SỞ GD- ĐT NAM ĐỊNH ĐỀ THI- KIỂM TRA TUẦN HÓA HỌC 11 Trường THPT Trần Văn Bảo Học kì 1, Năm học 2015- 2016 PHÂN I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN( điểm) Hãy chọn đáp án ghi vào làm Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, chất axit A HCl B NaOH C Mg(NO3)2 D NH3 -7 Câu 2: Một dung dịch có [OH ] =10 M Mơi trường dung dịch là: A axit B kiềm C trung tính D không xác định Câu 3: Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Na+ , Cu2+, OH-, H+ B Fe2+ , Fe3+ , NO3- , CO32- C H+ , K+ , NO3- , Cl- D Mg2+, Ca2+ , OH- , Cl- Câu 4: Phản ừng sau không xảy ra? A KCl + NaOH B CaCO3 + H2SO4 (loãng) C HCl + KOH D FeCl2 +NaOH Câu 5: Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit tăng B Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Giá trị pH tăng độ axit giảm Câu 6: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B KOH + HNO3 → KNO3 + H2O C Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4+ 2H2O D.NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 +H2O Câu Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử không phân cực B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ C Trong phân tử N2, nguyên tử cặp electron chưa tham gia liên kết D Trong phân tử N2 chứa liên kết bền Câu 8: Người ta thu khí phương pháp dời chỗ khơng khí (theo hình hình 2) phương pháp dời chỗ nước (theo hình 3) Trong phịng thí nghiệm, cho biết khí amoniac thu theo hình sau đây? A Hình B Hình C Hình ThuVienDeThi.com D Hình hình Cõu 9: Trong PTN để điều chế lượng nhỏ N2 tinh khiết, người ta dùng muối sau ®Ĩ nhiƯt ph©n? A NH4Cl B NH4NO3 C NH4NO2 D NaNO3 3+ Câu 10: Cho dung dịch AlCl3 0,2M Nồng độ ion Al Cl A 0,2 0,2 B 0,6 0,2 C 0,2 0,3 D 0,2 0,6 Câu 11: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd H2SO4 0,25M pH dung dịch thu A 2,00 B 1,00 C 13,00 D 12,00 Câu 12: Hóa chất để nhận biết khí NH3, N2, HCl A.Qùy tím ẩm B Qùy tím khơ C dd NaOH D Phenol phtalein PHẦN II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1.( 2,5 đ) Hồn thành phương trình hóa học sau dạng phân tử ion rút gọn ( có) a NaOH + CuSO4 → b Na2SO4+ KCl → c KHCO3 + HCl → d Al(OH)3 + KOH → e NH3 + H2O+ Fe(NO3)3 → Câu 2.( 1,5 đ) a Viết phương trình điều chế NH3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp b Từ 2,24 lít khí N2 8,96 lít khí H2 điều chế lít khí NH3? Biết hiệu suất phản ứng tổng hợp 60% khí đo đktc Câu ( đ) A dd HCl 0,01M a Tính PH dd A b Tính V dd Ba(OH)2 O,02 M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dd A Câu 4.