Kì thi chọn học sinh giỏi khu vực mở rộng năm học 2013 2014 môn thi: Hóa học lớp 1037747

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC MỞ RỘNG NĂM HỌC 2013- 2014 SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO HƯNG YÊN TRƯỜNG THPT CHUN MƠN THI: HĨA HỌC LỚP 10 (Thời gian làm 180 phút không kể thời gian giao đề) ĐỀ ĐỀ NGHỊ Đề thi gồm 04 trang Câu 1: Cấu tạo nguyên tử hạt nhân Một mẫu đá chứa 99,275 mg U-238; 68,301 mg Pb-206 lượng cực nhỏ Ra-226 Giả thiết ban đầu mẫu đá khơng có chì radi tồn sẵn a Tính tuổi mẫu đá b Tìm khối lượng radi (mg) có mẫu đá Phân tích mẫu quặng cho thấy tỉ lệ số mol Pb-206/U-238 0,1224 tỉ lệ số mol Pb206/Pb-204 75,41 Xác định tuổi mẫu quặng Cho: Chu kì bán hủy U-238 Ra-226 4,47 × 109 năm 1600 năm Tỉ lệ đồng vị tự nhiên chì Pb-204 : Pb-206 : Pb-207 : Pb-208 = 1,48 : 23,6 : 22,6 : 52,3 Câu 2: Liên kết hóa học dạng hình học phân tử Xe tạo nhiều hợp chất có XeF2; XeF4; XeO3 Vẽ cấu trúc Lewis phân tử Mô tả dạng hình học hợp chất bao gồm góc liên kết Trình bày giải thích phân tử phân tử phân cực hay không phân cực Giải thích hợp chất hoạt động Câu 3: Nhiệt động lực học Cho số liệu nhiệt động số phản ứng 298K Số thứ tự phản ứng (1) Phương trình hóa học phản ứng Ho298 (kJ)  1011 2NH3 + 3N2O  4N2 + 3H2O (2) N2O + 3H2  N2H4 + H2O  317 (3) 2NH3 + 0,5O2  N2H4 + H2O  143 (4) H2 + 0,5O2  H2O  286 S0298 (N2H4) = 240 J/K.mol ; S0298 (H2O) = 66,6 J/K.mol S0298 (N2) = 191 J/K.mol ; S0298 (O2) = 205 J/K.mol a) Tính nhiệt tạo thành Ho298 N2H4 , N2O NH3 b) Viết phương trình hóa học phản ứng đốt cháy hidrazin khí oxi Tính Ho298 , Go298 số cân K phản ứng Câu 4: Động hóa học Phản ứng oxi hố ion I- ClO- mơi trường kiềm diễn theo phương trình: ClO- + I-  Cl- + IO- (a) tuân theo định luật tốc độ thực nghiệm v = k[ClO-][I-][OH-]-1 k1   HClO + OH- nhanh; Cho phản ứng (a) xảy theo chế: ClO- + H2O   k1  HIO + ClI- + HClO  chậm;  H2O + IOOH- + HIO  k nhanh k k3 3 Cơ chế có phù hợp với thực nghiệm động học hay không? ThuVienDeThi.com Khi [I-]0 nhỏ so với [ClO-]0 [OH-]0 thời gian để nồng độ I- lại 6,25% so với lúc ban đầu gấp lần thời gian cần thiết để 75% lượng I- ban đầu phản ứng (a)? Câu 5: Cân hóa học Trong hệ có cân H2 + N2 áp suất phần sau đây:   NH3 (*) thiết lập 400 K người ta xác định   = 0,376.105 Pa , = 0,125.105 Pa , = 0,499.105 Pa Tính số cân Kp ΔG0 phản ứng (*) 400 K Tính lượng N2 NH3, biết hệ có 500 mol H2 Thêm 10 mol H2 vào hệ đồng thời giữ cho nhiệt độ áp suất tổng cộng khơng đổi Bằng cách tính, cho biết cân (*) chuyển dịch theo chiều nào? Trong hệ cân gồm H2, N2 NH3 410 K áp suất tổng cộng 1.105 Pa, người ta tìm được: Kp = = 500 mol , = 