Đề thi olimpic hùng vương lần thứ X môn: Hoá học lớp 10 Trường THPT chuyên43696

SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN ĐỀ THI OLIMPIC HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X TRƯỜNG THPT CHUN MƠN: HỐ HỌC LỚP 10 ĐỀ GIỚI THIỆU Thời gian làm : 180 phút Câu I (2,5 điểm) : Cấu tạo nguyên tử - Hạt nhân Một mẫu đá uranynit có tỉ lệ khối lượng 206Pb : 238U = 0,0453 Cho chu kì bán hủy 238U 4,55921.109 năm Hãy tính tuổi mẫu đá Cho A, B nguyên tố chu kỳ bảng tuần hồn B có tổng số lượng tử ( n + l ) lớn tổng số lượng tử ( n + l ) A Tổng số đại số số lượng tử electron cuối cation A a  3,5 a) Xác định số lượng tử electron cuối A, B b) Viết cấu hình electron xác định tên A, B Câu II (2,5 điểm): Hình học phân tử - Liên kết hóa học Hãy chứng minh phần thể tích bị chiếm đơn vị cấu trúc (các nguyên tử) mạng tinh thể kim loại thuộc hệ lập phương đơn giản, lập phương tâm khối, lập phương tâm diện tăng theo tỉ lệ : 1,31 : 1,42 Thực nghiệm cho biết ba hợp chất CHBr3, SiHBr3, CH(CH3)3 có cấu tạo tứ diện Có ba trị số góc liên kết tâm 110o; 111o; 112o(không kể tới H xét góc này) Độ âm điện H 2,20; CH3 2,27; Csp3 2,47; Si 2,24; Br 2,50 Dựa vào mơ hình đẩy cặp e hóa trị (VSEPR) độ âm điện, cho biết trị số góc hợp chất giải thích Câu III (2,5 điểm): Nhiệt - Cân hóa học Cho kiện sau: Năng lượng kJ.mol¯1 Năng lượng kJ.mol¯1 thăng hoa Na 108,68 liên kết Cl2 242,60 ion hóa thứ Na 495,80 mạng lưới NaF 922,88 liên kết F2 155,00 mạng lưới NaCl 767,00 Nhiệt hình thành NaF rắn : -573,60 kJ.mol-1 Nhiệt hình thành NaCl rắn: -401,28 kJ.mol-1 Tính lực electron F Cl ; so sánh kết thu giải thích Đối với phản ứng thuận nghịch pha khí SO2 + O2 € SO3: a) Người ta cho vào bình kín thể tích khơng đổi 3,0 lít hỗn hợp gồm 0,20 mol SO3 0,15 mol SO2 Cân hóa học (cbhh) thiết lập 250C áp suất chung hệ 3,20 atm Hãy tính tỉ lệ oxi hỗn hợp cân b) Cũng 250C, người ta cho vào bình mol khí SO3 Ở trạng thái cbhh thấy có 0,105 mol O2 Tính tỉ lệ SO3 bị phân hủy, thành phần hỗn hợp khí áp suất chung hệ Câu IV (2,5 Điểm): Động hóa học- dung dịch a Đánh giá khả hòa tan AgI NH3 1M Cho biết K s(AgI ) =10 -16 số bền Ag(NH3)+  = 10 7,24 b Tính p H dung dịch CH3COONH4 0,4 M biết KA (CH3COONH4) = 1,8.10-5 ; KB (NH3)= 1,6 10 – Các trình trao đổi chất diễn thể động vật sản sinh chất độc hại, thí dụ O2 Nhờ tác dụng xúc tác số enzim (E) mà chất bị phá huỷ Thí dụ O2 + H+  O2 + H2O2 () ThuVienDeThi.com Người ta nghiên cứu phản ứng () 25o C với xúc tác E supeoxiđeđimutazơ (SOD) Các thí nghiệm tiến hành dung dịch đệm có pH 9,1 