Kĩ thuật tổng ôn tập nhanh lí thuyết thi ĐH – CĐ phần Hoá học vô cơ47425

FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO -Ad:DongHuuLee - KĨ THUẬT TỔNG ƠN TẬP NHANH LÍ THUYẾT THI ĐH – CĐ PHẦN HỐ HỌC VƠ CƠ (Phần 1) MÙA THI 2013-2014 DeThiMau.vn FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO -Ad:DongHuuLee - KĨ THUẬT TỔNG ƠN TẬP NHANH LÍ THUYẾT THI ĐH – CĐ PHẦN HỐ HỌC VƠ CƠ (Phần 1) MÙA THI 2013-2014 DeThiMau.vn Bài Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Kim loại trước Pb + HCl , H2SO4(loãng)  → Muối (min) + H2 ↑ Phản ứng xảy HCl H2SO4(lỗng) nóng hay nguội Khái niệm nóng nguội có tác dụng HNO3 H2SO4 đặc • Hợp chất Fe2+ vừa chất khử vừa chất oxi hóa ( +2 số oxi hóa trung gian sắt), tính chất bộc lộ phụ thuộc vào đối tác phản ứng ⇒ gặp Cl2( chất oxi hóa mạnh) FeCl2 chất khử,nên có phản ứng : FeCl2 + Cl2  → FeCl3 • Axit + Muối  →  → Muoi moi + A.moi i Muoi ↓ ⋅ Axit moi la axit yeu i Axit  ⋅ Axit moi ↑ axit ban dau la axit manh va khong ↑  • Các muối sunfua kim loại từ Na đến trước Pb tan tốt axit HCl H2SO4 lỗng, cịn muối sunfua kim loại từ Pb trở sau : PbS; CuS; Ag2S không tan HCl, H2SO4loãng ( tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc).Ví dụ: → FeCl2+ H2S ↑ FeS + HCl  CuS + HCl  → CuCl2 + H2S ↑ CuS + HNO3  → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O ( phản ứng xảy theo hướng oxi hóa – khử) - Bài giải  → FeSO4 + H2 Loại A : Fe + H2SO4 (lỗng, nguội) Loại B vì: FeCl2 + Cl2  → FeCl3 Loại C : CuCl2 + H2S  → CuS ↓ + HCl ⇒ Chọn D : H2S + FeCl2  → FeS + HCl ( Do không thõa mãn điều kiện phản ứng muối + axit nêu trên: FeS tan HCl) Bài Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Khi cho kim hai kim loại (KL-KL) kim loại phi kim ( KL-PK) tiếp xúc ( trực tiếp gián tiếp thông qua dây dẫn) nằm dung dịch chất điện li ( môi trường khơng khí ẩm) xảy tượng ăn mịn điện hóa • Trong tượng ăn mịn điện hóa: - mơi trường điện li, giữ vai trị chứa chất oxi hóa mơi trường để ion kim loại mạnh tan vào ) - kim loại mạnh hơn( người ta quy ước cực âm hay catot) bị ăn mòn : cho e biến thành ion kim loại tan vào môi trường điện li ⇒ catot (kim loại mạnh )xảy trình oxi hóa - kim loại yếu ( gọi anot) khơng bị ăn mịn mà ‘’kho’’ chứa e kim loại mạnh chuyển sang, chất oxi hóa từ mơi trường nhận e kim loại mạnh ⇒ anot xảy trình khử • Đặc điểm ăn mịn điện hóa: Tạo dịng điện chiều suốt q trình ăn mịn điện hóa electron kim loại mạnh di chuyển liên tục có hướng từ kim loại mạnh sang kim loại yếu từ kim loại yếu vào chất oxi hóa nằm dung dịch chất điện li DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn Bài giải Theo phân tích ⇒ Fe muốn bị ăn mịn trước cặp Fe phải kim loại mạnh ⇒ (I); (III); (IV) ⇒ Chọn C Bài Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Tóm tắt tốn :   Na2O i   Al2O3  Cu i   FeCl3 + H 2O có hh rắn ( số mol chất mối hh nhau)   → thu dd i BaCl2  CuSO    Ba i   NaHCO3 Số hỗn hợp thỏa mãn = ? Cần biết • Oxit kim loại tan nước bao gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ.Cụ thể: Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO → 2M(OH)n M2O + H2O  • Oxit kim loại tan đươc dung dịch bazơ gồm oxit tan nước nêu + oxit lưỡng tính Cụ thể gồm :( Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO) + ( Al2O3 + ZnO + Cr2O3) → 2M(OH)n M2O + H2O  M2On +(8-2n) OH-  → 2MO2(4-n)- +(4-n) H2O • Các kim loại ( khơng tan nước) từ Cu trở trước có khả kéo muối Fe3+ muối Fe2+ Bài giải Theo phân tích ⇒ Đáp án C Bài Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 ( Trích câu 14 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết Axit tác dụng với muối i Muối + Axit (mạnh)  → Muối + axit ( yếu) Ngoại lệ: Các muối sunfua kim loại tử Pb trở sau không tan không tác dụng với Axit HCl H2SO4 loãng ( hai axit mạnh hay gặp).Tuy nhiên, muối tác dụng tyan A.Loại ( H2SO4 đặc ,HNO3) chứa S2- chất khử mạnhh Ví dụ: CuS + HNO3  → Cu(NO3)2 + SO2 + NO2 + H2O i Muối + Axit mạnh, không bay ( H2SO4)  → Muối + axit mạnh , ↑ (HCl,HNO3) i Muối Fe2+,Cu+, S2-,S-1 + A.Loại  → Mn+(max) + SPK + H2O i Muối Fe3+, S2- + A.loại ( HI)  → Fe2+ + S + I2 + H2O DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn i BaSO4 PbSO4 hai muối không tan axit Axit + Oxit kim loại i Luật chung: Oxit kim loại + axit  → Muối + H2O i Ngoại lệ : - FeO, Fe3O4,FexOy ,Cu2O,CrO + A.loại  → Mn+(max) + SPK + H2O 2+ - Fe3O4 + HI  → Fe + I2 ↓ + H2O 3.Axit + Bazơ i Luật chung: Axit + bazơ  → Muối + H2O i Ngoại lệ - Fe(OH)2, Cr(OH)2 + A.loại  → Mn+(max) + SPK + H2O - NH3 amin CxHyN + Axit  → muối - Amin CxHyN + HNO2  → ancol ( muối điazoni) + N2 + H2O Bài giải Theo phân tích ta có : - Loại A có CuS khơng tác dụng với HCl - Loại C có BaSO4 khơng tác dụng với HCl - Loại D có KNO3 khơng tác dụng với HCl ⇒ chọn B Bài Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x - 18y B 45x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y ( Trích câu 15 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết Khi cân phản ứng oxi hóa phức tạp ( có số oxi hóa biến số phân số), để xác định nhanh xác số e cho nhận cần lưu ý: i Tăng – nhường (e), Giảm – thu(e) i Số e cho( viết bên phải) = số oxi hóa sau – số oxi hóa trước i Số e nhận ( viết bên trái) = số oxi hóa trước – số oxi hóa sau i Nếu ngun tố thể tính khử tính oxi hóa mà có số phía nhân số vào hai vế trình cho, nhận Bài giải Theo phân tích ta có: 8  → × Fe3+ + × (3 − )e ×(5 x − y ) +2 y 2y ×1 → x.N x x.N +5 + x.(5 − )e  x ⇒ Đáp án A × Fe + Bài 6.Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D (Trích Câu 5- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn Cần biết • Trong phản ứng oxi hóa – khử ln có mặt đồng thời chất khử chất oxi hố • Tính chất số chất: Chất Tính oxi hóa SO2 Tính khử Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa KMnO4 S+4 Mn+7 Chất oxi hóa mạnh H2S Fe2O3 Tác nhân Chỉ có tính khử mạnh S-2 Fe+3 Có tính khử N+4 Chỉ có tính oxi hóa NO2 ≡ N2O3.N2O5 O2 H2SO4 đặc nóng Chỉ có tính oxi hóa mạnh Chỉ có tính oxi hóa mạnh O0 S+6 MnO2 Có tính oxi hóa mạnh Mn+4 HCl Có tính khử yếu SiO2 Có tính oxi hóa HF khơng Cl- khơng Bài giải Theo phân tích nhận thấy (V) (VI) khơng phải phản ứng oxi hóa – khử khơng thõa mãn tiêu chí có đồng thời chất khử chất oxi hóa : Fe2O3 + H2SO4 (đặc)  → Fe2(SO4)3 + H2O → SiF4 + H2O SiO2 + HF  ⇒ Chọn D: (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 t C (4) MnO2 + 4HClđặc → MnCl2 + Cl2 + H2O Bài Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ (Trích Câu 6- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Khi hệ trạng thái cân bằng, có tác động từ bên vào cân ( thay đổi nhiệt độ nồng độ áp suất) cân bị phá vỡ dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên cân đối lập với tác động từ bên ngồi • Các thao tác xác định chiều dịch chuyển cân - Bước 1: Xác định yếu tố bên chiều tác động vào cân ( yếu tố câu đẫn đề Ví dụ tăng nhiệt độ… yếu tố bên ngồi nhiệt độ , chiều tác động chiều tăng ) - Bước 2:Nhìn vào phản ứng thuận- nghịch đề cho xem chiều có thơng tin ngược với bước chiều dịch chuyển bên cân ( ví dụ : bên ngồi tăng nhiệt độ phương trình ta phải tìm phản ứng làm giảm nhiệt độ.) - Chú ý: bước mà khơng tìm phương trình( thuận nghịch) thỏa mãn chứng tỏ yếu tố bên ngồi bước khơng ảnh hưởng tới cân hay nói cách khác, cân không phụ thuộc, không bị ảnh hưởng yếu tố bước Bài giải Theo phân tích cho nhận thấy: yếu tố bên tác động lên cân tăng nhiệt độ ⇒ Bên trong, cân dịch theo chiều giảm nhiệt độ DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn Vì M = mhh ⇒ Khi tăng nhiệt độ , tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm chứng tỏ số mol khí tăng nhh lên ( mhh ln khơng đổi bảo tồn khối lượng) Tóm lại , theo tăng nhiệt độ số mol khí tăng lên, chứng tỏ tăng nhiệt độ 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) cân bằng: A , B ,C , D dịch theo chiều nghịch  → loại A,C chiều nghịch chiều thu nhiệt ⇒ chiều thuận chiều tỏa B ,D → loại D nhiệt  Vậy ,chọn B Bài Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường? A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 (Trích Câu 12- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Các chất muốn tồn với hỗn hợp chúng phải khơng tương tác với • Tất halogen khơng tác dụng với O2 Bài giải Theo phân tích ⇒ Chọn C Bài Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe2O3+CO(k), (3) Au+O2(k), (4) Cu+Cu(NO3)2(r), (5) Cu+KNO3(r), (6) Al+NaCl(r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) (Trích Câu 14- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Oxi hóa chất lấy electron chất ⇒ chất bị oxi hóa chất khử • O2 tác dụng với hầu hết kim loại (- Au,Pt) Bài giải Theo phân tích nhận thấy: A , B ,C , D - (2): Fe2O3 + CO khơng có tham gia kim loại ⇒ loại (2)  → Loại B,D A ,C - Au không tác dụng với O2 ⇒ loại (3) → loại A Vậy chọn C Bài 10 Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) (Trích Câu 16- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • C,S P phi kim có tính oxi hóa mạnh • Cr+6 có tính oxi hóa mạnh • Phèn