Bài giảng Giải bài toán có sử dụng định luật bảo toàn điện tích38291

Giải tốn có sử dụng định luật bảo tồn điện tích I.1.1 a) Trong số chất sau, chất chất điện li ? H2S , SO2 , Cl2 , H2SO3 , CH4 , NaHCO3 , Ca(OH)2 , HF , C6H6 b) Giải thích tính dẫn điện dung dịch sau đây: Dung dịch NaCl, KCl Dung dịch NaOH, KOH Dung dịch HCl, HBr I.1.2 Viết phương trình điện li chất sau: a) axit : H3PO4, H2SO4 , H2SO3, H2S, HNO3, HCl, H2S b) Baz: Pb(OH)2, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 c) Muối : FeCl3, CuSO4, Al2(SO4)3, Na2CO3, KHCO3, KMnO4 Đọc tên ion cho biết hóa trị chúng d) Tính nồng độ mol/ lít ion OH– 100ml dung dịch NaOH có chứa 0,4g NaOH e) Tính nồn gđộ mol ion Na+ dung dịch chứa NaNO3 0,1M, Na2SO4 0,02M NaCl 0,3M f) Tính nồng độ mol/lít ion có : A Dung dịch BaCl2 0,02M B Dung dịch H2SO4 15% ( d= 1,1g/ml) C 1,5 lít dung dịch có 5,85g NaCl 11,1g CaCl2 I.1.3 Hãy giải thích tượng sau: a) Khi hịa tan CuBr2 vào axeton, thu dung dịch màu nâu không dẫn điện ; Nếu thêm nước vào dung dịch này, dung dịch chuyển thành màu lam dẫn điện b) Hidro clorua lỏng không dẫn điện dung dịch chất nước dẫn điện I.1.4 Điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu đây: Những chất tan nước phân li ion gọi … (1)… Những chất tan nước không phân li ion gọi là……(2)….Quá trình phân li chất nước thành ion gọi là……(3)….Liên kết hóa học chất điện li liên kết … (4)… liên kết ….(5)… Liên kết hóa học chất không điện li liên kết … (6)… liên kết ….(7)… I.1.5 Tính nồng độ mol CH3COOH , CH3COO- H+ dung dịch CH3COOH 0,043M, biết độ điện li α CH3COOH 20% I.1.6 Viết công thức chất mà điện li tạo ion: a) K+ CrO42b) Fe3+ NO3c) Mg2+ MnO4d) Al3+ SO42e) Na+ S2f) Ba2+ OHg) NH4+ Clh)Na+và CH3COOI.1.7 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại ion dương loại ion âm Các loại ion dung dịch gồm: Na+ , Mg2+ , Ba2+ , Pb2+ , Cl- , NO3- , CO32- , SO42- Đó dung dịch ? Gọi tên ? I.1.8* Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- d mol NO3 Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d  Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 b ? I.1.9* Một dung dịch có chứa hai loại cation Fe2+ (0,1 mol ) Al3+ ( 0,2 mol ) cung hai loại anion Cl- ( x mol ) SO42- ( y mol ) Tính x y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9g chất rắn khan I.1.10* Có dung dịch axit axetic CH3COOH ( chất điện li yếu ) Nếu hịa tan vào dung dịch tinh thể natri axetat CH3COONa ( chất điện li mạnh ) nồng độ ion H+ có thay đổi khơng , có thí thay đổi ? Giải thích I.1.11*.Trong 1ml dung dịch axit nitrơ nhiệt độ định có 5,64.1019 phân tử HNO2 , 3,60.1018 ion NO2- Tính :Độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ ?  Nồng độ mol dung dịch nói ? I.1.12* Dung dịch axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ 1g/1ml Độ điện li axit axetic điều kiện 1,0% Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch ( bỏ qua điện li nước ) a) Chất sau không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan C CaCl2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy D HBr hịa tan nước b) Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có phần tử nào? A H+, CH3COO- C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O B H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D.Dung dịch benzen ancol c) Dãy dây gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 B.H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D.Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu Cho 200ml dung dịch X chứa axit HCl 1M NaCl 1M Số mol ion Na+, Cl-, H+ dung dịch X là: A 0,2 0,2 0,2 B.0,1 0,2 0,1 C 0,2 0,4 0,2 D 0,1 0,4 0,1 Câu Dung dịch chất điện li dẫn điện : A.Sự chuyển dịch electron C.Sự chuyển dịch cation B Sự chuyển dịch phân tử hòa tan D.Sự chuyển dịch cation anion Câu Chất sau không dẫn điện được? A.HI dung môi nước B.KOH nóng chảy C.MgCl2 nóng chảy D.NaCl rắn, khan Câu Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 ( benzen ).C.Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu 9.Chất khơng phân li ion hịa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 ( glucoz ) D.Ba(OH)2 Câu 10 Có dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 11 Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dung dịch ( nhiệt độ khơng đổi ) : A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không thay đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 12 Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch ( nồng độ khơng đổi ) : A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không thay đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D.Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 13 Chất điện li mạnh có độ điện li : A α = B α = 1C α 0,5M B 1M > 2M > 0,5M D 0,5M > 2M > 1M Câu 16 Nước đóng vai trị q trình điện li chất nước A Môi trường điện li C.Dung môi phân cực B.Dung môi không phân cực D.Tạo liên kết hidro với chất tan Câu 17 Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử Câu 18 Trong dung dịch lỗng có chứa 0,6 mol SO42- , dung dịch có chứa : A 0,2 mol Al2(SO4)3 C 0,6 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,6 mol Al2(SO4)3 Câu 19 Độ điện li α chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau : A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ môi trường nồng độ chất tan D A, B, C Câu 20 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ ? A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M Câu 21: Dung dịch chứa ion H+ phản ứng với dung dịch chứa ion hay phản ứng với chất rắn sau đây: A CaCO3, Na2SO3, CuCl2 B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO