De kiem tra 1 tiet hoa hoc 10 Chuong Oxi Luu huynh

BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH Đề Thời gian làm bài: 45 phút Họ, tên thí sinh…………………….……… Lớp:……………… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu 1: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử: O3 B H2S C H2SO4 D SO2 A Câu 2: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu m gam kết tủa Giá trị m: A 4,66g B 46,6g C 2,33g D 23,3g Câu 3: Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ? A Al2O3 B CaO C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch HCl Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 42 gam FeS2 thu V lít khí (đktc) Giá trị V: A 7,84 B 8,96 C 15,68 D 4,48 Câu 5: Trong phản ứng: SO2 + H2S → S + H2O, câu diễn tả tính chất chất: A Lưu huỳnh bị oxi hóa hiđro bị khử B Lưu huỳnh SO2 bị khử, lưu huỳnh H2S bị oxi hóa C Lưu huỳnh SO2 bị oxi hóa lưu huỳnh H2S bị khử D Lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa Câu 6: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 10 ml dung dịch H2SO4 2M: A 0,2 mol B 5,0 mol C 20,0 mol D 0,02 Câu 7: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 loãng, Ba(OH)2, HCl là: A Cu B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaNO3 D dung dich NaOH Câu 8: Cho 10g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hồn tồn với H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m: A 8,4 B 1,6 C 5,6 D 4,4 Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 10: Trộn 156,25 gam H2SO4 98% với V lit nước dung dịch H2SO4 50% ( biết DH2O = 1g/ml) Giá trị V: A 150 B 100 C 0,1 D 0,15 Câu 11: H2SO4 đặc nguội không phản ứng với: Al, Fe B Zn, Cu C HI, S D Fe2O3, Fe(OH)3 A Câu 12: Hòa tan 6,76g oleum vào nước dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử oleum: A H2SO4 nSO3 B H2SO4.5SO3 C H2SO4 3SO3 D H2SO4 4SO3 Câu 13: cho phương trình phản ứng: aAl + bH2SO4 → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Tỉ lệ a:b là: A 2:3 B 1:1 C 1:3 D 1:2 Câu 14: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng: A 52,48 g B 52,68 g C 5,44 g D 5,64 g Câu 15: Hấp thụ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Chất tan có dung dịch A A Na2SO3 NaOH dư B Na2SO3 C NaHSO3 D NaHSO3 Na2SO3 Thí sinh dùng bút chì chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời đúng: 10 11 12 B PHẦN TỰ LUẬN (7đ) Câu 1: (1đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện có) KClO3→ O2→ SO2 → H2SO4 → oleum Câu 2: (1,5đ) Nhận biết bình khí sau phương pháp hóa học: SO 2, SO3, CO2 Câu 3: (1đ) Nêu tượng xảy dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4, giải thích Câu 4: (1,5đ) Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 43,4g kết tủa Tính V Câu 5: (2đ) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu Chia hỗn hợp X thành phần Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,12 lít khí (đktc) Phần 2: cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 đặc, nguội (98% ,D= 1,84g/ml) thu 4,1216 lít khí (đktc) a, Tính m phần trăm theo khối lượng kim loại X b, Tính V Bài làm ĐÁP ÁN: A PHẦN TRẮC NGHIỆM 1D-2B-3B-4C-5B-6D-7B-8B-9C-10A-11A-12C-13C-14A-15D B PHẦN TỰ LUẬN Câu 2: Cho bình khí qua dung dịch nước brom, bình khí làm màu nước brom SO2 SO2 + Br2 + H2O →H2SO4 + HBr Bình khí khơng làm màu nước brom SO3 CO2 Cho hai bình khí cịn lại vào dung dịch BaCl2, bình cho kết tủa trắng, khơng tan axit SO3 SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Cịn lại bình khí CO2 Câu 3: Hiện tượng: màu (dung dịch KMnO4 có màu tím cịn gọi thuốc tím) SO2 + 2KMnO4 + 5H2O → ( SO2 có số oxi hóa + chuyển lên + mà có H2O nên tạo H2SO4, tạo H2SO4 nên môi trường axit chuyển Mn + xuống Mn+ mà có gốc SO4 nên tạo MnSO4 K2SO4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Câu 4: Có giá trị V (tương tự tập oxi-lưu huỳnh) V1 = 4,48 lít V2 = 17,92 lit Câu 5: a, Phần 1: Cu + H2SO4 lỗng → khơng xảy Fe + H2SO4 lỗng → FeSO4 + H2 0,05 ←0,05 Vì chia phần nên số mol Cu Fe phần phần nFe/p1 = 0,05 → nFe/X = 0,05.2 = 0,1→ mFe/X = 0,1.56 = 5,6g Phần 2: Fe + H2SO4 đặc nguội → không xảy Cu + 0,184 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,368 ←0,184 nCu/p2 = 0,184 mol → n Cu/X = 0,184.2 = 0,368 mol→ mCu/X = 0,368 64 = 23,552g → mX = mFe/X + mCu/X = 29,152g → %Fe = 5,6.100 = 19,21% 29,152 %Cu = 100 – 19,21 = 80,79% b, mH2SO4 = 0,368 98 = 36,064g → mddH2SO4 = → VH2SO4 = m H SO4 100 C % mddH SO4 D = 36,064.100 = 36,8g 98 = 20 ml = 0,02 lít ... mFe/X + mCu/X = 29 ,15 2g → %Fe = 5,6 .10 0 = 19 , 21% 29 ,15 2 %Cu = 10 0 – 19 , 21 = 80,79% b, mH2SO4 = 0,368 98 = 36,064g → mddH2SO4 = → VH2SO4 = m H SO4 10 0 C % mddH SO4 D = 36,064 .10 0 = 36,8g 98 = 20... Fe2(SO4)3 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 10 : Trộn 15 6,25 gam H2SO4 98% với V lit nước dung dịch H2SO4 50% ( biết DH2O = 1g/ml) Giá trị V: A 15 0 B 10 0 C 0 ,1 D 0 ,15 Câu 11 : H2SO4 đặc nguội không phản ứng... ĐÁP ÁN: A PHẦN TRẮC NGHIỆM 1D-2B-3B-4C-5B-6D-7B-8B-9C -10 A -11 A -12 C -13 C -14 A -15 D B PHẦN TỰ LUẬN Câu 2: Cho bình khí qua dung dịch nước brom, bình khí