Đề thi chọn học sinh giỏi khu vực mở rộng năm học 2013 2014 môn: Hoá học lớp 1037797

TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC MỞ RỘNG NĂM HỌC 2013- 2014 LÊ HỒNG PHONG-NAM ĐỊNH MƠN: HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian làm 180 phút Bài 1: Cấu tạo nguyên tử hạt nhân: 1.Cấu hình electron ngun tố X có electron ứng với số lượng tử sau: n = 6; l = 0; m = 0; s = + Năng lượng ion hóa (I) nguyên tử X có giá trị sau (tính theo kJ/mol): I1 890 I2 1980 I3 2900 I4 4200 I5 5600 I6 7000 Viết cấu hình electron X Cho biết X có số oxi hóa nào? 2.Nguyên tố X có đồng vị phóng xạ 198X (xảy phân rã β tạo thành hạt nhân Y) ứng dụng y học để chuẩn đoán điều trị số bệnh ác tính Đồng vị 198X tổng hợp cách cho đồng vị 197X hấp thụ hạt nơtron Viết phương trình tổng hợp phân rã 198X Tính lượng giải phóng (theo MeV, lấy số sau dấu phẩy) thực phản ứng tổng hợp 198X từ 197X Cho biết: 1uc2 = 931,5 MeV Khối lượng hạt sau: 197X 198X 196,9665687 u 197,9682423 u n 1,0086649 u Bài 2: Liên kết hóa học cấu trúc phân tử: 1.So sánh nhiệt độ sôi H2O HF Giải thích 2.So sánh góc liên kết phân tử sau đây: PF3; PCl3; PBr3; PI3 Giải thích 3.Lực bazơ NH3 lớn so với PH3, NF3 lại so với PF3 Giải thích 4.Giải thích tạo phân tử BeF2 phản ứng với ion F- tạo sản phẩm BeF42- Viết cơng thức Lewis, cấu trúc hình học BeF42- Bài 3: Nhiệt động lực học: 1.Cho cân phân hủy khí amoniac: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Cho biết: Các kiện nhiệt động (coi không phụ thuộc vào nhiệt độ): NH3 - 46,19 298 (kJ/mol) ∆S 298 (J/mol.K) 191,49 130,59 192,51 ∆H0 N2 H2 ThuVienDeThi.com a.Tính KP phản ứng nhiệt độ 250C 4500C b Để phản ứng tự xảy nhiệt độ tối thiểu cần dùng bao nhiêu? Sử dụng kiện sau, tính sinh nhiệt hình thành axit nitrơ (HNO2(dd)) dung dịch nước điều kiện đẳng áp đẳng tích: a.NH4NO2(r)  N2(k) + 2H2O(l) H1 = -300,4 kJ b.2H2(k) + O2(k)  2H2O(l) H2 = -569,2 kJ c.N2(k) + 3H2(k)  2NH3(dd) H3 = -170,8 kJ d.NH3(dd) + HNO2(dd)  NH4NO2(dd) H4 = - 38,08 kJ e.NH4NO2(r) + H2O(l)  NH4NO2(dd) H5 = +19,88 kJ Bài 4: Động lực học: Amoxicilin thuốc kháng sinh dùng để điều trị nhiễm khuẩn đường hơ hấp trên, đường tiết niệu… Nồng độ tối thiểu kháng khuẩn 0,04 mg/1kg thể trọng Khi kê đơn cho bệnh nhân nặng 50kg, bác sĩ kê đơn lần uống viên thuốc (có hàm lượng Amoxicilin 500 mg/1 viên) Bệnh nhân cần uống viên thuốc cách lần đầu lâu? Biết chu kì bán hủy Amoxicilin thể người 61 phút Giả thiết trình đào thải thuốc phản ứng bậc Bài 5: Cân hóa học: Thực phản ứng: 2NOCl(k) 2NO(k) + Cl2(k) 1.Ban đầu cho vào bình phản ứng NOCl(k) giữ bình 3000C Khi hệ đạt trạng thái cân thấy áp suất bình 1,5 atm Hiệu suất phản ứng 30% Tính số cân phản ứng 2.