Thành phần cấu tạo của nguyên tử - Từ các kết quả thực nghiệm, các nhà khoa học đã xác định được: Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm có hạt nhân và lớp vỏ electron.. Trong đó: + Hạt nh[r]
Trang 1CHUYÊN ĐỀ ÔN TẬP VỀ THÀNH PHẦN, KHỐI LƯỢNG VÀ KÍCH
THƯỚC NGUYÊN TỬ MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2021
A TÓM TẮT LÝ THUYẾT
1 Thành phần cấu tạo của nguyên tử
- Từ các kết quả thực nghiệm, các nhà khoa học đã xác định được:
Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm có hạt nhân và lớp vỏ electron
Trong đó:
+ Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử, gồm các hạt proton và nơtron
+ Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động trong không gian xung quanh hạt nhân
=> Nguyên tử được cấu tạo từ 3 loại hạt cơ bản là: electron, proton và nơtron
- Khối lượng và điện tích của các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử:
- Đơn vị khối lượng nguyên tử: u
1u = khối lượng của một nguyên tử đồng vị 12C =1,67.10-27 kg = 1,67.10-24 g
* Nhận xét:
- Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton (P) trong hạt nhân bằng số electron (E) của nguyên tử P =
E
- Khối lượng của e (lớp vỏ) rất nhỏ so với khối lượng p và n (hạt nhân):
m nguyên tử = ∑mp + ∑mn +∑me
Vì khối lượng của e không đáng kể nên:
m nguyên tử = ∑mp + ∑mn = m hạt nhân
2 Kích thước nguyên tử
Tên hạt Kí hiệu Khối lượng Điện tích
Proton P 1,6726.10-27 (Kg) ≈ 1u
+ 1,602.10-19 C 1+
(đơn vị điện tích)
Notron N 1,6748.10-27 (Kg) ≈ 1u 0
Electron E 9,1094.10-31 (Kg) ≈ 0 u
- 1,602.10-19 C 1- (đơn vị điện tích)
Trang 2- Kích thước nguyên tử: các nguyên tử có kích thước khoảng 10-10 m= 0,1nm Nguyên tử nhỏ nhất là
nguyên tử hidro có bán kính khoảng 0,053nm
- Kích thước hạt nhân: các hạt nhân đều có kích thước khoảng 10-14m = 10-5 nm
* Nhận xét:
- Kích thước của hạt nhân nhỏ hơn rất nhiều so với kích thước của nguyên tử: Nguyên tử có cấu tạo rỗng
B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10.000 lần đường kính hạt nhân Phóng đại hạt nhân lên
thành một quả bóng có D=6cm thì đường kính nguyên tử sẽ là:
A 200m
B 300m
C 600m
D 1200m
Hướng dẫn giải
Lời giải C
Đường kính hạt nhân khi phóng to: 6cm
Đường kính nguyên tử: 6cm × 10.000 = 60.000cm = 600m
Bài 2 Cho nguyên tử kali có 19 proton, 20 nơtron và 19 electron
a Tính khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử kali
b Tính số nguyên tử kali có trong 0,975 gam kali
Hướng dẫn giải
a) Khối lượng 19p: 1,6726 10-27 19 = 31,7794 10-27 (kg)
Khối lượng 19e: 9,1094 10-31 19 = 137,0786 10-31 (kg) = 0,0173 10-27 (kg)
Khối lượng 20n: 1,6748 10-27 20 = 33,486 10-27 (kg)
Khối lượng nguyên tử tuyệt đối của một nguyên tử K là:
31,7794 10-27 + 0,0173 10-27 + 33,486 10-27 = 65,2927 10-27 (kg)
b) Số mol K: nK = 0,025.6,02 1023 = 0,15 1023 nguyên tử
Bài 3 Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử Fe lần lượt là 1,28Å và 56g/mol Tính khối
lượng riêng của Fe Biết rằng trong tinh thể, các tính thể Fe chiếm 74% thể tích còn lại là phần rỗng
Hướng dẫn giải
Từ công thức M (g/mol) = khối lượng tuyệt đối × N
⇒ Khối lượng của một nguyên tử Fe: mFe = 56/(6,02.1023 ) (gam)
Mặt khác, thể tích của một nguyên tử Fe:
V = 4/3π.(1,28.10-8 )3 ⇒ d = m/V = 10,59 (g/cm3 )
Vì sắt chỉ chiếm 74% thể tích trong tinh thể, nên khối lượng riêng đúng của sắt :
d'=10,59.74/100 ≈ 7,84 (g/cm3 )
Bài 4 Nguyên tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối bằng 65u Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử
tập trung ở hạt nhân, với bán kính r = 2.10-15m Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm là bao nhiêu tấn trên một centimet khối (tấn/cm3)?
