BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG Lần Thời gian làm bài: 45 phút Họ, tên thí sinh…………………….……… Chương trình:……………… Phần chung: Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A HCl B NaOH C Mg(NO3)2 D NH3 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 2g NaOH vào nước 500 ml dung dịch A Nồng độ ion OH- dung dịch A: A 0,4M B 0,2M C 0,1M D 0,5M Câu 3: Cho Mg(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn phản ứng: A Mg2+ + 2Cl- MgCl2 B H+ + OH- H2O C Mg(OH)2+ 2H+ Mg2+ + 2H2O D Mg(OH)2+2Cl- MgCl2+ 2OH- Câu 4: Hịa tan hồn tồn 0,56g KOH vào nước 100 ml dung dịch X pH dung dịch X: A B C 12 D 13 Câu 5: Cho dãy chất: ZnO, NaHSO3, NaHSO4, NH4NO3, (NH4)2CO3, KHS, Pb(OH)2, Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 6: Cho hai axit HNO3 HNO2 có nồng độ 0,1M nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion đúng: A [H+]HNO3 [H+]HNO2 C [H+]HNO3 = [H+]HNO2 D [NO3-]HNO3 [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0 10-14 Câu 14: Trong dung dịch NaOH 0,01M tích số ion nước: A [H+] [OH-] = 1,0 10-14 B [H+] [OH-] > 1,0 10-14 C [H+] [OH-] < 1,0 10-14 D không xác định Câu 15: Dãy gồm ion không tồn dung dịch là: A Na+, K+, OH-, NH4+ B K+, Ba2+, OH-, Cl- C Al3+, NO3- , Cl-, Ba2+ D K+, Cl-, Na+, CO32– Câu 16: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch Y có pH = 11 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 Câu 17: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O A BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl B Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O C 3NaOH+FeCl3 → Fe(OH)3 +3NaCl D Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2+H2O Câu 18: Để pha chế 250 ml dung dịch NaOH có pH = 12 Khối lượng NaOH cần dùng A 0,16g B 1,6g C 0,1g D 100g Câu 19: Cho dung dịch có nồng độ mol: NaCl, C2H5OH, CH3COOH, K2SO4 Dãy chất xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện:A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl< K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaCl D CH3COOH < NaCl< C2H5OH < K2SO4 Câu 20: cho 10 ml dung dịch có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Giá trị x: A 10 ml B 90 ml C 40 ml D 100ml PHẦN RIÊNG ( THÍ SINH HỌC THEO CHƯƠNG TRÌNH NÀO LÀM THEO CHƯƠNG TRÌNH ĐĨ) DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Câu 21: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất: A HCl B HF C HI D HBr Câu 22: Thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần để trung hoà 200ml dung dịch HCl 0,1M là: A 100ml B 200ml C 250ml D 150ml Câu 23: Dung dịch X chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Biểu thức liên hệ sau đúng: B A 2a.2b= c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c.d D a + b = 2c + 2d Câu 24: Dung dịch X gồm: a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3- ; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X: A 33,8 B 28,5 C 29,5 D 31,3 ThuVienDeThi.com LỚP 11 Câu 25: Cho chất sau: KAl(SO4)2.12H2O, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH, SO2, CH4, , HF, Ca(OH)2 , CH3COONa HCl C6H6 (benzen) Số chất điện li: A B C D Câu 26: Trộn 500 ml dung dịch H2SO4 0,01M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu dung dịch có pH: A B C 13 D 12 Câu 27: Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3: A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH Câu 28: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 29: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+ ; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4- , NO3- y mol H+ tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH ( bỏ qua điện li H2O) là: A B 13 C D 12 Câu 30: Dung dịch chất có pH > 7: A NaHCO3 B Na2SO4 C NaHSO4 D NH4NO3 DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Câu 31: Theo thuyết Bron-stêt ion bazơ: A HCO3B BrC NH4+ D CO32Câu 32: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42- ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH4+ Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m: A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Câu 33: Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH H+ + CH3COO- Khi Nhỏ vài giọt dung dịch HCl đặc vào dung dịch, độ điện li CH3COOH sẽ: A.Tăng B Giảm C không đổi D tăng giảm Câu 34: Dung dịch chất có mơi trường axit: A NaHSO4 B KCl C Na2CO3 D NaHCO3 -5 Câu 35: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka=1,75.10 ) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là: A 2,33 B 2,55 C 1,77 D 2,43 Câu 36: Dãy chất không bị thủy phân tan nước: A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2 C K2S, KHS, KCl D AlCl3, Na3PO4, K2SO3 Câu 37: Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5, Ka(HNO2) = 4,0.10-4 Nếu axit có nồng độ mol nhiệt độ, trình điện li trạng thái cân bằng, đánh giá đúng: A [H+] CH3COOH > [H+]HNO2 B [H+] CH3COOH < [H+]HNO2 C pH(CH3COOH) < pH(HNO2) D [CH3COO-] >[NO2-] Câu38: Nồng độ OH dung dịch CH3COONa 0,1M biết ion CH3COO- có Kb = 5,71.10-10 : A 7,56.10-6 B 7,56.10-5 C 4,56.10-6 D 4,56.10-5 Câu 39: Các dung dịch sau có nồng độ 1M, dung dịch dẫn điện tốt nhất? A NH4NO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Al2(SO4)3 Câu 40: Chất điện li mạnh có độ điện li: A = B = C