Ở nhiệt độ 3000C, phản ứng tự xảy khơng? Vì sao? 3.Thực phản ứng trì áp suất hệ phản ứng khơng đổi atm Tính phần trăm số mol khí trạng thái cân bằng? 4.Cho cẩn thận 2,00 gam NOCl vào bình chân khơng tích 2,00 lít Tính áp suất bình lúc cân 3000C Bài 6: Cân dung dịch axit-bazơ: 1.Tính pH dung dịch gồm HCl 0,01M; H2SO4 0,012M; NH4Cl 0,01M 2.Một dung dịch chứa hỗn hợp K2S K2HPO4 có pH = 12,25 Tính độ điện ly S2- Cho biết: HSO4-có pKa = 1,99; NH4+ có pKa = 9,24; H2S có pKa1 = 7,00; pKa2 = 12,90; H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21 pKa3 = 12,32; H2O có pKW = 14 Bài 7: Cân hòa tan: Cho dung dịch Fe2+ 0,010M giữ pH cố định nhờ hệ đệm Cho H2S lội chậm qua dung dịch đến bão hịa Tính pH nhỏ dung dịch cần có để xuất kết tủa FeS Tính pH nhỏ dung dịch cần có để kết tủa hồn tồn FeS Coi kết tủa hoàn toàn nồng độ Fe2+ nhỏ 10-6 M ThuVienDeThi.com Cho: H2S có pKa1 = 7,02 pKa2 = 12,09; tổng nồng độ H2S dung dịch bão hòa 0,10M (tức tổng nồng độ H2S, HS-, S2-) pKs (FeS) = 17,2 Bài 8: Phản ứng oxi hóa khử-Thế điện cực-pin điện: 1.Cho phản ứng: 2Cu2+(dd) + 4I-(dd) 2CuI(r) + I2(r) Tính Kcb phản ứng Cho biết Ks(CuI) = 10-12; E 0Cu 2+ /Cu +  0,16V E 0I /2I  0,54V Phản ứng oxi hóa – khử có tự xảy hay khơng? 2.Cho hai điện cực: Điện cực gồm Zn nhúng vào 100 ml dung dịch Zn(NO3)2 0,1M Điện cực gồm Ag nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,04M Ghép hai điện cực thành pin điện Viết sơ đồ pin điện Viết phản ứng xảy điện cực, phản ứng chung pin Tính sức điện động pin 250C Cho E 0Zn 2+ /Zn  0, 763V E 0Ag + /Ag  0, 799V Bài 9: Tinh thể: Graphit dạng thù hình khác cacbon Graphit có cấu trúc sáu phương, đặc trưng tỉ số c/a = 2,72 với ô mạng sở biểu diễn hình Cho biết giá trị thơng số góc mạng Khối lượng riêng thực tế graphit 2,22 g/cm3 Tính bán kính nguyên tử cacbon graphit Cho: MC = 12,01 Vhình hộp = Sđáy × chiều cao Bài 10: Bài toán phần Halogen-Oxi lưu huỳnh: 1.Khi điều chế clo phịng thí nghiệm phản ứng dung dịch HCl đặc MnO2 đun nóng Khí clo thường lẫn nước HCl Đề xuất phương pháp làm tinh khiết Cl2 giải thích cách làm Dung dịch A gồm hai muối: Na2SO3 Na2S2O3 - Lấy 100ml dung dịch A trộn với lượng dư khí Cl2 cho sản phẩm thu tác dụng với BaCl2 dư thu 4,66 gam kết tủa ThuVienDeThi.com - Lấy 100ml dung dịch nhỏ vài giọt hồ tinh bột đem chuẩn độ iot đến dung dịch bắt đầu xuất màu xanh chàm thấy tốn hết 30ml I2 0,05M (I2 tan dung dịch KI) a Tính CM chất dung dịch A b Cho 100ml dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl dư thu gam chất rắn? ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT CHUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN LÊ HỒNG PHONG-NAM ĐỊNH HỌC SINH GIỎI KHU VỰC MỞ RỘNG NĂM HỌC 2013- 2014 MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10 Thời gian làm 180 phút Bài 1: Cấu tạo nguyên tử hạt nhân: 1.Cấu hình electron ngun tố X có electron ngồi ứng với số lượng tử sau: n = 6; l = 0; m = 0; s = + Năng lượng ion hóa (I) nguyên tử X có giá trị sau (tính theo kJ/mol): I1 890 I2 1980 I3 2900 I4 4200 I5 5600 I6 7000 Viết cấu hình electron X Cho biết X có số oxi hóa nào? 2.Nguyên tố X có đồng vị phóng xạ 198X (xảy phân rã β tạo thành hạt nhân Y) ứng dụng y học để chuẩn đoán điều trị số bệnh ác tính Đồng vị 198X tổng hợp cách cho đồng vị 197X hấp thụ hạt nơtron Viết phương trình tổng hợp phân rã 198X Tính lượng giải phóng (theo MeV) thực phản ứng tổng hợp 198X từ 197X Cho biết: 1uc2 = 931,5 MeV Khối lượng hạt sau: 197X 198X 196,9665687 u 197,9682423 u n 1,0086649 u Hướng dẫn chấm: 1.Hoàn chỉnh ý điểm: +Xác định nhóm I 0,25 điểm +Xác định nhóm B 0,25 điểm +Viết cấu hình electron 0,25 điểm +Xác định số oxi hóa có 0,25 điểm Từ số lượng tử X suy cấu hình e cuối X là: 6s1 X thuộc nhóm IA IB Vì lượng ion hóa X biến đổi đặn nên electron X có lượng chênh lệch khơng nhiều Từ kiện suy X thuộc nhóm IB Vậy cấu hình electron X [Xe] 4f14 5d10 6s1 Số oxi hóa có X +1; +2; +3 ThuVienDeThi.com 2.Hoàn chỉnh ý điểm: +Viết phương trình tổng hợp phân rã x 0,25 = 0,5 điểm +Tính nhiệt lượng giải phóng 0,5 điểm Phản ứng tổng hợp 198X: 197 79 X+ n → 198 79 X Phản ứng phân rã 198X: 198 79 X→ 198 80 Y + 1 e Năng lượng giải phóng thực phản ứng tổng hợp 198X m = - 6,991.10-3 u E = - 6,512 MeV Bài 2: Liên kết hóa học cấu trúc phân tử: 1.So sánh nhiệt độ sôi H2O HF Giải thích 2.So sánh góc liên kết phân tử sau đây: PF3; PCl3; PBr3; PI3 Giải thích 3.Lực bazơ NH3 lớn so với PH3, NF3 lại so với PF3 Giải thích 4.Giải thích tạo phân tử BeF2 phản ứng với ion F- tạo sản phẩm BeF42- Viết cơng thức Lewis, cấu trúc hình học BeF42- Hướng dẫn chấm: 1.So sánh + giải thích 0,25 x = 0,5 điểm 2.So sánh + giải thích 0,25 x = 0,5 điểm Giải thích ý 0,25 x = 0,5 điểm 4.Giải thích + viết cơng thức Lewis, cấu trúc hình học: 0,25 x = 0,5 điểm 1.Nhiệt độ sôi H2O > HF H2O tạo liên kết H kiểu không gian ba chiều HF tạo liên kết H kiểu mạch thẳng (2 chiều) 2.Góc liên kết phân