1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

Đề thi học sinh giỏi môn: Hóa học lớp 9 thời gian: 135 phút39001

5 3 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 132,63 KB

Nội dung

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI PHÒNG GD VÀ ĐT HẠ HỊA Năm học 2014-2015 MƠN: HĨA HỌC LỚP Thời gian: 135 phút PHẦN I: TRẮC NGHIỆM ( 10 ĐIỂM) Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D,hoặc E đứng trước câu chọn Câu 1: Cho viên vôi sống (CaO) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Hiện tượng thí nghiệm quan sát : A.Có khí đồng thời xuất kết tủa trắng B Xuất kết tủa trắng C.Có khí khơng màu D.Khơng có tượng Câu 2: Những bazơ sau bị nhiệt phân thành oxit nước : A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C Al(OH)3 D.Tất Câu 3: Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl phenolphtalein Hiện tượng quan sát ống nghiệm : A.Màu hồng dần B Màu đở từ từ xuất C Khơng có thay đổi màu D.Màu xanh từ từ xuất Câu 4: Cho phương trình phản ứng sau : X + HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + H2O X : A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D Fe Câu 5: Khi cho Clo Lưu huỳnh tác dụng với sắt (vừa đủ) sản phẩm thu là: A FeCl2, FeS B FeCl2, Fe2S3 C.FeCl3, FeS D.FeCl3, Fe2S3 Câu 6: Khi phân tích oxit sắt thấy sắt chiếm 70% khối lượng Oxit : A.FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Tất Câu 7: Cho sắt có khối lượng 50g vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian nhấc sắt đem cân thấy khối lượng sắt 52g Biết đồng sinh bám bề mặt sắt Số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng là: A.1,25 mol B 2,5 mol C 0.125 mol D 0,25 mol Câu 8: Sục khí clo vào dung dịch KOH nhiệt độ thường, sản phẩm phản ứng gồm: A KCl, H2O, K2O B KCl, KClO, H2O C KCl, KClO3, H2O D KClO, KClO3, H2O Câu 9: Khi mở chai nước giải khát có ga thấy xuất hiện tượng sủi bọt vì: A Áp suất khí CO2 chai lớn áp suất khí quyển, mở nút chai áp suất khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 dung dịch B Áp suất khí CO2 chai nhỏ áp suất khí quyển, mở nút chai áp suất khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 dung dịch C Áp suất khí CO2 chai áp suất khí quyển, mở nút chai áp suất khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 dung dịch Câu 10: Nhận biết chất bột màu trắng: CaO, Na2O, MgO, P2O5 ta dùng cách sau đây? A Dùng dung dịch HCl B Hòa tan vào nước dùng quỳ tím C Hịa tan vào nước dùng phenolphtalein D Tất Câu 11: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch dùng : (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 0,75M B 0,5M C 0,25M D 1M Câu 12: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 60ml B 30ml C 75ml D 150ml 35)Có kim loại Ba, Fe, Cu Có thể dùng dung dịch sau để nhận biết kim loại đó: A.HCl B H2SO4lỗng C.HNO3 D Tất dung dịch ThuVienDeThi.com Câu 13: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A 11,79% B 24,24% C 28,21% D 15,76% Câu 14: Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại làm khô thấy khối lượng 51 gam Số mol muối sắt tạo thành là: A 0,250 mol B 0,1875 mol C 0,125 mol D kết khác Câu 15: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A Mg, Fe, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu Câu16: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 17: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 Câu 18: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27 Câu 19: Axit sau chứa bình thủy tinh A HNO3 B H2SO4 C HCl D HF Câu 20: Các khí tồn hỗn hợp là” A H2S Cl2 B HI O3 C NH3 HCl D Cl2 O2 PHẦN II: TỰ LUẬN ( 10 ĐIỂM) Câu 1(3,0đ) Hòa tan hết 10,2 gam Al2O3 vào lít dung dịch HNO3 0,8 M dung dịch A Hồ tan hết m gam Al vào lít dung dịch KOH 0,8M 20,16 lít khí hiđro ( đktc) dung dịch B Trộn dung dịch A vào dung dịch B kết tủa C dung dịch D Lọc rửa kết tủa C nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn E a.Viết phương trình phản ứng cho biết chất C, D, E chất gì? b Tính m(g) Al khối lượng E thu được? Câu 2(2.0 đ) Chỉ dùng kim loại để nhận biết dung dịch MgCl2, NH4NO3, FeCl2, Al(NO33, (NH4)2SO4, NaNO3 đựng riêng biệt lọ nhãn Câu 3(2.0đ) Hồ tan vừa đủ ơxit kim loại M có cơng thức MO vào dung dịch H2SO4 loãng nồng độ 4,9% dung dịch chứa muối tan có nồng độ 7,69% Xác định tên kim loại M Câu 4(3.0đ) Nung nóng nhiệt độ cao 12g