Nồng độ đầu SOD thí nghiệm 0,400.106 mol.L1 Tốc độ đầu Vo phản ứng nồng độ đầu khác O2 ghi bảng đây: Co (O2) mol.L1 Vo mol.L1.s1 7,69.106 3,85.103 3,33.105 1,67.102 2,00.104 0,100 a) Thiết lập phương trình động học phản ứng () điều kiện thí nghiệm cho b) Tính số tốc độ phản ứng c) Có thể chấp nhận chế sau cho phản ứng () không: k1 E + O2 E + O2 k2 E + O2 E + O22 k3 O22 + H+ H2O2  E phần tử trung gian hoạt động (1) (2) (3) Câu V (2,5 Điểm): Phản ứng oxi hóa - khử Trộn hai thể tích hai dung dịch SnCl2 0,100M FeCl3 0,100M Xác định nồng độ ion thiếc sắt cân 25oC Tính cặp oxy hóa - khử cân Nhúng sợi Ag vào dung dịch Fe2(SO4)3 2,5.10-2M Xác định nồng độ Fe3+; Fe2+ Ag+ cân 25oC Tính cặp oxy hóa - khử cân Cho biết Eo(Sn4+/Sn2+) = 0,15V; Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77V; Eo(Ag+/Ag) = 0,80V Thiết lập sơ đồ pin để xác định tích số tan AgI Viết phương trình phản ứng xảy điện cực pin Tính độ tan (s) 25oC AgI nước Cho: E 0Ag+ Ag = 0,80V; E 0AgI/Ag,I- = -0,15V; E 0Au3+ /Ag = 1,26V; E 0Fe3+ /Fe = -0,037V; E 0Fe2+ /Fe = -0,440V Câu VI (2,5 Điểm): Halogen- Oxi Cho khí Cl2 vào 100 ml dung dịch NaI 0,2M (dung dịch A) Sau đó, đun sơi để đuổi hết I2 Thêm nước để trở lại 100 ml (dung dịch B) 1) Biết thể tích khí Cl2 dùng 0,1344 lít (đktc) Tính nồng độ mol/l muối dung dịch B? 2) Thêm từ từ vào dung dịch B dung dịch AgNO3 0,05M Tính thể tích dung dịch AgNO3 dùng, kết tủa thu có khối lượng bằng: (1) Trường hợp 1: 1,41 gam kết tủa (2) Trường hợp 2: 3,315 gam kết tủa Chấp nhận AgI kết tủa trước Sau AgI kết tủa hết, đến AgCl kết tủa 3) Trong trường hợp khối lượng kết tủa 3,315 gam, tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu sau phản ứng với AgNO3 Câu VII (2,5 Điểm):Oxi - Lưu huỳnh a Cho m gam hỗn hợp gồm NaBr NaI phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A điều kiện chuẩn Ở điều kiện thích hợp, A phản ứng vừa đủ với tạo chất rắn có màu vàng chất lỏng không làm chuyển màu quỳ tím Cho Na dư vào phần chất lỏng dung dịch B Dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO2 điều kiện tiêu chuẩn 9,5 gam muối Tìm m b Đề nghị phương pháp để tinh chế NaCl khan có lẫn muối khan NaBr, NaI, Na2CO3 a Một axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối, axit yếu đẩy axit mạnh khỏi muối Lấy ví dụ minh họa giải thích b Tại H2SO4 axit mạnh HCl HNO3 lại đẩy axit khỏi muối? Câu VIII ( toán tổng hợp 2,5 điểm) Một hỗn hợp X gồm (Al Cu) Cho 18,2 (g) hỗn hợp X vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp hai axit ( H2SO4 12M HNO3 2M), đun nóng thu dung dịch Z 8,96 lit hỗn hợp khí J gồm NO khí D không màu Biết tỷ khối J so với H2 23,5 Tính số mol khí D khí NO hỗn hợp J ThuVienDeThi.com Tính khối lượng kim loại hh X, tính khối lượng muối thu dung dịch Z Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần thêm vào dung dịch Z để a Bắt đầu có kết tủa b Thu kết tủa cực đại c Lượng kết tủa không thay đổi.( Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Đáp án Đáp án tham khảo Câu Số mol 238U phóng xạ = số mol 206Pb = 0,0453 (mol) 206 0,0453 298 = 1,0523 (g) 206 N ln k= ; k = ln t N 4,55921.10 m U ban đầu = + (1 đ) Câu (2,5 đ) (1,5 đ) 4,55921.10 1.0523 t= ln = 3,35.108 năm 0,693 a) Vì nguyên tố chu kỳ nên nguyên tố có số lớp electron (cùng n ) Mà tổng ( n + l ) B lớn tổng ( n + l ) A nên: Cấu hình electron lớp A, B là: A: ns2; B: np1 Mặt khác A có 2e lớp ngồi  cation A có dạng A2+ Vậy tổng đại số số lượng tử A2+ là: (n – ) + + – 1/2= 3,5 Vậy số lượng tử : A:n=3 l=0 m=0 s=2 B: n = l=1 m=-1 s=+ b) A: 1s22s22p63s2 ( Mg ) B: 1s22s22p63s23p1 ( Al ) Đối với mạng tâm khối: Điểm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ + Số nguyên tử tế bào: n = x 1/8 + = Do V1 = 2x(4/3)  r3 + Trong tế bào mạng tâm khối quan hệ r a thể hình 0,25 đ sau: (1 đ) Do đó: d = a = 4r Suy a = 4r/ Thể tích tế bào: V2 = a3 = 64r3/ 3 0,25 đ Do phần thể tích bị chiếm nguyên tử tế bào là: V1 : V2 = 8/3  r3 : 64r3/3 = 0,68 Đối với mạng tâm diện: + Số nguyên tử tế bào: n = x 1/8 + x 1/2 = Do thể tích nguyên tử tế bào là: V1 = x 4/3  r3 + Trong tế bào mạng tâm diện quan hệ bán kính nguyên tử r cạnh a tế bào biểu diễn hình sau: ThuVienDeThi.com 0,25 đ Câu (2,5 đ) d a Từ dó ta có: d = a = 4r, a = 4r/ Thể tích tế bào: V2 = a3 = 64r3/2 Phần thể tích bị nguyên tử chiếm tế bào là: V1/V2 = 16/3  r3: 64r3/ 2 = 0,74 0,25 đ Như tỉ lệ phần thể tích bị chiếm nguyên tử tế bào mạng tâm khối tâm diện tỉ lệ với 0,68 : 0,74 = 1,31 : 1,42 CÊu tạo không gian phân tử biểu diễn nh­ sau: H H H Si C C Br Br CH3 CH3 CH3 Br Br (1,5 đ) Br Br 0,5 đ SiHBr3 (1) CHBr3 (2) CH(CH3)3 (3) + Góc liên kết tạo thành trục đám mây electron obitan tạo thành liên kết Sự phân bố mật độ electron đám mây phụ thuộc vào độ âm điện nguyên tử trung tâm A phối tử X Ở hợp chất ngun tử trung tâm A có lai hố sp3 lớp vỏ hố trị có cặp electron Sự khác trị số góc phụ thuộc vào độ âm điện tương đối nguyên tử liên kết + Khi so sánh góc Br – A – Br (1) (2), liên kết Si-Br phân cực liên kết C-Br nên góc Br – C – Br có trị số lớn góc Br – Si – Br + Khi so sánh góc Br – C – Br H3C – C – CH3 (2) (3), liên kết C – Br phân