BÀI TẬP CHƯƠNG – LỚP 11 Bài 1: Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có): Pt ,850 9000 C 1) NH3 + O2 2) NH4Cl + Ba(OH)2 → 3) Dd NH3 + MgCl2 → 4) NH3 + H2SO4 (loãng) → 5) (NH4)2CO3 + HCl → 6) N2 + Mg → 7) N2 + O2 → 8) Nhiệt phân NH4NO2 9) Nhiệt phân (NH4)3PO4 10) NH4Cl + AgNO3 → 11) Cu + HNO3 loãng → 12) Al+ HNO3 loãng → (tạo N2O) 13) Mg + HNO3 loãng → (tạo NH4NO3) 14) Ag + HNO3 đặc → 15) Al+ HNO3 loãng → (tạo N2) 16) Fe + HNO3 đặc, nóng→ 17) Nhiệt phân Fe(NO3)3 18) Nhiệt phân NaNO3 19) Na3PO4 Ba(NO3)2 → 20) K3PO4 MgCl2→ 21) K2HPO4 KOH → 22) Na3PO4 + AgNO3 → 23) Na + P → 24) P + S dư → Bài 2: Hồn thành phương trình hóa học phản ứng xảy theo sơ đồ sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) a) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 →NH3 →N2 b) NH3→ NH4NO3 → NH3 → N2 → NO → NO2→ HNO3 → Al(NO3)3 → Al2O3 → Al (NO3)3 c) Cu(NO3)2→ NO2→ HNO3 → AgNO3→ NO2 N2 → AlN d) N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl→ NH4NO3 → N2O e) P → H3PO4 → (NH4)3PO4 → NH3 → (NH4)3PO4 f) Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 Bài 3: Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn đựng chất sau: a) Dung dịch: NH4Cl, Na2SO4, NH4NO3, (NH4)2SO4, NaCl b) NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 c) Các dung dịch: KNO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4 d) Dung dịch: NaCl, Na2SO4, Na3PO4, NaNO3 Bài 4:a Cho 200ml dd NaOH 1M tác dụng với 100ml dd NH4Cl 1M Tính thể tích khí thu đktc b Tính thể tích khí N2 H2 cần dùng (ở đktc) để điều chế 34g NH3 với hiệu suất phản ứng đạt 25% Bài 5: Để điều chế axit nitric nồng độ 60% cần dùng amoniac? Biết hao hụt NH3 trình sản xuất 2,8% (Đs: 0,833 tấn) Bài 6: Trong phịng thí nghiệm cần điều chế 200g dd 6,3% Tính khối lượng chứa 10% tạp chất trơ khối lượng 98% dùng để điều chế lượng axit tren Giả thiết hiệu suất trình 90% (Đs:31,48g ; 33,33g) Bài 7: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 19,8g (NH4)2SO4, đun nóng nhẹ Tính thể tích khí NH3 thu (ở đktc) Bài 8: Hịa tan hồn tồn 11,34(g) Mg vào dung dịch HNO3 thu 7,84 lít hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với khí metan (CH4) 2,375 dung dịch A khơng chứa NH4NO3 a.Tính m b Tính thể tích dd HNO34M cần dùng Bài 9: Cho 7.75g hỗn hợp gồm kim loại Al, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 đậm đặc nóng thu 7.84 lít khí màu nâu (đktc) dung dịch A a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính số mol HNO3 phản ứng c) Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 10: Hịa tan hồn tồn m g hỗn hợp Fe Cu (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) vào 189g dd HNO3 40% (đủ) thu 6,72 lít NO bay (sản phẩm khử nhất, đktc) dd X a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b.tính nồng độ phần trăm chất tan ddX C Cơ cạn dd X sau đem nhiệt phân Tính khối lượng chất rắn thu Biết hiệu suất phản ứng 80% Bài 11: Hòa tan 6.24 g hỗn hợp Al Al2O3 vào dung dịch HNO3 dư 5.376 lít NO2 (đktc) dung dịch A a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Cô cạn cẩn thận dung dịch A nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m Bài 12 Khi hịa tan hồn tồn m g hỗn hợp Cu CuO (có tỉ lệ mol tương ứng 3:1) dung dịch HNO3 0,6M lỗng thấy 0,672 lit khí NO (dktc) a Tính m b.Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng Bài 13: Nung 3,76 g Cu(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng chất rắn lại 2,14 g Tính hiệu suất P Ư ThuVienDeThi.com Bài 14: Cho 2.79g hỗn hợp gồm kim loại Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, dư có 2.24 lít NO đktc Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu Bài 15: Chia hỗn hợp Cu Al thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội thu 17.92 lít NO2 (đktc) Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có 13.44 lít H2 (đktc) thoát Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu Bài 16: Cho 9.6g lưu huỳnh vào 316g dung dịch HNO3 60% Đun nóng nhẹ, lưu huỳnh tan hết có khí NO2 bay Tính nồng độ phần trăm axit dung dịch thu sau phản ứng Bài 17: Cho hh gồm 6,72g Mg 0,8g MgO td hết với lượng dư dd HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (ở đktc) dd Y Làm bay dd Y thu 46g muối khan Xác định khí X Bài 18: Nhiệt phân hoàn toàn 27.3g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6.72 lít (đktc) a) Viết PTHH phản ứng xảy B.Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X Bài 19: Cho 15,5 g hỗn hợp gồm kim loại Al, Cu tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch HNO3 đậm đặc nóng thu 15,68 lít khí màu nâu (đktc) dung dịch A a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính C% HNO3 đem dùng c) Tính C% muối có dung dịch A Bài 20: Hòa tan 47,4 g hh gồm Al, Ag, Cu dd HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Chất rắn cịn lại sau phản ứng cho tác dụng vừa đủ với 0,8 lít dd HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp.(đs:5,4g, 32,4g, 9,6g.) b.Tính nồng độ mol/l dd HNO3 Bài 21: Để hoàn tan hoàn toàn hh X gồm: Al, Ag2O phải dùng 90g đ HNO3 63% đun nóng thu 4,48 lít khí mono oxit (đktc)và ddY a Tính khối lượng hh X b.Nồng độ phần trăm dd Y c.Cô Cạn ddY sau đem nhiệt phân Tính khối lượng chất rắn thu Biết hiệu suất pư nhiệt phân 80% Bài 22: Nung lượng Cu(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm 43.2g Tính khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân thể tích khí thoát (đktc) Bài 23:Khi nung 15,04 gam đồng nitrat sau thời gian dừng lại thấy 8,56 gam chất rắn.Hãy xác định phần trăm đồng nitrat bị phân hủy thành phần chất rắn lại? Bài 24:Tiến hành nung 6,06 gam muối KNO3 ,sau phản ứng kết thúc thu m (gam) chất rắn V(lit) khí đktc Tìm m V ,biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 25: a) Để thu muối trung hòa phải lấy ml dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 75ml dung dịch H3PO4 1M b) Trộn lẫn 50ml dung dịch NaOH 2M với 25ml dung dịch H3PO4 2M Tính nồng độ mol/l muối dung dịch thu Bài 26: Tính nồng độ mol/l chất tan thu sau phản ứng a Cho 100ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 200ml NaOH 1,2M b Cho 220 ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 100ml KOH 1,2M c Cho 100ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 100ml NaOH 1,2M d Cho 100ml dd H3PO4 0,6 M tác dụng với dd 100ml Ba(OH)2 1,2M Bài 27: Đốt cháy 15.5g P hòa tan sản phẩm vào 200g nước Tính C% dung dịch axit thu Bài 28: Trộn lẫn 125 ml dung dịch KOH 2M vào 100ml dung dịch H3PO4 1.5M a) Tính khối lượng muối tạo thành b) Tính nồng độ mol/l muối tạo thành Bài 29: Cho 19,6g dd H3PO4 tác dụng với dd 20g NaOH Sau phản ứng kết thúc hỏi muối tạo thành có khối lượng Bài 30 Sau phản ứng kết thúc thu muối có khối lượng khi: e Cho 100ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 200ml Ba(OH)2 1,2M f Cho 220 ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 100ml Ba(OH)2 1,2M g Cho 100ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 100ml Ba(OH)2 1,2M h Cho 100ml dd H3PO4 0,6 M tác dụng với dd 100ml Ba(OH)2 1,2M (H=1,C=12,N=14,O=16, Na=23,Mg=24,Al=27,P=31,K=39,Ca=40,Fe=56,Zn=65,Cu=64,Ag=108) ThuVienDeThi.com ... H3PO4 2M tác dụng với dd 100ml Ba(OH )2 1,2M g Cho 100ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 100ml Ba(OH )2 1,2M h Cho 100ml dd H3PO4 0,6 M tác dụng với dd 100ml Ba(OH )2 1,2M (H=1,C= 12, N=14,O=16, Na =23 ,Mg =24 ,Al =27 ,P=31,K=39,Ca=40,Fe=56,Zn=65,Cu=64,Ag=108)... NaOH 2M với 25 ml dung dịch H3PO4 2M Tính nồng độ mol/l muối dung dịch thu Bài 26 : Tính nồng độ mol/l chất tan thu sau phản ứng a Cho 100ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 20 0ml NaOH 1,2M b Cho 22 0... Cho 22 0 ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 100ml KOH 1,2M c Cho 100ml dd H3PO4 2M tác dụng với dd 100ml NaOH 1,2M d Cho 100ml dd H3PO4 0,6 M tác dụng với dd 100ml Ba(OH )2 1,2M Bài 27 : Đốt cháy 15.5g