Đề thi kiểm tra chất lượng chuyên học kì I môn thi: Hoá học 10 năm 2012 201338781

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI KIỂM TRA CL CHUYÊN HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn thi: Hố học 10 (chun) Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (khơng kể thời gian giao đề) Bài 1: 2,0 điểm Bổ túc cân phản ứng sau phương pháp ion – electron: a CrO 2 + Br2 + OH    CrO 24   b Cu2S + HNO3 đ c FexOy + H2SO4 đ +… Cu2+ + SO 24 + NO + …   SO2 + … Khí N2 khí CO có số tính chất vật lý tương đối giống sau: Năng lượng phân Khoảng cách ly phân tử (kJ/mol) hạt nhân ( A ) chảy (0C) N2 945 1,10 -210 CO 1076 1,13 -205 Nhiệt độ nóng Dựa vào cấu hình MO phân tử N2 CO để giải thích giống Bài 2: 2,0 điểm Hằng số cân phản ứng tổng hợp amoniac 5000C 1,5.10-5 atm-2 Xác định phần trăm thể tích amoniac hệ trạng thái cân tỉ lệ thể tích ban đầu N2 H2 : áp suất toàn phần cân 500 atm Khi tăng áp suất hệ, cân dịch chuyển theo chiều nào? Bài 3: 2,0 điểm Hoà tan 60,9 gam hỗn hợp hai muối bari hai halogen vào nước cho tác dụng vừa đủ với dung dịch K2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu 58,25 g kết tủa trắng dung dịch muối Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp hai muối khan Xác định khối lượng hai muối khan Biết halogen hai chu kì liên tiếp Xác định hai halogen tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu ThuVienDeThi.com Bài 4: 2,0 điểm Tính lượng mạng lưới tinh thể BaCl2 từ tổ hợp kiện sau: - Entanpi sinh BaCl2 tinh thể: - 859,41 kJ/mol - Entanpi phân li Cl2: 238,26 kJ/mol - Entanpi thăng hoa Ba: 192,28 kJ/mol - Năng lượng ion hoá thứ Ba: 500,76 kJ/mol - Năng lượng ion hoá thứ hai Ba: 961,40 kJ/mol - Ái lực electron Cl : - 363,66 kJ/mol 137 Ce năm tham gia phản ứng lị phản ứng hạt nhân, có chu kì bán huỷ 30,2 137 Ce đồng vị bị phát tán mạnh nhiều vùng châu Âu sau vụ tai nạn hạt nhân Hỏi: sau lượng chất độc 1% kể từ lúc xảy tai nạn? Bài 5: 2,0 điểm Hãy cho biết trạng thái lai hoá nguyên tâm cấu tạo hình học BrF5 Cho phản ứng: Fe2+ + Ag+     Biết:  0, 77 V  0Ag  Ag  0,8 V ; 0Fe3 Fe2 Fe3+ + Ag a Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy theo chiều nào? b Tính số cân K phản ứng 250C c Một dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,1M; Fe(NO3)2 0,01M; bạc kim loại AgNO3 0,01 Xác định chiều phản ứng điều kiện -HẾT _ Giám thị coi thi khơng giải thích thêm Cho: Fe = 56; N = 14; O = 16; Ag = 108; Ba = 137; Cl = 35,5; K = 39; S = 32; Br = 80 Họ tên: …………………………………………… Lớp 10 hoá ………STT ……… SBD: ……… Giám thị 1: ……………….… Giám thị 2: …………………… ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI KIỂM TRA CL CHUYÊN HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn thi: Hố học 10 (chuyên) ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Hướng dẫn chấm Bài 1: 2,0 điểm a CrO 2 + Br2 + OH    CrO 24 + Br  + H2O Bài - câu CrO 2 + 4OH  2x CrO 24 + 2H2O + 3e  x Br2 + 2e  2Br  2CrO 2 + 8OH  + 3Br2 b Cu2S + HNO3 đ Câu 1,5 điểm  x Cu2S + 4H2O 10 x NO 3 + 2H+ + 1e Cu2S + 10NO 3 + 12H+   2CrO 24 + 6Br  + 4H2O   Cu2+ + SO 24 + NO + H2O  NO2 + H2O   2Cu2+ +   SO 24 + 10NO + 6H2O 0,5đ SO2 + … x FexOy + 2yH+  xFe3+ + yH2O + (3x – 2y)e (3x – 2y) x SO 24 + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O 2FexOy + (3x – 2y)SO 24 + (12x – 4y)H+  2xFe3+ (3x – 2y)SO2 + (6x – 2y) H2O Cấu hình MO N2 CO giống nhau: 2 2  s   2*s   x    y   z   bậc liên kết giống Liên kết phân tử N2 CO giống dẫn đến số tính chất vật lý tương đối giống Bài 2: 2,0 điểm VN : VH = :  nN : nH = :  Câu 1,5 điểm 0,5đ 2Cu2+ + SO 24 + 8H+ + 10e c FexOy + H2SO4 đ Câu 0,5 điểm Điểm 2 1  2 0,25đ 0,25đ Gọi a số mol đầu N2 N2 + 3H2 Ban đầu: a 3a Phản ứng: a 3a  Cân bằng: a.