Kiểm tra 1 tiết lần 2 Năm học 2014 2015 môn: Hóa học 1043258

KIỂM TRA TIẾT LẦN - Năm học 2014-2015 MƠN: HĨA HỌC 10 – Chương trình chuẩn I- Mục tiêu đề kiểm tra Kiến thức a) Chủ đề 1: Quan hệ vị trí cấu tạo b) Chủ đề 2: Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố c) Chủ đề 3: So sánh tính chất (tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện) nguyên tố d) Chủ đề 4: Cấu tạo Bảng tuần hoàn e) Chủ đề 5: Một số nhóm A tiêu biểu Kĩ - Biết được: + Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn + Cấu tạo bảng tuần hoàn: ơ, chu kì, nhóm ngun tố + Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố + Sự biến đổi tính axit, tính bazơ oxit hidroxit chu kì, nhóm A + Tính chất, số phản ứng quan trọng nguyên tố nhóm IA, IIA, VIIA - Hiểu: + Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim (dựa vào bán kính) Sự biến đổi hóa trị cao với oxi hóa trị với hidro nguyên tố chu kì + Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại - Vận dụng: Giải tập có liên quan tính chất nguyên tố đến vị trí chúng bảng tuần hồn (tính kim loại, phi kim , hóa trị , vv…) II Ma trận đề kiểm tra Chủ đề Mức độ Biết Hiểu A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (7 điểm) Chủ đề Chủ đề Chủ đề Chủ đề B PHẦN RIÊNG (3 điểm) 1,5 0,5 0,5 * Dành cho lớp 10V, 10TA Chủ đề 1,0 * Dành cho lớp 10T, 10L, 10S, 10Tin, 10A1 Chủ đề 1,0 Tổng cộng 3,5 1,0 0,5 0,5 0,5 2,5 III Đề kiểm tra ThuVienDeThi.com Vận dụng Vận dụng cao Tổng điểm 0,5 3,0 1,0 1,5 1,5 1,0 1,0 3,0 1,0 2,5 1,0 1,5 3,0 10,0 0,5 0,5 0,5 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN Năm học: 2014-2015 MƠN: HĨA HỌC 10 – Chương trình chuẩn A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a) Nguyên tố A nằm ô thứ 19 b) Nguyên tố B chu kì 3, nhóm IVA c) Ngun tố D chu kì 2, nhóm VIIA d) Ngun tố E chu kì 4, nhóm IIIB Câu 2: (2 điểm) Cho nguyên tố X (z = 15) a) Xác định vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn b) Cho nguyên tố Y (z = 9) nguyên tố T (z = 17) Sắp xếp nguyên tố X, Y, T theo chiều giảm dần tính phi kim Giải thích Câu 3: (1,5 điểm) Cho nguyên tố Clo thuộc chu kì 3, nhóm VIIA a) Viết cơng thức oxit cao nhất, hợp chất khí với H clo b) Viết công thức hiđroxit cao clo Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hiđroxit Câu 4: (1,5 điểm) Hai nguyên tố A B thuộc hai nhóm hai chu kì nhỏ bảng tuần hồn, có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 23 Xác định tên hai nguyên tố A, B biết chúng khơng chu kì đơn chất A đơn chất B không tác dụng với B PHẦN RIÊNG (3 điểm) * Dành cho lớp 10V, 10TA Câu 5: (3 điểm) Hịa tan hồn toàn 7,6 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) thuộc hai chu kì vào 250 ml dung dịch HCl (dư) thu 5,6 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y a) Xác định hai kim loại kiềm thổ b) Để trung hồ lượng HCl cịn dư dung dịch Y cần dùng 75 ml dung dịch Ba(OH)2 2M Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng * Dành cho lớp 10T, 10L, 10S, 10Tin, 10A1 Câu 6: (3 điểm) Hịa tan hồn tồn 28,1 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào 200 gam dung dịch HCl thu 5,6 lít CO2 (đktc) dung dịch Y a) Xác định công thức hai muối cacbonat b) Biết lượng HCl dùng dư 20% so với lượng cần phản ứng Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y (Các kim loại kiềm gồm: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133 Các kim loại