Câu 3: (4,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam nhôm vào 280 ml dung dịch HNO3 1M dung dịch A khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl, dung dịch B 2,8 lít khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa a) Xác định tên hai kim loại kiềm b) Tính nồng độ mol/l ca dung dch HCl ó dựng Gii Phương trình hoá häc: Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 2M + 2HCl 2MCl + H2 (2) 2M + 2H2O 2MOH + H2 (3) Ban ®Çu: sè mol Al: 0,06 mol ; sè mol HNO3: 0,28 mol Sau phản ứng HNO3 dư: 0,04 mol Khi cho hỗn hợp hai kim loại kiềm vào dung dịch HCl xảy phản ứng (2) có thĨ cã ph¶n øng (3): Theo pthh: sè mol M = sè mol H2 = 0,25 mol M = 29,4 Vì hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nên Na, K tho¶ m·n (23 < 29,4 < 39) Khi trộn hai dung dịch A B có kết tủa tạo chứng tỏ ban đầu có phản ứng (3), ta có phương trình hoá học: HNO3 + MOH MNO3 + H2O (4) Al(NO3)3 + 3MOH Al(OH)3 + 3MNO3 (5) Sè mol kÕt tđa: Al(OH)3 = 0,02 mol nhá h¬n sè mol Al(NO3)3 Nên có khả năng: TH1: Al(NO3)3 dư số mol MOH = 0,04 + 0,02.3= 0,1 mol sè mol M ph¶n øng(2) = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol sè mol HCl = 0,15 mol CM(HCl) = 0,3M TH2: MOH cßn d, Al(OH)3 tan trở lại phần: Al(OH)3 + MOH MalO2 + 2H2O (6) Sè mol Al(OH)3 tan = 0,06 - 0,02 = 0,04 mol Tõ c¸c phương trình(4,5,6) ta có: Số mol MOH = 0,04 + 0,06.3 + 0,04 = 0,26 mol (loại - lớn số mol M ban đầu) CõuII (4,0 im) Cho 10,40 gam hỗn hợp X (gồm Fe, FeS, FeS2, S) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 45,65 gam kết tủa a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy dạng phương trình ion b) Tính V số mol HNO3 dung dịch cần dùng để oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X a)Các phương trình phản ứng: Fe + 6H+ + 3NO3- → Fe3+ + 3NO2 + 3H2O FeS + 10 H+ + 9NO3- → Fe3+ + SO42- + 9NO2 + 5H2O FeS2 + 14H+ + 15NO3- → Fe3+ + 2SO42- + 15NO2 + 7H2O S + 4H+ + NO3- → SO42- + 6NO2 + 2H2O(4) Dung dịch sau phản ứng có: Fe3+, SO42-, H+ H+ + OH- → H2O Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Ba2+ + SO42- → BaSO4 b) Coi hỗn hợp gồm Fe S ta có sơ đồ: (1,0 điểm) (1) (2) (3) (4) ThuVienDeThi.com (2,0 điểm) 3 Fe(OH )3 Fe Fe xmol xmol HNO3 d Ba ( OH )2 xmol S SO4 2 BaSO ymol ymol ymol 56 x 32 y 10, x 0,1mol Theo ta có hệ: 107 x 233 y 45, 65 y 0,15mol Áp dụng định luật bảo tồn eletron ta có: Fe → Fe+3 + 3e 0,1mol 3.0,1mol +6 S → S + 6e 0,15mol 6.0,15mol +5 +4 N + 1e → N a.1mol a mol Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: a = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol → V = 1,2.22,4 = 26,88 lít Theo (1) (4): nHNO3 nH 6.nFe 4nS 1, 2mol Câu (2,5 điểm) Trong bình kín chứa N2 (1M), H2 (4M) xúc tác (thể tích không đáng kể) Thực phản ứng t0c áp suất p Khi hệ đạt tới trạng thái cân áp suất 0,8p, nhiệt độ t0c HÃy tính: a Hằng số cân phản ứng b Hiệu suất phản ứng nồng độ mol chất thời điểm cân gii Tổng nồng độ hệ trước cân là: + = (mol.l) Gäi nång ®é N2 phản ứng x (mol.l) N2 + 3H2 2NH3 NH Kc N2 H2 Ban đầu: (mol.l) Phản ứng x 3x C©n b»ng (1-x) (4-3x) 2x (mol.l) Tỉng nång độ hệ cân (5-2x) mol.l Vì nhiệt độ không đổi, thể tích khí trước sau phản ứng thể tích bình chứa nên: PT: PS = nT:nS = CMT : CMS p x=0,5 (mol.l) 0, p x Nồng độ chất thời điểm cân bằng[N2]=1-x=0,5M [H2]= 4- 3x = 2,5M [NH3] = 2x =1M 12 Kc 0,128 Vì nên hiệu suÊt ph¶n øng tÝnh theo N2 3 2,5 0,5 Suy 0,5 =50% C©u 10 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng thu hỗn hợp B màu nâu nhạt gồm hai khí X Y có tỉ khối H2 22,8 dung dịch C Biết FeS phản ứng với dung dịch HNO3 xảy sau: FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2+ H2O H= ThuVienDeThi.com a TÝnh tỉ lệ % theo khối lượng muối A b Làm lạnh hỗn hợp khí B nhiệt độ thấp hỗn hợp D gồm ba khí X, Y, Z cã tØ khèi so víi H2 lµ 28,5 Tính thành phần % theo thể tích khí D c -110C hỗn hợp D chuyển thành hỗn hỵp E gåm hai khÝ TÝnh tØ khèi cđa E so