cực liên kết C – CH3 nên góc (3) lớn (2) + Từ hai so sánh thấy trị số góc tăng dần theo thứ tự sau: Góc (1) < Góc (2) < Góc (3) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1.a Áp dụng định luật Hess vào chu trình M(r) + HTH M(k) X(k) I1 (1 đ) M+(k) HHT 1X 2(k) + 12 HLK MX(r) 0,25 đ HML + AE + X-(k) Ta được: AE = ΔHHT - ΔHTH - I1 - ½ ΔHLK + ΔHML (*) Thay số vào (*), AE (F) = -332,70 kJ.mol-1 AE (Cl) = -360 kJ.mol-1 ThuVienDeThi.com 0,25 đ 0,25 đ b AE (F) > AE (Cl) F có độ âm điện lớn Cl nhiều Có thể giải thích điều sau: * Phân tử F2 bền phân tử Cl2, ΔHLK (F2) < ΔHpl (Cl2) dẫn đến AE (F) > AE (Cl) a) Xét SO2 + O2 € SO3 (1) ban đầu 0,15 0,20 lúc cbhh ( 0,15 + 2z) z (0,20 – 2z) Tổng số mol khí lúc cbhh n1 = 0,15 + 2z + z + 0,20 – 2z = 0,35 + z Từ pt trạng thái: P1V = n1RT → n1 = P1V / RT = 3,2.3/0,082.298 ; 0,393 → z = 0,043 Vậy x O = z / n1 = 0,043/ 0,393 = 0,1094 hay hh cb oxi chiếm 10,94% b) SO2 + O2 € SO3 (2) ban đầu : 0 y lúc cbhh : 0,105 0,105 (y – 0,105) Trạng thái cbhh xét (1) (2) T (và V) nên ta có: K = const; vậy: n 2SO / (n 2SO n O ) = const Câu (2,5 đ) (1,5 đ) (1 đ) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Theo (1) ta có : n 2SO / (n 2SO n O ) = ( 0,20 – 0,043)2 / (0,15 + 0,086)2 0,043 = 5,43 Theo (2) ta có n 2SO / (n 2SO n O ) = (y – 0,21)2/ (0,21)2.0,105 = 5,43 Từ có phương trình y2 – 0,42 y + 0,019 = Giải pt ta y1 = 0,25 đ 0,369; y2 = 0,0515 < 0,105, (loại bỏ nghiệm y2 này) Do ban đầu có y = 0,369 mol SO3; phân li 0,21 mol nên tỉ lệ SO3 phân li 56,91% Tại cbhh tổng số mol khí 0,369 + 0, 105 = 0,474 nên: 0,25 đ SO3 chiếm ( 0,159 / 0,474).100% = 33,54%; SO2 chiếm ( 0,21 / 0,474).100% = 44,30%; O2 chiếm 100% - 33,54% - 44,30% = 22,16% Từ pt trạng thái: P2V = n2RT → P2 = n2 RT/ V = 0,474.0,082.298/3 → P2 = 3,86 atm 0,25 đ AgI  € Ag + + I - ; Ks = 10-16 Ag+ + NH3 € Ag ( NH3 ) 2+ ;  = 10 7, AgI + NH3 € Ag (NH3 ) 2+ + I - ; K = 10-8,76 (1) K bé dự đốn AgI khó tan NH3 AgI + NH3 € Ag (NH3 ) + + I - K = 10- 8,76 (1) C0 1M 2x x x Ccb – 2x x x x x  10 8 , 76   10  4,38 dltdkl : (1  x ) 1 x Với 2x  ( x  0,5 ) = > x = 10 - 4,38  0,5 Độ tan AgI : S AgI  Ag ( NH )   I  10  ,  4,2 10  M    0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ a d [O ] v = dt = k [H+] [O2] ; Vì [H+] sè nªn v = k [O2] 3,85.10-3 = k (7,69.10-6) 1,67.10-2 = k (3,33.10-5) ThuVienDeThi.com 0,25 đ = k (2,00.10-4) 0,100 Câu (2,5 đ) 3,85.10-3 = 7,69.10-6 3,33.10-5 1,67.10-2  0,231 = (0,231) (1,5 đ) 1,67.10-2 0,100 3,33.10-5 = 0,5 đ  2,00.10-4 0,167 = (0,167) 3,85.10-3 = 0,100 =1 7,69.10-6 