( 1đ) Dung dịch X chứa : Na+ 0,2M; Cl- 0,1M; SO42- 0,1M H+ x M Dung dịch Y chứa : NO3- 0,2M; K+ 0,1M; Ca2+ 0,2M OH- y M Trộn 100 ml dd X với 100 ml dd Y 200 ml dd Z Tính PH dd Z? -HẾT- ThuVienDeThi.com SỞ GD- ĐT NAM ĐỊNH ĐÁP ÁN MÔN THI – KIỂM TRA HÓA HỌC TUẦN 11 Trường THPT Trần Văn Bảo Năm học 2015- 2016 Câu Đáp án Điểm Trắc nghiệm Mỗi đáp án cho 0,25 đ 0,25đ 12 câu điểm 1A, 2C, 3C, 4A, 5D, 6B, 7D, 8B, 9C, 10D, 11B, 12A Mỗi phương trình phân tử cho 0,25 đ, phương trình ion rút gọn cho 0,25 đ Riêng câu b HS phải viết PT khơng xảy cho điểm Cịn khơng viết khơng cho điểm a 2NaOH + CuSO4 →Na2SO4 + Cu(OH)2 0,5 điểm → Cu(OH)2 2OH- + Cu2+ 0,5 điểm b Na2SO4+ KCl → Không xảy c KHCO3 + HCl → KCl+ CO2+ H2O 2,5 điểm HCO3- + H+ → CO2 + H2O 0,5 điểm d Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O 0,5 điểm e 3NH3 + 3H2O+ Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 +3 NH4NO3 3NH3 + 3H2O+ Fe3+ → Fe(OH)3 +3 NH4+ 0,5 điểm a Mỗi PT điều chế 0,5 đ -Trong PTN: NH4Cl+ NaOH → NH3+ NaCl + H2O 0,5điểm ( Hoặc thay muối amoni, dd bazo khác được) -Trong CN: 3H2+ N2 → 2NH3 b Viết pt → 2NH3 3H2+ N2 0,5 điểm Đổi n H2= 8,96 / 22,4= 0,4 mol n N2= 2,24/ 22,4 = 0,1 mol 1,5 điểm Tính Theo phương trình thấy số mol H2 dư nên NH3 tính theo N2 n NH3= 2n N2= 0,1 = 0,2 mol V NH3 thu theo lí thuyết = 0,2 22,4=4,48 lít 0,25 đ Vì hiệu suất phản ứng 60 % nên V NH3 thực tế thu là: 0,25đ VNH3= 4,48 60/ 100= 2,688 lít ( Giải cách khác cho điểm tương đương) a Viết pt điện li HCl → H++ Cl- 0,25 điểm - Theo pt điện li [ H+] = [ HCl]= 0,01M 0,25điểm → PH= -Log [ H+]=-Log 0,01= 0,25 điểm b PTHH: HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 0,5 điểm ThuVienDeThi.com điểm n HCl= 0,01 0,1= 0,001 mol 0,25 điểm Theo pt có n Ba(OH)2= ½ n HCl= ½.0,001= 0,0005 mol 0,25 điểm →V Ba(OH)2= 0,0005/0,02=0,025 lít= 25 ml 0,25 điểm Theo định luật bảo tồn điện tích : ∑ đt dương= ∑ đt dương ( dung dịch) Do đó: -Với dd X ta có: 0,2 + x.1= 0,1 1+ 0,1 →x= 0,1=[ H+] điểm 0,25 điểm -Với dd Y ta có: 0,1 1+ 0,2 = 0,2.1 + y.1 → y= 0,3 =[ OH-] 0,25 điểm Khi trộn 100 ml ddX với 100 ml dd Y, có pt ion rút gọn sau: H+ + OH- → H2O nH+= 0,1.0,1=0,01 mol, n OH-= 0,3 0,1= 0,03 mol → nOH- dư= 0,03-0,01= 0,02 mol [ OH-] dư= 0,02/0,2=0,1M 0,25 điểm →POH= - log 0,1= Do PH dd Z= 14-1=13 ThuVienDeThi.com 0,25 điểm ... dd Y 200 ml dd Z Tính PH dd Z? -HẾT- ThuVienDeThi.com SỞ GD- ĐT NAM ĐỊNH ĐÁP ÁN MÔN THI – KIỂM TRA HÓA HỌC TUẦN 11 Trường THPT Trần Văn Bảo Năm học 2015- 2016 Câu Đáp án Điểm Trắc nghiệm Mỗi đáp... đ) Hồn thành phương trình hóa học sau dạng phân tử ion rút gọn ( có) a NaOH + CuSO4 → b Na2SO4+ KCl → c KHCO3 + HCl → d Al(OH)3 + KOH → e NH3 + H2O+ Fe(NO3)3 → Câu 2.( 1,5 đ) a Viết phương trình... 0,2 0,2 B 0,6 0,2 C 0,2 0,3 D 0,2 0,6 Câu 11: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd H2SO4 0,25M pH dung dịch thu A 2,00 B 1,0 0 C 13,00 D 12,00 Câu 12: Hóa chất để nhận biết khí NH3, N2, HCl A.Qùy