100 mol = 175 mol Nếu thêm 10 mol N2 vào hệ đồng 3,679.10-9 Pa-2, thời giữ cho nhiệt độ áp suất khơng đổi cân chuyển dịch theo chiều nào? Cho: Áp suất tiêu chuẩn P0 = 1,013.105 Pa; R = 8,314 JK-1mol-1; atm = 1,013.105 Pa Câu 6: Cân dung dịch axit-bazơ Cho biết số điện li axit axetic: Ka (CH3COOH) = 1,8.10-5 ; axit propionic : Ka (C2H5COOH) = 1,3.10-5 Một dung dịch chứa CH3COOH 0,002M C2H5COOH x M Hãy xác định giá trị x để dung dịch có độ điện li axit axetic 0,08 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần dùng vào 200ml dung dịch H3PO4 0,1M sau phản ứng thu dung dịch có pH = 7,21 ; pH = 9,765 Cho pKa (H3PO4) : pKa1 = 2,15 ; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32 Câu 7: Cân hòa tan Trong mơi trường axit, H2C2O4 bị KMnO4 oxi hố thành CO2 Trộn 50,00 mL dung dịch KMnO4 0,0080 M với 25,00 mL H2C2O4 0,20 M 25,00 mL dung dịch HClO4 0,80 M dung dịch A Viết phương trình phản ứng xảy Tính số cân phản ứng xác định thành phần dung dịch A Trộn 10,00 mL dung dịch A với 10,00 mL dung dịch B gồm Ca(NO3)2 0,020 M Ba(NO3)2 0,10 M Có kết tủa tách ra? Chấp nhận cộng kết khơng đáng kể; thể tích dung dịch tạo thành pha trộn tổng thể tích dung dịch thành phần RT = 0,0592 ; F pK a1(H 2C2O4 ) = 1,25; pK a2(H 2C2O4 ) = 4,27; pK a1(H 2O + CO2 ) = 6,35; pK a2(H 2O + CO2 )  10,33 ; Cho: E = MnO-4 , H + /Mn 2+ 1,51 V; E 0CO2 /H 2C2O4 = - 0,49 V ; 25 oC: 2,303 pK s(CaC2O4 ) = 8,75; pK s(CaCO3 ) = 8,35; pK s(BaC2O4 ) = 6,80; pK s(BaCO3 ) = 8,30 ; (pKS = - lgKS, với KS tích số tan; pKa = - lgKa, với Ka số phân li axit) Độ tan CO2 nước 25 oC LCO2 = 0,030 M Câu 8: Phản ứng oxi hóa khử, điện cực, pin điện 0 Cho ECrO  0,18V ; EMnO  1, 695V ; 2  / Cr ( OH ) , H  / MnO ( OH ) 4 - Cr(OH)3 CrO2 + H+ + H2O K = 1,0.10-14 a) Hãy thiết lập sơ đồ pin hình thành hai cặp oxi hóa - khử CrO42-/ CrO2- MnO4-/ MnO(OH)2 b) Tính số cân phản ứng xảy pin c) Tính Epin biết nồng độ ion CrO42- 0,010M; CrO2- 0,030M; MnO4- 0,2M d) Mô tả chiều chuyển động electron, cation, anion trình pin hoạt động ThuVienDeThi.com Câu 9: Tinh thê Tinh thể NaCl có cấu trúc lập phương tâm mặt ion Na+, ion Cl- chiếm lỗ trống tám mặt ô mạng sở ion Na+, nghĩa có ion Cl- chiếm tâm hình lập phương Biết cạnh a mạng sở 5,58 A Khối lượng mol Na Cl 22,99 g/mol; 35,45 g/mol Cho bán kính Cl- 1,81 A Tính : a) Bán kính ion Na+ b) Khối lượng riêng NaCl (tinh thể) Câu 10: Bài tốn halogen-oxi lưu huỳnh Đun nóng đến 2000C hh X gồm bốn muối A, B, C, D Na, muối mol thấy có khí E khơng cháy hỗn hợp Y có khối lượng giảm 12,5% so với khối lượng X chứa: 1,33 mol A, 1,67 mol C mol D Nếu tăng nhiệt độ lên 4000C thu hỗn hợp Z có A D, cịn tăng