tử PF3 < PCl3 < PBr3 < PI3 độ âm điện F > Cl > Br > I nên cặp e dùng chung lệch phía nguyên tử P nhiều dẫn đến lực đẩy cặp e liên kết nhiều 3.Lực bazơ NH3 lớn PH3 độ âm điện nguyên tử N > P dẫn đến mật độ electron nguyên tử N cao so với P Tính bazơ NF3 lại so với PF3 nguyên tử N mật độ electron giảm mạnh F có độ âm điện lớn hút cặp e liên kết phía F Nguyên tử P phân tử PF3 mật độ electron tăng lên có liên kết  AO p F cho vào AO d P BeF2 phản ứng với ion F- tạo sản phẩm BeF42- nguyên tử Be 2AO trống nhận cặp e tự F- Công thức Lewis BeF42- sau: ThuVienDeThi.com 2- F F Be F F Nguyên tử Be lai hóa sp3, phân tử dạng hình tứ diện Bài 3: Nhiệt động lực học: 1.Cho cân phân hủy khí amoniac: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Cho biết: Các kiện nhiệt động (coi không phụ thuộc vào nhiệt độ): N2 NH3 - 46,19 298 (kJ/mol) ∆S 298 (J/mol.K) 191,49 130,59 192,51 ∆H0 H2 a.Tính KP phản ứng nhiệt độ 250C 4500C b Để phản ứng tự xảy nhiệt độ tối thiểu cần dùng bao nhiêu? Sử dụng kiện sau, tính sinh nhiệt hình thành axit nitrơ (HNO2(dd)) dung dịch nước điều kiện đẳng áp đẳng tích: a.NH4NO2(r)  N2(k) + 2H2O(l) H1 = -300,4 kJ b.2H2(k) + O2(k)  2H2O(l) H2 = -569,2 kJ c.N2(k) + 3H2(k)  2NH3(dd) H3 = -170,8 kJ d.NH3(dd) + HNO2(dd)  NH4NO2(dd) H4 = - 38,08 kJ e.NH4NO2(r) + H2O(l)  NH4NO2(dd) H5 = +19,88 kJ Hướng dẫn chấm: 1.Hoàn chỉnh ý điểm: +Tính ∆H0,∆S0 0,25 điểm + Tính KP phản ứng nhiệt độ 0,25 x = 0,5 điểm +Tính nhiệt độ 0,25 điểm Ta có: ∆H0298K(p/u) = 92,38 kJ/mol ∆S0298K(p/u) = 198,24 J/mol Tại nhiệt độ 250C có ∆G0298K(p/u) = 33,304 kJ/mol.K suy Kp = 1,45.10-6 Tại nhiệt độ 4500C có ∆G0723K(p/u) = -50,947 kJ/mol.K suy Kp = 103,68 Nhiệt độ cần để phản ứng tự xảy là: 466 K hay 1930C 2.Hoàn chỉnh ý điểm: Phản ứng: 1/2N2(k) + 1/2H2(k) + O2(k) → HNO2(dd) ∆H0sinh (HNO2(dd)) = - H1 + H2 – 1/2 H3 - H4 + H5 = - (-300,4) + (-569,2) – ½(-170,8) – (-38,08) + 19,88 = - 125,44 kJ/mol Bài 4: Động lực học: ThuVienDeThi.com Amoxicilin thuốc kháng sinh dùng để điều trị nhiễm khuẩn đường hô hấp trên, đường tiết niệu… Nồng độ tối thiểu kháng khuẩn 0,04 mg/1kg thể trọng Khi kê đơn cho bệnh nhân nặng 50kg, bác sĩ kê đơn lần uống viên thuốc (có hàm lượng Amoxicilin 500 mg/1 viên) Bệnh nhân cần uống viên thuốc cách lần đầu lâu? Biết chu kì bán hủy Amoxicilin thể người 61 phút Giả thiết trình đào thải thuốc phản ứng bậc Hướng dẫn chấm: Tính khoảng cách thời gian uống viên thuốc thứ 2: điểm Tính khoảng cách thời gian uống viên thuốc thứ trở đi: điểm Lượng thuốc tối thiểu cần trì thể bệnh