chua muối sunfat kép ngậm nước kali nhôm : K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ K2Al2(SO4)4.24H2O ≡ KAl(SO4)2.12H2O Nếu thay K+ M+ = Na+, Li+, NH4+ gọi phèn nhôm ( không gọi phèn chua) (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ (NH4)2Al2(SO4)4.24H2O ≡ NH4 Al(SO4)2.12H2O Li2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ Li2Al2(SO4)4.24H2O ≡ Li.Al(SO4)2.12H2O Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ Na2Al2(SO4)4.24H2O ≡ Na Al(SO4)2.12H2O Bài giải Theo phân tích phát biểu (4) sai : Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O A , B ,C , D  → loại A,B,D ⇒ Chọn C Bài 11 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn C bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm (Trích Câu 30- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Mọi quy luật chu kỳ điện tích hạt nhân định : chu kỳ ,đi từ trái sang phải ,số lớp không đổi điện tích hạt nhân tăng lên làm lực hút tĩnh điện hạt nhân với e tăng lên • Hệ quả: Bán kính Độ âm điện Tính kim loại Tính phi kim Năng lượng Các đại lượng ( tính khử) ( tính oxi ion hóa hóa) Quy luật biến đổi chu ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ kỳ • Ghi chú; quy luật nhóm bán kính nguyên tử định biến đổi cách đối nghịch với quy luật chu kì Bài giải Theo phân tích ⇒ chọn C: bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Bài 12 Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn (Trích Câu 44- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Khác với kim loại muốn tác dụng với HCl, H2SO4 loãng phải kim loại đứng trước H , oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng theo phản ứng : +2 y → x M x + yH2O MxOy +2y H+(của HCl H2SO4 lỗng)  • Dung dịch HCl H2SO4 loãng tác dụng với kim loại trước H 2M + 2nH+(của HCl H2SO4 loãng)  → 2Mn+(min) + nH2 ↑ • Khi cho oxit kim loại vào dung dịch muối( coi hỗn hợp gồm muối H2O) có oxit kim loại kiềm ( Na2O,K2O) oxit kim loại kiềm thổ ( CaO,BaO) có phản ứng ( phản ứng với H2O dung dịch) Các oxit cịn lại khơng có khả phản ứng Chẳng hạn ,khi cho Na2O dung dịch CuSO4 : Ban đầu : Na2O + H2O(của dd)  → 2NaOH Sau : → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 NaOH + CuSO4  Chú ý : Al2O3, ZnO ,Cr2O3 bình thường khơng phản ứng , dung dịch có mơi trường bazơ ( mơi trường có từ ban đầu tạo phản ứng khác) oxit tham gia phản ứng( với bazơ )và tan • Phản ứng kim loại khơng tan nước muối xảy theo quy tắc α Kinh nghiệm để nhớ quy tắc thường : kim loại đứng trước phản ứng với muối kim loại đứng sau Bài giải Theo phân tích ta có : A , B ,C , D → loại B - Cu không tác dụng với dung dịch HCl  A ,C , D → loại A,C - CuO MgO không tác dụng dược với dd AgNO3  ⇒ chọn D Bài 13 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 (Trích Câu 45- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất tham gia phản ứng mà nguyên tố thuộc chất khơng bị thay đổi số oxi hóa ta nói chất đóng vai trị mơi trường • Trong nhiều phản ứng oxi hóa –khử , chất vừa đóng vai trị chất khử ( chất oxi hóa) vừa đóng vai trị chất mơi trường DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn • Khái niệm chất mơi trường tồn phản ứng xảy dung dịch • Để xác định chất mơi trường phản ứng oxi hóa – khử, ta thường làm bước sau : - Bước : Cân phản ứng cho theo phương pháp thường dùng thăng electron ( nhiên,nên học cách cân nhẩm : tăng –tiến, Giảm –lùi, đếm nguyên tố lùi, đếm H, đếm kim loại.) - Bước : dựa vào phản ứng vừa cân được, tính số lượng phân tử chất bên trái phản ứng mà khơng bị thay đổi số oxi hóa ⇒ Đó số lượng phân tử đóng vai trị chất mơi trường Bài giải - Sau cân bằng, phản ứng cho trở thành : → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O K2Cr2O7 +14HCl  - Nhìn vào phản ứng ta thấy : Trước phản ứng, có 14Cl- , sau phản ứng có 6Cl0 ⇒ có 6Cl-/14Cl- đóng vai → 3Cl20 + 6e) , cịn 8Cl- đóng vai trị mơi trường mà 1HCl có 1Cl- nên phản trị chất khử ( 6Cl-1  ứng tổng số 14 phân tử HCl có phân tử HCl đóng vai trị chất khử , phân tử HCl đóng vai trị mơi trường ⇒ k = = Chọn D 14 Bài 14 Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; nguồn lượng là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) (Trích Câu 56- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Khi giải phương pháp loại trừ, cần quan sát nhanh điểm giống khác đáp án để loại trừ cho nhanh Bài giải Một cách giải loại trừ : A , B ,C , D - Từ  → ta thấy A,B,C có (4) ⇒ Tập chung vào phát biểu (4) thấy (4) sai ⇒ loại A,B,C - Chọn D Bài 15 Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH (Trích Câu 4- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết Nguyên tắc loại bỏ tạp chất phương pháp hóa học hóa chất dùng phải thỏa mãn hai tiêu chí : -Tác dụng với tạp chất - Không tác dụng với chất cần làm Điều giống như, hóa chất muốn chọn làm thuốc cỏ phải thỏa mãn tiêu chí diệt cỏ khơng diệt lúa!!! Bài giải Theo phân tích ⇒ chọnB : HCl(tạp chất) + NaHS  → NaCl + H2S ↑ H2S + NaHS  → Không phản ứng - Loại A Pb(NO3)2 khơng tác dụng với tạp chất HCl ( không sinh chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu) - Loại C,D tạp chất chất cần làm tác dụng : → AgCl ↓ + HNO3 HCl + AgNO3  AgNO3 + H2S  → Ag2S ↓ + HNO3 ( Các muối sunfua kim loại từ Pb sau không tan tất axit loãng) HCl + NaOH  → NaCl + H2O → NaHS + H2O  → Na2S + H2O H2S + NaOH  DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn ( Loại muối tạo phụ thuộc vào tỉ lệ mol NaOH : H2S) Bài 16 Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền khơng khí nước (Trích Câu 5- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ • Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ ⇒ Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học khơng biết!!! ) • Cr kim loại có nhiều tính chất tương đồng với Fe Al: - Giống Fe, Cr tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng thể hóa trị thấp( hóa trị 2), tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc,O2 thể hóa trị cao ( Hóa trị 3) - Giống Al Fe , Cr bị thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội - Giống Al, Cr bền khơng khí nước có lớp oxit bền bề mặt bảo vệ - Cr2O3 Cr(OH)3 giống Al2O3 Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính( ý CrO oxit bazo CrO3 oxit axit) Bài giải Theo phân tích ⇒ Vì A,B,D câu ⇒ Chọn C ( Vì đề u cầu chọn câu khơng đúng) Giải thích; n → 2AlCl3 + 3H2 ⇒ HCl = 2Al + 6HCl  n Al n → CrCl2 + H2 ⇒ HCl = Cr + 2HCl  nZn Bài 17 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D (Trích Câu 8- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Muối axit + Axit mạnh → Muối + axit ( Chỉ có muối hiđrosunfat khơng tham gia phản ứng này) • Muối axit + Bazơ tan  → Muối trung hịa + H2O ( phản ứng ln xảy có kim loại tạo nhiêu muối trung hịa ) • Muối axit + Muối khác  → muối ↓  Phản ứng xảy sản phẩm có chất : ↑   → ←   Chú ý : Muối hiđrosunfat có vai trị axit mạnh Ví dụ: phản ứng NaHSO4 + Na2CO3 khơng phải muối + muối mà axit mạnh ( HNaSO4 ) + Muối • Tính tan số muối quan trọng: - Tất muối axit tan - Tất muối chứa Cl tan ( - AgCl) - Tất muối chứa N tan - Tất muối chứa Na, K tan DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn - Tất muối chứa SO42- tan ( - BaSO4 PbSO4) Bài giải Theo phân tích ta thấy, chất tạo kết tủa với dung dịch Ba(HCO3)2 bao gồm : NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2 H2SO4 ⇒ Đáp án D Giải thích: Ba(HCO3)2 +CaCl2  → khơng xảy Ba(HCO3)2 +Ca(NO3)2  → Không xảy → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2 +NaOH  Ba(HCO3)2 +Na2CO3  → BaCO3 ↓ + NaHCO3 → BaSO4 ↓ +K2SO4 + CO2 ↑ + H2O Ba(HCO3)2 +KHSO4  → BaSO4 ↓ + NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4  Ba(HCO3)2 +Ca(OH)2  → BaCO3 ↓ +CaCO3 ↓ +2H2O → BaSO4 ↓ +2CO2+2H2O Ba(HCO3)2 +H2SO4  → BaCl2 +2 CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 +2HCl  Bài 18 Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 C NH3, Br2, C2H4 B Cl2, CO2, C2H2 D HCl, C2H2, Br2 (Trích Câu 11- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Một phân tử khơng phân cực khi: Tất liên kết phân tử khơng phân cực phân tử có liên kết phân cực véc tơ tổng hợp liên kết phân cực véc tơ Ví dụ : Br – Br hay O= C= O • Một phân tử phân cực khi: phân tử có liên kết phân cực véc tơ tổng hợp liên kết phân cực ≠ véc tơ Ví dụ : H – Br hay O= C • Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ • Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ ⇒ Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học khơng biết!!! ) Bài giải Theo phân tích ta có: - HBr phân tử phân cực ⇒ loại A - NH3 phân tử phân cực ⇒ loại C - HCl phân tử phân cực ⇒ Loại D ⇒ chọn B Bài 19: Phát biểu sau không đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng (Trích Câu 14- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • pH = - lg  H +  ⇒ dung dịch có nồng độ H+ lớn pH bé ngược lại, dung dịch có nồng độ H+ bé pH lớn • Cu(OH)2 , Zn(OH)2 ,AgOH sinh tan dung dịch NH3 dư: Cu (OH )2 + NH  → [Cu ( NH ) ] (OH ) Zn(OH ) + NH  → [ Zn( NH ) ] (OH ) AgOH + NH  → [ Ag ( NH ) ] OH