Tổng hợp kiến thức môn Hóa học 9 Phần vô vơ37877

1 c฀ b฀n nâng cao OXIT I- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: OXIT BAZƠ 1) Oxit bazơ + nước  dung dịch bazơ Vd : CaO + H2O  Ca(OH)2 2) oxit bazơ + axit  muối + nước Vd : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Na2O + 2HNO3  2NaNO3 + H2O 3) Oxit bazô (tan) + oxit axit  muoái Vd : Na2O + CO2  Na2CO3 OXIT AXIT 1) Oxit axit + nước  dung dòch axit Vd : SO3 + H2O  H2SO4 2) Oxit axit + dd bazơ  muối + nước Vd : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 3) Oxit axit + oxit bazơ (tan)  muối Vd : ( xem phần oxit bazơ ) Lưu ý : - Các oxit trung tính ( CO,NO,N2O … ) không tác dụng với nước, axit, bazơ ( không tạo muối ) - Một số oxit lưỡng tính ( Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3 …) tác dụng với axit dd bazô Vd : Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O - Caùc oxit lưỡng tính tạo gốc axit có dạng chung : RO2 , có hoá trị = – hoá trị kim loại R - Một số oxit hỗn tạp tác dụng với axit dung dịch bazơ tạo nhiều muối Vd: Fe3O4 oxit hỗn tạp Fe(II) Fe(III) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Vd : NO2 oxit hỗn tạp tương ứng với axit HNO2 HNO3 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O Natri nitrit Natri nitrat II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1)Đốt kim loại phi kim khí O2 ( trừ Ag,Au,Pt N2 ): t C 2) Nhiệt phân bazơ không tan Ví dụ : 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 3) Nhiệt phân số muối : Cacbonat ,nitrat , sunfat … số kim loại ( Xem Pư nhiệt phân) t C Ví dụ : 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2  + O2  t C CaCO3  CaO + CO2  4) Điều chế hợp chất không bền phân huỷ oxit Ví duï : 2AgNO3 + 2NaOH  2NaNO3 + AgOH 0 Ag2O  H2O BAZƠ I- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC BAZƠ TAN 1) Làm đổi màu chất thị BAZƠ KT 1) Bazơ KT + axit  muối + nước ThuVienDeThi.com c฀ b฀n nâng cao QT  xanh dd bazô + Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O t C 2) Bazơ KT  oxit bazơ + nước t C 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Pheânolphtalein :  hồng 2) dd bazơ + axit  muối + nước NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O 3) dd bazơ + oxit axit  muối + nước Ba(OH)2 + CO2  BaCO3  + H2O 4) dung dòch bazơ tác dụng với muối ( xem muối ) 5) dd bazơ tác dụng với chất lưỡng tính 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1) Điều chế bazơ tan * Kim loại tương ứng + H2O  dd bazơ + H2  Ví dụ : Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  * Oxit bazô + H2O  dd bazơ * Điện phân dung dịch muối ( thường dùng muối clorua, bromua … ) đpdd Ví dụ : 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2 + Cl2  có màng ngăn * Muối + dd bazơ  muối + bazơ Ví dụ : Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3  + 2NaOH 2) Điều chế bazơ không tan * Muối + dd bazơ  muối + bazơ Ví dụ : CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaCl AXIT I- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1) Tác dụng với chất thị màu: Dung dịch axit làm q tím  đỏ 2) Tác dụng với kim loại : a) Đối với axit thường (HCl, H2SO4 loãng ) Axit + kim loại hoạt động  muối + H2  Ví dụ : 2HCl + Fe  FeCl2 + H2  b) Đối với axit có tính oxi hoá mạnh H2SO4 đặc , HNO3 H2SO4 đặc ThuVienDeThi.com SO2 (hắc ) c฀ b฀n nâng cao Kim loại ( trừ Au,Pt) (nâu) (2 ) + HNO3 đặc HNO3 loãng Muối HT cao + H2 O + NO2 NO Ví dụ : 3Fe + 4HNO3 loaõng  Fe(NO3)3 + 2H2O + NO  3) Tác dụng với bazơ ( Phản ứng trung hoà ) Axit + bazơ  muối + nước Ví dụ : HCl + NaOH  NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O 4) Tác dụng với oxit bazơ Axit + oxit bazơ  muối + nước Ví dụ : Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Lưu ý: Các axit có tính oxi hoá mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) tác dụng với hợp chất oxit, bazơ, muối kim loại có hoá trị chưa cao cho sản phẩm tác dụng với kim loại đặc nóng  Fe(NO3)3 + 2H2O + NO2  Ví dụ : 4HNO3 + FeO  5) Tác dụng với muối ( xem muối ) 6) Tác dụng với phi kim rắn : C,P,S ( xảy axit có tính oxi hoá mạnh : H2SO4 ñaëc , HNO3 ) H2SO4 ñaëc SO2 Phi kim + HNO3 đặc Axit PK + nước + NO2 HNO3 loãng NO Ví dụ : Đặc nóng S + 2H2SO4   3SO2  + 2H2O Đặc nóng P + 5HNO3   H3PO4 + 5NO2  + H2O II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1) Đối với axit có oxi : * oxit axit + nước  axit tương ứng * axit + muối  muối + axit * Một số PK rắn + Axit có tính oxi hoá mạnh 2) Đối với axit oxi * Phi kim + H2  hợp chất khí ( Hoà tan nước thành dung dịch axit ) * Halogen (F2 ,Cl2,Br2…) + nước : Ví dụ : 2F2 + 2H2O  4HF + O2  * Muoái + Axit  muối + axit Ví dụ : Na2S + H2SO4  H2S  + Na2SO4 MUOÁI I- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1) Tác dụng với kim loại (2 ) Sản phẩm : H2S, SO2, S ( H2SO4 ) tạo NO2, NO, N2, NH4NO3 … ( HNO3 ) ThuVienDeThi.com c฀ b฀n nâng cao Dung dịch muối + kim loại KT  muối + Kim loại Ví dụ : Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu  Điều kiện : kim loại tham gia phải KT mạnh kim loại muối 2) Tác dụng với muối : Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành muối Ví dụ: CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl  3) Tác dụng với bazơ Dung dịch muối + dung dịch bazơ  muối + bazơ Ví dụ: Fe2(SO4)3 + 6NaOH  3Na2SO4 + 2Fe(OH)3  dd vàng nâu KT nâu đỏ 4) Tác dụng với axit Muối + dung dịch axit  muối + axit Ví dụ : H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl ( traéng ) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2  5) Muối bị nhiệt phân huỷ: ( Xem phản ứng nhiệt phân ) II- PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH 1) Khái niệm Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học hai hợp chất trao đổi thành phần cấu tạo để tạo sản phẩm Vd : phản ứng muối với : muối, bazơ, axit ( kể phản ứng axit với bazơ oxit bazơ ) 2) Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy Sản phẩm sinh có chất không tan, chất khí, nước Lưu ý : -Đa số muối axit yếu thường bị tan axit mạnh ( xảy phản ứng hoá học) Ví dụ : AgNO3 + H3PO4  Ag3PO4 + HNO3 ( Ag3PO4 bò tan HNO3 nên không tồn kết tủa ) -Riêng muối sunfua kim loại từ Pb sau dãy hoạt động hoá học kim loại không tan axit thường gặp Vì pư sau xảy được: CuCl2 + H2S  CuS  ( đen ) + 2HCl II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1) Các phản ứng thông thường Có thể điều chế muối sơ đồ tóm tắt sau: Kim loại (1 ) ( 1’ ) Phi kim Muối (2 ) ( 2’) Oxit bazơ oxit axit ThuVienDeThi.com c฀ b฀n nâng cao (3) Bazô (4) (4) Muối Muối + H2  Hoặc khí khác (3’) Muoái + H2O (4’) + KL, Axit, muoái, dd bazơ Axit (4’) Muối Giải thích : Các chất nhánh trái tác dụng chất số nhánh phải tạo sản phẩm trung tâm Ví dụ : ( ) + ( 2’) : oxit bazô + oxit