nhân 50.0,04 = mg Hằng số tốc độ trình đào thải thuốc k  ln  0, 011 t1/2 Sau uống viên thuốc đầu tiên, thời gian để thuốc đào thải mg là: ln m0 500  k t  ln  0, 011.t mt t  485,9 phút Vậy sau uống viên thuốc đầu tiên, sau 485,9 phút (khoảng 8h) cần uống tiếp viên thứ hai Sau uống viên thứ 2, lượng thuốc thể lúc 502 mg Sau uống viên thuốc thứ 2, thời gian để thuốc đào thải mg là: ln m0 502  k t  ln  0, 011.t mt t  486, phút Bài 5: Cân hóa học: Thực phản ứng: 2NOCl(k) 2NO(k) + Cl2(k) 1.Ban đầu cho vào bình phản ứng NOCl, thực phản ứng 3000C Khi hệ đạt trạng thái cân thấy áp suất bình 1,5 atm Hiệu suất phản ứng 30% Tính số cân phản ứng 2.Ở nhiệt độ 3000C, phản ứng tự xảy khơng? Vì sao? 3.Thực phản ứng trì áp suất hệ phản ứng điều kiện đẳng áp: atm Tính phần trăm số mol khí trạng thái cân bằng? 4.Một cách cẩn thận, cho 2,00 gam NOCl vào bình chân khơng tích 2,00 lít Tính áp suất bình lúc cân 3000C Hướng dẫn chấm: Tính ý: 0,5 x = điểm 1.Phản ứng: 2NOCl(k) 2NO(k) + Cl2(k) x ThuVienDeThi.com x-2a 2a a suy tổng áp suất hệ: x + a = 1,5 H = 2a/x = 0,3 Ta có : a = 0,196 x = 1,304  KP = 0,036 Ta có K < suy lnK < nên ∆G0 > Vậy phản ứng không tự xảy Ta có KP = 0,036 suy KC = 7,661.10-4 ( KP = KC.(RT)∆n) Cbđ = P/RT = 5/0,082.573= 0,106 Phản ứng: 2NOCl(k) 2NO(k) + Cl2(k) 0,106 0,106 - 2a Suy 2a a a.(2a )  K C  7, 661.104 (0,106  2a ) Vậy a = 0,011 Phần trăm NOCl: 71,8%; Cl2: 9,4%; NO: 18,8% 4.Phản ứng: 2NOCl(k) 2NO(k) + Cl2(k) 0,717 0,717 - 2a Suy 2a a a.(2a )  K P  0, 036 (0, 717  2a ) Vậy a = 0,125 Áp suất bình hệ đạt trạng thái cân 0,842 atm Bài 6: Cân dung dịch axit-bazơ: 1.Tính pH dung dịch gồm HCl 0,01M; H2SO4 0,012M; NH4Cl 0,01M 2.Một dung dịch chứa hỗn hợp K2S K2HPO4 có pH = 12,25 Tính độ điện ly S2- Cho biết: HSO4-có pKa = 1,99; NH4+ có pKa = 9,24; H2S có pKa1 = 7,00; pKa2 = 12,90; H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21 pKa3 = 12,32; H2O có pKW = 14 Hướng dẫn chấm: Tính ý: x = điểm 1.Cân chính: HSO4- (dd) C C [C] Ka  0,012 x 0,012 – x H+(dd) + SO42-(dd) 0,022 x x 0,022 + x x [H  ].[SO 24 ] x(0, 022  x)   101,99  x = 3,44.10-3 [HSO 4 ] 0, 012  x  pH = -lg (0,022 + 3,44.10-3) = 1,59 2.Tại pH = 12,25  Môi trường kiềm mạnh bỏ qua phân ly nước ThuVienDeThi.com [HS  ] [H + ]  = 4,47 [S 2 ] Ka Độ điện ly S2-  = 4,47 100%/(4,47 + 1) = 81,72% Bài 7: Cân hòa tan: Cho dung dịch Fe2+ 0,010M giữ pH cố định nhờ hệ đệm Cho H2S lội chậm qua dung dịch đến bão hịa Tính pH nhỏ dung dịch cần có để xuất kết tủa FeS Tính pH nhỏ dung dịch cần có để kết tủa hồn tồn FeS