Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 10 năm học: 2009 2010 môn: Hóa học Trường THPT Lê Quý Đôn44283

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NAM TRƯỜNG PTTH LÊ QUÝ ĐÔN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC: 2009-2010 MƠN : HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút( không kể thời gian giao đề) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu1 Cho biết vai trị chất phản ứng oxi hoá- khử : H2O2, SO2, FeCl2, H2S Dẫn phương trình phản ứng hố học để minh hoạ Câu Có Ion âm(anion) XY 32 XY42 , Tổng số electron hai anion lần lược 42 50 Hai hạt nhân nguyên tử A B có proton số nơtron Hãy xác định điện tích hạt nhân số khối A, B Câu Tại người ta thể điều chế HCl, HF cách cho H2SO4 đậm đặc tác dụng với muối clorua, florua, áp dụng phương pháp để điều chế HBr HI ? giải thích viết phương trình phản ứng minh họa? Câu Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg Al( trộn theo tỉ lệ mol 3:2) tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, thu 0,015 mol sản phẩm khí A a) Xác định khí A b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 36,75%( d= 1,28 g/ ml) dùng Câu Trình bày nguyên tắc tách rời chất sau khỏi hỗn hợp ( viết phương trình phản úng minh họa) S, I2, Na2SO3, BaSO4 Câu Cho 11,2 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm Clo oxi tác dụng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm: magiê nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp clorua oxit hai kim loại a Tính thành phần phần trăm thể tích chất dung dịch A b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hh B Câu Hồn thành phương trình phản ứng rõ điều kiện phản ứng    FeCl3   FeCl2   FeCl3   AgCl   Cl2   NaCl   NaOH MnO2   Cl2  Câu Cho 19,15 gam hỗn hợp X gồm ACl BCl (A, B hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn) tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu 43,05g kết tủa dung dịch D a Xác định C% dugn dịch AgNO3 b Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch D? c Xác định tên hai kim loại A, B khối lượng ACl BCl hỗn hợp đầu? - HẾT - Ghi chú: học sinh sử dụng bảng HTTH máy tính cá nhân ThuVienDeThi.com Đáp Án : Hướng dẫn giải Câu1(1 điểm): Nêu H2O2,SO2, FeCl2, chất vừa thể tính oxihoa vừa thể tính khử cịn H2S thể tính khử viết phương trình minh họa H2O2 + Ag2O → 2Ag + O2 + H2O( chất khử) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 +8 H2O H2O2 + KI → I2 + 2KOH ( Chất oxihoa) * Viết phương trình minh họa cho chất Câu 2: (1 điểm) eY = 50- 42= suy PY = =nY Vậy Y nguyên tố Oxi Ta có : Z =p = ; A= p+ n= 16 Mặt khác anion XY 32 ta có: eX +3eY + = 42 Suy rs eX = 16 = pX =nX  Nguyên tố X nguên tố S có: Z= p = 16 A= p+n = 32 Câu 3: ( điểm) Vì axit HBr HI có hóa tính tương tự HCl, chúng lại có: - Tính axit mạnh tính oxihoa mạnh - Do đó, tạo thành từ phản ứng muối tương ứng với H2SO4 đậm đặc, HBr HI lại tiếp tục khử axit H2SO4 đậm đặc thành SO2 biến thành halogen tự  phương trình minh