Al(OH)3 khơng có khả tạo phức với NH3 : Al (OH )3 + NH  → không xảy ⇒ nên Al(OH)3 không tan mà kết tủa NH3 • Muối tạo axit mạnh bazơ yếu bị thủy phân phần mơi trường axit Ví dụ:  → Fe(OH)3 ↓ + 3HCl(tạo môi trường axit) FeCl3 +3 H2O ←  Ngược lại, muối tạo bới axit yếu bazơ mạnh bị thủy phân phần tạo môi trường bazơ Ví d ụ:  → H2CO3 + NaOH(tạo mơi trường bazơ) Na2CO3 + H2O ←  Vậy quy luật chung thủy phân muối là: mạnh tạo mơi trường • Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ • Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ ⇒ Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học không biết!!! ) Bài giải Theo phân tích ta thấy: - H2S axit yếu nên có  H +  nhỏ nên pH lớn ⇒ A - dd Na2CO3 muối bazơ mạnh ( NaOH) axit yếu ( H2CO3) nên bị thủy phân tạo môi trường bazơ ⇒ làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng ⇒ C - Khi cho NH3 vào dung dịch AlCl3 có phản ứng : → Al(OH)3 ↓ +NH4Cl AlCl3 + NH + H 2O  NH OH Al (OH )3 + NH  → không xảy ⇒ thu kết tủa trắng ⇒ D Vậy câu không B ⇒ Chọn B Bài 20 Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D (Trích Câu 25- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Cách dự đốn chất mang tính khử hay tính oxi hóa - Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa thấp thể tính khử Hay gặp kim loại M, S-2, S-1, I-, Cl-,H2, NH3, H2S DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn - Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa cao thể tính oxi hóa Hay gặp iom kim loại Mn+ kim loại sau Mg, HNO3, H2SO4 đặc, KMnO4, O2, O3,F2 Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa trung gian vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa ( phụ thuộc vào đối tác mà thể tính chất hai tính chất đó) +8 +8 Hay gặp : S,SO2, CO, Fe2+, Fe Cr2+ Tuy nhiên, Fe ,CO Và Fe2+ thiên tính khử nhiều • Điều kiện cần để có phản ứng oxi hóa – khử phải có chất khử chất oxi hóa • Sản phẩm q trình khử KMnO4 phụ thuộc vào môi trường Cụ thể : OH −   → K MnO4  +H+ KMnO4  →   → Mn 2+  H 2O → MnO2 ↓   • Khi viết phương trình phản ứng oxi hóa – khử để viết sản phẩm cần thực ba bước sau : - Bước : Chất khử sau phản ứng phải cho số oxi hóa tăng lên, chất oxi hóa sau phản ứng phải cho số oxi hóa giảm xuống( cho tăng lên giảm xuống số oxi hóa quen thuộc nguyên tố đó) - Bước : Với nguyên tố khơng có thay đổi số oxi hóa tự điều chuyển chúng hợp chất phù hợp cho bảo toàn nguyên tố hai vế - Bước : Cân phản ứng theo phương pháp thăng e kinh nghiệm ( tăng - tiến, giảm- lùi, cân nguyên tố giảm, cân H, cân kim loại) Bài giải - Do KMnO4 có chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa cao : Mn+7 ⇒ KMnO4 chất oxi hóa - Vì KMnO4 chất oxi hóa nên đối tác phản ứng với phải có tính khử ⇒ Từ chất đề cho suy :FeCl2 (chứa Fe2+) , FeSO4( chứa Fe2+) , H2S( chứa S2-) HCl ( chứa Cl-) ⇒ Chọn C Các phản ứng minh họa: 5Fe2+ + MnO-4 + 8H+  → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O → 5SO2 + 6Mn2+ + 14H2O 5H2S +6 MnO4- + 18H+  10Cl- + 2MnO4- + 16H+  → 5Cl20 + 2Mn2+ + 8H2O Bài 21 Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D (Trích Câu 30- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Phản ứng kim loại khơng tan nước với dung dịch muối xảy theo quy tắc α • Hiện tượng ăn mịn điện hóa xảy có hai chất khử ( thường hai kim loại ) tiếp xúc với hai kim loại phải nằm dung dịch nằm ngồi khơng khí ẩm ( mơi trường điện li, giữ vai trị chứa chất oxi hóa mơi trường để ion kim loại mạnh tan ).Khi kim loại mạnh bị ăn mòn ( cực âm – cho e biến thành ion kim loại tan vào môi trường điện li) kim loại yếu khơng bị ăn mịn ( ‘’kho’’ chứa e kim loại mạnh chuyển sang, chất oxi hóa từ mơi trường nhận e kim loại mạnh đây) Bài giải Theo phân tích ta có : - Với ZnCl2 : Ni khơng phản ứng ⇒ Khơng thõa mãn điều kiện có hai kim loại tiếp xúc ⇒ Loại → NiCl2 + FeCl2 ( theo quy tắc α ) ⇒ Cũng - Với FeCl3: có xảy phản ứng Ni + FeCl3  khơng thõa mãn điều kiện có hai kim loại tiếp xúc ⇒ Loại DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn - Với CuSO4 AgNO3 Ni phản ứng tạo kim loại bám Ni : Ni + CuSO4  → NiSO4 + Cu(bám Ni) Ni + AgNO3  → Ni(NO3)2 + Ag (bám Ni) ⇒ thõa mãn điều kiện có hai kim loại tiếp xúc ⇒ chọn D Bài 22 Cho cân sau (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D (Trích Câu 34- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Áp suất chất khí gây ⇒ Chỉ có chất khí liên quan đến áp suất • Khi hệ trạng thái cân bằng, có tác động từ bên ngồi vào cân ( thay đổi nhiệt độ nồng độ áp suất) cân bị