nhiệt độ đến 6000C cịn lại A Thành phần phần trăm khối lượng natri muối nhị tố A nhỏ thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố phi kim F 21,4% a) Xác định A, B, C, D, F Viết ptpư b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X c) Xác định thành phần phần trăm theo số mol chất hỗn hợp Z -HẾT ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO HƯNG YÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC MỞ RỘNG NĂM HỌC 2013- 2014 MƠN THI: HĨA HỌC LỚP 10 HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: Cấu tạo nguyên tử hạt nhân Ý NỘI DUNG 1.a Vì khối lượng Ra-226 mẫu quặng nhỏ nên coi nU-238(đã phân rã) = nPb-206 (có mẫu đá) = 68,301 / 206 (mmol) nu-238(ban đầu) = 68,301 / 206 + 99,275 / 238 (mmol) Tuổi mẫu đá: 1.b ĐIỂM 0.5 → t = 5,25 × 109 năm U-238 có chu kì bán huỷ lớn so với Ra-226, hệ có cân phóng xạ kỉ Ở cân phóng xạ kỉ, ta có: λU-238 NU-238 = λRa-226 NRa-226 → mRa-226 = 3,374 × 10-5 mg Giả sử mẫu quặng có mol U-238 → 0,1224 mol Pb-206 0,1224/75,41 mol Pb204 → Lượng Pb-204 ban đầu mẫu quặng 0,1224/75,41 mol → Lượng Pb-206 ban đầu mẫu quặng : (0,1224×23,6)/(75,41×1,48) mol → Lượng Pb-206 U-238 phân rã ra: 0,1224 - (0,1224×23,6)/(75,41×1,48) = 0,09652 mol 0.5 0.5 0.5 → t = 5,94×108 năm Câu 2: Liên kết hóa học dạng hình học phân tử Ý NỘI DUNG :F Xe F : :F : :F Xe : F : : F ĐIỂM 0.5 :O Xe O : :O : XeF2: thẳng; 180o XeF4: vuông phẳng; 90o XeO3: tháp tam giác;  107o XeF2 không phân cực Cả hai lưỡng cực liên kết Xe – F có độ lớn; chúng bù trừ lẫn phân tử thẳng XeF4 không phân cực: lưỡng cực liên kết Xe – F có độ lớn, chúng bù trừ lẫn phân tử vng phẳng XeO3 phân cực: lưỡng cực liên kết Xe – O có độ lớn dạng hình học phẳng dẫn đến lưỡng cực thực Xe có điện tích hình thức dương hợp chất Vì chúng chất oxi hóa tốt ThuVienDeThi.com 0.5 0.5 0.5 Câu 3: Nhiệt động lực học Ý NỘI DUNG a - Ta xếp lại phương trình lúc đầu để cộng triệt tiêu chất ĐIỂM 1,0 N2 + H2  N2H4 Đó là:  2NH3 + 3N2O -H1 9H2  3N2H4 + 3H2O 3H2 2NH3 + 0,5 O2  N2H4 + H2O H3 H2O  H2 + 0,5 O2 4N2 + 3H2O 3N2O + - -H4 Sau cộng ta được: 4N2 + 8H2  4N2H4 có 4H5 Suy H5 = (-H1 + 3H2 + H3 - H4) : = (1011 - 317 - 143 + 286) : = 50,75 kJ/mol Từ H5 H4 H2 tính H N 2O = H5 + H4 - H2 = 50,75 - 286 + 317 = 81,75 kJ/mol Từ H5 H4 H3 tính H NH = H5 + H4 - H3 = ( 50,75 - 286 + 143 ) : = 46,125 kJ/mol b N2H4 + O2 ⇌ N2 + 2H2O H 0298 =  ( 286)  50,75 =  622,75 kJ/mol S 0298 = 191 + (2  66,6)  205  240 =  120,8 J/K G 0298 =  622,75  ( 120,8 10 3  298) =  586,75 kJ/mol ln K =  586, 75.103 G = = 236,8 ; 8,314  298 RT K = 10103 Câu 4: Động hóa học Ý NỘI DUNG Tốc độ phản ứng định giai đoạn chậm, nên: v = k2[HClO][I-] Dựa vào cân nhanh giai đoạn 1, ta rút ra: [HClO] = k1 [ClO-][H2O][OH-]-1 k1 ĐIỂM 1.5 (2) (3) Thay (3) vào (2) với [H2O] = const, ta có: v = k2 Đặt k2 k1 [H2O] = k k1 k1 [H2O][ClO-][I-][OH-]-1 k1  (4) trở thành: v = k[ClO-][I-][OH-]-1 (4) (1) Từ chế đề nghị rút biểu thức định luật tốc độ thực nghiệm Cơ chế phù hợp với thực nghiệm Định luật tốc độ thực nghiệm: v = k[ClO-][I-][OH-]-1 (1) Khi [I ]0 = [ClO ]0 [OH ]0, phản ứng (a) xem phản ứng bậc Trong phản ứng bậc nhất, thời gian phản ứng bán phần không phụ thuộc vào nồng độ đầu ThuVienDeThi.com 0.5 - Thời gian để 75% I- tham gia phản ứng lần thời gian phản ứng bán phần: t1 = 2t1/2 - Thời gian để 6,25% I- lại là: t2 = 4t1/2  t2 = 2t1 Câu 5: Cân hóa học Ý NỘI DUNG PNH (0, 499  105 )2 Kp = 3  Kp = = 3,747.109 Pa-2 5 ĐIỂM 0.5 (0,376  10 )  (0,125  10 ) PH2  PN2 K = Kp  P0-Δn  K = 3,747.10-9  (1,013.105)2 = 38,45 ΔG0 = -RTlnK  ΔG0 = -8,314  400  ln 38,45 = -12136 J.mol¯1 = - 12,136 kJ.mol-1 n N2 = n NH3 = n H2 PH2  PN2  n N2 = n H2 PH2 0.5 500  0,125 = 166 mol 0,376  PN H3  n NH3 = 500  0,499 = 664 mol 0,376  n tổng cộng = 1330 mol ; P tổng cộng = 1105 Pa Sau thêm 10 mol H2 vào hệ, n tổng cộng = 1340 mol 510  1105 = 0,381.105 Pa ; 1340 664 P NH3 =  1105 = 0,496105 Pa 1340 P H2 = P N2 = 0.5 166  1105 = 0,124105 Pa 1340 ΔG = ΔG0 + RTlnQ Δ G = [-12136 + 8,314  400 ln ( ) = -144,5 J.mol1  Cân (*) chuyển dịch sang phải Sau thêm 10 mol N2 hệ có 785 mol khí áp suất phần khí là: P H2 = 100  1105 Pa ; 785 P N2 = 0.5 510 175  1105 Pa ; P=  1105 Pa 785 785 ΔG = ΔG0 + RTlnQ = - RTlnKp + RTlnQ Δ G = 8,314  410  [-ln (36,79  1,0132 ) + ln (  7852  1,0132)] = 19,74 J.mol¯1  Cân (*) chuyển dịch sang trái Câu 6: Cân dung dịch axit-bazơ Ý NỘI DUNG CH3COOH  CH3COO- + H+ Ka = 1,8.10-5 C 2.10-3 αx -3 -4 [] (1-0,08).2.10 1,6.10 αx+1,6.10-4  K a = 1,8.10-5 = C [] C2H5COOH x (1-α).x   K a = 1,3.10-5 = 1,6.10-4 (1,6.10-4 + x) (1) 2.10-3 (1-0,08) C2H5COO- + αx H+ Ka = 1,3.10-5 1,6.10-4 αx+1,6.10-4  x.(1,6.10-4 + x) (2) x.(1- ) Từ (1) (2)  αx = 4,7.10-5 ; x = 7,95.10-4M ThuVienDeThi.com ĐIỂM 1.0  pH = 7,21 = pKa2  Tạo muối NaH2PO4 Na2HPO4 với số mol  0,5 NaOH phản ứng hết nấc 1/2 nấc axit H3PO4 NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O Suy ra: V.0,1= 200.0,1+ 100.0,1 Vậy V = 300ml  pH = 9,765 = 1/2(pKa2 + pKa3)  Tạo Na2HPO4 0,5 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O 0,04 0,02 0,02  nNaOH = 0,04 mol  V = 400 ml Câu 7: Cân hòa tan Ý NỘI DUNG ĐIỂM 0.5 Sau trộn: C - = 0,0040 M; C H C O = 0,050 M ; C + = 0,20 M MnO H 2 MnO-4 + 8H+ + 5e ƒ Mn2+ + 4H2O ƒ 2CO2 + 2H+ + 2e 5× H2C2O4 Phản ứng: 2× MnO + 5H2C2O4 + 6H+   