2,00.10-4 =1  0,0385 = (0,0385) =1 v = k [O2] b k= 3,85.10-3 mol.L1.s1 1 7,69.10-6 mol.L1 = 501 s -2 1 1 k = 1,67.10 mol.L s = 502 s1 3,33.10-5 mol.L1 1 1 k = 0,100 mol.L s 2,00.10-4 mol.L1 0,25 đ = 500 s1 ktb = 501 s1 (1 đ) c Phản ứng (3) diễn nhanh H2O2 axit yếu Phản ứng (2) nhanh phản ứng (1) E- phần tử trung gian hoạt động Như vậy: v = k1 E O2 Mặt khác nồng độ E- cố định nên nồng độ E cố định ta có: v = k O2 với k = k1 E Cơ chế cho phù hợp với phương trình động học tìm thực nghiệm chấp nhận Sn2+ + 2Fe3+  Sn4+ + 2Fe2+ cb: 0,05- x 0,05 – 2x x 2x 21 lgK = 2(0,77 – 015)/0,059 = 21  K = 10 K lớn nồng độ Fe3+ cho phản ứng nhỏ nhiều so với Sn2+  phản ứng gần hoàn toàn: 2x  0,05 2+ 4+ [Fe ] = 0,05M; [Sn ] = 0,025M; [Sn2+] = 0,025M; [Fe3+] = M 0,0025 0,025.(0,05) K=  1.10 21     Fe 3  1,58.10 12 M 2 0,025. Khi cân 1,58.10 12 0,059 0,025 Ecb = 0,77 + 0,059lg  0,15  lg  0,15M 0,05 0,025   ThuVienDeThi.com 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Fe3+ ⇌ Ag+ + Fe2+ cb: 0,05 – x x x lgK = (0,77 – 0,80)/0,059 = -0,51  K = 0,31 Ta có: x2  0,31  x  Ag   Fe 2  4,38.10  M 0,05  x Ag Câu (2,5 đ) (0,75 đ) +    Fe  6.10 3 3 0,25 đ 0,25 đ  M 6.10 3  0,80  0,059 lg 4,38.10   0,72V 0,25 đ 4,38.10  Để xác định tích số tan KS AgI, cần thiết lập sơ đồ pin có điện cực Ag làm việc thuận nghịch với Ag+ Điện cực Ag nhúng dung dịch có [Ag+] lớn đóng vai trị catot Vậy sơ đồ pin sau: 0,25 đ Ecb = 0,77  0,059 lg (-) Ag │ I-(aq), AgI(r) ║ Ag+(aq) │ Ag(r) (+) Hoặc: (-) Ag, AgI(r) │ I-(aq) ║ Ag+(aq) │ Ag(r) (+) Phản ứng cực âm: Phản ứng cực dương: (0,75 đ) Phản ứng xảy pin: Ag+(aq) + I-(aq) € AgI(r) + e K 11 Ag(r) K2 AgI(r) K S-1 (1) 0,25 đ ≈ 1,0.1016  KS = 1,0.10−16 Gọi S độ tan AgI nước nguyên chất, ta có: AgI↓ Ag+ + IKS = 10-16 0,25 đ S S + Vì q trình tạo phức hidroxo Ag khơng đáng kể, I anion axit mạnh HI, nên S = KS =1,0.10-8 M Trong K S-1 = K 11 K2 = 10 1) nCl2  (0,5 đ) Ag(r) + I−(aq) € Ag+(aq) + e € ( E + -E Ag /Ag AgI/Ag,I- ) / 0,059 0,25 đ 0,1344  0, 006(mol ) 22, Cl2 + 0,006 mol 2NaI → 0,012 mol 2NaCl + I2 0,012 mol nNaI ban đầu = 0,2.0,1 = 0,02 (mol) Vậy hết Cl2 dư NaI Dung dịch B chứa 0,020 – 0,012 = 0,008 mol NaI dư 0,25 đ 0,012 mol NaCl CNaCl = 0,012 / 0,1 = 0,12M; CNaI = 0,008/0,1 = 0,08M 2) Để biết có AgI kết tủa hay hai AgI AgCl kết tủa, ta dùng mốc để so sánh Câu (2,5 đ) Mốc 1: AgI kết tủa hết, AgCl chưa kết tủa 0,008 mol NaI → 0,008 mol 0,25 đ (1,5 đ) AgI↓ m1 = mAgI = 0,008.235 = 1,88 gam Mốc 2: AgI AgCl kết tủa hết 0,012mol NaCl → 0,012 mol AgCl↓,m2 = 1,88 + 0,012.143,5 0,25 đ = 3,602 