Coi kết tủa hoàn toàn nồng độ Fe2+ nhỏ 10-6 M Cho: H2S có pKa1 = 7,02 pKa2 = 12,09; tổng nồng độ H2S dung dịch bão hòa 0,10M (tức tổng nồng độ H2S, HS-, S2-) pKs (FeS) = 17,2 Hướng dẫn chấm: Tính ý: x = điểm Điều kiện để bắt đầu xuất kết tủa: CFe2+ [S2-] > Ks (FeS) Hay [S2-] > 10-17,2/10-2 = 10-15,2 Trong dung dịch bão hòa H2S [�2 ‒ ] = �� ��1��2 2�ℎ2 + � Từ để có kết tủa �1ℎ + ��1��2 �� ���1��2 ( = 10 ‒ 5,72) ℎ + ��1ℎ + ��1��2 < ‒ 15,2 10 Hay h < 1,37×10-3 pH > 2,9 Để kết tủa hồn tồn Fe2+ [Fe2+] < 10-6 hay [S2-] > 10-17,2/10-6 = 10-11,2 Từ �� ���1��2 ℎ + ��1ℎ + ��1��2 < ( = 10 ‒ 9,72) ‒ 11,2 10 pH > 4,9 Bài 8: Phản ứng oxi hóa khử-Thế điện cực-pin điện: 1.Cho phản ứng: 2Cu2+(dd) + 4I-(dd) 2CuI(r) + I2(r) Tính Kcb phản ứng Cho biết Ks(CuI) = 10-12; E 0Cu ThuVienDeThi.com 2+ /Cu +  0,16V E 0I /2I  0,54V Phản ứng oxi hóa – khử có tự xảy hay khơng? 2.Cho hai điện cực: Điện cực gồm Zn nhúng vào 100 ml dung dịch Zn(NO3)2 0,1M Điện cực gồm Ag nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,04M Ghép hai điện cực thành pin điện Viết sơ đồ pin điện Viết phản ứng xảy điện cực, phản ứng chung pin Tính sức điện động pin 250C Hướng dẫn chấm: 1.Tính Kcb được: điểm Cu+(dd) + I-+(dd) Ta có: Cu2+ Cu+ (dd) + e 2I-(dd) Ks-1 = 1012 CuI(r) K  10 (dd) K  10 I2(r) + 2e 2Cu2+(dd) + 4I-(dd) 2CuI(r) + I2(r) nE 0,0592 nE 0,0592 1.0,16  10 0,0592  102,70  10 2.( 0,54) 0,0592  1018,24 Kcb = K22 K3.(Ks-1)2 = 1011,16 2.Hoàn chỉnh ý điểm: Tính hai điện cực 0,25 điểm Viết sơ đồ pin 0,25 điểm Viết q trình 0,25 điểm Tính sức điện động pin 0,25 điểm 2.Cho hai điện cực: Điện cực gồm Zn nhúng vào 100 ml dung dịch Zn(NO3)2 0,1M Điện cực gồm Ag nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,04M Điện cực 1: Zn2+ + 2e E1  E10  Zn 0, 0592 0, 0592 lg[Zn 2 ]= -0,763 + lg 0,1  0, 793 V n Điện cực 2: Ag+ + 1e Điện cực 2: E2  E20  Ag 0, 0592 0, 0592 lg[Ag  ]= 0,799 + lg 0, 04  0, 716 V n Sức điện động pin Epin = 1,509V Sơ đồ pin: (-) Zn  Zn2+ (0,1M)  Ag+ (0,04M)  Ag (+) Bài 9: Tinh thể: Graphit dạng thù hình khác cacbon Graphit có cấu trúc sáu phương, đặc trưng tỉ số c/a = 2,72 với mạng sở biểu diễn hình ThuVienDeThi.com Cho biết giá trị thông số góc mạng Khối lượng riêng thực tế graphit 2,22 g/cm3 Tính bán kính nguyên tử cacbon graphit Cho: MC = 12,01 Vhình hộp = Sđáy × chiều cao Hướng dẫn chấm: Cho biết thơng số góc 0,75 điểm Tính bán kính nguyên tử C 1,25 điểm � = � = 60� ; � = 120� Thể tích: Số mắt: 2� = �� 3 3�2 �� = � = 4,53 × 10 ‒ 23��3 Thể tích mạng graphit thực Vg = 3,59×10-23 cm3 