kiềm thổ gồm: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137 C = 12; O =16; Cl = 35,5; H = 1) *****HẾT***** (Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học) ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA LẦN MƠN: HĨA HỌC 10 – Chương trình chuẩn LỜI GIẢI TÓM TẮT A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 c) 1s2 2s2 2p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Câu 2: (2,0 điểm) a) X (z = 15) CH e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  Vị trí X: + Ơ thứ 15 (z = 15) + Chu kì (có lớp e) + Nhóm VA ( nguyên tố p có 5e lớp cùng) b) Y (z = 9) : 1s2 2s2 2p5 → Chu kì 2, nhóm VIIA T (z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → Chu kì 3, nhóm VIIA VA CK CK X VIIA Y T Tính PK: + Y > T (Từ xuống…) + T > X (Từ trái sang phải …) Vậy, tính PK giảm dần : Y > T > X Câu 3: (1,5 điểm) a) Cl thuộc nhóm VIIA → Oxit cao nhất: Cl2O7 Hợp chất khí với H: HCl b) Công thức hidroxit cao nhất: HClO4 %H = 1% %Cl = 35,32% %O = 63,68% BIỂU ĐIỂM 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 4: (1,5 điểm)  TH 1: ZB – ZA = (1) Theo đề: ZA + ZB = 23 (2) Từ (1) (2) → ZA = 8; ZB = 15 Vậy A Oxi; B Photpho (loại A B tác dụng với nhau)  TH 2: ZB – ZA = (1’) Theo đề: ZA + ZB = 23 (2) Từ (1’) (2) ZA = 7; ZB = 16 Vậy A Nito; B Lưu hùynh (nhận A B khơng tác dụng với nhau) B PHẦN RIÊNG (3 điểm) * Dành cho lớp 10TA, 10V Câu 5: (3,0 điểm) a) Gọi A, B kim loại kiềm thổ Gọi R kí hiệu chung A, B nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol) R + 2HCl → RCl2 + H2 (mol) 0,25 → 0,5 → 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 0,75 0,5 0,5 ThuVienDeThi.com 7,6  30, (g/mol) 0, 25 Vì MA < 30,4 < MB → Chọn A Magie; B Canxi b) MR  nBa ( OH )2 = 0,075 = 0,15 mol 0,5 0,5 Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O (mol) 0,15 → 0,3 nHCl = 0,5 + 0,3 = 0,8 mol 0,8 Vậy CM = = 3,2M 0, 25 * Dành cho lớp 10T, 10L, 10S, 10Tin, 10A1 Câu 6: (3,0 điểm) a) Gọi A2CO3, B2CO3 muối cacbonat kim loai kiềm Gọi R2CO3 kí hiệu chung muối nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol) R2CO3 + 2HCl → 2RCl + CO2 + H2O (mol) 0,25 0,5 ← 0,25 28,1 M R2CO3   112, (g/mol) → M R = 26,2 0, 25 Vì MA < 26,2 < MB → Chọn A Natri (Na) B Kali (K) Vậy công thức muối cacbonat Na2CO3 K2CO3 b) nHCl dư = 0,5 0,2 = 0,1 mol Gọi x, y lll số mol Na2CO3 K2CO3 x + y = 0,25 (1) 106x + 138y = 28,1 (2) Từ (1) (2) → x = 0,2; y = 0,05 mdd = 200 + 28,1 – 0,25 44 = 217,1 g Vậy: 0,1.36,5 C%HCl dư = 100%  1,68% 217,1 0, 2.106 C % Na2CO3  100%  9,77% 217,1 0,05.138 100%  3,18% C % K2CO3  217,1 (HS làm theo cách khác cho điểm tối đa) ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 ... 2p6 3s2 3p6 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 c) 1s2 2s2 2p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Câu 2: (2, 0 điểm) a) X (z = 15 ) CH e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  Vị trí X: + Ô thứ 15 (z = 15 ) + Chu kì (có lớp... = 28 ,1 (2) Từ (1) (2) → x = 0 ,2; y = 0,05 mdd = 20 0 + 28 ,1 – 0 ,25 44 = 21 7 ,1 g Vậy: 0 ,1. 36,5 C%HCl dư = 10 0%  1, 68% 21 7 ,1 0, 2 .10 6 C % Na2CO3  10 0%  9,77% 21 7 ,1 0,05 .13 8 10 0%  3 ,18 % C % K2CO3... A2CO3, B2CO3 muối cacbonat kim loai kiềm Gọi R2CO3 kí hiệu chung muối nCO2 = 5,6 /22 ,4 = 0 ,25 (mol) R2CO3 + 2HCl → 2RCl + CO2 + H2O (mol) 0 ,25 0,5 ← 0 ,25 28 ,1 M R2CO3   11 2, (g/mol) → M R = 26 ,2