axit  muối 2) Các phản ứng chuyển đổi muối trung hoà muối axit * Muối axit + kiềm  muối trung hoà + nước ví dụ : NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O * Muoái trung hoà + oxit tương ứng / H2O  muối axit Ví dụ : 2CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (1) 3) Phản ứng chuyển mức hoá trị kim loại Muối Fe(II)  PK mạnh ( Cl2 , Br2 )   Muoái Fe(III)    Fe (Cu ) Ví dụ : 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 6Fe(NO3)2 + 3Cl2  4Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 -PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN MUỐI ( Sản phẩm phụ thuộc vào độ hoạt động hoá học kim loại tạo muối ) 1- Nhiệt phân muối Nitrat Qui luật phản ứng chung : t C Muối Nitrat  Sản phẩm X + O2  -Nếu KL tan sản phẩm X : Muoái Nitrit ( mang goác - NO2) t C 2NaNO3  2NaNO2 + O2  -Nếu KL từ Mg  Cu : Sản phẩm X là: Oxit kim loại + NO2  t C 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2  + O2  0 (1) Phản ứng giải thích thổi thở vào nước vôi nước vôi bị đục, sau trở lại ThuVienDeThi.com c฀ b฀n nâng cao -Nếu KL sau Cu : Sản phẩm X : Kim loại + NO2  t C 2AgNO3  2Ag + 2NO2  + 2O2  2-Nhiệt phân muối Cacbonat ( Chỉ có muối không tan bị nhiệt phân huỷ ) t C  Sản phẩm Y + CO2  Muối Cacbonat  -Kim loại từ Cu trước, sản phẩm Y : Oxit kim loaïi t C CuCO3  CuO + CO2 -Kim loaïi sau Cu, sản phẩm Y là: Kim loại + O2 t C Ag2CO3  2Ag + O2  + CO2 3- Nhiệt phân muối Hiđrocacbonat 0 0 t 0C  + H2O Hiđrocacbonat Cacbonat trung hòa + CO2  t C Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O 4- Nhiệt phân muối sunfat ( trừ muối Sunfat K, Na, Ba bền với nhiệt ) t C  sản phẩm Z + O2 + SO2  Muối sunfat  * Từ Mg  Cu sản phẩm Z là: Oxit kim loại t C 4FeSO4  2Fe2O3 + 4SO2  + O2 * Sau Cu sản phẩm Z : Kim Loại t C Ag2SO4  2Ag + SO2  + O2  5- Các muối nguyên tố hoá trị cao nhiệt phân cho khí O2 t C 2KClO3   2KCl + 3O2  6- Nhiệt phân muối Amôni : * Amoni gốc axit dễ bay (- Cl, = CO3 …) : sản phẩm Axit tạo muối + NH3  t C Ví dụ : NH4Cl   NH3  + HCl t C (NH4)2CO3   2NH3  + H2O + CO2  * Amôni axit có tính oxi hoá mạnh : NH3 chuyển hoá thành N2O N2 tuỳ thuộc nhiệt độ 250 C   N2O + 2H2O Ví dụ : NH4NO3 400 C 2NH4NO3  2N2 + O2 + 2H2O 0 0 0 0 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI AXIT Ngoài tính chất chung muối, muối axit có tính chất sau đây: 1- Tác dụng với kiềm : Muối trung hoà + Nước Muối axit + Kieàm  VD: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH  Na2CO3 + CaCO3  + 2H2O 2- Muối axit axit mạnh thể đầy đủ tính chất hoá học axit tương ứng 2NaHSO4 + Na2CO3  2Na2SO4 + H2O + CO2 2KHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + K2SO4 + 2CO2  + 2H2O ThuVienDeThi.com c฀ b฀n nâng cao * Trong phản ứng trên, muối NaHSO4 KHSO4 tác dụng với vai trò H2SO4 SỰ THỦY PHÂN MUỐI Khi cho muối tan nước dung dịch thu có môi trường trung tính, bazơ, axit Sự thuỷ phân muối tóm tắt theo bảng sau : Muối Thuỷ phân Môi trường Axit mạnh bazơ mạnh Không Trung tính Axit mạnh bazơ yếu Có Axit Axit yếu bazơ mạnh Có Bazơ Axit yếu bazơ yếu Có Tùy ** Ví dụ : dd Na2CO3 nước làm q tím hoá xanh dd (NH4)2SO4 nước làm q tím hoá đỏ dd Na2SO4 nước không làm đổi màu q tím - Đổi màu q tím Tím Đỏ Xanh Tùy** Thang pH Thang pH cho biết dung dịch có tính bazơ hay tính axit: - Nếu pH <  môi trường có tính axit ( pH nhỏ axit mạnh ) - Nếu pH =  môi trường