Đề thi chọn học sinh giỏi huyện môn: Hoá học lớp 9 năm học: 2012 2013 ( thời gian làm bài: 120 phút)41710

ubnd huyện kinh môn phòng giáo dục đào tạo đề thi chọn học sinh giỏi huyện Môn: Hoá học lớp Năm học: 2012 - 2013 ( Thời gian làm bài: 120 phút) Câu 1:(2,0 điểm) Hỗn hợp A gåm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe cho A tan NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1 dd B1 khÝ C1 KhÝ C1 d­ cho t¸c dơng víi A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dd H2SO4 loÃng dư dd B2 Chất rắn A2 tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng(dư) dd B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột Fe(dư) dung dịch B4 Xác định thành phần A1,B1,C1,C2 ,A2,B2,B3,B4 viết PTHH xảy Câu 2:(2,0 điểm) Chỉ dùng thêm nước khí cacbonic hÃy nhận biết chất bột màu trắng sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chứa lọ riêng biệt bị nhÃn Câu 3:(2,0 điểm) Nêu giải thích tượng: a.Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào AlCl3 b Cho mẩu Na kim loại vào dung dịch CuSO4 Nêu cách tinh chế muối ăn có lẫn: CaCl2, CaSO3 MgCl2 Câu 4:(2,0 điểm) Cho từ từ luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đun nóng thu 64 gam Fe, khí sau phản ứng cho ®i qua dd Ca(OH)2 d­ ®­ỵc 40 gam kÕt tđa TÝnh m Cho 8,4 gam bột kim loại sắt tan hết m gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng thu khí SO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 26,4 gam muối khan Mặt khác đem đun nóng m gam dung dịch axit với natri clorua dư thu V lit khí (ở đktc) Tính m, V? C©u 5:(2,0 ®iÓm) Cho 3,28 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 400 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,24 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 2,40 gam chất rắn D 1.Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 2.Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A Cho biÕt : Fe = 56 ; O = 16 ; H = ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; Cu = 64 ; Na = 23; Al = 27; K = 39 HÕt ThuVienDeThi.com UBND huyện kinh môn Phòng GD&ĐT KINH MÔn Đáp án - Biểu điểm đề thi chọn học sinh giỏi huyện Môn: Hóa Học Năm học: 2012 2013 Câu Đáp án ý A1: Fe3O4, Fe B1: NaOH d-, NaAlO2 C1: H2 A2: Al2O3, Al, Fe B2: NaHSO4, Na2SO4, Al2(SO4)3, H2SO4 d- B3: Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, H2SO4 d- C2: SO2 B4: FeSO4, Al2(SO4)3 PTHH: 2NaOH + 2Al + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 2NaOH + Al2O3 -> 2NaAlO2 + H2O t Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O NaAlO2 + H2O + H2SO4 -> NaHSO4 + Al(OH)3 2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O t 2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2 t 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2 Fe2(SO4)3 + Fe -> 3FeSO4 o §iĨm 2,0 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 o o 0,25 2,0 Hoà tan mẫu vào nước thu nhóm: Nhóm I : Kh«ng tan : BaSO4, BaCO3 Nhãm II: Tan: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 Dẫn đồng thời khí CO2 nước dư vào nhóm I: Mẫu không tan BaSO4 , mẫu tan lµ BaCO3 BaCO3 + CO2+ H2O  Ba(HCO3)2 Cho dd Ba(HCO3)2 vào nhóm II Mẫu tượng NaCl Mẫu có kết tủa trắng là: Na2CO3 Na2SO4 Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaHCO3 Läc t¸ch kÕt tđa råi nhËn biÕt nh­ nhãm I 1 Thªm tõ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến dư Hiện tượng: Xuất kết tủa keo trắng tăng dần sau tan dần tạo dung dịch suốt 3NaOH + AlCl3 -> 3NaCl + Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O Cho mẩu Na kim loại vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng: Mẩu Na tan dần, có khí không màu thoát ra, màu xanh dung dịch nhạt dần, xuất kết tủa xanh lơ 2Na + H2O -> 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 