Sở giáo dục & đào tạo hải phòng trường thpt trần nguyên hn đề thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 10 năm học : 2007-2008 Thời gian làm : 150 phút Họ tên thí sinh : Sè b¸o danh : Phần 1: Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Chọn đáp án câu sau : Câu Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo CuO, Fe2O3, SO2 phân tử CuFeS2 sÏ : A nhêng 12 e B nhËn 13 e C nhêng 13 e D nhËn 12 e C©u Có thể phân biệt dung dịch : Na2CO3 , Ba(HCO3)2 , BaCl2 , NaOH b»ng dung dÞch: A Na2SO4 B H2SO4 C HCl D NaCl C©u Nung mét miếng đá vôi, sau thời gian thu chất rắn có khối lượng 67% khối lượng miếng đá vôi ban đầu Hiệu suất phản ứng nhiệt phân lµ : A 25 % B 40 % C 60 % D 75 % Câu Trong hợp chất XY( X kim loại, Y phi kim), số e cđa cation b»ng sè e cđa anion vµ tỉng sè e XY 20 Trong hợp chất, Y có mức oxi hoá Công thức cđa XY lµ: A LiF B NaF C AlN D MgO Câu Nguyên tử nguyên tố có tổng số e phân lớp p 8.ở trạng thái bản, nguyên tử có số e độc thân : A B C D Câu Nguyên tố Cu có số khối trung bình 63,54 Nguyên tố có đồng vị X Y Tổng số khối đồng vị 128, số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Số khối X Y : A 63 vµ 65 B 65 vµ 63 C 64 65 D 65 64 Câu Cho lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đặc có tượng xảy : A Clorua vôi tan, có khí không màu thoát B Clorua vôi tan C Clorua vôi tan, có khí màu vàng lục nhạt thoát B Không có tượng Câu Hoà tan hoàn toàn lượng oxit kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 2,24 lit khí SO2(đktc) 120 gam muối Oxit kim loại ®ã lµ : A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 C CuO Câu Trong số chất : KOH , KClO3 , KMnO4 , KO2 , H2O2, H2O , HgO , chất điều chế O2 : A KClO3 , KMnO4 , H2O2 , H2O B KClO3 , KMnO4 , H2O2 , H2O , HgO C KOH , KClO3 , KMnO4 , H2O2 , H2O , HgO D Tất chất Câu 10 Dung dịch Brom bị màu khí : A SO2 B CO2 C H2S D A C Phần 2: Phần tự luận( điểm) Câu Cho hợp chất : H2O ; H2S ; NH3 Cho giá trị góc liên kết : 1070 ; 104,50 ; 920 HÃy điền giá trị góc liên kết cho phân tử hợp chất giải thích Câu a, Cho phương trình hoá học sau : CaI2 + H2SO4 đặc > CaSO4 + 2HI FeCl2 + 2H2SO4 đặc -> FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2CrCl3 + 3Cl2 + 14KOH ->.K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O HF + NaOH -> NaF + H2O ThuVienDeThi.com Cl2 + 2KI d -> 2KCl + I2 H·y cho biết phương trình đúng, phương trình sai ? Đối với phương trình sai , hÃy lỗi viết lại cho b, Cân phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng eletron : CrI3 + KOH + Cl2 -> K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O C2H2 + KMnO4 + H2O -> H2C2O4 + MnO2 + KOH Câu Hỗn hợp X gồm Fe , FeS , S (trong ®ã sè mol Fe b»ng sè mol S) X có khối lượng 17,6 gam Lấy hỗn hợp X cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4đặc nóng thu lit