trung tính ( nước cất, số muối : NaCl, Na2SO4 … ) - Nếu pH >  môi trường có tính Bazơ ( pH lớn bazơ mạnh ) - ** Tùy vào độ yếu bazơ axit tạo nên muối mà môi trường tạo axit bazơ ThuVienDeThi.com c฀ b฀n nâng cao PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN MUỐI 1) Điện phân nóng chảy: Thường dùng muối clorua kim loại mạnh , oxit kim loại (mạnh), bazơ (bền với nhiệt) đpnc  2R + xCl2  -Tổng quát: 2RClx  đpnc Ví dụ: 2NaCl   2Na + Cl2  -Có thể đpnc oxit nhôm: đpnc 2Al2O3   4Al + 3O2  2) Điện phân dung dịch a) Đối với muối kim loại tan : * điện phân dd muối Halogenua ( gốc : – Cl , – Br …) có màng ngăn đp Ví duï : 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2  có màng ngăn * Nếu màng ngăn cách điện cực dương Cl2 tác dụng với NaOH tạo dd JaVen đp Ví dụ : 2NaCl + H2O  NaCl + NaClO + H2 màng ngăn ( dung dịch Javen ) b) Đối với kim loại TB yếu : điện phân dung dịch cho kim loại * Nếu muối chứa gốc halogenua (– Cl , – Br …) : Sản phẩm là: KL + Phi kim đpd.d Ví dụ : CuCl2  ( nước không tham gia điện phân )  Cu + Cl2 * Nếu muối chứa gốc có oxi: : Sản phẩm thường là: kim loại + axit + O2 ñp 2Cu(NO3)2 + 2H2O  2Cu + O2  + 4HNO3 ñp 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + 2H2SO4 + O2  KIM LOAÏI I- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI K, Ba, Ca, Na,Mg,Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb H Cu , Hg, Ag, Pt, Au 4 42 4 43 4 4 43 (1) (3) 4 4 4 4 4 4 43 (2) * (1) Các kim loại mạnh * (2) Các kim loại hoạt động ( : từ Zn đến Pb kim loại trung bình ) * (3) Các kim loại yếu II- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1) Tác dụng với nước ( nhiệt độ thường) * Kim loại ( K  Na) + H2O  dung dịch bazơ + H2  Ví dụ : Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2  2) Tác dụng với axit * Kim loại hoạt động + dd axit (HCl,H2SO4 loãng)  muối + H2  ThuVienDeThi.com c฀ b฀n nâng cao Ví dụ : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  * Kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc thường không giải phóng khí H2 đặc, nóng Ví dụ : Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2  + H2O * Al,Fe,Cr : Không tác dụng với HNO3 đặc, H2SO4 đặc nhiệt độ thường: 3) Tác dụng với muối : + Kim loại * Kim loại (KT) + Muối  Muối Ví dụ : Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  4) Tác dụng với phi kim nhiệt độ cao: a) Với O2  oxit bazơ t C  Fe3O4 Ví dụ: 3Fe + 2O2  ( Ag,Au,Pt không Pư ) b) Với phi kim khác ( Cl2,S … )  muối t C Ví dụ: 2Al + 3S   Al2S3 5) Tác dụng với kiềm : + H2  * Kim loại lưỡng tính ( Al,Zn,Cr…) + dd bazơ  muối Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  0 III- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1) Nhiệt luyện kim * Đối với kim loại trung bình yếu : Khử oxit kim loại H2,C,CO, Al … t C Ví duï: CuO + H2   Cu + H2O  * Đối với kim loại mạnh: điện phân nóng chảy muối clorua đpnc Ví dụ: 2NaCl  2Na + Cl2  2) Thuỷ luyện kim: điều chế kim loại không tan nước * Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd muối Ví duï: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu  * Điện phân dd muối kim loại trung bình yếu: đpdd  Fe + Cl2  Ví dụ: FeCl2  3) Điện phân oxit kim loại mạnh : đpnc Ví dụ: 2Al2O3  4Al + 3O2  4) Nhiệt phân muối kim loại yếu Cu: t C Ví dụ: 2AgNO3   2Ag + O2  + 2NO2  0 PHI KIM I- TRẠNG THÁI CỦA PHI KIM Ở điều kiện thường