65b = 34,675 (4) (3), (4) a = 0,7; b = 0,275 %mMg = 48,45%; %mZn = 51,55% 0,5đ Câu 2: nZn NO3 nZn 0, 275 mol ; nMg NO3 nMg 0, mol n HNO (phản ứng) = 2.( nZn NO nMg NO ) + nNO 2nN O nNO 2nN = 2,5 mol 2 2 n HNO (còn) = 2,8 – 2,5 = 0,3 mol mddY = 34,675 + 280 – 14,1 = 300,575 gam C% Zn NO = 17,292%; C% Mg NO = 34,467%; C% HNO = 6,288% 3 3 DeThiMau.vn 0,25đ 0,25đ 0,5đ Bài 3: 13 pt = 2,5 điểm xt Phản ứng tổng hợp: (1) N2 + 3H2 2NH3 Phần 1: (2) 2NH3 + 2H2O + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NH4Cl 0,2 0,1 nFeOH 0,1 mol 90 Vậy Y phần có 0,2 mol NH3 tia lua dien Phần 2: 2NH3 (4) N2 + 3H2 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (5) (NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NH4Cl (6) 0,25đ 11, 65 0, 05 mol 233 Ta có kết tủa trắng BaSO4 có n BaSO Từ phương trình 4,5,6 n NH (cịn lại) = 2n BaSO 2.0,05 = 0,1 mol n NH (phản ứng) = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 0, 100 % 50% 0, 2 Phần 3: (7) 2H2 + O2 2H2O (8) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (9) 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 4, 48 n H2 0, mol ; n H 2O 0, mol 22, Vì n NH3 = 0,2 n H 2O pt 8 = 0,3 mol (n N2 pt 8 0,1 mol ) H= n H O (pt 7) = 0,1 mol n H 2 (mỗi phần) = 0,1 mol 0,5đ 0,25đ Khí cịn lại sinh phần có khí N2 khơng phản ứng sinh từ phản ứng đốt cháy NH3 xt (10) N2 + O2 2NO (11) 2NO + O2 2NO2 Hh sau phản ứng gồm NO2 oxi dư (nhiều) Sục hh vào nước xảy phản ứng: (12) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Vì CM = 0,2M dd loãng Cu phản ứng với HNO3 theo phản ứng: (13) 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,3 0,075 Khí NO khí nNO = 1,68/22,4 = 0,075 mol 2 Từ pt 10,11,12 nN = nHNO 0,3 0,15 mol n N (mỗi phần) = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol Vậy Y phần: 0,05 mol N2, 0,1 mol H2 0,2 mol NH3 Vậy theo phản ứng (1) số mol khí dư phần 0,5đ (I) 0, 2.3 = 0,45 mol; n H = 0,1.3 + 0, 2.3 = 1,2 mol (II) 0,5đ 2 0, 45 1, Giả sử phản ứng (1) H = 100%; N2 dư chất tính theo H2 X: n N = 0,05.3 + Theo phản ứng (1) H = 25% 0,5đ DeThiMau.vn Bài 5: (1,0 điểm) Hướng dẫn: - Tính số mol P2O5 số mol photpho - Tính số mol H2O số mol H Tính mP + mH nhận thấy mP + mH = mA A có P, H - Gọi A: PxHy: - x nP A: PH3 (photphin) y nH 0,25đ 0,25đ PH3 (photphin) có nhiệt độ sơi thấp NH3 Giải thích: Giữa phân tử NH3 có chứa liên kết hiđro Hết 0,25đ 0,25đ Lưu ý: - Giám khảo chấm cẩn thận - Đây Hướng dẫn chấm, giám khảo cần chấm cẩn thận cách trình bày học sinh; phương pháp trình bày 0,75 điểm/ DeThiMau.vn ... bán phản ứng: 0,5đ 2+ +5 +4 Mg Mg + 2e N + 1e N a a 2a x x 2+ +5 Zn Zn + 2e 2N + 10e N2 b b 2b 10x x +5 2N + 8e 2N+1 8y 2y +5 N + 2e N+2 3z z 2a + 2b = 8(x+y) + 3(x+z) = 1,95 (3)... nMg NO ) + nNO 2nN O nNO 2nN = 2,5 mol 2 2 n HNO (còn) = 2,8 – 2,5 = 0,3 mol mddY = 34,675 + 280 – 14,1 = 300,575 gam C% Zn NO = 17,292%; C% Mg NO = 34,467%; C% HNO... phương trình 4,5,6 n NH (cịn lại) = 2n BaSO 2.0,05 = 0,1 mol n NH (phản ứng) = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 0, 100 % 50% 0, 2 Phần 3: (7) 2H2 + O2 2H2O (8) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (9) 2H2O + 2Na