2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O ƒ - 0,0040 - 0,050 0,040 TPGH: H2C2O4 0,040 M; H+ 0,20 0,188 0,0040 K = 10337,84 0,020 0,188 M; CO2 0,020 M (< LCO2 = 0,030 M); Mn2+ 0,0040 M Trộn dung dịch A dung dịch B: 0.5 CH 2C2O4 = 0,020 M; CH + = 0,094 M; CCO2 = 0,010 M; CMn 2+ = 0,0020 M; CCa 2+ = 0,010 M; CBa 2+ = 0,050 M Vì phân li axit cacbonic (hỗn hợp H2O+CO2) không đáng kể môi trường axit, coi [CO2] ≈ 0,010 M khả xuất kết tủa oxalat (nếu có) Xét thứ tự kết tủa: - Để có kết tủa CaC2O4: C'C 22 O (1) - Để có kết tủa BaC2O4: C'C 22 O (2) Vì C'C 22 O (1) < C'C 22 O (2)  K s(CaC2O4 )  K s(BaC2O4 ) C'Ca 2+ C'Ba 2+ = 10-8,75 = 10-6,75 M 0,01 = 10-6,8 = 10-5,5 M 0,05 → CaC2O4 kết tủa trước Do K a1(H C O ) >K a2(H C O ) nên nồng độ cấu tử tính theo cân bằng: 2 2 H2C2O4 C' 0,020 – x   H+   + 0,094+x ThuVienDeThi.com HC2 O-4 x K a1  101,25 → C'HC O2 =x= 7,15.10-3 M; C'H + = 0,1012 M → C'C O22  K a2 C'HC O2 C'H + 0.5 = 10-5,42 M C'Ca 2+ C'C O2- = 0,01.10-5,42 =10-7,42 > 10-8,75 = K s(CaC2O4 ) → có CaC2O4 kết tủa Ca2+ + H2C2O4   CaC2O4↓ + 2H+ ƒ theo phản ứng: K = 103,23 0,010 0,020 0,094 0,010 0,114 Đánh giá khả kết tủa BaC2O4 từ lượng dư H2C2O4: Tương tự: ƒ H2C2O4 C' 0,010 – y → C'HC O2 H+ 0,114+y =y= 3,24.10-3 M; C'H + K a1  101,25 HC2 O-4 + y = 0,117 M → C'C 22O4 = 10-5,83 M C'Ba 2+ C'C O2- = 0,05.10-5,83 =10-7,13 < 10-6,8 = K s(BaC2O4 ) → BaC2O4 kết tủa ' Khi CCa 2+ = K s(CaC2O4 ) CC2O 24 Kiểm tra: C'CO2-  = 0.5 10-8,75 =10-2,92 (M) -5,83 10 K 'a1.K 'a2 [CO ] 1016,68.0, 01 = 1,53.10-17 (M)  + 2 [H ] (0,117) → C,Ca 2+ C,CO2- < K s(CaCO3 ) ; C, Ba 2+ C,CO2- < K s(BaCO3 ) 3 → khơng có CaCO3 BaCO3 tách Câu 8: Phản ứng oxi hóa khử, điện cực, pin điện Ý NỘI DUNG a Xét cặp CrO42-/ Cr(OH)3 CrO42- + 4H2O + 3e CrO421 w K  K1.K.K  10 b Cr(OH)3 H+ + OH+ 2H2O ĐIỂM 0.5 Cr(OH)3 + 5OH- K1  103E1 /0,0592 CrO2- + H+ + H2O K = 10-14 H2O Kw-1 = 1014 + 3e CrO2+ 4OH- 3E1 /0,0592 Eo CrO42-/ CrO2- = Eo CrO42-/ Cr(OH)3 = - 0,18V < Eo MnO4-/ MnO(OH)2 sơ đồ pin: (-)Pt | CrO42-, CrO2-, OH- || MnO4-, H+, MnO(OH)2 | Pt (+) ) Tính K phản ứng: MnO4- + 4H+ + 3e MnO(OH)2 + H2O K1 = 103.1,695/0,0592 CrO2- + 4OHCrO42- + 2H2O + 3e K2-1 = (103.(-0,18)/0,0592)-1 4| H2O H+ + OHKw = 10-14 MnO4 + CrO2 + H2O MnO(OH)2 + CrO42K = K1.K2-1.(Kw)4 = 1039 c Epin = Eo pin + 0,0592 [MnO 4 ].