Ma trận đề kiểm tra học kỳ I Hóa học 9 năm học: 2016 – 201742822

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC NĂM HỌC: 2016 – 2017 Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp 1.TCHH Oxit, axit, Bazơ phân loại loại chất vô Số câu hỏi - Xác định chất phản ứng - Viết phương trình phản ứng xãy ra, cân PTPU Số điểm câu Mối quan hệ loại hợp chất vô 2,5 (25%) - Xác định chất tham gia viết PTPU xãy ra, cân PTPU 0,75 (7,5%) Số câu hỏi Số điểm câu TS câu Tổng số điểm Cộng câu Số câu hỏi Số điểm câu Muối, - Biết vận phân bón dụng tính hóa học chất hóa học muối,axit, bazo Số câu hỏi Số điểm câu Các hợp chất vô Vận dụng mức cao 0,75 (7,5%) 2,5 (25%) câu 2,5 (25%) câu 2,5 (25%) - Biết vận -Viết dụng gốc axit phương trình muối để phân phản ứng xãy biệt muối hay ra, cân axit PTPU câu 0,5 0,75 (0,5%) (7,5%) - Vận dụng Tính Tính thành kiên thức viết khối lượng phần % khối PTPU lượng khối lượng Ý1 Ý2 Ý2 0,5 (5%) 1,5 (15%) 1,0 (10%) 1,0 (10%) 7,25 (72,5%) 1,0 (10%) ThuVienDeThi.com 2,0 (20%) câu 3,0 (30%) câu 10,0 (100%) TRƯỜNG THCS ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN: HĨA HỌC NĂM HỌC 2016 - 2017 Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ B Câu 1:( 2,5 điểm) Cho chất sau: K2O, FeCl2 , H2SO4, Ca(OH)2 a, Chất tác dụng với NaOH b, Chất tác dụng với H2SO4 Viết phương trình phản ứng xãy (nếu có) ? Câu 2:(2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa theo sơ đồ sau: (4) Al (1) AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) Al2O3 Al2(SO4)3 (5) AlCl3 Câu 3:( 2,0 điểm) Có lọ đựng dung dịch KOH, H2SO4,HCl NaCl bị nhãn Hãy phương pháp hóa học nhận biết chất đựng mổi lọ? Câu 4:( 3,0 điểm) Cho 40 gam hổn hợp kim loại Cu Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, sau phản ứng thu dung dịch muối sunfat 11,2 lít khí hiđro (ở đktc) Viết phương trình hóa học xảy Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mổi kim loại có hổn hợp trên? ( Cu = 64, Zn = 65, H= 1, O = 16, S= 32 ) ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THCS ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HÓA HỌC NĂM HỌC 2016 - 2017 Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ A Câu 1:( 2,5 điểm) Cho chất sau: Na2O, ZnCl2 , HCl, Ca(OH)2 a, Chất tác dụng với NaOH b, Chất tác dụng với H2SO4 Viết phương trình phản ứng xãy (nếu có) ? Câu 2:(2,5 điểm.) Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa theo sơ đồ sau: (4) Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2O3 Fe2(SO4)3 (5) FeCl3 Câu 3:( 2,0 điểm) Có lọ đựng dung dịch NaOH, H2SO4,NaCl Na2SO4 bị nhãn Hãy phương pháp hóa học nhận biết chất đựng mổi lọ? Câu 4:( 3,0 điểm.) Cho 40 gam hổn hợp kim loại Cu Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, sau phản ứng thu dung dịch muối sunfat 6,72 lít khí hiđro (ở đktc) Viết phương trình hóa học xảy Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mổi kim loại có hổn hợp trên? ( Cu = 64, Fe = 56, H= 1, O = 16, S= 32 ) ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN HÓA HỌC KỲ I Năm học: 2016 – 2017 Đề A TT Câu 2,5 điểm Câu 2,5 điểm Đáp án ZnCl2 + NaOH   Zn(OH)2 + NaCl HCl + NaOH   NaCl + H2O Na2O + H2SO4   Na2SO4+ H2O ZnCl2 + H2SO4   ZnSO4+ 2HCl Ca(OH)2 + H2SO4   CaSO4 + 2H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0,5 điểm Fe2O3 + H2O 0,5 điểm Fe2O3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 Câu 2,0 điểm Câu 3,0 điểm 0,5 điểm + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 Fe(OH)3 Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm + BaCl2  FeCl3 + 3BaSO4 - Dùng quỳ tím nếu: Ngã màu xanh: NaOH Ngã màu đỏ: H2SO4 Không ngã màu: NaCl, Na2SO4 - Dùng BaCl2 cho vào dung dịch muối, xuất màu trắng : Na2SO4  BaSO4 + NaCl Na2SO4 + BaCl2 Chất lại NaCl nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) PT: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Theo PT: nH2 = nFe = 0,3 mol mFe = 0.3 x 56 = 16,8 gam mCu = 40 – 16,8 = 23,2 gam %Fe = (16,8 x100%)/40 = 42 % => %Cu = 58 % Ghi chú: - Viết PTPU thiếu điều kiện cho ½ số điểm theo quy định - Thí sinh giải cách khác vẩn cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0, điểm 0, điểm 0,5 điểm 0, điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm ĐÁP ÁN HÓA HỌC KỲ I Năm học: 2016 – 2017 Đề B TT Câu 2,5 điểm Câu 2,5 điểm Đáp án FeCl2 + NaOH   Fe(OH)2 + NaCl H2SO4 + NaOH   Na2SO4 + H2O K2O + H2SO4   K2SO4+ H2O FeCl2 + H2SO4   FeSO4+ 2HCl Ca(OH)2 + H2SO4   CaSO4 + 2H2O 2Al + 3Cl2 AlCl3 AlCl3 + 3NaOH  Al (OH)3 Al(OH)3 + 3NaCl Al2O3 + H2O Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 Câu 2,0 điểm Câu 3,0 điểm + BaCl2  AlCl3 + 3BaSO4 - Dùng quỳ tím nếu: Ngã màu xanh: KOH Ngã màu đỏ: H2SO4 , HCl Không ngã màu: NaCl - Dùng BaCl2 cho vào dung dịch muối, xuất màu trắng : H2SO4  BaSO4 + HCl H2SO4 + BaCl2 Chất lại HCl nH2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol) PT: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Theo PT: nH2 = nFe = 0,5 mol mFe = 0.5 x 56 = 28 gam mCu = 40 – 28 = 12 gam %Fe = (28 x100%)/40 = 70 % => %Cu = 30 % Ghi chú: - Viết PTPU thiếu điều kiện cho ½ số điểm theo quy định - Thí sinh giải cách khác vẩn cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0, điểm 0, điểm 0,5 điểm 0, điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm ... PTPU thiếu ? ?i? ??u kiện cho ½ số ? ?i? ??m theo quy định - Thí sinh gi? ?i cách khác vẩn cho ? ?i? ??m t? ?i đa ThuVienDeThi.com Biểu ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m... Viết PTPU thiếu ? ?i? ??u kiện cho ½ số ? ?i? ??m theo quy định - Thí sinh gi? ?i cách khác vẩn cho ? ?i? ??m t? ?i đa ThuVienDeThi.com 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m... 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0, ? ?i? ??m 0, ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0, ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m