phá vỡ dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên cân đối lập với tác động từ bên ngồi • Các thao tác xác định chiều dịch chuyển cân - Bước 1: Xác định yếu tố bên chiều tác động vào cân ( yếu tố câu đẫn đề Ví dụ giảm áp suất… yếu tố bên ngồi áp suất, chiều tác động chiều giảm) - Bước 2:Nhìn vào phản ứng thuận nghịch đề cho xem chiều có thơng tin ngược với bước chiều dịch chuyển bên cân ( ví dụ : bên ngồi giảm áp suất phương trình ta phải tìm phản ứng làm tăng áp suất) - Chú ý: bước mà khơng tìm phương trình( thuận nghịch) thỏa mãn chứng tỏ yếu tố bên ngồi bước không ảnh hưởng tới cân hay nói cách khác, cân khơng phụ thuộc, khơng bị ảnh hưởng yếu tố bước Bài giải Theo phân tích ta có yếu tố bên tác động lên cân giảm áp suất ⇒ Bên cân dịch chuyển theo chiều phản ứng làm tăng áp suất tức làm tăng số mol khí - Xét cân (I) nhận thấy cân khơng bị dịch chuyển lượng khí hai bên - Xét cân (II) nhận thấy cân dịch chuyển theo chiều thuận - Xét cân (III) nhận thấy cân không bị dịch chuyển - Xét cân (IV) nhận thấy cân dịch chuyển theo chiều nghịch Vì đề yêu cầu tìm số cân bị di chuyển theo chiều nghịch ⇒ chọn D + H PO4 + KOH + KOH Bài 23Cho sơ đồ chuyển hoá : P2O5  → X  → Y  →Z Các chất X, Y, Z : A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 (Trích Câu35- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Với muối axit yếu : - Muối axit + bazơ  → làm giảm H muối + H2O - Muối + Axit  → làm tăng H muối • Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ • Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ ⇒ Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học khơng biết!!! ) DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn Bài giải Theo phân tích ta có: - Vì X + H3PO4 ⇒ X phải muối trung hòa K3PO4 muối axit K2HPO4 Y phải muối axit A , B ,C , D  → Loại B,D A ,C → Z nên số H Y phải nhiều Z → loại A - Vì Y + KOH  ⇒ chọn C Bài 24 Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D (Trích Câu 42- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Phản ứng kim loại không tan nước với muối xảy theo quy tắc α nên Cu không phản ứng với muối kim loại đứng trước trừ ngoại lệ: Cu có khả tan dung dịch muối Fe3+ : Cu +2 Fe3+  → Cu2+ + 2Fe2+ • Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng Bài giải Theo phân tích nhận thấy: Cặp (c) (e) : Cu nguyên ⇒ loại D Ở cặp(a),(b),(d) (g) thấy (g) Cu ( viết phản ứng làm phép toán thấy) ⇒ chọn C Bài 25.Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm mơi trường khơng khí sau : (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định : A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) (Trích Câu 47- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Bài giải Cần biết • Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ • Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ ⇒ Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học không biết!!! ) Bài giải diep luc -Phản ứng quang hợp xanh : CO2 + H2O  → (C6H10O5)n + O2 ↑ A , B ,C , D ⇒ (4) phát bểu sai  → loại C,D - Đề đề cập đến việc ô nhiễm đến mơi trường khơng khí phát biểu (5) lại đề cập đến môi trường nước, mặt khác ion nước bay vào không khí nên phát biểu (5) sai A, B → loại B ⇒ chọn A Bài 26 Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ (Trích Câu 55- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Cách nhận biết muối sunfua ( S2-) dung dịch: dùng muối tan kim loại nặng hóa trị ( thường muối nitrat): M2+ + S2-  → MS ↓ • Các muối sunfua khơng tan thường có màu đen riêng CdS lại có màu vàng • Các muối sunfua kim loại từ Pb trở sau không tan axit HCl, H2SO4 loãng (Tuy nhiên tan HNO3 đặc H2SO4 đặc theo quan điểm oxi hóa – khử với tác nhân khử S2- Fe2+ Cu+) Bài giải Theo phân tích ta có nước thải bị ô nhiễm ion Cd2+ ⇒ Chọn D → CdS↓ vàng Cd2+ + S2-  Bài 27 Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hóa Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 (Trích Câu 58- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết HCl , H SO4 ( l )   → Fe2 + + Fe3+ + H 2O   NO2 , NO, N 2O, N , NH NO3  + HNO3 , H SO4 ( dăc ) • Fe3O4  Fe3+ + Spk  →  → + H 2O SO2 , S , H S   + HI   → Fe 2+ + I + H 2O Bài giải Theo phân tích ⇒ đáp án C : Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → FeI2 + I2 + H2O Bài 28 Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X A FeO B Fe C.CuO D.Cu (Trích Câu 1- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Cu(OH)2 , Zn(OH)2 ,AgOH sinh tan dung dịch NH3 dư: Cu (OH )2 + NH  → [Cu ( NH ) ] (OH ) Zn(OH ) + NH  → [ Zn( NH ) ] (OH ) AgOH + NH  → [ Ag ( NH ) ] OH Al(OH)3 khơng có khả tạo phức với NH3 nên không tan mà kết tủa Al (OH )3 + NH  → không xảy Bài giải - Cu không tan HCl  → loại D - Theo phân tích ⇒ Loại A,B ⇒ chọn C Bài 29 Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A , B ,C , D DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ (Trích Câu 8- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Trong dung dịch, muối tan tồn dạng ion ⇒ Phản ứng kim loại không tan nước với dung dịch muối thực chất phản ứng kim loại ion kim loại có dung dịch • Cơ sở để xác định xem phản ứng kim loại ion kim loại( ví dụ Fe Zn2+) ion kim loại với ion kim loại( ví dụ Ag+ Fe3+) có xảy hay khơng xảy sản phẩm thu chất , ta phải dùng quy tắc α với bước sau: - Xác định cặp oxi hóa – khử chứa kim loại cho - Xác định cặp oxi hóa – khử chứa ion kim loại muối cho - Sắp xếp cặp vừa xác định theo vị trí chúng dãy điện hóa ( cặp đứng trước viết trước, cặp đứng sau viết sau) - Sử dụng quy tắc anpha biết phản ứng xảy hai cặp Bài giải Theo phân tích Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch Zn Ag+ ⇒ Chọn D Bài 30 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết B hiđro A cộng hố trị khơng phân cực C ion D cộng hố trị phân cực (Trích Câu 14- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Có hai cách phân loại liên kết hóa học: - Cách 1: dựa vào tính chất hai nguyên tố tham gia liên kết Cụ thể + liên kết hai nguyên tử phi kim – phi kim giống liên kết cộng hóa trị khơng phân cực + liên kết hai nguyên tử phi kim – phi kim khác liên kết cộng hóa trị phân cực + liên kết nguyên tử kim loại – kim loại tinh thể kim loại ( đơn chất kim loại hay nói gọn kim loại )là liên kết kim loại + liên kết phi kim – kim loại liên kết ion - Cách 2: dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết Cụ thể: > 1,7 ∆χ (0,4  →1, ] 0  → 0,  Loại liên kết Cộng hóa trị khơng Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion cực có cực • Chú ý: -Dùng cách đề không cho độ âm điện nguyên tố - Dùng cách đề cho độ âm điện nguyên tố - Nếu phân tử có nhiều liên kết phân tử có nhiều loại liên kết ⇒ Để xét đầy đủ ta phải vẽ CTCT chất xét liên kết Bài giải Theo phân tích ta có đáp án D Bài 31 Phát biểu sau ? A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B.Iot có bán kính ngun tử lớn brom C Axit HBr có tính axit yếu axit HCl D Flo có tính oxi hố yếu clo (Trích Câu 17- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn Cần biết • Các muối AgCl, AgBr, AgI không tan AgF lại tan tốt • Trong nhóm chính, từ xuống: - Bán kính nguyên tử tăng dần - Tính axit HX tăng dần - Tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần Bài giải Theo phân tích thấy A,B,D sai ⇒ Đáp án C Bài 32 Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) (Trích Câu 18- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Kim loại khơng tan nước + muối tn theo quy tắc α • Chỉ có kim loại đứng trước H tác dụng với H2SO4 lỗng • HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại , kể kim loại đứng sau H ( - Au,Pt) • Kim loại + H+(của axit) + NO3-( muối nitrat HNO3)  → Mn+(max) + Spk + H2O Bài giải Theo phân tích nhận thấy, dung dịch phản ứng với Cu bao gồm: 1- FeCl3, 4-HNO3,5- dd( HCl + NaNO3) ⇒ Chọn C Ngồi ra, giải phương pháp loại trừ sau: A , B ,C , D Cu khơng tác dụng với (3): H2SO4 lỗng  → Loại A,B,D ⇒ Chọn C Bài 33 Dãy gồm ion tồn dung dịch A.K+, Ba2+, OH-, ClB Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ + + C Na , K , OH , HCO3 D Ca2+, Cl-, Na+, CO32(Trích Câu 22- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Các ion muốn tồn với dung dịch chúng phải khơng tương tác với • Các ion tương tác với khi: - Mang điện tích trái dấu ( ngoại trừ trường hợp gốc axit H + OH-  → Gốc axit H 2hơn + CO3 ) ↓  - Sản phẩm tương tác ion phải chất ↑ ←  →   Bài giải Theo phan tích ta có: - Loại B Al3+, Ba2+ + PO43-  →↓ → CO32- + H2O - Loại C OH + HCO3  → CaCO3 ↓ - Loại D Ca2+ + CO32-  Vậy chọn A Bài 34 Cho cân hoá học : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl (k); ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng (Trích Câu 23- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn Cần biết • Khi hệ trạng thái cân bằng, có tác động từ bên ngồi vào cân ( thay đổi nhiệt độ nồng độ áp suất) cân bị phá vỡ dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên cân đối lập với tác động từ bên ngồi • Các thao tác xác định chiều dịch chuyển cân - Bước 1: Xác định yếu tố bên chiều tác động vào cân ( yếu tố câu đẫn đề Ví dụ giảm áp suất… yếu tố bên ngồi áp suất, cịn chiều tác động chiều giảm) - Bước 2:Nhìn vào phản ứng thuận nghịch đề cho xem chiều có thơng tin ngược với bước chiều dịch chuyển bên cân ( ví dụ : bên ngồi giảm áp suất phương trình ta phải tìm phản ứng làm tăng áp suất) - Chú ý: bước mà khơng tìm phương trình( thuận nghịch) thỏa mãn chứng tỏ yếu tố bên ngồi bước khơng ảnh hưởng tới cân hay nói cách khác, cân không phụ thuộc, không bị ảnh hưởng yếu tố bước Bài giải Theo phân tích ta có: - Khi thêm PCl3 , tăng nhiệt độ, thêm Cl2 vào hệ cân dịch theo chiều nghịch A , B ,C , D  → loại A,B,C - Chọn D Bài 35 Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? t → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O A 4S + 6NaOH(đặc)  t B S + 3F2  → SF6 t C S + 6HNO3 (đặc)  → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t D S + 2Na  → Na2S (Trích Câu 25- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Cách dự đốn chất mang tính khử hay tính oxi hóa - Chất chứa ngun tố trạng thái oxi hóa thấp thể tính khử Hay gặp kim loại M, S-2, S-1, I-, Cl-,H2, NH3, H2S - Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa cao thể tính oxi hóa Hay gặp iom kim loại Mn+ kim loại sau Mg, HNO3, H2SO4 đặc, KMnO4, O2, O3,F2 - Chất chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa trung gian vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa ( phụ thuộc vào đối tác mà thể tính chất hai tính +8 +8 chất đó) Hay gặp : S,SO2, CO, Fe2+, Fe Cr2+ Tuy nhiên, Fe ,CO Và Fe2+ thiên tính khử nhiều • Lưu huỳnh ( S) có số oxi hóa : -2,-1,0,+4,+6 • Trong ion S2O32- lưu huỳnh có hai số oxi hóa ???? Bài giải Theo phân tích nhận thấy: - t S0 + 2Na  → Na2S-2 ⇒ S có tính oxi hóa ⇒ Loại D - t S0 + 6HNO3 (đặc)  → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O ⇒ S có tính khử ⇒ Loại C 0 t S0 + 3F2  → S+6F6 ⇒ S có tính khử ⇒ Loại B - Vậy chọn A Bài 36 Phát biểu sau không đúng? - DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn A Crom(VI) oxit oxit bazơ B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(III) oxit crom(II) hiđroxit chất có tính lưỡng tính (Trích Câu 45- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Tính chất oxit crom oxit CrO Cr2O3 CrO3 Tính chất Oxit Bazơ Oxit lưỡng tính Oxit axit • Tính chất hiđroxit crom Cr(OH)6 −2 H 2O  → H2CrO4 Hi đroxit Cr(OH)2 Cr(OH)3 Hoặc: 2Cr(OH)6 −5H 2O  → H2Cr2O7 Tính chất Bazơ Lưỡng tính axit • Tính oxi hóa – Khử Hợp chất Cr2+ Cr3+ Cr+6 Tính chất Tính khử Vừa có tính khử Vừa có tính oxi hóa Tính oxi hóa • Sự chuyển hóa CrO42- Cr2O72-:  → Cr2O72-( màu da cam) + H2O 2CrO42-( màu vàng) + 2H+ ←  Luật nhớ: - Với oxit hiđroxit crom ,trạng thái oxi hóa thấp mang tính bazơ, trạng thái oxi hóa cao mang tính axit, trạng thái oxi hóa trung gian mang tính lưỡng tính - màu CrO42- Cr2O72- phụ thuộc vào oxi ( màu tỉ lệ thuận với số oxi : vàng; 7- cam) Bài giải Theo phân tích ⇒ phát biểu Crom(III) oxit Crom(II) hiđroxit có tính lưỡng tính phát biểu sai ⇒ Chọn D Bài 37 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A.Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D.Ag2O, NO2, O2 (Trích Câu 48- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Tất muối nitrat M(NO3)n bền: đun nung nóng bị nhiệt phân • Sản phẩm nhiệt phân muối nitrat M(NO3)n phụ thuộc vào M Cu thể: M = K → Na   → M ( NO2 ) n + O2 ↑  M = Mg →Cu  → M 2On (max) + NO2 ↑ +O2 ↑ t0 M ( NO3 )n  →  M = Ag → Au  → M + NO2 ↑ +O2 ↑   M = NH 4+ → N O ↑ + H 2O ↑  • Nhận xét - Muối nitrat nhiệt phân không để lại chất rắn NH4NO3 Hg(NO3)2 - Khi giải tốn, khơng xác định muối nitrat đem nhiệt phân loại phải xét trường hợp.Nếu không kết muối đem nhiệt phân muối kim loại có đa hóa trị muối ngậm nước - Khi giải tập tính tốn nên dựa vào tăng giảm khối lượng: DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn ...FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO -Ad:DongHuuLee - KĨ THUẬT TỔNG ƠN TẬP NHANH LÍ THUYẾT THI ĐH – CĐ PHẦN HỐ HỌC VƠ CƠ (Phần 1) MÙA THI 2013-2014 DeThiMau.vn Bài Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? ... xảy A B C D (Trích Câu 5- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn Cần biết • Trong phản ứng oxi hóa – khử ln có mặt đồng thời chất khử... DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố.FC – HỐ HỌC VÙNG CAO DeThiMau.vn C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm (Trích Câu 30- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010)