Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 9 Năm học 2015 2016 đề thi môn: Hóa Học42323

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ỨNG HÒA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP - NĂM HỌC 2015-2016 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC (Thời gian làm 120 phút không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 01 trang) Câu (4 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa nguyên tố Fe (mỗi mũi tên phản ứng hóa học): Fe H2SO4 (1) Fe2(SO4)3 HCl đặc (2) FeCl3 HCl (7) (4) NaCl Ba(OH)2 (3) Fe(OH)3 Fe t0 (6) to (5) Fe2O3 H2O (8) Fe(OH)3 a) Hãy chỗ đúng, sai thiếu xác sơ đồ chuyển hóa giải thích sao? b) Từ chọn hóa chất, điều kiện (ở dấu mũi tên) thích hợp viết PTHH thực dãy chuyển hóa Câu (3 điểm) Cho hỗn hợp A gồm: Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng, thu khí B, dung dịch C chất rắn D Lọc chất rắn D Cho NaOH dư vào dung dịch C dung dịch E kết tủa F Lấy F nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Sục khí CO2 dư vào dung dịch E Viết tất phương trình phản ứng xảy ra? Câu (4 điểm) Có bốn lọ dung dịch nhãn chứa: Na2CO3, MgSO4, BaCl2, HCl Khơng dùng hóa chất khác, nêu phương pháp nhận biết dung dịch? Câu (4 điểm) Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe (có tỉ lệ số mol 1:1) vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng dung dịch tăng 5,1 gam Xác định nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 Câu (5 điểm) Hoà tan hồn tồn a gam kim loại R có hố trị không đổi n vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu dung dịch E, nồng độ phần trăm NaCl 2,5% muối RCln 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E Sau lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn a) Viết phương trình hố học xảy ra? b) Hỏi R kim loại gì? c) Tính C% dung dịch HCl dùng? (Cho Al=27; Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; H = 1; C=12; O=16; S=32; Cl=35,5) Họ tên thí sinh:……………………………… ThuVienDeThi.com SBD:…………… PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ỨNG HÒA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP - NĂM HỌC 2015-2016 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC Nội dung Câu Câu (4điểm) a b Điểm (1) chưa xác : Nếu dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,0 FeSO4 Nếu H2SO4 đặc, nguội Fe bị thụ động hóa nên khơng xảy phản ứng Do phải dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (2) Sai, HCl đặc dễ bay nên đẩy H2SO4 khỏi muối (3) Phản ứng xảy không nên dùng Ba(OH)2 tạo BaSO4 kết tủa lẫn với Fe(OH)3 (4) Sai, Fe(OH)3 bazơ khơng tan nên khơng tác dụng với muối NaCl (5) đúng, Fe(OH)3 bazơ không tan nên bị nhiệt phân (6) Sai, Fe2O3 khơng thể phân hủy thành Fe, cần có chất khử mạnh H2, CO (7) Sai, Vì phản ứng xảy thu FeCl2 (8) sai, chuyển hóa trực tiếp Fe2O3 khơng tan nước (1) Chọn H2SO4 đặc, nóng 2,0 2Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2  + H2O (2) Chọn BaCl2: Fe2(SO4)3 + BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4  (3) Chọn NaOH Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (4) Chọn dd HCl: to Fe(OH)3 + HCl FeCl3 + H2O  to (5) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O (6) Chọn CO H2 to Fe2O3 + 3CO Fe + CO2 to Fe2O3 + H2  2Fe + H2O (7) Chọn Cl2: to 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (8) khơng thể chuyển hóa trực tiếp Khi cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư, có Al Fe tan: Câu (3 điểm) 2Al + 6HCl   2AlCl3 Fe + 2HCl   FeCl2 + 3H2 0,25đ H2 0,25đ + Khí B H2, chất rắn D Cu, dung dịch C gồm: AlCl3, FeCl2, HCl dư 0,25đ Khi cho NaOH dư vào C, xảy phản ứng: NaOH + HCl FeCl2 2NaOH +     NaCl + H2O 0,25đ Fe(OH)2 + 2NaCl 0,25đ ThuVienDeThi.com AlCl3 + NaOH + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3   NaAlO2 + 2H2O 0,25đ 0,25đ Kết tủa F là: Fe(OH)2, dung dịch E gồm: NaAlO2 NaOH dư Khi nung 0,25đ F khơng khí đến khối lượng không đổi: t 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3 0,25đ t  2Fe(OH)3  0,25đ 0 Fe2O3 + 3H2O Sục CO2 vào dung dịch E: CO2 + NaOH   NaHCO3 0,25đ CO2 + 2H2O + NaAlO2   Al(OH)3  + NaHCO3 0,25đ Giả sử cho chất tác dụng với mẫu thử chất cịn lại ta có bảng sau Na2CO3 MgSO4 BaCl2 HCl    Na2CO3   MgSO4   BaCl2  HCl - Nếu chất sau lần thử có lần có kết tủa lần có khí bay  chất Na2CO3 - Nếu chất sau lần thử có lần có khí bay  chất HCl - Nếu chất sau lần thử có lần có kết tủa  chất MgSO4 BaCl2 Câu - Cho Na2CO3 cho tác dụng với mẫu thử chất lại, lọc bỏ kết (4điểm) tủa, thu dung dịch : MgSO4 + Na2CO3  MgCO3+ Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl - Lấy dung dịch thu cho tác dụng với mẫu thử chất lại, sau lần thử có lần tạo kết tủa chất chưa biết BaCl2  dung dịch thu thí nghiệm Na2SO4  chất cịn lại MgSO4 : BaCl2 + Na2SO4  BaSO4+ 2NaCl MgSO4 + Na2SO4  không phản ứng - Nếu sau lần thử khơng có tượng dung dịch thu NaCl Vậy dung dịch ban đầu BaCl2 chất lại MgSO4 Gọi nAl = nFe = x mol (x > 0) Ta có: 27x + 56x = 8,3 x = 0,1 mol PTHH: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2  0,1 0,15 0,15 mol Câu (4điểm) PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2  0,1 0,1 mol Giả sử có Al PƯ, Fe chưa PƯ mdd tăng = 0,1 27 - 0,15 = 2,4 (g) < 5,1 (g) trái đề Giả xử Al, Fe PƯ hết ThuVienDeThi.com 1đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,75 0,5 0,5 0,25 0,5 mdd tăng = 8,3 - 0,15 - 0,1 = 7,8 (g) > 5,1 (g) trái đề Do Al PƯ hết, Fe có PƯ dư Gọi nFe PƯ = y mol ( y>0) mdd tăng = 0,1 27 + 56y - 0,15 - 2y = 5,1 y = 0,05 PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,05 0,05 0,05 mol Tổng số mol H2SO4 0,15 + 0,05 = 0,2 mol Nồng độ: CM = 0,2 : 0,2 = 1M a/ Gọi n hoá trị R R + nHCl RCln + n2 H2 (1) Dung dịch D: RCln, HCl dư HCl dư + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2) Dung dịch E : NaCl, RCln RCln + nNaOH R(OH)n + nNaCl (3) 2R(OH)2 R2On + nH2O (4) b/ Theo (2) Ta có: nNaHCO3 = n NaCl = (240 x 7) : (100 x 84) = 0,2 (mol) mddE = 0,2 x 58,5 x 100/ 2,5 = 468g mRCln = 468 x 8,12 / 100 = 38g Từ (3,4) Ta có: (2R + 71n)/38 = (2R + 16n)/ 16 Suy R = 12n Chọn n = R = 24 (Mg) Câu c/ Ta có PTHH: MgCl2 + H2 (1) (5điểm) Mg + 2HCl HCl dư + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2) MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (3) Mg(OH)2 MgO + H2O (4) Theo PTHH ta thấy: nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol) Do mMg = 0,4 x 24 = 9,6g nH2 = nMg = 0,4 (mol) nCO2 = n NaCl = 0,2(m0l) mdd D = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x = 8,8 + mdd HCl Mặt khác m dd E = 468 = mdd HCl - 0,2 x 44 Rút ra: mdd HCl = 228g Tổng số mol HCl = 0,4 x + 0,2 = mol C% = x 36,5 x 100/ 228 = 16% ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,75 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 ...PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ỨNG HÒA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP - NĂM HỌC 2015- 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC Nội dung Câu Câu (4điểm) a b Điểm (1) chưa xác : Nếu... thể chuyển hóa trực tiếp Fe2O3 khơng tan nước (1) Chọn H2SO4 đặc, nóng 2,0 2Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2  + H2O (2) Chọn BaCl2: Fe2(SO4)3 + BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4  (3) Chọn NaOH... Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (4) Chọn dd HCl: to Fe(OH)3 + HCl FeCl3 + H2O  to (5) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O (6) Chọn CO H2 to Fe2O3 + 3CO Fe + CO2 to Fe2O3 + H2  2Fe + H2O (7) Chọn Cl2: to 2Fe + 3Cl2