víi H2 BiÕt: C=12; H=1; O=16; N=14; Fe=56; Br= 80; S= 32 Gii Theo đề hỗn hợp khí B phải NO2 CO2 theo phản ứng sau Fe(NO3)3 + H2SO4 +9NO2 + 5H2O Fe(NO3)3 + CO2 +NO2 + 2H2O FeS + 12HNO3 FeCO3 + 4HNO3 Đặt nFeS=a (mol), nFeCO3 = b (mol) suy nNO2=9a + b, nCO2 = b Ta cã: 46(9a b) 44b 22, a:b=1:3 2(9a 2b) nFeS : nFeCO3 = 1:3 TØ lÖ khèi lỵng: FeS 88 20,18% FeCO3 348 79, 82% b/ Làm lạnh B có phản ứng sau: N2O4 ®ã MN2O4 92 , lµm M = 57 2NO2 Gọi x số mol N2O4 có hỗn hợp D Trong D gåm: (9a + b) - 2x = 4b -2x mol NO2, x mol N2O4 , b mol CO2 Suy 46(4b-2x)+92x+44b =57 x=b (4b-2x+x+b) Tæng sè mol D =4b gåm NO2 = 2b chiÕm 50%, N2O4=b chiÕm 25%, CO2=b chiÕm 25% ë -110c ph¶n øng: 2NO2 N2O4 xảy hoàn toàn Hỗn hợp E gồm N2O4 CO2 nN2O4 =2b; nCO2=b Tỉ khối ®èi víi H2: 92.2b 44b 38 2(b 2b) Câu ( 5đ) 1) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : + H2SO4 + CO2 NH3 P cao, t0 A3(khÝ) +H2O A1 A2 + NaOH A4 (khÝ) ThuVienDeThi.com BiÕt ph©n tư A1 gåm C, H, O, N với tỉ lệ khối lượng tương øng : : : vµ phân tử có hai nguyên tử ni tơ 2) Một hỗn hợp gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng : Lấy m (gam) hỗn hợp cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy đà có 44,1 gam HNO3 phản ứng, thu 0,75m (gam) rắn, dung dịch B 5,6 lít hỗn hợp khí (ĐKTC) gồm NO NO2 Hỏi cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? 1.T ìm A1(CxHyOzNt): TØ lƯ: 12x : y : 16z : 14t = :1 : : x : y : z : t = : : : CTPT cña A1 : CH4ON2 hay (NH2)2CO PTP¦ : 2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O (NH2)2CO + 2H2O (NH2)2CO3 (NH2)2CO3 + H2SO4 (NH4)2SO4 + CO2 + H2O (NH2)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O m(g)hh Cu Fe tØ lƯ khèi lỵng 7: cã 0,7m (g) Cu, 0,3m (g)Fe Tác dụng với HNO3 có Fe phản ứng 0,25m (g) 0,75m (g) chất rắn gồm 0,05m(g) Fe dư 0,7m (g) Cu không phản ứng Fe bị HNO3 oxi hoá thành Fe2+ Fe3+ + Fe Fe2+ Gäi a,b lµ sè mol NO vµ NO2 Fe + HNO3 Fe( NO3)2 + 2NO + H2O (mol) 1,5a 4a 1,5a a Fe + HNO3 Fe( NO3)2 + 2NO + H2O ( mol) 0,5b 2b 0,5b b nHNO3 = 4a + 2b = 0,7 (I) a + b = 0,25 (II) Tõ (I) vµ (II) a = 0,1; b = 0,15 Khối lượng muối là: 180 ( 1,5a + 0,5b) = 180 0,225 = 40,5g Hoµ tan hoµn toµn FeS2 vào cốc chứa axit HNO3 thu dung dịch A có khí bay Thêm bột Cu dư H2SO4 vào A, thấy dung dịch chuyển thành màu xanh đậm khí thoát Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng đà xảy Gii Thêm Cu vào dung dịch A thấy dung dịch có màu xanh đậm, có trình Cu - 2e Cu2+, khí bay chứng tỏ dung dịch A không ion NO3- có NO3- có khí thoát theo phương trình: Cu + 2NO3- + 4H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O hc: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O VËy Cu ®· khư Fe3+ A theo phương trình: Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Các phương trình hóa học: + Tạo NO2: 2FeS2 + 30HNO3 → 30NO2 + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 14H2O (1) + T¹o NO: 2FeS2 + 10HNO3 → 10NO + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 4H2O (2) + T¹o N2O: 8FeS2 + 30HNO3 → 15N2O + 4Fe2(SO4)3 + 4H2SO4 + 11H2O (3) + T¹o N2: 2FeS2 + 6HNO3 → 3N2 + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 2H2O (4) vµ Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4 (5) Dung dÞch A chøa Fe2(SO4)3, H2SO4 ThuVienDeThi.com ... 2NO + 4H2O VËy Cu ®· khư Fe3+ A theo phương trình: Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Các phương trình hóa học: + Tạo NO2: 2FeS2 + 30HNO3 → 30NO2 + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 14H2O (1) + T¹o NO: 2FeS2 + 10HNO3... hai khÝ TÝnh tØ khèi cđa E so víi H2 BiÕt: C=12; H=1; O=16; N=14; Fe=56; Br= 80; S= 32 Gii Theo đề hỗn hợp khí B phải NO2 CO2 theo phản ứng sau Fe(NO3)3 + H2SO4 +9NO2 + 5H2O Fe(NO3)3 + CO2 ... phản ứng theo sơ đồ sau : + H2SO4 + CO2 NH3 P cao, t0 A3(khÝ) +H2O A1 A2 + NaOH A4 (khÝ) ThuVienDeThi.com BiÕt ph©n tư A1 gåm C, H, O, N với tỉ lệ khối lượng tương ứng : : : phân tử có hai nguyên