SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN (2014 - 2015) Mơn : HĨA HỌC 11 A Mục tiêu Kiến thức a) Chủ đề A: Viết phương trình phản ứng b) Chủ đề B: Giải thích tượng c) Chủ đề C: Bài toán amoniac axit photphoric d) Chủ đề D: Bài toán kim loại tác dụng với axit nitric; muối nitrat Kĩ a) Viết phương trình phản ứng b) Giải thích tượng c) Suy luận, tính tốn B Ma trận đề Mức độ Dạng tập Viết phương trình phản ứng giải thích tượng Bài tốn amoniac axit photphoric Bài toán kim loại tác dụng với axit nitric; muối nitrat Tổng cộng C NỘI DUNG ĐỀ Vận dụng Vận dụng cao Biết Hiểu 1 0,5 0,5 1,5 0,5 1,5 0,5 10 3,5 ThuVienDeThi.com Tổng cộng SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN (2014-2015) Mơn: HĨA HỌC 11 - Chương trình Chuẩn A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo chuỗi sau: HNO3 → Cu(NO3)2 → O2 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng, giải thích cho tượng xảy sau: a) Hịa tan bột Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí b) Trong phịng thí nghiệm, dung dịch axit nitric không màu, để lâu ngày bị ngả sang màu vàng c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối amoni clorua, đun nóng nhẹ, thấy có khí khơng màu ra, làm quỳ tím ẩm hóa xanh Câu 3: (2,0 điểm) a) Cho 25,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH Nếu muốn thu muối trung hòa cần ml dung dịch KOH 1,00M ? b) Cho lít N2 lít H2 vào bình kín với điều kiện phù hợp để phản ứng xảy Với hiệu suất phản ứng 20%, tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp thu sau phản ứng B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Dành cho lớp 11 TA, 11 V Câu 4: (3 điểm) Cho 5,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al Fe tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu 33,4 gam hỗn hợp muối khan a) Tính thể tích khí NO thu điều kiện tiêu chuẩn b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng, biết nồng độ 0,2M dùng dư 10% so với lượng cần thiết Dành cho lớp 11 T, 11L Câu 5: (3 điểm) Cho 5,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al Fe tan hết dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu 33,4 gam hỗn hợp muối khan a) Tính thể tích khí NO thu điều kiện tiêu chuẩn b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng, biết nồng độ 0,2M dùng dư 15% so với lượng cần thiết c) Nhiệt phân hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi, thu m gam rắn Tính m ( Cho Al: 27; Fe: 56; N: 14; O: 16; H: 1, P:31) // ThuVienDeThi.com SỞ GD & ĐT NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN (2014-2015) TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN Mơn: HĨA HỌC 11 - Chương trình Chuẩn D ĐÁP ÁN LỜI GIẢI TÓM TẮT Biểu điểm Câu 1: (3,0 điểm) HNO3 → Cu(NO3)2 → O2 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 Viết phương trình 0,5 x Câu 2: (2,0 điểm) a) Hòa tan bột Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí b) Trong phịng thí nghiệm, dung dịch axit nitric không màu, để lâu ngày bị ngả sang màu vàng c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối amoni clorua, đun nóng nhẹ, thấy có khí khơng màu ra, làm quỳ tím ẩm hóa xanh a) 3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NO + ½ O2 → 2NO2(nâu) b) 2HNO3 → 2NO2(nâu) + ½ O2 + H2O c) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl Câu 3: (2,0 điểm) a) Cho 25,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH Nếu muốn thu muối trung hịa cần ml dung dịch KOH 1,00M ? H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O (mol) 0,125 0,375 Vdd KOH = 3,75 l b) Cho lít N2 lít H2 vào bình kín với điều kiện phù hợp để phản ứng xảy Với hiệu suất phản ứng 20%, tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp thu sau phản ứng b) N2 + 3H2 2NH3 ban đầu(l) phản ứng(l) 0,4 1,2 0,8 lại(l) 1,6 4,8 0,8 Thể tích sau phản ứng: 8,2 (l) %V khí N2 : 22,22%; H2: 66,67%; NH3: 11,11% Dành cho lớp 11V, 11TA Câu 4: Cho 5,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al Fe tan hết dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch X thu 33,4 gam hỗn hợp muối khan a) Tính thể tích khí NO thu điều kiện tiêu chuẩn b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng, biết nồng độ 0,2M dùng dư 10% so với lượng cần thiết Gọi x y số mol Al Fe Ta có: 27x + 56y = 5,5 (1) Các phương trình hóa học: Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + 2H2O + NO (mol) x 4x x x Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO (mol) y 4y y y - Ta có: Và 213x + 242y = 33,4 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,1 y = 0,05 0,5x2 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 3,0 0,25 0,5 0,5 0,25 a) Thể tích khí NO = 0,15x22,4 = 3,36 (l) 0,5 b) Số mol HNO3 phản ứng = 4x0,15 = 0,6 (mol) Vdd HNO3 dùng = 0,6.1,1/0,2 = 3,3 (l) 0,5 Dành cho lớp 11 T, 11L Câu 5: Cho 5,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al Fe tan hết dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu 33,4 gam hỗn hợp muối khan ThuVienDeThi.com 0,5 a) Tính thể tích khí NO thu điều kiện tiêu chuẩn b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng, biết nồng độ 0,2M dùng dư 15% so với lượng cần thiết c) Nhiệt phân hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn Tính m Gọi x y số mol Zn Fe Ta có: 27x + 56y = 5,5 (1) Các phương trình hóa học: Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + 2H2O + NO (mol) x 4x x 0,25 x Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO (mol) y 4y y y - 0,25 Ta có: Và 213x + 242y = 33,4 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,1 y = 0,05 0,25 0,25 a) Thể tích khí NO = 0,15x22,4 = 3,36 (l) 0,5 b) Số mol HNO3 phản ứng = 7/15 (mol) Vdd HNO3 dùng = 1,5.7/15.0,2 = 3,5 (l) 0,5 0,5 c) Nhiệt phân hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi, thu Al2O3 Fe2O3 0,5 m = 102.0,1 + 160.0,05 = 18,2 g ThuVienDeThi.com ... ứng b) N2 + 3H2 2NH3 ban đầu(l) phản ứng(l) 0,4 1, 2 0,8 cịn lại(l) 1, 6 4,8 0,8 Thể tích sau phản ứng: 8 ,2 (l) %V khí N2 : 22 ,22 %; H 2: 66,67%; NH 3: 11 ,11 % Dành cho lớp 11 V, 11 TA Câu 4: Cho 5,5... QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN (2 014 -2 015 ) Mơn: HĨA HỌC 11 - Chương trình Chuẩn A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo chuỗi sau: HNO3 → Cu(NO3 )2 → O2 → P2O5 →... NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN (2 014 -2 015 ) TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN Mơn: HĨA HỌC 11 - Chương trình Chuẩn D ĐÁP ÁN LỜI GIẢI TĨM TẮT Biểu điểm Câu 1: (3,0 điểm) HNO3 → Cu(NO3 )2 → O2 → P2O5 → H3PO4