phi tồn trạng thái : -Khí : H2,N2, O2, Cl2, F2… -Rắn : C.S,P,Si … -Lỏng : Br2 II- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM 1) Tác dụng với oxi  oxit: ThuVienDeThi.com 10 c฀ b฀n nâng cao t C Ví dụ: 4P + 5O2   2P2O5 Lưu ý : N2 không cháy, đ/c Cl2,Br2,I2 không tác dụng trực tiếp với oxi 2) Tác dụng với kim loại  muối (2) Ví dụ : xem kim loại 3) Tác dụng với Hiđro  hợp chất khí t C  H2S Ví dụ: H2 + S  a.s H2 + Cl2  2HCl H2 + F2   2HF ( Xảy bóng tối ) 4) Một số tính chất đặc biệt phi kim a) Các phi kim F2,Cl2 … : Tác dụng với nước Ví dụ : Cl2 + H2O  HCl + HClO ( không bền dễ huỷ : HCl + O ) 2F2 + 2H2O  4HF + O2  Lưu ý : HF có khả ăn mòn thuỷ tinh : SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O b) Các phi kim Cl2,F2 ,Si … : Tác dụng với kiềm Ví dụ : Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O đặc, nóng 3Cl2 + 6NaOH   5NaCl + NaClO3 + 3H2O c) Caùc phi kim rắn C,S,P… tan HNO3, H2SO4 đặc: Đặc nóng  H3PO4 + 5NO2  + H2O Ví dụ : P + 5HNO3  III- CƠ SỞ ĐÁNH GIÁ ĐỘ MẠNH YẾU CỦA PHI KIM Phi kim dễ phản ứng với H2 , dễ phản ứng với kim loại phi kim mạnh Ví duï: t C  H2S H2 + S  a.s H2 + Cl2  2HCl H2 + F2   2HF ( Xảy bóng tối ) Suy : F2 > Cl2 > S ( ý : F2 phi kim mạnh ) IV- ĐIỀU CHẾ PHI KIM * Các phi kim điều chế chủ yếu dựa vào phản ứng điện phân , nhiệt phân * Dùng phi kim mạnh đẩy phi kim yếu khỏi hợp chất ( thường dùng muối ) Ví dụ : Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 -0 MỘT SỐ PHẢN ỨNG NÂNG CAO I- Phản ứng đốt cháy: Khi đốt hợp chất không khí nguyên tố chuyển sang dạng oxit ( trừ N,Ag,Au,Pt ) t C 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 t C 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O 0 (2) Caùc phi kim mạnh : Cl2, Br2, O2 … tác dụng với kim loại nâng hoá trị kim loại lên trạng thái hoá trị cao ThuVienDeThi.com 11 c฀ b฀n nâng cao t C 2H2S + 3O2   2SO2 + 2H2O ( đủ oxi, cháy hoàn toaøn ) t C 2H2S + O2   2S + 2H2O ( thiếu oxi, cháy không hoàn toàn ) t C 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O II- Phản ứng sản xuất số phân bón t C, x.t -Sản xuất Urê: 2NH3 + CO2   CO(NH2)2 + H2 O -Sản xuất Amoni nitrat : Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3  2NH4NO3 + CaCO3  -Điều chế Supe photphat đơn : hỗn hợp Ca(H2PO4)2 + CaSO4 2H2SO4 + Ca3 (PO4)2  3CaSO4 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đặc  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 -Điều chế Supe Photphat kép : H3PO4 + Ca3 (PO4)2  3Ca(H2PO4)2 - Sản xuất muối amoni : Khí amoniac + Axit  Muối amôni III- Các phản ứng quan trọng khác < 570 C  Fe3O4 + 4H2  1) 3Fe + 4H2O  > 570 C 2) Fe + H2O  FeO + H2  3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3 t C 4) (*) 2Mg + CO2   2MgO + C t C Mg + H2O ( hôi)   MgO + H2  ñpnc 5) 2NaOH  2Na + 2H2O + O2  6) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O  2Al(OH)3  + 6NaCl + 3CO2  7) NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3  + NaHCO3 8) Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2S ( phản ứng thuỷ phân ) 9) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3  + 3CH4  10) SO2 + H2S  S  + H2O 11) SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 ( tương tự cho khí Cl2) 12) 8NH3 + 3Br2  6NH4Br + N2 ( tương tự cho Cl2) a.s 13) 4HNO3   4NO2 + 2H2O + O2 14) CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2  + H2O ( clorua voâi) 250 C 15) NaCl (r) + H2SO4 đặc  NaHSO4 + HCl  t C 16) 2KNO3 + 3C + S   K2S + N2 + 3CO2 + Q ( Pư thuốc nổ đen) 17) Các PK hoạt động : H2, N2 , C tác dụng với kim loại mạnh nhiệt độ cao: t C Ví duï : 4Al + 3C   Al4C3 t C Ca + 2C   CaC2 ( Canxi cacbua – thành phần đất đèn ) t C 2Na + H2   2NaH ( Natri hiñrua ) 18) NaH ( Natri hiñrua) , Na2O2 ( Natri peoxit ) …tác dụng với nước: NaH + H2O  NaOH + H2  ( xem NaH  Na dư hiđrô ) 2Na2O2 + 2H2O  4NaOH + O2  ( xem Na2O2  Na2O dö Oxi ) a.s  2Ag + Cl2  19) 2AgCl  0 0 0 0 0 0 (*) phản ứng số giải thích không dùng CO2 để chữa cháy đám cháy Mg ThuVienDeThi.com 12 c฀ b฀n nâng cao 20) 24) 25) 26) Điều chế Cl2: đun nhẹ 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + Cl2  + 8H2O đun nhẹ MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2  + 2H2O Mg(AlO2)2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaAlO2 NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO 2CaOCl2 + 2CO2 + H2O  2CaCO3 + Cl2O  + 2HCl - HClO Cl2O dễ bị phân huỷ thánh oxi nguyên tử, nên có tính tẩy maøu 3Na2O2 + 2H3PO4  2Na3PO4 + 3H2O + 3/2 O2  ( dư axit ) 3Na2O2 + H3PO4  Na3PO4 + 3NaOH + 3/2 O2  ( neáu thiếu axit ) Cu + 4NaNO3 + H2SO4 đặc  Cu(NO3)2 + 2Na2SO4 + 2NO2  + 2H2O t C Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2   NH4Cl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2  + NH3  ( xem NH4Cl  HCl.NH3 27) FeS2 21) 22) 23) ) + 2HCl  FeCl2 + H2S  + S ThuVienDeThi.com ( xem FeS2  FeS dö S ) 13 c฀ b฀n nâng cao TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HP I- PHƯƠNG PHÁP CHUNG: 1) Sơ đồ tách hỗn hợp rời khỏi nhau: Y A  A  Thu gián tiếp A AC  X B B  , (Thu trực tiếp B) Hỗn hợp : -Trong X thường chất dùng hoà tan hỗn hợp Chất Y dùng để tái tạo lại chất bị biến đổi lần hoà tan vào X -Chỉ thu chất tinh khiết chất môi trường khác thể với -Có thể kết hợp với phương pháp vật lý để tách : gạn, chưng cất, cô cạn, hoà tan nước, chiết … 2) Làm khô khí : dùng chất có khả hút ẩm chất không tác dụng với chất cần làm khô Thường dùng Axit đặc ( H2SO4), anhiđric axit (P2O5); muối khan kiềm khan v.v II- VÍ DỤ: + d.dNaOH t 0C CuO +d.d HCl ( dö ) CuCl2 (dd)  CuO(Thu được)  Cu(OH )2     Hỗn hợp SiO2 SiO2  (Thu trực tiếp B) Các PTHH xaûy ra: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl t C Cu(OH)2   CuO + H2O  TÍNH PHỨC TẠP CỦA PHẢN ỨNG GIỮA OXIT AXIT ( HOẶC ĐA AXIT ) VỚI DUNG DỊCH KIỀM I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Tuỳ vào tỉ lệ số mol cặp chất tham gia phản ứng mà tạo thành muối trung hoà muối axit 1) Cặp CO2, SO2 … H2G ( axit) kiềm kim loại hoá trị I : NaOH,KOH n kiềm n oxit axit Đặt T  kết tạo muối sau : phản ứng tạo muối trung hoà ( kiềm dư ) phản ứng tạo muối axit ( oxit axit dư ) < T <  phản ứng tạo hỗn hợp muối ( phản ứng chất dư) 2) Cặp CO2, SO2 … H2G ( axit) kiềm kim loại hoá trị II : Ca(OH)2,Ba(OH)2 T   T   Đặt T  n oxit axit n kiềm kết tạo muối nhö sau : ThuVienDeThi.com 14 c฀ b฀n nâng cao phản ứng tạo muối axit (oxit axit dư ) phản ứng tạo muối trung hoà (kiềm dư) < T <  phản ứng tạo hỗn hợp muối ( phản ứng chất dư) 3) Cặp P2O5, H3PO4 với dung dịch bazơ tạo loại muối khác ứng với gốc : – H2PO4, = HPO4 ,  PO4 ( Hãy thử xét trường hợp P2O5 tác dụng với NaOH P2O5 với Ca(OH)2 ) T   T   ThuVienDeThi.com 15 c฀ b฀n nâng cao II- PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN Việc giải toán xác định loại muối tạo thành trường hợp oxit axit đa axit tác dụng với dung dịch bazơ tóm tắt theo bước sau : B1 : Tìm số mol kiềm số mol oxit B2 : Lập tỉ số T  xác định loại muối tạo thành , viết PTHH tạo muối B3 : Tính toán theo PTHH Nếu tạo muối : Tính theo PTHH dựa vào số mol chất pư hết Nếu tạo muối : Đặt x, y số mol muối , Tính theo PTHH dựa vào x,y B4: Hoàn thành yêu cầu đề Lưu ý : Nếu đề cho biết kiềm dư tạo muối trung hoà, oxit axit dư tạo muối axit NHAÄN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN I) PHƯƠNG PHÁP HOÁ HỌC NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN: - Phân loại chất nhãn để xác định tính chất đặc trưng, từ chọn thuốc thử đặc trưng - Trình bày : Nêu thuốc thử chọn ? Chất nhận ? Dấu hiệu để nhận biết (Hiện tượng) ? Viết PTHH xảy để minh hoạ * Lưu ý : Nếu lấy thêm thuốc thử , chất lấy vào phải nhận chất cho chất có khả làm thuốc thử cho chất lại II) TÓM TẮT THUỐC THỬ VÀ DẤU HIỆU NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ: Chất cần nhận biết dd axit dd kiềm Axit sunfuric muối sunfat Axit clohiđric muối clorua Muối Cu (dd Xanh lam) Thuốc thử * Q tím * Q tím * phenolphtalein * ddBaCl2 * ddAgNO3 * Dung dịch kiềm Dấu hiệu ( Hiện tượng) *Q tím  đỏ *Q tím  xanh *Phênolphtalein  hồng *Có kết tủa trắng : BaSO4  *Có kết tủa trắng : AgCl  *Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2  ThuVienDeThi.com 16 c฀ b฀n nâng cao *Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ nước : 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 ( Trắng xanh) ( nâu đỏ ) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Muối Fe(II) (dd lục nhạt ) Muối Fe(III) (dd vàng nâu) d.dịch muối Al, Cr (III) * Dung dịch kiềm, dư *Kết tủa keo tan kiềm dư : Al(OH)3  ( trắng , Cr(OH)3  (xanh xám) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Muối Amoni * dd kiềm, đun nhẹ *Khí mùi khai : NH3  * dd AgNO3 * Axit mạnh * dd CuCl2, Pb(NO3)2 *Kết tủa vàng: Ag3PO4  Muối Photphat Muối Sunfua Muối Cacbonat muối Sunfit * Axit (HCl, H2SO4 ) * Nước vôi Muối Nitrat * ddH2SO4 đặc / Cu Kim loại hoạt động * Dung dịch axit * H2O * Đốt cháy, quan sát màu lửa Kim loại đầu dãy : K , Ba, Ca, Na… Kim loại lưỡng tính: Al; Zn; Be; Cr… Kim loại yếu : Cu, Ag, Hg ( thường để lại sau cùng) Các hợp chất có kim loại hoá trị thấp : FeO, Fe3O4, *Dung dịch kiềm *HNO3 đặc *HNO3 , H2SO4 đặc *Khí mùi trứng thối : H2S  *Kết tủa đen : CuS  , PbS  *Có khí thoát : CO2  , SO2  ( mùi hắc) * Nước vôi bị đục: CaCO3, CaSO3  *Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO2  *Có khí bay : H2  * Có khí thoát ( H2 ) , toả nhiều nhiệt * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )… *Kim loại tan có sủi bọt khí H2  * Kim loại tan + NO2  ( nâu ) ( phải phân biệt Kim loại với chọn thuốc thử để phân biệt muối) Ví dụ : muối tạo kết tủa với NaCl AgNO3 suy kim loại ban đầu Ag *Có khí bay : NO2 ( màu nâu ), SO2 ( mùi hắc )… ThuVienDeThi.com 17 c฀ b฀n nâng cao FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S BaO, Na2O, K2O CaO P2O5 SiO2 (có thuỷ tinh) CuO Ag2O MnO2, PbO2 Khí SO2 * H2O *dd HF *dung dịch HCl ( đun nóng MnO2,PbO2 ) * Dung dịch Brôm * Khí H2S Khí CO2 , SO2 *Nước vôi Khí SO3 Khí HCl ; H2S Khí NH3 Khí Cl2 Khí O2 *dd BaCl2 *Q tím tẩm nước * tạo dd suốt, làm q tím  xanh * Tan , tạo dung dịch đục * Dung dịch tạo thành