khí SO2(đktc) ? Nếu hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, ta thu V lit hỗn hợp khí Y(đktc), chất rắn Z dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch NaOH dư không khí lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tìm giá trị V m Cho hỗn hợp X cho vào bình kín dung tích không đổi, chứa O2 dư nhiệt độ t0C nung bình nhiệt độ cao chất rắn bình oxit sắt Sau làm nguội bình nhiệt độ t0C thấy áp suất bình 95% áp suất ban đầu(coi thể tích bị chiếm chất rắn không đáng kể) Tính số mol O2 ban đầu bình Câu Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bÃo hoà 200C đà làm cho 1,58 gam MgSO4 kết tinh lại dạng khan HÃy xác định công thức tinh thĨ mi ngËm níc kÕt tinh BiÕt ®é tan cđa MgSO4 ë 200C lµ 35,1 gam 100 gam níc Cho : H=1 ; O=16 ; S= 32 ; Fe=56 ; Mg=24 ; Ca=40 ; C=12 Lu ý : Thí sinh không sử dụng tài liệu, không sử dụng bảng tuần hoàn Cán coi thi giải thích thêm ThuVienDeThi.com đáp án đề thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 10 Năm học 2007-2008 Phần : trắc nghiệm khách quan(2 điểm) Mỗi câu 0,2 điểm Câu1 C Câu2 B Câu D C©u B C©u B C©u B C©u C C©u C C©u D Câu 10 D Phần : Tự luận (8 điểm) Câu (2 điểm) Phân tử H2O có góc liên kết HOH= 104,50 Phân tử H2S có góc liên kết HSH= 920 (0,5 điểm) Phân tử NH3 có góc liên kết HNH= 107 Giải thích (1,5 điểm) Phân tử H2S : Nguyên tử S có e hoá trị phân bố AO , có 2AO-3p chứa e độc thân Trục 2AO vuông góc víi AO nµy tham gia xen phđ víi AO -1s nguyên tử H tạo liên kết S-H Khi khu vực xen phủ có mật độ e cao nên đẩy làm góc HSH mở rộng thành 920 Phân tử H2O : Nguyên tử O trạng thái lai hoá sp3 Trong AO lai ho¸ sp3 cã AO chứa e độc thân AO mà AO chứa đôi e AO chứa e độc th©n sÏ tham gia xen phđ víi AO-1s cđa nguyªn tư H LÏ gãc liªn kÕt HOH phải góc tứ diện 109028 , AO-sp3 chứa đôi e riêng không tham gia liên kết tạo vùng có mật độ e cao đẩy nên làm hẹp góc liên kết ( góc tạo trục 2AO tham gia liên kết), Do góc liên kết HOH = 104,50 Phân tử NH3 : nguyên tử N trạng thái lai hoá sp3 Trong AO lai ho¸ sp3 cã AO chứa e độc thân 1AO chứa đôi e AO chứa e độc thân tham gia xen phđ víi AO-1s cđa nguyªn tư H LÏ góc liên kết HNH phải góc tứ diện 109028 , AO có đôi e chưa tham gia liên kết đẩy e độc thân AO lại làm góc liên kết bị thu hẹp lại 1070 Câu 2.(2 điểm) a, (1,5 điểm) PTHH HI có tính khử , không tồn H2SO4đặc mà phản ứng tiếp nên PTHH sửa lại : 4CaI2 + 5H2SO4đặc -> 4CaSO4 + H2S + I2 + H2O PTHH Do Fe2+ có tính khử, gặp H2SO4 đặc chất oxi hoá nên PTHH sửa lại : 2FeCl2 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + HCl + 2H2O PTHH Trong môi trường kiềm mạnh có dạng CrO42- tồn tại, không tồn dạng Cr2O72-nên PTHH viết lại : 2CrCl3 + Cl2 + 16KOH ->2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O PTHH Không tạo NaF HF axit yếu, PTHH viết lại : NaOH + 2HF -> NaHF2 + H2O PTHH Do KI cã tÝnh khö I- nên PTHH viết lại : Cl2 + 3KI -> 2KCl + KI3 b, (0,5 ®iĨm) Cân PTHH theo phương pháp thăng e ThuVienDeThi.com CrI3 + 64 KOH + 27 Cl2 -> K2CrO4 + KIO4 + 54 KCl + 32 H2O 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O -> 3H2C2O4 + MnO2 + KOH Câu 3.