C OH-, CO32-, Na+, K+ D Tất đáp án Câu 22: Cặp chất sau tồn dung dịch? A) AlCl3 Na2CO3 B) HNO3 NaHCO3 C) NaNO3 KOH D) Ba(OH)2 FeCl3 Câu 23: Ion CO32- không phản ứng với ion sau đây: A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+ C H+, NH4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ Câu24: Ion OH- phản ứng với ion sau đây: A H+, NH4+, HCO3B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe3+, HSO4-, HSO3D Đáp án khác Câu 25:Cho Ba vào dd sau: X1 = NaHCO3, X2 = CuSO4, X3 = (NH4)2CO3 , X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl Với dd sau không tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 26: Dãy dung dịch nồng độ xếp theo chiều tăng dần pH là: A H2S, KCl, HNO3, KOH B HNO3, H2S, KCl, KOH C KOH, KCl, H2S, HNO3 D HNO3, KOH, NaCl, H2S Câu 27:Cho chất ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4 Theo Bronsted, chất ion lưỡng tính: A Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 , HSO4– B HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4 C HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3 D H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2,HSO4– Câu 28: Trộn V1(lít) dung dịch HCl (pH = 2) với V2(lít) H2O thu dung dịch có pH = Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A 10 B 100 C 1/9 D 1/100 Câu 29: Cho 10ml dung dịch HBr có pH =2 Thêm vào x ml nước cất khuấy , thu dung dịch có pH=4 Hỏi x bao nhiêu? A.100ml B.990ml C.400ml D.1000ml Câu 30: Cho 50ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 Thêm vào ml nước cất để thu dung dịch có pH=11 A 350 B.450 C.800 D.900 Câu 31: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,1 M với 700 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M Vậy giá trị pH dung dịch thu là: A 12,6 B 13,3 D 12,3 D 10,4 ThuVienDeThi.com C axit fomic có số phân li lớn axit axetic D dung dịch axit fomic có nồng độ H+ lớn dung dịch axit axetic Câu 13 Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D FeCl3 Câu 14 Chọn chất hidroxit lưỡng tính số hidroxit sau : A Zn(OH)2 B Al(OH)3 C Sn(OH)2 D Cả A, B, C Câu 15 Muối sau muối axit? A NaHSO4B Ca(HCO3)2C Na2HPO3D Na2HPO4 Câu 16 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2 , ZnO ,Fe2O3 C Na2SO4 , HNO3 , Al2O3 B Al(OH)3 , Al2O3 , Na2CO3 D Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2 Câu 17 Cho ion sau: a) PO43- b) CO32-c) HSO3-d) HCO3e) HPO32Câu 36: Phương trình ion thu gọn H+ + OHH2O biểu diễn chất Theo Bronstet ion lưỡng tính ? phản ứng sau đây: A a,b B.b,c C.c,d D.d,e A HCl + NaOH NaCl + H2O Câu 18 Cho axit với số axit sau: (1) H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) (2) HOCl ( Ka = 5.10-8 ) B NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O (3) CH3COOH ( Ka = 1,8.10-5 )(4) HSO4- ( Ka = 10-2 ) C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 Sắp xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần : D A B A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) Câu 37: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) dung dịch X pH dung dịch X là: Câu 19 Cho ion chất đánh số thứ tự sau: A B 12 C D 12,7 1.HCO3- 2.K2CO3 3.H2O Mg(OH)2 Câu 38: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, dung dịch 5.HPO4- 6.Al2O3 7.NH4Cl 8.HSO3vẫn dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hoà Nồng độ Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính là: mol/l dung dịch KOH là: A.1,2,3 B 4,5,6 C 1,3,5,6,8 D 2,6,7 A 1,2 M B 0,6 M C 0,75 M D 0,9 M Câu 20 Hãy chọn câu định nghĩa sau phản ứng axitCâu 39:Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M HClO4 0,5M với 200 bazơ theo quan điểm lí thuyết Bronstet Phản ứng axit-bazơ là: ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lit thu dung dịch có pH = Vậy a có giá trị là: A Do axit tác dụng với bazơ A 0,39 B 3,999 C 0,399 D 0,398 B Do oxit axit tác dụng với oxit bazơ Câu 40: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với C Do có nhường, nhận proton D Do có dịch chuyển electron từ chất dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa mang nung đến khối lượng không đổi thu sang chất khác chất rắn có khối lượng là: Câu 21 Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet có ion số A) 4g B) 8g C) 9,8g D) 18,2g ion sau bazơ: Na+, Cl- ,CO32- ,HCO3- , CH3COO- , NH4+ , S2- ? 1.2 Câu Dãy gồm axit nấc là: A.1 B.2 C.3 D.4 A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH Câu 22 Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet có ion số B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 ion sau bazơ: Ba2+ , Br- , NO3- , NH4+ , C6H5O- , SO42- ? C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 A.1 B.2 C.3 D.4 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 23 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? Câu 2: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 A.Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axit C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 B.Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ Câu 24 Một dung dịch có a mol NH4+ , b mol Mg2+ , c mol SO42- d mol HCO3C.Một hợp chất tan nước không tạo cation H+ gọi bazơ .Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau ? D Một hợp chất có khả phân li anion OH- nước gọi bazơ A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d Câu Zn(OH)2 nước phân li theo kiểu: C a + b = 2c + d D a + b = c + d A.Chỉ theo kiểu bazơ B.Chỉ theo kiểu axit Câu 25 Có lọ đựng dung dịch nhãn là: AlCl3 , NaNO3 , K2CO3 C.Vừa theo kiểu axit vừa theo kiều baz Fe(NO3)2 Nếu phép dùng lần làm thuốc thử chọn chất D.Vì bazơ yếu nên khơng phân li chất sau: Câu Những muối có khả điện li hoàn toàn nước là: A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 A NaCl, Na2SO4, K2CO3, AgNO3 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 B Hg(CN)2, NaHSO4, KHSO3, AlCl3 Câu 26 Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ? C HgCl2, CH3COONa, Na2S, (NH4)2CO A Cl- , Na+ , NH4+ B Cl- , Na+ , Ca(NO3)2 D Hg(CN)2, HgCl2, CuSO4, NaNO3 C NH4+ , Cl- , H2O D ZnO, Al2O3 , Ca(NO3)2 Câu Phương trình điện li sau không đúng? Câu 27 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A HNO3 H+ + NO3là: B K2SO4 K2+ + SO42A.Chỉ có kết tủa keo trắng C HSO3H+ + SO32B.Khơng có kết tủa, có khí bay lên C Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan Mg2+ + 2OHD Mg(OH)2 D.Có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO3)20,10M Câu 28 Cho 10ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch A 0,10M B.0,20M C.0,30M D.0,40M NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit cho là: Câu nồng độ mol cation dung dịch Ba(NO3)20,45M A 10ml B.15ml C.20ml D 25ml A.0,45M B.0,90M C.1,35M D.1,00M Câu Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li Câu 29 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là: A 1,5M nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? B.1,2M C.1,6M D 0,15M A [H+] = 0,10M C [H+] > [CH3COO-] Câu 30 Hãy dự đoán tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung B [H+] < [CH3COO-] D [H+] < 0.10M Câu Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước dịch muối FeCl3? A Có kết tủa màu nâu đỏ đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? B Có bọt khí sủi lên A [H+] = 0,10M C [H+] > [NO3-] C Có kết tủa màu lục nhạt B [H+] < [NO3-] D [H+] < 0.10M D Có kết tủa màu nâu đỏ đồng thời bọt khí sủi lên Câu 10 Theo thuyết Bron-stêt nhận xét sau đúng? Câu 31 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp A Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: B Axit bazơ phân tử ion A 100ml B.150ml C.200ml D.250ml C Trong thành phần axit khơng có hidro Câu 32 Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O phương trình ion thu D Axit bazơ ion gọn cho biểu diễn chất phản ứng hóa học sau ? Câu 11 Chọn câu trả lời số câu đây? A HCl + NaOH → NaCl + H2O A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O B Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 C Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ D A B D Giá trị Ka axit nhỏ lực axit mạnh Câu 12 Khi nói “ Axit fomic (HCOOH) mạnh axit axetic (CH3COOH) “ có Câu 33 Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị axit theo Bronstet ? nghĩa : A HCl + H2O → H3O+ + ClA dung dịch axit fomic có nồng độ mol lớn dung dịch axit axetic Câu 32: Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml Dung dịch H2SO4 0,05M có pH bao nhiêu? A B 12 C 13 D Câu 33: Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% thu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn khan? A 18,2 14,2 B 18,3 16,16 C 22,6 16,16 D 7,1 9,1 Câu 34: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha lỗng khơng làm thay đổi thể tích nồng độ dung dịch HCl thu là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Câu 35: Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu pha lỗng khơng làm thay đổi thể tích pH dung dịch thu là: A B C D 1,5 B dung dịch axit fomic có nồng độ % lớn dung dịch axit axetic B NH3 + H2O ThuVienDeThi.com NH4+ + OH- C CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O D H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4Câu 34 Cho phương trình hóa học phản ứng dạng ion thu gọn: CO32- + 2H+ → H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn phương trình dạng phân tử sau A Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 C MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 D BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 Câu 35.Trong muối sau, dung dịch muối có mơi trường trung tính? A FeCl3 B Na2CO3 C CuCl2 D KCl Câu 36 Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa hết 100ml dung dịch X ? A 100ml B.50ml C 150ml D 200ml Câu 37 Bệnh đau dày lượng axit HCl dày cao Để giảm bớt lượng axit bị đau, người ta thường dùng chất sau ? A Muối ăn ( NaCl ) B Thuốc muối ( NaHCO3 ) C Đá vôi ( CaCO3 ) D Chất khác Câu 38 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ : A a : b > 1: B a : b = : C a : b = : D a : b < : Câu 39 Cho dãy chất : Ca(HCO3)2 , NH4Cl , (NH4)2CO3 , ZnSO4 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 Số chất dãy có tính lưỡng tính : A B C D Câu 40 Cho dung dịch hỗn hợp gồm 0,1mol Ca2+ , 0,2mol Na+ , 0,15mol Mg2+ , 0,2mol Cl- xmol HCO3- Giá trị x là: A.0,25mol B.0,50mol C.0,75mol D.0,05mol Câu 41 Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M , lượng kết tủa thu 15,6g Giá trị lớn V : A 1,2 lít B 1,8 lít C 2,4 lít D 2lít Câu 42 Cho dãy chất : Cr(OH)3 , Al2(SO4)3 , Mg(OH)2 , Zn(OH)2 , MgO , CrO3 Số chất dãy chất có tính lưỡng tính : A B C D Câu 43 Cho a mol NaOH vào dung dịch chứa 0,05mol AlCl3 thu 0,04 mol kết tủa Al(OH)3 Giá trị a là: A 0,12mol 0,16 mol B 0,12mol C.0,16mol D 0,04 mol 0,12mol Câu 44 Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3 , Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 DH 2O  1,0 g / ml 1.3 Câu Gọi x,y,z theo thứ tự nồng độ mol ion H+ nước nguyên chất , ddịch axít , dd baz Hãy xếp x,y,z theo thứ tự tăng dần : A x C pH < D.chưa tính Câu 22 Hịa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH =13 , m có giá trị : A 0,23g B.0,46g C.1,25g D.2,3g Câu 23 Có dung dịch đựng riêng biệt : NH4Cl , NaCl , H2SO4, Na2SO4 , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau phân biệt chất ? A Dung dịch phenolphtalein.B.Dung dịch K2SO4 C.Dung dịch q tím D Dung dịch BaCl2 Câu 24 Sục 2,24 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng , màu dung dịch thu là: A màu đỏB màu xanh C màu tím D khơng màu Câu 28 Cho dung dịch sau : I.KCl II.Na2CO3 III.CuSO4 IV.CH3COONa V.Al2 (SO4)3 VI.NH4Cl VII.NaBr VIII.K2S Trong dung dịch có pH < : A.I, II, III B.III, V, VI C VI, VII, VIII D.II, IV, VI Câu 29 Cho dung dịch sau : I.MgCl2 II.Na2CO3 III.ZnSO4 IV.CH3COONa V.Al2(SO4)3 VI.NH4Cl VII Na2SO4 VIII K2S Trong dung dịch có pH > : A.I, II, III B.II, IV ,VIII C.VI, VII, VIII D.II, IV, VI Câu 30 Chỉ phát biểu sai : A.NaH2PO4 ,Ca(HCO3)2 , Na2HPO3 muối axit B dd C6H5ONa , CH3COONa làm q tím hóa xanh C HCO3- , HS- , H2PO4- ion lưỡng tính D SO42- , Br- , K+ , Ca2+ ion trung tính Câu 31 Dung dịch (A) chứa H2SO4 0,03M HCl 0,04M Dung dịch (A) có pH A B.2 C.1,5 D.0,15 Câu 32 Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li 0,1% pH dung dịch là: A B.3 C.4 D.5 Câu 33 Trộn lít dung dịch HCl 0,4M với lít dung dịch Ba(OH)2 0,4M pH dung dịch thu ? A.7 B.13,4 C.13,6 13,8 Câu 34 Cho 3,9g Zn vào 0,5 lít dung dịch HCl có pH = Tính V khí H2 (đkc) ? A 1,344lítB.0,1344lít C.0,056lít D.0,56lít Câu 35 Hịa tan 1mol hidroclorua vào nước ,cho vào dung dịch 300g dung dịch NaOH 10% Môi trường dung dịch thu là: A Axit B.Bazơ C.Trung tính D.Khơng xác định Câu 36* Dung dịch HNO3 0,06M (A) trộn với dung dịch HCl 0,005M (B) theo tỷ lệ thể tích VA/VB để thu dung dịch có pH = : A 2/3 B.2/5 C.1/2 D.1/10 Câu 37* Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu dung dịch có pH = 12 a có giá trị : A 0,5 B.0,05 C.0,15 D.1,5 Câu 38* Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12 Tính m a ? A 0,5825g 0,6M B 5,825g 0,6M C 0,5825g 0,06M D 5,825g 0,06M Câu 39* Cho hỗn hợp (X) gồm K, Na, Rb vào nước thu 500 ml dung dịch (X) 5,6 lít khí (đkc) Để trung hòa 100ml dung dịch (X) cần 100ml dung dịch H2SO4 aM Giá trị a là: A 0,3M B.0,5M C.0,8M D.1M Câu 40* Cho hỗn hợp Na-Ba vào nước thu 500ml dung dịch (X) 0,672 lít khí H2 (đkc) bay pH dung dịch (X) là: A 13,07 B.12,77 C.11,24 D.10,8 Câu 41* Trộn lẫn Vml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M 2Vml dung dịch Y Dung dịch Y có pH : A B C D Câu 42* Cho mg hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2(đkc) dung dịch Y ( coi thể tích dung dịch khơng đổi ) Dung dịch Y có pH : ThuVienDeThi.com A.7 B.6 C.2 D.1 Câu 43* Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M ) với 400ml dung dịch ( gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M ) thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X : A B C D 1.4 Câu Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3 ? A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C Fe(NO3)3 + Fe B Fe2(SO4)3 + KI D Fe(NO3)3 + KOH Câu Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Câu Dung dịch chất có mơi trường kiềm ? A AgNO3 B NaClO3 C K2CO3 D SnCl2 Câu Dung dịch chất có mơi trường axit ? A NaNO3 B.KClO4 C Na3PO4 D.NH4Cl Câu Dung dịch chất sau có pH = ? A SnCl2 B NaF C.Cu(NO3)2 D.KBr Câu Dung dịch chất sau có pH < ? A KI B KNO3 C.FeBr2 D NaNO2 Câu Dung dịch chất sau có pH > ? A SnCl2 B NaF C.Cu(NO3)2 D.KBr Câu Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2KI → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 10 Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF ? A H2 + F2 → 2HF B NaHF2 → NaF + HF C CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF D CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF Câu 11 Trộn hai dung dịch chứa chất tan Pb(NO3)2 KI, tỉ lệ số mol Pb(NO3)2 : KI = 1:2 Trong dung dịch có chứa ion : A.Pb2+ ; C K+; NO 3 NO 3 ; K+; I D K+; B Pb2+; NO 3 ; I  NO 3 ; K+ Câu 12 Cho phản ứng sau : Fe(NO 3)3 + A  B + KNO3 Vậy A, B là: A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 13 Phản ứng sau không xảy A Fe2(SO4)3 + NaOH B MgCl2 + KNO3 C NH4Cl + AgNO3 D FeS + HCl Câu 14 Phản ứng sau xảy ra: A FeCl2 + NaOH B MgCl2 + KNO3 C BaCl2 +KOH D Cu(NO3)2 + Na2SO4 Câu 15 Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH Câu 16 Trường hợp ion sau tồn dung io A OH- , K+ , Fe2+ , SO42-B OH- , Ba2+ , CH3COO-, Al3+ C K+ , NH4+ , CO32- , Fe2+ D K+ , Ba2+ , NH4+ , HCO3Câu 17 Thành phần muối bao gồm: A Cation kim loại anion gốc axit B kim loại + hydro + ion gốc axit C Cation amoni + anion gốc axit D A C Câu 18 Cần 2,0 lít dung dịch đồng (II) sunfat 0,01M có pH = 2,00 để mạ điện Tại dung dịch cần pH thấp vậy? A đồng (II) sunfat muối axit mạnh bazơ yếu B đồng (II) sunfat bền môi trường axit C axit đóng vai trị tăng độ dẫn điện dung dịch điện phân D axit đóng vai trị xúc tác trình mạ điện Câu 19 Đồng thau hợp kim đồng kẽm Khi thả miếng đồng thau vào dung dịch đồng (II) clorua, tượng quan sát : A Hợp kim không tan B Hợp kim tan phần, dung dịch thu có màu xanh C Hợp kim tan phần, dung dịch thu khơng màu có lớp vụn đồng màu đỏ bám hợp kim D Hợp kim tan phần, dung dịch thu có màu xanh lớp vụn đồng màu đỏ bám hợp kim Câu 20* Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06g so với dung dịch XCl3 Xác định công thức muối XCl3 : A BCl3 B.CrCl3 C.FeCl3 D AlCl3 Câu 21* Một dung dịch (A) gồm 0,03 mol Ca2+ , 0,06 mol Al3+ , 0,06 mol NO3- , 0,09 mol SO42- Muốn có dung dịch (A) phải hòa tan muối với số mol tương ứng: A 0,03 mol Ca(NO3)2 0,06 mol Al2(SO4)3 B 0,03 mol CaSO4 0,06 mol Al(NO3)3 C 0,09 mol CaSO4 0,06 mol Al(NO3)3 D 0,03 mol Ca(NO3)2 0,03 mol Al2(SO4)3 Câu 22* Khi hòa tan muối A, B, C vào nước dung dịch chứa: 0,295 mol Na+ , 0,0225 mol Ba2+ , 0,09 mol NO3- , 0,25 mol Cl- Hỏi muối A, B, C muối ? A NaNO3 , Ba(OH)2 , BaCl2 B NaCl , NaNO3 , Ba(NO3)2 C NaCl , Ba(NO3)2 , BaCl2 D B C Câu 23* Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol) , Al3+ (0,2 mol) , anion Cl- ( x mol ) ,SO42- ( y mol ), biết cô cạn dung dịch thu 46,9g chất rắn khan Giá trị x y là: A 0,2 0,3 B.0,3 0,2 C.0,6 0,1 D.0,1 0,6 Câu 24 Một dung dịch có chứa cation Na+ (x mol) , K+ (y mol) , anion CO32- (0,1 mol) , PO43- (0,2 mol) Biết cô cạn dung dịch thu 53g chất rắn khan Giá trị x y là: A 0,05 0,07 B.0,3 0,5 C.0,5 0,3 D.0,2 0,6 Câu 25 Dung dịch A có chứa ion Mg2+, Ba2+ , Ca2+ 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3.Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 150ml B.300ml C.200ml D.250ml Câu 26 Xác định kim loại M (thuộc bốn kim loại sau: Al, Fe, Na, Ca) biết M tan dung dịch HCl cho dung dịch muối A M tác dụng với clo cho muối B Nếu thêm kim loại M vào dung dịch muối B ta dung dịch muối A A.Na B.Ca C.Fe D.Al Câu 27 Cho dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 , Na2CO3 Dung dịch muối làm q tím hóa đỏ: A.Na2SO4 B.BaCl2 C.Al2(SO4)3 D.Na2CO3 Câu 28 Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl ,NaCl ,H2SO4 ,Na2SO4 , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau phân biệt chất ? A.Dung dịch phenolphtaleinB.Dung dịch K2SO4 C Dung dịch q tím D Dung dịch BaCl2 Câu 29 Hãy cho biết tồn ion ống nghiệm sau: - Ống 1: K+ , Ag+ , NO3- , Cl- Ống 2: NH4+ , Al3+, NO3-, PO43- Ống 3: K+ , Ca2+ , NO3- , Cl- Ống 4: Mg2+ , Na+ , Br- , SO42A 1, B 2, C 3, D 1, Câu 30 Cho ống nghiệm:Mg2+ , Na+ , Br- , SO42- Ống 1: Ca2+ , Mg2+ , NO3- , Cl- Ống 2: NH4+, H+, Na+ , Cl-, SO42- Ống 3: Ba2+ , Na+ , NO3- , SO42- Ống 4: K+ , Ag+ , NO3- , BrỐng nghiệm chứa ion tồn đồng thời dung dịch : A.1 B.3 C.1,2 D.1,2,3,4 Câu 31 Dãy ion sau tồn đồng thời dung dịch: A Ca2+ , Na+ , CO32- , Cl- B K+ , Na+ , HCO3- , OHC Al3+ , Ba2+ , Cl- , SO42- D K+ , Ag+ , NO3- , ClCâu 32 Trong dung dịch tồn đồng thời ion: A Na+ , Cu2+ , Cl- , OHB Na+ , Ba2+ , Cl- , SO42C K+ , Ba2+ , Cl- , OHD Ag+ , Ba2+ , Cl- , OHCâu 33 Ion CO32- không phản ứng với ion sau : A NH4+ , Na+ , K+ B Ca2+ , Mg2+ C H+ , NH4+ , Na+ , K+ D Ba2+ , NH4+ , Cu2+ , K+ Câu 34 Sáu ion : Na+ , Pb2+ , Ba2+ , Cl- , NO3- , CO32- tồn dạng dung dịch suốt sau ? A NaCl , Pb(NO3)2 , BaCO3 B Na2CO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2 C BaCO3 , PbCl2 , Na2CO3 D Khơng có dung dịch Câu 35 Muối Na2CO3 muối trung hịa, tiếp xúc với giấy q tím giấy q đối thành màu: A trắng B hồng C xanh D.không đổi màu Câu 36 Một dung dịch A chứa 0,04 mol Al3+, 0,07mol SO42-, 0,01mol Mg2+.Cô cạn dung dịch thu gam muối khan ? A 80,4g B.8,04g C.17,16g D.1,716g Câu 37 Một dung dịch A: 0,01 mol K+ , 0,02 mol NO3- , 0,02 mol Na+ , 0,005 mol SO42- Cô cạn dung dịch thu gam muối khan A 25,7g B 2,57 C.5,14g D.51,4g Câu 38 Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO3 khối lượng kết tủa thu là: A 7,175g B.71,8g C.72,75g D.73g Câu 39 Cho 1g HCl tác dụng với 1g NaOH Tính khối lượng muối thu đựợc là: A 2gB.1,6g C.1,4625g D 14,625g Câu 40 Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448ml khí (đkc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: ThuVienDeThi.com CHUYÊN ĐỀ 3: SỰ ĐIỆN LY  A LÝ THUYẾT: A.2,24 B.3,90g C.29,5g D.2,95g Câu 1:Câu sau nói điện li? A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hóa - khử Câu 2: Chọn phát biểu sai A Chỉ có hợp chất ion điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch D Nước dung môi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li Câu 3: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D Câu 4: Trong dung dịch Al2(SO4)3 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D Câu 5:Cho chất: NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2, CaCO3, CH3COONa, C2H5OH,C2H5ONa, HCl, H2SO4,BaCl2, BaSO4 Số chất cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện là: A 11 B C Câu 6:Câu sau giải thích glucơzơ khơng chất điện li (1)Dung dịch glucôzơ không dẫn điện (2)Phân tử glucôzơ không phân li thành ion dung dịch (3)Trong dung dịch glucơzơ khơng có dịng e dẫn điện A (1) B (2) C (1) (2) D (1), (2) (3) Câu 7:Dãy chất ion sau có tính chất trung tính? A Cl–, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl–, Na+ D + NH4 , Cl–, H2O Câu 8:Trong dung dịch sau:Na2CO3,NaHCO3,KOH,NaOH đặc,HCl,AlCl3,Na2SiO3.Số dung dịch làm cho phenolphtalein hoá hồng A B C Câu 9:Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH A Na2CO3 B NH4Cl C HCl D KCl Câu 10:Cho: NH4NO3 (1), CH3COONa (2), Na2SO4 (3), Na2CO3 (4) Hãy chọn đáp án A (4), (3) có pH =7 B (4), (2) có pH>7 C (1), (3) có pH=7 D (1), (3) có pH 10 Câu 12:Chọn câu A Giá trị pH tăng độ bazơ giảm B C Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 13: Cho phản ứng sau: Fe(NO 3)3 + A  B + KNO3 Vậy A, B là: A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 14: Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO,Fe2O3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 D Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2 Câu 15:Cho thuốc thử sau:Quỳ tím,CaCl2,HCl,NaNO3.Số thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NaCl Na2CO3 A B C D Câu 16:Có lọ riêng biệt đựng dung dịch khơng màu,mất nhãn HCl,HNO3,H3PO4.Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch A Giấy quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch phenolphtalein D D 10 Dung dịch AgNO3 Câu 17:Chỉ dùng dung dịch quỳ tím nhận biết số dung dịch sau: NaOH; HCl; Na2CO3;Ba(OH)2,NH4Cl A B C D Tất Câu 18: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 C 2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 19:Cho ion: Fe3+, Ag+, Na+, NO3-, OH-, Cl- Các ion sau tồn đồng thời dung dịch? A Fe3+, Na+, NO3-, OHB + Na , Fe3+, Cl-, NO3C Ag+, Na+, NO3-, ClD 3+ Fe , Na+, Cl-, OHCâu 20:Những ion sau có mặt D dd ? A Mg2+, SO42 – , Cl– , Ag+ B + + 3+ – H , Na , Al , Cl C Fe2+, Cu2+, S2 – , Cl– D – + 2+ 3+ OH , Na , Ba , Fe ThuVienDeThi.com Câu 22:Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 23:Cho: S2- + H2O  HS- + OH- ; NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ ; Chọn đáp án đúng: A S2- axit, NH4+ bazơ B 2S bazơ, NH4+ axit C S2- axit, NH4+ axit D 2S bazơ, NH4+ bazơ Câu 24:Cho phản ứng: CH3COO - + H2O  CH3COOH + OH- NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ A.CH3COO- axit, NH4+ bazơ B CH3COO- bazơ, NH4+ axit C CH3COO- axit, NH4+ axit D CH3COO- bazơ, NH4+ bazơ Câu 25:Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C.2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 26:Có tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3? A Khơng có tượng B Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư C Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư D Có kết tủa keo trắng xuất tan NaOH dư Câu 27:Có dd: Ba(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO4 Số cặp chất tác dụng với là: A B C D Câu 28:Cho phản ứng sau: (2) (1) H2SO4 loãng + 2NaCl  Na2SO4 + 2HCl H2S + Pb(CH3COO)2  PbS  + 2CH3COOH (4) (3) Cu(OH)2 + ZnCl2  Zn(OH)2 + CuCl2 CaCl2 + H2O + CO2 → CaCO3 + 2HCl Phản ứng xảy được? A Chỉ có 1, B Chỉ có C.Chỉ có 1,4 D.Chỉ có 2,4 Câu 29:Cho phản ứng sau : (1) BaCl2 +Na2CO3  BaCO3  + 2NaCl (2) CaCO3 +2NaCl  Na2CO3 +CaCl2 (4) (3) H2SO4 dd +2NaNO3  2HNO3 + Na2SO4 Pb(NO3)2 + K2SO4  PbSO4 +2KNO3 Phản ứng xảy ? A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có 1, 3, D Chỉ có 1,4 Câu 30 (ĐH CĐ KHỐI A 2007): Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu Câu 31(ĐH CĐ KHỐI A 2007): Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 32(CĐ KHỐI A 2007): Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu 33(CĐ KHỐI A 2007): Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 34(ĐH CĐ KHỐI B 2007): Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 35(ĐH CĐ KHỐI B 2007): Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu 36(ĐH CĐ KHỐI B 2007): Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 37(ĐH CĐ KHỐI B 2007: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 38(ĐH KHỐI A 2008): Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 39(CĐ KHỐI B 2009): Cho bốn hỗn hợp, hỗn ThuVienDeThi.com hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu 40 (ĐH KHỐI A 2009): Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 41(CĐ KHỐI A 2009): Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 42(CĐ KHỐI A 2009): Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 43(CĐ KHỐI A 2009): Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tốn dung dịch là: A Al3+; NH4+, Br-, OH- B 2+ + 23Mg , K , SO4 ; PO4 C H+, Fe3+, NO3-, SO42- D + Ag , Na+, NO3-, Cl- Câu 44(ĐH KHỐI A 2009): Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6).C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 45(CĐ KHỐI A 2010): Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ B Ca2+, Cl-, Na+, CO32- C K+, Ba2+, OH-, Cl- D Na+, K+, OH-, HCO3- Câu 46(CĐ KHỐI A 2010):Dung dịch sau có pH > 7? A Dd CH3COONa B Dd NaCl C Dd NH4Cl D Dd Al2(SO4)3 Câu 47(CĐ KHỐI A 2010):Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 Câu 48 (ĐH KHỐI A 2010):Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch A NH3 B KOH C NaNO3 D BaCl2 Câu 49(ĐH KHỐI A 2010):Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 50(ĐH KHỐI A 2011): Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 51(ĐH KHỐI B 2011): Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C Câu 52(CĐ KHỐI A,B 2012): Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H  , Fe3 , NO3 ,SO 24 B Ag  , Na  , NO3 , Cl C Mg 2 , K  ,SO 24 , PO34 D Al3 , NH 4 , Br  , OH  Câu 53(CĐ KHỐI A,B 2012): Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH : A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 Câu 54(ĐH KHỐI B 2012): Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 Câu 55(ĐH KHỐI A 2012): Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C ThuVienDeThi.com B BÀI TẬP: A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 Câu 1:Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100ml dd Câu 14: Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 KOH 0,5M thu dung dịch A Tính nồng độ mol/l mol), Cl- (x mol), SO 2- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu OH- dung dịch thu được? A 0,75M 46,9g muối rắn Giá trị x y B 1,5M C 2,5M D A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 2M 0,2 0,3 D 0,4 0,2 Câu 2:Trộn dung dịch HNO3 0,02M với dd NaOH 0,01M với tỷ lệ thể tích 1:1 dung dịch Z Tính pH dung dịch Z là: A 3,2 B 2,3 C 2,1 D Câu 3: Khi trộn 100ml dung dịch KOH có pH =12 với 100ml dd HCl 0,012M pH dung dịch thu sau trộn A B C D Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Giá trị pH dung dịch X là: A.7 B.2 C.1 D.6 Câu 15: dung dịch X có chứa 0,2mol Fe2+ ; 0,3mol Mg2+ 2anion Cl-,NO3-.Cô cạn cẩn thận dung dịch thu 69,8g chất rắn.Tính nồng độ mol anion A 0,5M; 0,5M B 0,4M; 0,6M C 0,6M; 0,4M D 0,2M; 0,8M Câu 16: 400ml dung dịch NaOH có pH = a tác dụng với 500ml dung dịch HCl 0,4M.Cô cạn dung dịch thu 15,7g chất rắn.Tìm a?A 12,5 B 13,477 Câu 17: Dung dịch A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 Câu 18: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung C 3dịch