CaCO3 nguyên chất Sau phản ứng thu 7,6g chất rắn A a Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ thành phần % chất A b Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HCl dư, dẫn tồn khí thu vào 125ml dung dịch NaOH 0,2 M thu dung dịch B Tính nồng độ M chất dung dịch B ( Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể).Cho tồn dung dịch B vào dung dịch Ca(OH)2 dư Viết phương trình hố học xảy tính khối lượng chất kết tủa? HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN I: TRẮC NGHIỆM - Mỗi câu 0,5 điểm ThuVienDeThi.com 10 B D B B C C C B A C 11 12 12 14 15 16 17 18 19 20 B C A C C C C C D D PHẦN II: TỰ LUẬN NỘI DUNG Câu Số mol Al2O3 = 10,2 = 0,1 mol; 102 nHNO3 = 0,8.1= 0,8 mol nKOH = 0,8.1= 0,8 mol; nH = 20,16 = 0,9 mol 22,4 PTHH: Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 +3H2O 2Al +2KOH + 2H2O  2KAlO2 +3 H2 Dung dịch A có Al(NO3)3 HNO3 dư Dung dịch B có KAlO2 KOH dư PTHH trộn lẫn A B : KOH + HNO3  KNO3 +H2O 3KAlO2 + Al(NO3)3 + 6H2O  4Al(OH)3  + 3KNO3 Kết tủa C Al(OH)3 Điểm 0,25 0,25 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O, E Al2O3 to b.Theo pt ta có nAl  c Theo pt nAl2O3  2 nH  0.9  0, 6mol ; m(Al)= 0,6.27= 16,2 g 3 0,25 0.25 0,25 nAl (OH )3  0, 2mol ; mAl2O3 = 0,4.102 = 40,8 gam - Trích dung dich làm mẫu thử - Cho kim loại Ba vào mẫu thử trên, có phản ứng: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 0,25 Sau đó: - Mẫu thử cho kết tủa trắng MgCl2 Ba(OH)2 + MgCl2  Mg(OH)2  + BaCl2 - Mẫu cho kết tủa trắng xanh sau chuyển thành nâu đỏ FeCl2 0,25 0,25 Ba(OH)2 + FeCl2  Fe(OH)2  + BaCl2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3  0,25 - Mẫu thử cho kết tủa trắng keo sau tan dần Al(NO3)3 0,25 ThuVienDeThi.com 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3  2Al(OH)3  + 3Ba(NO3)2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,25 - Mẫu thử tạo khí mùi khai NH4NO3 Ba(OH)2 + 2NH4NO3  Ba(NO3)2 + 2H2O + 2NH3  - Mẫu thử cho kết tủa trắng khí mùi khai (NH4)2SO4 0,25 0,25 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4  BaSO4  + 2H2O + 2NH3  - Mẫu lại NaNO3 PTHH: MO +H2SO4  MSO4 +H2O 0,25 Gọi x số mol MO ; Khối lượng MO: (M+16)x (g) 0,25 Khối lượng H2SO4 là:98.x(g) 0,25 Khối lượng dung dịch H2SO4 : 98.x.100 = 2000.x 4,9 Khối lượng chất tan sau phản ứng: (M+96)x(g) 0,25 0,25 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: (M+16)x + 2000.x Theo đề ta có: 0,25 ( M  96) x.100 =7,96 ( M  16) x  2000 x 0,25 0,25 Giải ta M= 64 Vậy M kim loại đồng a Sau phản ứng thu 7,6 g chất rắn A Vậy khối lượng giảm khối lượng CO2 giải phóng mCO2  4, g  nCO2  0,1mol to PTHH: CaCO3  CaO + CO2 0, 25 Lượng thực tế CaCO3 tham gia phản ứng là: 0,1 x100 = 10g Hiệu suất phản ứng phân huỷ là: 10.100 = 83,33% 12 Thành phần % chất A là: % CaO= 0,25 0,25 5,6.100 = 73,68% 7,6 % CaCO3= 100% -73,68% = 26,32% 20.5 = 0,025 mol; nCaCO3 = = 0,02 mol b nNaOH = 40.100 100 PTHH hoà tan A dung dịch HCl : CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O 0,25 0,25 0,25 CaCO3+2HCl  CaCl2 + H2O+ CO2  Theo phương trình nCO2 = nCaCO3= 0,02 mol 0,25 ThuVienDeThi.com Ta có 1< nNaOH tạo muối nCO 0,25 PTHH 2NaOH + CO2  Na2CO3 +H2O NaOH + CO2  NaHCO3 0,25 Gọi x,y số mol CO2 phương trình ,ta có hệ phương trình x + y= 0,02 2x + y= 0,025 0,25 Giải hệ phương trình ta : x = 0,005; y= 0,015 CMNaHCO3 = 0,015 = 0,12 (M) 0,125 CMNa2CO3 = 0,005 = 0,04(M) 0,125 c PTHH : NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + NaOH + Na2 CO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + NaOH mCaCO3 = 0,02 100 = 2(g) ThuVienDeThi.com 0,25 H2O 0,25 0,25 ... H2SO4 là :98 .x(g) 0,25 Khối lượng dung dịch H2SO4 : 98 .x.100 = 2000.x 4 ,9 Khối lượng chất tan sau phản ứng: (M +96 )x(g) 0,25 0,25 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: (M+16)x + 2000.x Theo đề ta có:... Viết phương trình hố học xảy tính khối lượng chất kết tủa? HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN I: TRẮC NGHIỆM - Mỗi câu 0,5 điểm ThuVienDeThi.com 10 B D B B C C C B A C 11 12 12 14 15 16 17 18 19 20 B C A C C C... chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 9, 52 B 7,25 C 8 ,98 D 10,27 Câu 19: Axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh A HNO3 B H2SO4 C HCl D HF Câu 20: Các

Ngày đăng: 30/03/2022, 23:53

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w