[CrO 2 ] lg [CrO 24 ] Tính Eopin dựa vào K phản ứng ta có Eopin = Epin = 0,77 + 0,0592 0,2.0,03 lg 0,01 39.0,0592 = 0,7656V ThuVienDeThi.com 0.5 0.5 = 0,77V Ở mạch ngoài: Các eletron chuyển động từ anôt (-) sang catot (+) Ở mạch : - Dung dịch bên anot có CrO2-, OH- đến bề mặt anot tham gia phản ứng làm dung dịch giảm lượng ion âm so với lượng ion dương  ion âm cầu muối vào dung dịch anot để dung dịch ln trung hịa điện - Dung dịch bên catot có ion MnO4-, H+ đến bề mặt catot tham gia phản ứng làm dung dịch giảm lượng ion dương so với lượng ion âm  ion dương cầu muối vào dung dịch catot để dung dịch ln trung hịa điện Câu 9: Tinh thê Ý NỘI DUNG a d ĐIỂM Na Cl Các ion Cl - xếp theo kiểu lập phương tâm mặt, cation Na+ nhỏ chiếm hết số hốc bát diện Tinh thể NaCl gồm hai mạng lập phương tâm mặt lồng vào Số phối trí Na+ Cl- Số ion Cl- ô sở: 8.1/8 + 6.1/2 = Số ion Na+ ô sở: 12.1/4 + 1.1 = Số phân tử NaCl ô sở a 0.5 Có: 2.(r Na+ + rCl-) = a = 5,58.10-8 cm  r Na+ = 0,98.10-8 cm; Khối lượng riêng NaCl là: 0.5 23 -8 D = (n.M) / (NA.V1 ô )  D = [ 4.(22,29 + 35,45)]/[6,02.10 (5,58.10 ) ] D = 2,21 g/cm3 Câu 10: Bài toán halogen-oxi lưu huỳnh Ý Nội dung Điểm a * Xác định muối A: 1.0 % m(Na) = x; % m(Na) = y -> hệ: x + y = 100; y – x = 21,4 Giải hệ có: x = 39,9% ; y = 60,7% Gọi CT (A) : NanF -> 23n/ MF = 39,3/60,7 => MF = 13961/393 ; với n = -> MF = 35,5  CT (A) NaCl A, B, C, D muối Na, nhiệt phân tận muối NaCl B, C, D phải muối chứa oxi Na clo Xác định (B): cNaClOb -> (c - b)NaCl + b NaClOc Theo bài: (c-b)/b = (1,33 - 1)/ (1,67-1) => c = ; b = Nhiệt phân 2000C cho khí khơng cháy, khí nước nên B phải muối ngậm nước CT (B), C, D : NaClO2 nH2O ; NaClO3; NaClO4 Khối lượng muối ban đầu: m = 58,5.1 + (90,5+ 18n ).1 + 106,5.1 + 122,5.1 = 378 + 18n %Khối lượng H2O = 18n/ (378 + 18n) = 0,125=> n = => CT B : NaClO2 3H2O * Các phương trình phản ứng: Nung 2000C: 3NaClO2.3H2O -> NaCl + 2NaClO3 + 3H2O Nung 4000C: 4NaClO3 -> 3NaClO4 + NaCl ThuVienDeThi.com b c Nung 6000C: 4NaClO4 -> 2O2 + NaCl Khối lượng hh X = 432 gam  phần trăm khối lượng chất A, B, C, D là: 13,54%; 33,45%; 24,65% ; 28,36% 400 C: 2NaClO2 -> NaClO4 + NaCl 4NaClO3 -> 3NaClO4 + NaCl 1 1 1,5 1,5 mol 0,5 0,5 0.25 0,75 1,5 1,5 1,75 2,25 => % số mol NaCl = 1,75.100/(1,75 + 2,25) = 43,75% % số mol NaClO4 = 56,25% 10 ThuVienDeThi.com 0.5 0.5 ... -HẾT ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO HƯNG YÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC MỞ RỘNG NĂM HỌC 2013- 2014 MƠN THI: HĨA HỌC LỚP 10 HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1:... lúc ban đầu gấp lần thời gian cần thi? ??t để 75% lượng I- ban đầu phản ứng (a)? Câu 5: Cân hóa học Trong hệ có cân H2 + N2 áp suất phần sau đây:   NH3 (*) thi? ??t lập 400 K người ta xác định ... 0,1224 - (0,1224×23,6)/(75,41×1,48) = 0,09652 mol 0.5 0.5 0.5 → t = 5,94×108 năm Câu 2: Liên kết hóa học dạng hình học phân tử Ý NỘI DUNG :F Xe F : :F : :F Xe : F : : F ĐIỂM 0.5 :O Xe O