họa: 2NaBr +H2SO4 đậm đặc → Na2SO4 + 2HBr 2HBr + H2SO4 đậm đặc → SO2 + Br2 + 2H2O 2KI +H2SO4 đậm đặc → K2SO4 + 2HI 2HI + H2SO4 đậm đặc → SO2 + I2 + 2H2O Câu 4:( 1,5 điểm) a) Đặt a, b số mol Mg Al hỗn hợp Ta có: a: b= 3:2 24a + 27b + 1,26 suy a= 0,03mol; b= 0,02 mol Sơ đồ phản ứng oxhoa khử: Sự oxihoa: Sự khử 2+ +6 Mg → Mg + 2e S + ( 6- x) e → Sx Al → Al3+ + 3e Theo định luật bảo toàn e: 0,12 = ( 6- x) 0,015 suy x= -2 Vậy khí A H2S b) Phương trình phản ứng 4Mg + H2SO4 đậm đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O 8Al + H2SO4 đậm đặc → 4Al2(SO4 )3 + 3H2S + 12H2O ThuVienDeThi.com Điểm 0,25 4=1 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Số mol H2SO4 đậm đặc =0,075 mol Thể tích H2SO4 đậm đặc = 15,625 ml 0,25 đ Câu 5:( 1điểm) Nung nóng hỗn hợp chất: I2 thăng hoa, thu hồi làm lạnh, tía tạo lại Ba chất lạ cho nước vào khuấy đều: - Na2SO3 tan hồn tồn - S khơng tan, lên gạn tách - BaSO4 không tan, lắng xuống, lọc tánh Cô cạn nước lọc, thu chất rắn Na2SO3 Câu 6: (1,5 điểm) a)Định luật bảo toàn khối lượng : Gọi x, y số mol hai khí Cl2 số mol O2 ta có hệ phương : x  y 0,5 71 x 32 y  25,36   x 0,24( mol ) y 0,26( mol ) Phần trăm thể tích mõi khí hỗn hợp khí: %Cl2 0,25 đ 0,25 đ b) oxihoa Sự khử Mg -2e → Mg2+ Cl2 + 2e→ 2Cl- Al -3e → O2 + 4e → 0,25 đ 0, 24 100  48% 0,5 %O2 =52% Al3+ 0,25 đ 0,25 đ mkhí  42,34  16,98  25,36( gam) trình 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2O2- Gọi số mol hai kim loại Mg Al a b ta có:  a 3b 1,52 24 a  27 b 16,98  B %mMg =  x 0,55( mol ) y 0,14( mol ) phần trăm khối lượng kim loại 24.0,55 100  77,74% ; % mAl =22,26% 16,98 Câu7 ( điểm) Viết cân phương trình 0,25 đ 0,25 đ 0,125 8=1đ Câu 8(2 điểm):a (0,5đ)CTTQ hai muối kim loại kiềm : RCl Phản ứng xảy ra: RCl + AgNO3 → AgCl + RNO3 ThuVienDeThi.com 0,25 đ 43,05 nAgCl  143,5  0,3mol  nAgNO3  0,3mol C %ddAgNO3  170.0,3 300 100  51% 0,25 đ b (0,5đ) cạn dung dịch D khối lượng muối thu được: mmuôi  (19, 25  35, 5.0, 3)  62.0,  27,1( gam) c ) M RCl  M R  35,  19,5 0,3  63,8  M R  28, Do hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn: Hai kim loại là: Na K  Xác định khối lượng muối cảu hai kim loai:  Gọi số mol NaNO3 KNO3 x y Ta có hệ phương trình  85 x101y19,15   x  y 0,3 x 0,2 mol y 0,1mol   mNaNO3 58,5.0,211,7 gam mKNO3 7,45 gam ThuVienDeThi.com 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ ... chất: I2 thăng hoa, thu hồi làm lạnh, tía tạo lại Ba chất lạ cho nước vào khuấy đều: - Na2SO3 tan hồn tồn - S khơng tan, lên gạn tách - BaSO4 không tan, lắng xuống, lọc tánh Cô cạn nước lọc, thu chất... Phản ứng xảy ra: RCl + AgNO3 → AgCl + RNO3 ThuVienDeThi.com 0,25 đ 43,05 nAgCl  143,5  0,3mol  nAgNO3  0,3mol C %ddAgNO3  170.0,3 300 100  51% 0,25 đ b (0,5đ) cạn dung dịch D khối lượng... NaNO3 KNO3 x y Ta có hệ phương trình  85 x? ?101 y19,15   x  y 0,3 x 0,2 mol y 0,1mol   mNaNO3 58,5.0,211,7 gam mKNO3 7,45 gam ThuVienDeThi.com 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