E D A 6,11g B 3,055g C 5,35g D 9,165g Câu 5: Trộn V lít dung dịch HNO3 aM với V lít dd KOH 0,03M, dd X có pH = 12 Giá trị a A 0,01M B 0,02M C 0,03M D 0,04 Câu 6:100ml dung dịch A chứa HCl 2M HNO3 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 l dung dịch B chứa NaOH 0,5M KOH a M.Tìm a?A B Câu 7: Cho mẫu hợp kim K-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 0,448 l khí đktc.Trung hồ X Câu 19(ĐH CĐ KHỐI A 2007): Cho m gam hỗn hợp cần a lít dung dịch HCl có pH=2.Tính a? A lít B lít C Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) lít D 40 lít Câu 8: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x dịch Y có pH là: A B C M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = D 13 Giá trị x m Câu A 2007): dung dịch A x = 0,015; m = 2,33 B x = 0,150; m = 2,33 C x =20(CĐ 0,200; KHỐI m = 3,23 D xMột = 0,020; m =chứa 3,23.0,02 mol 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO Tổng khối lượng Cu 42Câu 9: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y = 1, để thu dung dịch có pH =2 B 0,05 A 0,224 lít B 0,15 lít C.0,336 A lít.0,03 0,02 D 0,448 lít 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 10: Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl; 0,3M với thể tích thu ddA Câu 21(ĐH CĐ KHỐI B 2007: Trộn 100 ml dung dịch Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung 0,2M KOH 0,29M thu ddC có pH = Giá trị V dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịchlít.X Giá trị pH củaD dung dịchlít.X là A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 0,424 A B Câu 11: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu C D 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết Câu 22(ĐH CĐ KHỐI B 2007: Cho mẫu hợp kim dung dịch [H+][OH-] = 10-14) Na –Ba tác dụng với nước dư, thu dung dịch X A 0,15 B 0,30 C 0,03 D.dd 0,12 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích H2SO4 2M cần dùng để Câu 12: Một dung dịch gồm 0,25 mol CO32-; 0,1 mol trung hòa dung dịch X là: Cl-; 0,2 mol HCO3- x mol Na+; y mol K+ Giá trị A 30 ml B 60ml C x+y bao nhiêu? A 0,4 mol B 0,3 mol 75ml D 150ml C 0,6 mol D 0,8 mol Câu 23(ĐH CĐ KHỐI B 2008): Trộn 100 ml dung dịch Câu 13: Một dd có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch ThuVienDeThi.com C [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 24(ĐH CĐ KHỐI B 2008): Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 25 (CĐ KHỐI A,B -2008): Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07g kết tủa - Phần 2: tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 , thu 4,66g kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dd X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73g B 7,04g C 7,46g D 3,52g Câu 26 (ĐH KHỐI A 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 27(ĐH KHỐI A 2009): Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 28(ĐH KHỐI A 2010):Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Câu 29(ĐH KHỐI A 2010):Cho dung dịch X gồm: a 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ b.X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu 30 (Đề TS ĐH –Khối A 2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4- , NO3- y mol H+, tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dd Z Dung dịch Z vó pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B C 12 D 13 Câu 31(ĐH KHỐI B 2011):Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là: A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Câu 32(ĐH KHỐI A,B 2012):Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 SỰ ĐIÊN LY BT1 Tính pH dung dịch sau: a dung dịch HCl 0,01Mb dung dịch Ba(OH)2 0,05M c lít dung dịch có hịa tan 3,92g H2SO4 d lít dd có hịa tan 4g NaOH 16,8g KOH BT2 Một dung dịch NaOH 0,2M Lấy 50ml dung dịch đem trộn với 150ml nước nguyên chất Tính pH dung dịch thu sau trộn BT3 Trộn 200ml dung dịch HNO3 0,2M với 300 ml dung dịch NaOH 0,3M Sau phản ứng thu dung dịch X Tính pH dung dịch thu sau phản ứng BT4 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 3M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M Tính pH dung dịch thu sau phản ứng? BT5 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,5M với 300ml dung dịch NaOH x mol/l Sau phản ứng thu dung dịch có pH = 13 Tìm x? BT6 Pha lỗng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, giả sử Ba(OH)2 phân li hoàn toàn BT7 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH=13 Tính m? BT8 Một dung dịch H2SO4 có pH=2 a.Cần pha trộn dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH=3 b.Để trung hồ 10ml dung dịch NaOH cần dùng 100ml dung dịch axit Tính pH dd NaOH BT9 Một dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 Cần pha trộn dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH=11 Trung hồ 100 ml dung dịch HCl cần 10 ml dung dịch Ba(OH)2 Tính pH dung dịch axit ThuVienDeThi.com BT10: Hoà tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch A 0,896 lít H2 (đktc) Tính pH dung dịch A (ĐA: 13) BT11 Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M với 250ml dung dịch HCl x M Sau phản ứng thu 400ml dung dịch có pH=1 Tính x? (ĐA: x=0,46M) BT12 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH=1 để thu dung dịch có pH=2 (ĐA: V=0,15 lít) BT13: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Tính V? (ĐA: 36,67 ml) BT14: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Tính pH dung dịch X? (ĐA: 2) BT15: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH =12 (ĐA: 0,275 lít) BT16: Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl; 0,3M với thể tích thu ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu ddC có pH = Tính V (ĐA: 0,134 lít) BT17: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Tính a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) (ĐA: 0,12) BT18: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Tính giá trị V (ĐA: 2000 ml) BT19: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính giá trị x m (ĐA: x=0,15; m = 2,33) BT20: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) H2SO4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol thu m (g) kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tìm m x ?