gam, m↓ = 1,41 gam 1,41 < m1 = 1,88 gam có AgI kết tủa ThuVienDeThi.com 0,25 đ nAgI  1, 41  0,006(mol ) ; Vậy nAgNO3  0,006(mol ) 235 VddAgNO3 0,25 đ 0,006   0,12(lit ) ; m↓ = 3,315 gam; 0,05 m1 = 1,88 < 3,315 < m2 = 3,602 Vậy AgI kết tủa hết AgCl kết tủa phần 0,25 đ mAgCl = 3,315 – 1,88 = 1,435 gam; nAgCl = 1,435/143,5 = 0,01 mol Số mol AgNO3 0,008 + 0,01 = 0,018 mol; VddAgNO3  0,018  0,36(lit ) 0,05 3) Trong trường hợp thứ nhì, dung dịch cịn chứa NO3-, Na+, Cl- dư 0,25 đ 0,25 đ nNO3  nAgNO3  0,018mol nNa  nNabd  nNaCl.bd  nNaI bd  0,012  0,008  0,02mol nCl du  nCl bd  nCl    0,012  0,01  0,002mol Thể tích dung dịch = VddB  VddAgNO3  0,100  0,36  0, 46lit (0,5 đ) (1,5 đ) CNO3  0,018 0,002  0,0391M ; CCl    0,0043M ; CNa  CNO  CCl   00,25 đ 0, 46 0, 46 a A phản ứng vừa đủ với tạo chất rắn màu vàng → A hỗn hợp SO2 H2S Mặt khác, NaBr có tính khử yếu NaI 2NaBr + 2H2SO4 → Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 0,15mol 0,075mol 8NaI + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O (0,15.8)mol 0,15mol 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 0,15mol 0,075mol 0,15mol Chất lỏng H2O: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 0,15mol 0,15mol B NaOH CO2 + NaOH → NaHCO3 x(mol) x x (mol) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O y 2y y 2, 24 nCO2   0,1(mol ) 22,  x  y  0,1  x  y  0, 05  84 x  106 y  9,5 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ mhỗn hợp = (0,15.103) + (0,15.8.150) = 195,45(g) Câu (2,5 đ) b Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl, Na2CO3 phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Sục khí clo vào dung dịch thu được: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Cơ cạn dung dịch, Br2 I2 hóa thoát ra, NaCl kết tinh lại ThuVienDeThi.com 0,25 đ 0,25 đ (1 đ) Câu VIII (2,5 đ) (0,25 đ) a Một axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối axit yếu chất điện li yếu chất không bền Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 CO2 + H2O ƒ H2CO3 ƒ H+ + HCO3(1) HCO3- ƒ H+ + CO32(2) HCl → H+ + ClKhi cho HCl vào dung dịch Na2CO3 làm tăng nồng độ H+ làm cho cân (1) (2) chuyển sang trái tạo H2CO3 sau CO2 H2O Ngược lại, axit yếu đẩy axit mạnh khỏi muối Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3 Axit yếu axit mạnh Vì PbS khơng tan b H2SO4 khơng phải axit mạnh HCl HNO3 đẩy axit khỏi muối H2SO4 axit khơng bay cịn HCl HNO3 axit dễ bay to  Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + H2SO4  to 2NaNO3 + H2SO4   Na2SO4 + 2HNO3 -Ta có M J = 23,5 = 47 Vậy M NO < 47 < M D , khí D SO2 M D = 64 mJ = 47.0,4 = 18,8 -Gọi a, b ( > 0) số mol SO2 NO ta có a + b = 0,4.