Kiểm tra 1 tiết – Lần 2 (Năm học 2014 2015) môn : Hóa học 11 (chương trình nâng cao)38273

KIỂM TRA TIẾT – LẦN (2014-2015) Môn : HĨA HỌC 11 (Chương trình nâng cao) SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN A Mục tiêu Kiến thức a) Chủ đề A: viết chuỗi phản ứng b) Chủ đề B: toán tổng hợp NH3, kim loại tác dụng với axit HNO3 c) Chủ đề C: Nhận biết d) Chủ đề D: Phân bón hóa học e) Chủ đề E: Tốn H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm Kĩ a) Viết phương trình b) Suy luận, tính tốn B Ma trận đề Mức độ Dạng tập Viết phương trình Nhận biết toán tổng hợp NH3, Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng cộng 3,0 4,0 2,5 0,5 10,0 kim loại tác dụng với axit HNO3 Phân bón hóa học Tốn H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm Tổng cộng C NỘI DUNG ĐỀ ThuVienDeThi.com SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN Năm học: 2014-2015 Mơn : HĨA HỌC 11 (Chương trình Nâng cao) A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, viết rõ điều kiện (nếu có): Phân urê → amoni cacbonat → amoniac → nitơ monooxit → nitơ đioxit Câu 2: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết dung dịch sau: HNO3loãng, H3PO4, H2SO4 đặc Viết phương trình hóa học xảy lúc nhận biết Câu 3: (4 điểm) Nén mol N2 17 mol H2 vào bình kín với điều kiện phản ứng phù hợp để phản ứng tổng hợp NH3 xảy Số mol hỗn hợp khí thu sau phản ứng 18 mol a) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 b) Viết sơ đồ điều chế HNO3 từ NH3 c) Nếu lấy 50% lượng NH3 tạo thành điều chế lít HNO3 67% (D = 1,4g/ml), biết hiệu suất trình điều chế HNO3 80% d) Cho 25,6 gam kim loại M có hóa trị n tan hết lượng HNO3 điều chế câu c thu 17,92 lít khí NO2 (đkc) Xác định tên kim loại M B PHẦN RIÊNG (3 điểm)  Dành cho lớp 11 A1,11A2 Câu 4: (1 điểm) Tại khơng trộn supephotphat với vơi? Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng Câu 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam P với lượng oxi dư Sau cho tồn lượng P2O5 hòa tan vào 80ml dung dịch NaOH 25% (D=1,28g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng  Dành cho lớp 11H Câu 6: (2 điểm) a) Phân tích cấu trúc xiclopropan để chứng minh hợp chất vòng bền Viết phương trình hóa học minh họa b) Vẽ cấu trúc bền vịng xiclopentan c) Hồn thành phương trình phản ứng sau đây: CnH2n + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + … + … C2H2 + KMnO4 → KOOC – COOK + MnO2 + KOH + H2O Câu 7: (1 điểm) Nhiệt phân C4H10 hỗn hợp Y gồm có CH4, C3H6, C2H6, C2H4, H2, C4H8 C4H10 dư Biết Y = 36,25 gam/mol Tính hiệu suất phản ứng cracking ( Cho Cu = 64;N = 14;Na = 23; Ba = 137; Al = 27; O = 16; P = 31) HẾT ThuVienDeThi.com M D ĐÁP ÁN LỜI GIẢI TÓM TẮT Biểu điểm Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, viết rõ điều kiện (nếu có): Phân urê → amoni cacbonat → amoniac → nitơ monooxit → nitơ đioxit Viết phương trình phản ứng 0,5 x Câu 2: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết dung dịch sau: HNO3loãng, H3PO4, H2SO4 đặc Dùng Cu - HNO3: dd có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí 3Cu +8HNO3→3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 0,5 - H2SO4: dd màu xanh, khí mùi xốc 0,5 Cu + 2H2SO4đ,n→Cu(SO4)2 + SO2 + 2H2O Còn lại H3PO4 Câu 3: (4 điểm) Nén mol N2 17 mol H2 vào bình kín với điều kiện phản ứng phù hợp để phản ứng tổng hợp NH3 xảy Số mol hỗn hợp khí thu sau phản ứng 18 mol a Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 b Viết sơ đồ điều chế HNO3 từ NH3 c Nếu lấy 50% lượng NH3 tạo thành điều chế lít HNO3 67% (D=1,4g/ml), biết hiệu suất trình điều chế HNO3 80% d Cho 25,6 gam kim loại M có hóa trị n tan hết lượng HNO3 điều chế câu c thu 17,92 lít khí NO2 (đkc) Xác định tên kim loại M a N2 + 3H2 ฀ 2NH3 0,5 Bđ(mol) 17 Pư x 3x 2x [] 5-x 17-3x 2x Số mol sau phản ứng: 22-2x=18→x=2mol 0,5 H=x.100%/5=40% b NH3→NO→NO2→HNO3 c 50% lượng NH3 = 2mol→mHNO3 thực tế thu =2.0,8.63 =100,8g 0,5 khối lượng dd HNO3 =100,8.100/67=150,45g Thể tích dd HNO3 = 150,45/1,4=107,46ml=0,10746l 0,5 d M + 2nHNO3 →M(NO3)n + nNO2 + nH2O 0,5 số mol NO2 =0,8mol→số mol M = 0,8/n→M = 32n→ M Cu 0,5 PHẦN RIÊNG Dành cho lớp 11A1,11A2 Câu 5: (1 điểm) Tại không trộn supephotphat với vơi? Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng Khi trộn chung với vơi Ca(H2PO4)2: muối tan trồng hấp thụ chuyển thành 0,5 muối không tan CaHPO4, Ca3(PO4)2: trồng không hấp thụ Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2→2CaHPO4 + 2H2O Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2→Ca3(PO4)2 + 4H2O 0,5 Câu 6: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam P với lượng oxi dư Sau cho tồn lượng P2O5 hịa tan vào 80ml dung dịch NaOH 25% (D=1,28g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng ThuVienDeThi.com P→ P2O5 → H3PO4 0,5 Mol 0,4 →0,4 Số mol NaOH =0,64mol 0,5 T = số mol NaOH/số mol H3PO4 =0,64/0,4=1,6→tạo muối NaH2PO4, Na2HPO4 H3PO4 + NaOH→NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH→Na2HPO4 + H2O Gọị a, b số mol NaH2PO4, NaHPO4 Ta có hệ phương trình 0,5 a  b  0, a  0,16   a  2b  0, 64 b  0, 24 Khối lượng NaH2PO4 =19,2g, khối lượng Na2HPO4 = 34,08g 0,5 →C%( NaH2PO4)= 19,2.100/130,8=14,68%; C%( Na2HPO4)=26,06% Dành cho lớp 11H Câu 7: (2 điểm) a) Phân tích cấu trúc xiclopropan để chứng minh hợp chất vịng bền Viết phương trình hóa học minh họa b) Vẽ cấu trúc bền vòng xiclopentan c) Hồn thành phương trình phản ứng sau đây: CnH2n + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + … + … C2H2 + KMnO4 → KOOC – COOK + MnO2 + KOH + H2O H H H H H - Xiclopropan vịng phẳng, có góc hóa trị CCC= 60o, tức bị ép nhỏ nhiều so với góc hóa trị bình thường Csp3 (109o28’) Ngồi nguyên tử H hai Cacbon kề ln che khuất cặp Do vịng xiclopropan vòng bền - Vòng Xiclopropan bền nên dễ tham gia phản ứng cộng mở vòng: H Ni, 80OC + H2 CCl4 + Br2 CH3 - CH2 - CH3 0,5 0,5 BrCH2 - CH2 - CH2Br H H H H H H H 0,5 H H H Cấu trúc dạng phong bì mở c Hồn thành 2pt 0,5 Câu (1 điểm) Nhiệt phân C4H10 hỗn hợp Y gồm có CH4, C3H6, C2H6, C2H4, H2, C4H8 C4H10 dư Biết MY = 36,25 gam/mol Tính hiệu suất phản ứng cracking MC 4H10 H=( MY - 1).100% = (58/36,25 – 1).100% = 60% ThuVienDeThi.com ... QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – LẦN Năm học: 2 014 -2 015 Mơn : HĨA HỌC 11 (Chương trình Nâng cao) A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, viết rõ điều kiện (nếu có ): Phân urê... Ca3(PO4 ) 2: trồng không hấp thụ Ca(H2PO4 )2 + Ca(OH )2? ??2CaHPO4 + 2H2O Ca(H2PO4 )2 + 2Ca(OH )2? ??Ca3(PO4 )2 + 4H2O 0,5 Câu 6: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 ,4 gam P với lượng oxi dư Sau cho tồn lượng P2O5... =10 0,8 .10 0/67 =15 0,45g Thể tích dd HNO3 = 15 0,45 /1, 4 =10 7,46ml=0 ,10 746l 0,5 d M + 2nHNO3 →M(NO3)n + nNO2 + nH2O 0,5 số mol NO2 =0,8mol→số mol M = 0,8/n→M = 32n→ M Cu 0,5 PHẦN RIÊNG Dành cho lớp 11 A1 ,11 A2