PHỊNG GD & ĐT BẮC BÌNH TRƯỜNG THCS PHAN TIẾN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2014-2015 MÔN: HÓA - THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1:( điểm) Câu 1/ Bổ túc chuỗi phản ứng cho biết A, B, C, D, E, F chất gì? A+B C + H2 C + Cl2 D D + dd NaOH E +F E Fe2O3 + H2O Câu 2/ Nêu tượng hoáT học xảy thí nghiệm sau giải thích: - Thí nghiệm 1: Cho mẫu kim loại Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 dư - Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Bài 2: ( 5điểm): Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tan dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu dung dịch Y suốt Chia dung dịch Y thành phần nhau: - Phần I: cạn thu 31,6 gam hỗn hợp muối khan - Phần II: cho luồng khí Cl2 dư qua đến phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu 33,375 gam hỗn hợp muối khan Tính khối lượng hỗn hợp X Bài 3: ( điểm) Câu 1/ Phải cần quặng pirit chứa 90% FeS2 để sản xuất 0,5 dung dịch H2SO4 49% Biết hiệu suất q trình 80% Câu 2/ Hồ tan 5,6lít khí HCl ( đktc ) vào 0,1lít nước để tạo thành dung dịch HCl Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch HCl Biết khối lượng riêng H2O 1g/ml Bài 4: (5 điểm): Một kim loại R ngâm dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, kim loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3 , kết thúc phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hố trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm a Xác định kim loại R b Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO4 tích 125 ml nồng độ 0,8M thí nghiệm với dung dịch AgNO3, kim loại tăng phần trăm khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng ml ? ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM Bài: Hướng dẫn chấm Câu 1- Viết PTHH: ( 1đ ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl t0 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O - Xác định A, B, C, D, E, F ( 1,5đ ) A: Fe B: HCl C: FeCl2 D: FeCl3 E: Fe(OH)3 F: NaCl Câu 2- (2,5 điểm) * Thí nghiệm 1: (1,25 điểm) - Lúc đầu có tượng sủi bọt (khí khơng màu ra) (0,25 điểm) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (0,25 điểm) - Sau có kết tủa trắng xuất có khí mùi khai (0,25 điểm) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O (0,5 điểm) * Thí nghiệm 2: (1,25 điểm) - Lúc đầu khơng có tượng (dung dịch suốt khơng màu) (0,25 điểm) HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (0,25 điểm) - Khi Na2CO3 hết mà nhỏ tiếp dung dịch HCl vào: có tượng sủi bọt khí (0,25 điểm) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (0,5 điểm) Bài 2: Hướng dẫn chấm Gọi x, y, z số mol FeO, Fe2O3 Fe3O4 hỗn hợp X Pt: FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (1) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) (1,5 đ) Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (3) 1 Trong dung dịch Y: Số mol FeSO4 = (x + z); số mol Fe2(SO4)3 = (y + z) (1,5 2 đ) Cho Y tác dụng Cl2 xảy phản ứng: 6FeSO4 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 (4) Đặt (x + z) = A; (y + z) = B Ta có: 76A + 200B = 31,6 (*) 562,5A + 1200B = 200,25 (**) (1,0 đ) Từ (*) (**) A = 0,1 ; B = 0,12 (0,5 đ) Ta có: m = 72x + 160y + 232z = 72(x + z) + 160(y + z) = 72 0,1 + 160 0,12 = 26,4 gam m = 26,4 gam (0,5 đ) Bài 3: Hướng dẫn chấm Câu 1/ ( 3đ ) Từ quặng pirit muốn thu H2SO4 phải trải qua phản ứng sau: t0 4FeS2 + 11O2 + 8SO2 2Fe2O3 (0,25 điểm) to 2SO2 + O2 2SO3 V2O5 (0,25 điểm) SO3 (0,25 điểm) + H2O Từ (1), (2) (3) ta có sơ đồ hợp thức: FeS2 2SO2 2SO3 (0,5 điểm) H2SO4 2H2SO4 ThuVienDeThi.com (1) (2) (3) Số mol H2SO4 : nH SO4 nFeS2 C %.mdd 49.500000 2500 ( mol ) 100%.M H SO4 100.98 2500 nH SO4 1250 2 (0,5điểm) ( mol ) (0,5 điểm) Khối lượng FeS2 chứa 90% là: n.M 100 1250.120.100 mFeS2 166600( g ) = 166,6 ( kg ) 90 90 166, 6.100 208( g ) Vì hiệu suất 80% nên: mFeS2 (0,25 điểm) 80 Câu 2/ ( 2đ ) V 5, 0, 25 ( mol ) - Trong dung dịch HCl: nctHCl nkhiHCl 22, 22, Vdd VH 2O 0,1 ( lít ) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Vậy CM = 0,25 : 0,1 = 2,5 M - Khối lượng chất tan: mHCl = 0,25 36,5 = 9,125 ( g ) Khối lượng dung dịch = mkhiHCl mH 2O (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) mdd = 9,125 + 100 = 109,125 ( g ) m 9,125 100 8,36% Vậy C % ct 100% mdd 109,125 (0,5 điểm) Bài 4: Hướng dẫn chấm Câu 1/ Xác định R: điểm R + CuSO4 RSO4 + Cu x x R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag 0,5x x x Đặt x số mol kim loại bám vào R Phần khối lượng nhẹ bớt = (MR -64)x Phần khối lượng tăng thêm = (216 - MR ).0,5x Theo đề ta có:(216 - MR ).0,5x = 75,5.(MR -64)x Giải MR = 65 Suy kim loại R kẽm (Zn) ( 0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) ( 0,5 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm) Câu 2/ Số mol CuSO4 = 0,1 = x suy % khối lượng tăng thêm = 0,5.0,1(216 – 65).100 / 20 = 37,75(%) Thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng = 250 ml ( Cho Fe= 56; O= 16; S= 32; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 102; N= 14; Cl= 35,5; H= 1) (1 điểm) (1 điểm) ****** Hết ****** Giáo viên đề Trần Thanh Hùng ThuVienDeThi.com ... 0,25 36,5 = 9, 125 ( g ) Khối lượng dung dịch = mkhiHCl mH 2O (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) mdd = 9, 125 + 100 = 1 09, 125 ( g ) m 9, 125 100 8,36% Vậy C % ct 100% mdd 1 09, 125 (0,5 điểm)... ThuVienDeThi.com (1) (2) (3) Số mol H2SO4 : nH SO4 nFeS2 C %.mdd 49. 500000 2500 ( mol ) 100%.M H SO4 100 .98 2500 nH SO4 1250 2 (0,5điểm) ( mol ) (0,5 điểm) Khối lượng FeS2 chứa 90 % là:... điểm) Khối lượng FeS2 chứa 90 % là: n.M 100 1250.120.100 mFeS2 166600( g ) = 166,6 ( kg ) 90 90 166, 6.100 208( g ) Vì hiệu suất 80% nên: mFeS2 (0,25 điểm) 80 Câu 2/ ( 2đ ) V 5, 0,