(1) 64a + 30b = 18,8(2) -Giải hệ (1) (2) ta a = 0,2; b = 0,2 Vậy số mol SO2 = NO2 = 0,2 mol -Gọi x, y số mol Al Cu hỗn hợp 27x + 64y = 18,2 (3) Số mol H2SO4 = 1,2 mol, số mol HNO3 = 0,2 mol  nH   2, mol 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ -Xét nửa phản ứng (1 đ) Al - 3e = Al3+(I) x 3x Cu - 2e = Cu2+(II) y 2y NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O( III) 0,2 0,8 0,6 0,2 SO42- + H+ + 2e = SO2 + 2H2O (IV) 0,2 0,8 0,4 0,2 -Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có 3x + 2y = 0,6 + 0,4 = 27x + 64y = 18,2 -Giải hệ phương trình ta có x = 0,2, y = 0,2 Khối lượng Al = 27 0,2 = 5,4 (g) Khối lượng Cu = 0,2.64 = 12,8 (g) -Theo (III) ta thấy số mol khí NO = số mol NO3- ban đầu Vậy dung dịch sau phản ứng khơng cịn NO3- nên muối thu Al2(SO4)3 CuSO4 Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có nAl2 ( SO4 )3  nAl  0,1 mol mAl2 ( SO4 )3  342.0,1  34, 2( g ) nCuSO4  nCu  0, mol mCuSO4  0, 2.160  32( g ) -Trong dung dịch Z có 0,2 mol Al3+, 0,2 mol Cu2+, mol H+ - Gọi thể tích NaOH cần cho V lít Số mol NaOH = 2V ThuVienDeThi.com 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (1,25 đ) NaOH  Na+ + OH- -Khi cho NaOH vào dung dịch Z có phản ứng sau H+ + OH- = H2O ( V) Cu2+ + OH- = Cu(OH)2(VI) Al3+ + OH- = Al(OH)3 (VII) Nếu OH cịn dư có phản ứng sau A(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O (VIII) -Để bắt đầu kết tủa tức vừa xảy hết phản ứng (V) Số mol OH- = mol Vậy số mol NaOH = mol V = 1/2 = 0,5 lít -Để kết tủa cực đại tức vừa xảy hết (V), (VI), (VII) Tổng số mol OH= Vậy số mol NaOH = V = 2/2 = lít -Để kết tủa khơng thay đổi tức sảy hết phản ứng (V), (VI), (VII), (VIII) Tổng số mol OH- = 2,2 mol Vậy số mol NaOH = 2,2 mol V = 2,2 / =1,1 lít Thái Nguyên, tháng năm 2014 Nguyễn Ngọc Nguyên ThuVienDeThi.com 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ ... 2x x x Ccb – 2x x x x x  10 8 , 76   10  4,38 dltdkl : (1  x ) 1 x Với 2x  ( x  0,5 ) = > x = 10 - 4,38  0,5 Độ tan AgI : S AgI  Ag ( NH )   I  ? ?10  ,  4,2 10  M    0,25... 3,85 .10- 3 = k (7,69 .10- 6) 1,67 .10- 2 = k (3,33 .10- 5) ThuVienDeThi.com 0,25 đ = k (2,00 .10- 4) 0 ,100 Câu (2,5 đ) 3,85 .10- 3 = 7,69 .10- 6 3,33 .10- 5 1,67 .10- 2  0,231 = (0,231) (1,5 đ) 1,67 .10- 2 0 ,100 ... 10- 16 Ag+ + NH3 € Ag ( NH3 ) 2+ ;  = 10 7, AgI + NH3 € Ag (NH3 ) 2+ + I - ; K = 10- 8,76 (1) K bé dự đốn AgI khó tan NH3 AgI + NH3 € Ag (NH3 ) + + I - K = 10- 8,76 (1) C0 1M 2x x x Ccb – 2x x