Mặt khác Vậy a = 248 pm 3�2 2,72 3�3 �= �� = 2 Bán kính nguyên tử cacbon graphit Rg = 71,6 pm Bài 10: Bài toán phần Halogen-Oxi lưu huỳnh: 1.Khi điều chế clo phịng thí nghiệm phản ứng dung dịch HCl đặc MnO2 đun nóng Khí clo thường lẫn nước HCl Đề xuất phương pháp làm tinh khiết Cl2 giải thích cách làm ThuVienDeThi.com Dung dịch A gồm hai muối: Na2SO3 Na2S2O3 - Lấy 100ml dung dịch A trộn với lượng dư khí Cl2 cho sản phẩm thu tác dụng với BaCl2 dư thu 4,66 gam kết tủa - Lấy 100ml dung dịch nhỏ vài giọt hồ tinh bột đem chuẩn độ iot đến dung dịch bắt đầu xuất màu xanh chàm thấy tốn hết 30ml I2 0,05M (I2 tan dung dịch KI) Tính CM chất dung dịch A Cho 100ml dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl dư thu gam chất rắn? Hướng dẫn chấm: Đề xuất phương pháp tinh chế Cl2 0,75 điểm Dẫn khí Cl2 lẫn H2O HCl qua dung dịch NaCl bão hòa dẫn qua dung dịch H2SO4 đặc Dung dịch NaCl bão hòa để hấp thụ HCl HCl tan tốt nước, hòa tan NaCl vào để giảm độ tan Cl2 nước có cân bằng: Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO NaCl → Na+ + Cl- Thêm Cl- cân chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm độ tan Cl2 Tính nồng độ A điểm Tính khối lượng chất rắn 0,25 điểm Phản ứng: Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2NaHSO4 + 8HCl Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl NaHSO4 + BaCl2 → NaCl + HCl + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 Gọi số mol Na2SO3 Na2S2O3 x y Ta có khối lượng kết tủa m = 233(x + 2y) = 4,66 I2 + 2Na2S2O3 → Na2S2O6 + 2NaI Có nI2 = 0,03.0,05 =1,5.10-3 = y/2 Ta có x = 0,014 mol y = 3.10-3mol Vậy nồng độ chất dung dịch A: Na2SO3 0,14M Na2S2O3 0,03M b Phản ứng: Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + S + H2O Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: mS = 3.10-3.32 = 0,096 gam ThuVienDeThi.com ... thu gam chất rắn? ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT CHUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN LÊ HỒNG PHONG-NAM ĐỊNH HỌC SINH GIỎI KHU VỰC MỞ RỘNG NĂM HỌC 2013- 2014 MƠN: HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian làm 180 phút... NH4NO2(dd) H5 = +19,88 kJ Bài 4: Động lực học: Amoxicilin thuốc kháng sinh dùng để điều trị nhiễm khu? ??n đường hô hấp trên, đường tiết niệu… Nồng độ tối thi? ??u kháng khu? ??n 0,04 mg/1kg thể trọng Khi kê... ∆H 0sinh (HNO2(dd)) = - H1 + H2 – 1/2 H3 - H4 + H5 = - (-300,4) + (-569,2) – ½(-170,8) – (-38,08) + 19,88 = - 125,44 kJ/mol Bài 4: Động lực học: ThuVienDeThi.com Amoxicilin thuốc kháng sinh