2,0 0,25 0,25 0,25 0,25 ThuVienDeThi.com Hòa tan hỗn hợp vào H2O, lọc chất không tan Cho Na2CO3 dư vào phần nước lọc, lọc bỏ kết tủa Cho dung dịch HCl đến dư vào phần nước lọc sau đem cô cạn thu NaCl tinh khiết CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 t CO + FeO  Fe + CO2 t 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 t 4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O o o o nCaCO = (1) (2) (3) (4) 0,25 0,25 0,25 2,0 0,5 40 = 0,4(mol) 100 Theo pt (1,2,3,4) nCO = nCaCO = 0,4(mol) Theo pt (1,2,3) nCO = nCO = 0,4(mol) Ap dơng §LBTKL: mCO + m = mFe + mCO  m = 64 + (0,4x44) - (0,4 x28)  m = 70,4(g) n Fe = 0,25 0,25 0,25 8,4 = 0,15 (mol) 56 - Cho Fe tan dung dịch H2SO4 đặc nóng: t PTHH: 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 (1) Nếu toàn lượng Fe tan H2SO4 tạo thành Fe2(SO4)3 o 1 n Fe  0,15  0,075(mol ) 2  0,075.400  30 g  26,4 g chứng tỏ muối sinh khơng có n Fe2 ( SO4 )3  m Fe2 ( SO4 )3 0,25 Fe2(SO4)3 mà phần Fe dư sau phản ứng (1) phản ứng với Fe2(SO4)3 theo phương trình : Fe + Fe2(SO4)3  (2)  3FeSO4 - Gọi số mol Fe phản ứng (1) (2) x,y mol Ta có: x + y = 0,15 mol (*) n Fe  0,5 x(mol )  n Fe  y (mol ) Theo (1) nFe (SO4) sinh Theo (2) nFe (SO4) pý  n FeSO4  3.n Fe  y (mol ) Vậy lượng Fe2(SO4)3 lại 0,5x - y (mol) n FeSO4  y (mol ) Khối lượng muối khan là: 400(0,5x-y)+152.3y = 26,4 (**)  x  y  0,15  x  0,125 Từ (*) và(**) ta có   200 x  56 y  26,4  y  0,025 Theo (1): n H SO4  n Fe  3.0,125  0,375(mol ) 0,25 ThuVienDeThi.com m H SO4  0,375.98  36,75( g ) mddH SO4  36,75 100  37,5( g ) 98 0,25 - Khi đun nóng dd H2SO4 với NaCl xảy phản ứng: t H2SO4 + 2NaCl  Na2SO4 + 2HCl  (3) Theo (3) n HCl  2.n H SO  2.0,375  0,75(mol ) o  VHCl  22,4.n HCl  22,4.0,75  16,8(l ) 0,25 2,0 Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 -> MgSO4 + Cu (2) MgSO4 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) t Mg(OH)2  MgO + H2O (5) t 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (6) Theo ®b: mFe + Mg = 3,28(g) Theo pt (1,2,3,4,5,6) mFe O + MgO = 2,4(g) < 3,28(g) => vô lí Vậy CuSO4 thiếu, kim loại dư * Gi¶ sư chØ cã Mg ph¶n øng, gäi sè mol Mg đà phản ứng a mol Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu (1) a= (4,24-3,28): (64-56) = 0,024 mol 2NaOH + MgSO4 -> Mg(OH)2 + Na2SO4 (2) Mg(OH)2 -> MgO + H2O (3) Theo PT 1,2,3: nMgO= 0,024 mol => mMgO= 0,024.40= 0,96 < 2,4 => v« lí Vậy Fe có tham gia phản ứng Mg ®· ph¶n øng hÕt Gäi sè mol cđa Mg cã hỗn hợp x,số mol Fe đà phản øng lµ y Fe + CuSO4 ->FeSO4 Cu (4) 2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4 (5) 4Fe(OH)2 + O2 -> 2Fe2O3 + 4H2O (6) Ta cã: 3,28 – 24x – 56y + 64x + 64y = 4,24 40x + 80y = 2,4 => x = y = 0,02mol CMcuSO4 = 0,04: 0,4 = 0,1M o o Ta cã: mMg = 0,02.24 = 0,48(g) => %mMg = (0,48:3,28).100% = 14,63% => % mFe = 100%- 14,63% = 85,37% Ghi chú: - Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương - Các phương trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai trừ nửa số điểm phương trình - Trong toán, sử dụng phương trình hoá học không cân viết sai để tính toán kết không công nhận - Điểm thi làm tròn đến 0,25 ThuVienDeThi.com ... trình : Fe + Fe2(SO4)3  (2 )  3FeSO4 - Gọi số mol Fe phản ứng (1 ) (2 ) x,y mol Ta có: x + y = 0,15 mol (* ) n Fe  0,5 x(mol )  n Fe  y (mol ) Theo (1 ) nFe (SO4) sinh Theo (2 ) nFe (SO4) pý  n... Na2SO4 (3 ) FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 (4 ) t Mg(OH)2  MgO + H2O (5 ) t 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (6 ) Theo ®b: mFe + Mg = 3,28(g) Theo pt (1 ,2,3,4,5,6) mFe O + MgO = 2,4(g) < 3,28(g)...UBND huyện kinh môn Phòng GD&ĐT KINH MÔn Đáp án - BiĨu ®iĨm ®Ị thi chän häc sinh giái hun Môn: Hóa Học Năm học: 2012 2013 Câu §¸p ¸n ý A1: Fe3O4, Fe B1: NaOH