(3 điểm) 1, (1 điểm) Đặt số mol Fe S lµ x; sè mol cđa FeS lµ y > 56x + 32x + 88y = 17,6 >x +y = 0,2 Trong ph¶n øng cđa X víi H2SO4đặc nóng tạo SO2 : Fe - 3e -> Fe+3 x mol 3x mol S - 4e -> S+4( SO2) x mol 4x mol x mol Fe+2 - 1e -> Fe+3 Y mol y mol S-2 - 6e ->S+4(SO2) y mol 6y mol y mol Tæng sè mol e cho =7(x+y) = 1,4 > Tæng sè mol e nhËn = 1,4 S+6 + 2e -> S+4(SO2) 1,4 mol 0,7 mol Tæng sè mol SO2 = x+ y + 0,7 = 0,2 + 0,7 = 0,9 > thÓ tÝch SO2ë ®ktc = 0,9 * 22,4 = 20,16 (l) 2, (1 điểm) Cho X phản ứng hoàn toàn với HCl dư thu hỗn hợp khí Y gồm H2 H2S Sè mol H2 = sè mol Fe Sè mol H2S = số mol FeS Tổng số mol hỗn hợp Y = x + y = 0,2 > V= 0,2 * 22,4 = 4,48 (l) Dung dÞch T dung dịch có FeCl2 phản ứng với NaOH dư không khí tạo Fe(OH)3 , nung đến khối lượng không đổi Fe2O3 Số mol Fe2O3 = 1/2 sè mol FeCl2 = 1/2( sè mol Fe + sè mol FeS) =1/2 (x +y ) = 1/2 * 0,2 = 0,1 m = 16(gam) 3, ( ®iĨm) 2Fe + 3/2O2 -> Fe2O3 x mol 3/4 x mol S + O2 -> SO2 x mol x mol x mol 2FeS + 7/2 O2 -> Fe2O3 + SO2 y mol 7/4 y mol y mol Tæng số mol khí hỗn hợp sau phản ứng = Tổng sè mol O2 khÝ tríc ph¶n óng - sè mol O2 đà phản ứng + số mol SO2 = a - 0,75x- x-1,75y +x +y = a- 0,75(x+y) = a- 0,15 P sau ph¶n øng = 0,95 P tríc ph¶n øng > sè mol khÝ sau ph¶n øng = 0,95 sè mol khÝ tríc ph¶n øng -> a- 0,15 = 0,95a > a= VËy số mol O2 ban đầu bình mol Câu4.(1 điểm) 100 gam H2O hoà tan tối đa 35,1 gam MgSO4 > Trong 135,1 gam dung dịch bÃo hoà có 35,1 gam MgSO4 > 100 gam dung dịch bÃo hoà có 25,98 gam MgSO4 vµ 74,02 gam H2O Khi cho gam MgSO4 vào 100 gam dung dịch bÃo hoà Khối lượng MgSO4trong dung dÞch sau kÕt tinh=25,98 +1 - 1,58 = 25,4 (gam) Khối lượng dung dịch = 25,4 *100 / 25,98 = 97,768 (gam) Khèi lỵng H2O dung dịch = 97,768 - 25,4 =72,368 (gam) Khối lượng H2O muèi kÕt tinh = 1,652 (gam) Gäi c«ng thøc cđa mi kÕt tinh lµ MgSO4 nH2O -> 120 : 18n = 1,58 : 1,652 >n =7 Vậy muối kêt tinh MgSO4.7H2O ThuVienDeThi.com ... C=12 Lu ý : Thí sinh không sử dụng tài liệu, không sử dụng bảng tuần hoàn Cán coi thi giải thích thêm ThuVienDeThi.com đáp án đề thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 10 Năm học 2007- 2008 Phần :... C©u C C©u D Câu 10 D Phần : Tự luận (8 ®iĨm) C©u (2 ®iĨm) Ph©n tư H2O cã gãc liên kết HOH= 104 ,50 Phân tử H2S có góc liên kết HSH= 920 (0,5 điểm) Phân tử NH3 có góc liên kết HNH= 107 Giải thích... điểm) 100 gam H2O hoà tan tối ®a 35,1 gam MgSO4 > Trong 135,1 gam dung dịch bÃo hoà có 35,1 gam MgSO4 > 100 gam dung dịch bÃo hoà có 25,98 gam MgSO4 vµ 74,02 gam H2O Khi cho gam MgSO4 vào 100