( m= 0,5825g; x=0,06) BT21.Trộn 300ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,3M H2SO4 0,1M với 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 x M KOH 0,75M thu dung dịch có pH = 13 m gam kết tủa Tính x m? BT17 Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,3M H2SO4 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 x M KOH 0,3M thu dung dịch có pH=1,7 m gam kết tủa Tính x m? ĐA: x=0,2; m=3,495g BT22: Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có pH bao nhiêu? (ĐA: 12) BT23 Hoà tan 1,12g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M Tính pH dung dịch sau phản ứng? BT24 Hoà tan m gam Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M thu 7,84 lít khí hiđro dung dịch X Tính pH dung dịch X? BT25 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại X, Y vào 250 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro đktc dung dịch Z Tính pH dung dịch Z? BT26 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dd không đổi) Xác định pH dd Y? (pH=1) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li BT1 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) dạng ion thu gọn 1.1Fe2(SO4)3 + NaOH 1.2KNO3 + NaCl 1.3 Cu(OH)2 + HNO31.4 FeS + HCl 1.5 CaCO3 + H2SO41.6 CuSO4 + H2S 1.7AgNO3 + HBr 1.8Al(OH)3 + KOH 1.9Na2HPO4 + HCl 1.10NaHSO3 + NaOH BT2 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn cho phản ứng oxi hóa khử xảy dung dịch sau: 2.1Zn + HCl 2.2 Cu + H2SO4 đặc nóng 2.3Fe + HNO3 lỗng 2.4 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 loãng  S + FeCl2 + … 2.5KClO3 + HCl 2.6FeCl3 + H2S  BT3.Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn a NaHCO3 + NaOH b.NaHCO3+ Ba(OH)2(1:1) c NaHCO3 + Ba(OH)2 (2:1) d NaHCO3 + CaCl2 e Na2CO3 + AlCl3 f Na2CO3 + CaCl2 BT4 I2- ĐH Đà Nẵng 01 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) ion thu gọn? a MgCl2+ K3PO4 b BaCl2 + H2SO4 c HCl + AgNO3 d FeCl2 + H2S e KNO3 + NaCl f NaHCO3 + KOH BT5 Cho chất Na2CO3; BaCl2; NaHCO3; H2SO4; NaOH Cho chất tác dụng với đôi Viết phương trình phân tử dạng ion thu gọn? BT6 Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn a NaHCO3 + CaCl2 b Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 c Ca(OH)2 + Na2CO3 d NaHSO4 + BaCl2 e HCl + Na2HPO4 (1:1) f d2 AlCl3 + d2 NH3 BT7 I1-ĐH Thăng Long 01 a, H2SO4 đặc nóng +Cu b, H2SO4 + Al(OH)3 c, H2SO4 loãng + Fe d, H2SO4 đặc nóng + Fe e, FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 f.CH3COOH+ NaOH BT8 ĐH Ngoại Thương 00: Hoàn thành phương trình sau dạng ion thu gọn? ThuVienDeThi.com a Cu + NaNO3 + H2SO4 c FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 loãng b FeCl3 + dd K2CO3 d K[Al(OH)4] + ddHCl BT7 CĐSP HN 00 Viết phương trình phân tử ion thu gọn trường hợp sau: Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu NH4NO3 Y, sau phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng kết tủa thu được? (ĐA: 4,9g) BT9 Dung dịch A có hồ tan 18g NaHSO4 13,375g NH4Cl Dung dịch B chứa ion Ba2+, 0,2mol NO3 , 0,35mol K+, 0,35mol OH - Trộn dung dịch A với dung dịch B thu m gam kết tủa V lít khí đktc Tính m V? Giải tốn có sử dụng định luật bảo tồn điện tích BT1 Dung dịch sau tồn a Na+, NH 4 , Cl  , SO42 b Fe3+, K+, OH  , NO3 c Mg2+, Na+, CO32 , Br  d PO43 , Cl  , SO32 , Ca 2 e Al3+, CO32 , Na+, K+ f NH 4 , Cu2+, Cl  , NO3 BT2 Các dung dịch sau có tồn hay khơng? giải thích? a.Na+:0,02mol; NH 4 :0,05mol b OH  :0,03mol; NO3 : 0,02mol Cl  : 0,04mol; SO42 :0,015mol Ca 2 : 0,02mol; Cu2+: 0,005mol c Mg2+: 0,4M; Na+: 0,6M d Ba2+: 0,1M; Ag+: 0,2M CO32 : 0,6M; Cl  : 0,4M HCO3 :0,3M; NO3 : 0,1M BT3 III2-ĐH Cần Thơ 01 Có hai dung dịch : ddA ddB Mỗi dung dịch có hai loại cation hai loại anion số: K+ (0,15mol) Mg2+ (0,1mol) NH 4 (0,25mol)H+(0,2mol) Cl  (0,1mol) SO42 (0,075mol) NO3 (0,25mol) CO32 (0,15mol) Xác định ion có dung dịch BT4 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: Ca2+; Fe3+; K+; NH 4 ; PO43 ; NO3 ; CO32 ; Br  Xác định ion có dung dịch BT5 Hãy tính tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na+; NH 4 ; SO42 ; CO32 biết cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư đun nóng thu 0,34g khí làm xanh quỳ ẩm 4,3g kết tủa; cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 0,224 lít khí đktc BT6 Một dung dịch X chứa x mol Na+; 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol HCO3 y mol Cl  Cô cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 16,75g chất rắn Tìm x y? BT7 Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,04 mol Na+; 0,2 mol OH  với dung dịch chứa K+; 0,06 mol HCO3 ; 0,05 mol CO32 thu m gam kết tủa Tính m? (15,76g) BT8 Trong dung dịch X có 0,02 mol Ca2+; 0,05 mol Mg2+; HCO3 0,12 mol ion Cl  Trong dung dịch Y có OH  ; 0,04 mol Cl  0,16 mol ion K+ Cho X vào ThuVienDeThi.com ... Trộn dung dịch A với dung dịch B thu m gam kết tủa V lít khí đktc Tính m V? Giải tốn có sử dụng định luật bảo tồn điện tích BT1 Dung dịch sau tồn a Na+, NH 4 , Cl  , SO42 b Fe3+, K+, OH ... (4), (3) có pH =7 B (4), (2) có pH>7 C (1), (3) có pH=7 D (1), (3) có pH