làm q tím  đỏ * Chất rắn bị tan * Dung dịch màu xanh lam : CuCl2 * Kết tủa trắng AgCl  * Có khí màu vàng lục : Cl2  * màu da cam dd Br2 * Xuất chất rắn màu vàng ( S  ) *Nước vôi bị đục ( kết tủa ) : CaSO3  , CaCO3  *Có kết tủa trắng : BaSO4  *Q tím  đỏ *Q tím  xanh *Q tím màu ( HClO ) *Than bùng cháy *Cháy, lửa màu xanh nhạt *Than nóng đỏ *Đốt không Khí CO khí NO *Tiếp xúc không khí *Hoá nâu : chuyển thành NO2 H2 *Đốt cháy *Nổ lách tách, lửa xanh Lưu ý : * Dung dịch muối Axit yếu Bazơ mạnh làm q tím hóa xanh ( Ví dụ: Na2CO3) * Dung dịch muối Axit mạnh Bazơ yếu làm q tím hóa đỏ ( Ví dụ : NH4Cl ) * Nếu A thuốc thử B B thuốc thử A * Dấu hiệu nhận biết phải đặc trưng dấu hiệu rõ ràng, không giống chất khác - ThuVienDeThi.com 18 c฀ b฀n nâng cao PHẢN ỨNG CHUYỂN ĐỔI MỨC HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ Trong phản ứng kết hợp phản ứng trao đổi hóa trị nguyên tố thường không thay đổi Vì muốn chuyển đổi hóa trị nguyên tố phải dùng số phản ứng đặc biệt 1- Nâng hóa trị nguyên tố oxit oxit (HT thaáp ) + O2  oxit (HT cao) t C , xúc tác  2SO3 VD: 2SO2 + O2 t C 2CO + O2   2CO2 t C  3Fe2O3 2Fe3O4 + ½ O2  2- Nâng hóa trị nguyên tố hợp chất với Clo Oxi 0 Hợp chất HT thấp VD: 2FeCl2 + 3Cl2 4Fe(OH)2 + O2 + PCl3 + Cl2 3- Haï hóa trị muối sắt: VD: Lưu ý: phản ứng thế) Cl2; O2 …  Hợp chất HT cao   2FeCl3 2H2O  4Fe(OH)3  PCl5 + t 0C Muối Fe (HT cao) + Fe ( KL yếu)  Muối Fe (HT thấp)  3FeCl2 2FeCl3 + Fe Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 Phản Cu với FeCl3 xảy Cu đẩy Fe ( 4- Dùng H2SO4 đ.đ HNO3 để nâng hóa trị nguyên tố hợp chất VD: 3FeO + 10HNO3 loãng  3Fe(NO3)3 + NO  + 5H2O * Khi gaëp phản ứng mục nên cân theo phương pháp thăng hóa trị theo bước chung sau: - Xác định nguyên tố có hoá trị tăng nguyên tố có hoá trị giảm - Số hóa trị giảm hệ số chất trình tăng hóa trị - Số hóa trị tăng hệ số tạm thời chất trình giảm hóa trị - Cộng thêm cho hệ số axit số lần gốc axit sau phản ứng VD: Ta có : V Fe H NO3 III V IV Fe( N O3 )3 N O2 H 2O Từ Fe  Fe(NO3)3 tăng hóa trị Fe (  để tăng giảm) Từ HNO3  NO2 giảm hóa trị N (  để tăng giảm ) ThuVienDeThi.com 19 c฀ b฀n nâng cao Suy heä số tạm thời : 1Fe + 3HNO3  1Fe(NO3)3 + 3NO2  Bù 3(NO3) cho vế trái ta 6HNO3, suy hệ số nước 3H2O  Fe(NO3)3 + 3NO2  Fe + 6HNO3 ThuVienDeThi.com + H2O + 3H2O 20 c฀ b฀n nâng cao TEÂN THƯỜNG GỌI CỦA MỘT SỐ CHẤT VÔCƠ Diêm tiêu: Muối ăn: Đá vôi: Vôi sống: Vôi tôi: Thạch cao sống: Thạch cao nung: Thạch cao khan: Quặng : Hêmatic: Quặng Manhêtic: Quặng pyric: Qặng cupit : Diêm sinh: Xút : Potat: Thạch anh: Ôlêum: KNO3 NaCl CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaSO4.2H2O 2CaSO4.H2O CaSO4 Fe2O3 Fe3O4 FeS2 Cu2S S NaOH KOH SiO2 H2SO4.nSO3 ThuVienDeThi.com ... ĐỔI MỨC HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ Trong phản ứng kết hợp phản ứng trao đổi hóa trị nguyên tố thường không thay đổi Vì muốn chuyển đổi hóa trị nguyên tố phải dùng số phản ứng đặc biệt 1- Nâng hóa trị... O2  2- Nâng hóa trị nguyên tố hợp chất với Clo Oxi 0 Hợp chất HT thấp VD: 2FeCl2 + 3Cl2 4Fe(OH)2 + O2 + PCl3 + Cl2 3- Haï hóa trị muối sắt: VD: Lưu ý: phản ứng thế) Cl2; O2 …  Hợp chất HT cao... tố có hoá trị tăng nguyên tố có hoá trị giảm - Số hóa trị giảm hệ số chất trình tăng hóa trị - Số hóa trị tăng hệ số tạm thời chất trình giảm hóa trị - Cộng thêm cho hệ số axit số lần gốc axit