(1 –  ) a.(1 –  ) Phần mol: 0,5đ     1     2 0,25 điểm 2NH3 (mol) 2a  (mol) 2a  (mol) 0,5 điểm 2  2 ThuVienDeThi.com 4 4  2  2  500   1,5.105    27 1     2 4  2 3 n p  nx P  m 4 (4  2 ) 27 4  2  (1   )  3, 75 0,5 điểm  7, 031.  14, 062.  5, 031    1,53 l     0, 467 n  2 2.0, 467 %V NH3 =   30, 46%  2  2.0, 467 Câu 0,5 điểm Câu 1,0 điểm 0,25 điểm Khi tăng áp suất hệ, cân dịch chuyển bên giảm tổng số mol khí, tức bên tạo NH3 hay chuyển dịch theo chiều thuận Bài 3: 2,0 điểm Đặt halogen X có X đvC muối BaX2, số mol a Y Y BaY2 b BaX2 + K2SO4  2KX + BaSO4  a a 2a a (mol) BaY2 + K2SO4  2KY + BaSO4  b b 2b b (mol) Từ phương trình phản ứng ta có: n BaSO  ab  58, 25  0, 25 233 0,5 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,1 điểm Theo định luật bảo toàn khối lượng: mBaX  BaY2   mK2 SO4  mBaSO4  mKX  KY  0,5 điểm  60,9  174 a  b   58, 25  mKX , KY Với a + b = 0,25  mKX , KY  46,15 g  Số mol halogen tương ứng: 2a + 2b = 0,5 Vậy khối lượng mol nguyên tử trung bình X, Y: M Câu 1,0 điểm 26, 65  53,3 g  0,5 0,25 điểm Với X, Y halogen thuộc hai chu kì liên tiếp nên 0,25 điểm Cl Br (thoả mãn điều kiện 35,5 < 53,3 < 80) Thay giá trị Cl Br vào phương trình khối lượng: 2a.35,5  2b.80  26, 65  a  0,15; b  0,1  a  b  0, 25 %mBaCl2  0,25 điểm 137  71.0,15 100%  51, 23%  %m BaBr2 60,9  48, 77% 0,25 điểm ThuVienDeThi.com Bài 4: 2,0 điểm o Ba(r) + Cl2(k) Ba(k) BaCl2 (tt)  Hpl(Cl2) Hth(Ba) Câu 1,0 điểm HS(BaCl , tt) + 2Cl (k) I1(Ba) + I2(Ba) ACl o Uml = H 0,5 điểm Uml Ba2+ + 2Cl- -  Hth (Ba) - Hpl(Cl ) - I1(Ba) - I2(Ba) - 2ACl S(BaCl2, tt) = - 859,41 - 192,28 - 238,26 - 500,76 - 961,40 + 363,66 = - 2024,79 (kJ/mol) N 2,303 N 2,303 N ln  lg t  lg t N t N t N N N 2,303.30, 0, 693 2,303T lg t  lg  t  0, 693 N T 0, 693 N 0,5 điểm Áp dụng công thức: K = Câu 1,0 điểm Câu 0,5 điểm Mà k = Vì lượng chất cịn 1% N   100  t  200, 72 N Vậy khoảng sau 200 năm lượng chất độc cịn 1% kể từ lúc tai nạn xảy Bài 5: 2,0 điểm Trạng thái lai hoá Br sp3d2 0,25 điểm BrF5 có cơng thức VSEPR AX5E1  chóp vng 0,25 điểm a.Ta có 0Ag  Ag  0Fe3 Fe2 nên điều kiện chuẩn, chiều phản ứng chiều Fe2+ + Ag+ b.Fe2+ + Ag+ E   Mà Câu 1,5 điểm năm 1,0 điểm  Fe3+ + Ag     Ag  Ag   Fe3+ + Ag K = 10 0,059 Fe3 Fe2  0, 03 V   K  10 E x 0,03 0,059  3, 0,5 điểm 0,5 điểm c.Dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,1M; Fe(NO3)2 0,01M; Ag AgNO3 0,01M Có:  Ag  Ag  0Ag  Ag  0, 059 lg  Ag    0,8  0, 059.lg 0, 01  0, 682 V  0, 059  Fe  0, 059 0,1 lg lg  0, 77   0,829 2 Fe 0, 01 3  Fe3 Vì Fe2 0Fe3  0Fe3 Fe2 Fe2  0Ag   Ag 0,5 điểm chiều phản ứng chiều ngịch HẾT ThuVienDeThi.com ... …………………………………………… Lớp 10 hoá ………STT ……… SBD: ……… Giám thị 1: ……………….… Giám thị 2: …………………… ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI KIỂM TRA CL CHUYÊN HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn thi: Hố học 10 (chun)... phát tán mạnh nhiều vùng châu Âu sau vụ tai nạn hạt nhân H? ?i: sau lượng chất độc 1% kể từ lúc xảy tai nạn? B? ?i 5: 2,0 ? ?i? ??m Hãy cho biết trạng th? ?i lai hố ngun tâm cấu tạo hình học BrF5 Cho phản... Fe(NO3)2 0,01M; bạc kim lo? ?i AgNO3 0,01 Xác định chiều phản ứng ? ?i? ??u kiện -HẾT _ Giám thị coi thi không gi? ?i thích thêm Cho: Fe = 56; N = 14; O = 16; Ag = 108 ; Ba = 137; Cl