Hướng dẫn giải
Trang 3r = 2.10-15m = 2.10-13cm
V = 4/3 πr3 = 4/3(3,14.(2.10-13)3) = 33,49.10-39 cm3
Ta có 1u = 1,66.10-27 kg = 1,66.10-30 tấn
Khối lượng riêng hạt nhân = (65.1,66.10-30)/(33,49.10-39) = 3,32.109 tấn/cm3
C LUYỆN TẬP
Câu 1: Hai nguyên tử C và B có cùng
A số proton
B số nơtron
C tính chất vật lý
D tính chất hóa học
Câu 2: Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học:
Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau
Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau
Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử
Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố A có 56 electron, trong hạt nhân có 81 nơtron Kí hiệu của nguyên tử
nguyên tố A là
A 56137A
B 13756A
C 5681A
D 8156A
Câu 4: Các hạt X, Y, Z có thành phần cấu tạo như sau:
Hạt Số electron Số nơtron Số proton
Phát biểu nào sau đây là đúng?
A X và Z là các hạt của cùng một nguyên tố hóa học
B Các hạt Y và Z có cùng số khối
C X là hạt trung hòa về điện, còn Y là hạt tích điện dương
D Hạt Z tích điện dương
Câu 5: Cặp nào sau đây không có sự phù hợp giữa đồng vị phóng xạ và ứng dụng thực tiễn của nó?
Trang 4Đồng vị phóng xạ Ứng dụng
A 235U Sản xuất điện tích hạt nhân
B 60Co Tiêu diệt tế bào ung thư
C 14C Xác định tuổi của các hóa thạch
D 23Na Phát hiện vết nứt trong đường ống
Câu 6: Trong tự nhiên, một nguyên tử 86222Ra tự động phân rã ra một hạt nhân nguyên tử 2 He và một hạt nhân nguyên tử X X là
A 86222Rn
B 86136Rn
C 88222Ra
D 88134Ra
Câu 7: Khi dung hạt 2048Ca bắn vào hạt nhân 95243Am thì thu được một hạt nhân siêu nặng, đồng thời có
3 nơtron bị tách ra Cấu tạo hạt nhân nguyên tố siêu nặng này gồm
A 176n và 115p
B 173n và 115p
C 115n và 176p
D 115n và 173p
Câu 8: Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị là 16O, 17O, 18O Có bao nhiêu loại phân tử O2?
A 3
B 6
C 9
D 12
Câu 9: Trong tự nhiên hidro chủ yếu tồn tại 2 đồng vị 1 H và 1 H (còn gọi là đơteri, kí hiệu là D) Nước
tự nhiên tồn tại dạng nước bán nặng (HOD) và nước thường (H2O) Để tách được 1 gam nước bán nặng cần lấy bao nhiêu gam nước tự nhiên? Cho biết nguyên tử khối của oxi là 16, nguyên tử khối của hidro là 1,008
A 17,86 gam
B 55,55 gam
C 125,05 gam
D 118,55 gam
Câu 10: Trong tự nhiên, X có hai đồng vị 1735X và 1737X, chiếm lần lượt 75,77% và 24,23% số nguyên tử
X Y có hai đông vị à 1 Y và 1 Y, chiếm lần lượt 99,2% và 0,8% số nguyên tử Y
a) Trong tự nhiên có bao nhiêu loại phân tử XY?
A 2
B 4
Trang 5D 6
b) Phân tử khối trung bình của XY là
A 36,0
B 36,5
C 37,5
D 37,0
Câu 11: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đó tổng
số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12 Hai kim loại X, Y lần lượt là
A Na, K
B K, Ca
C Mg, Fe
D Ca, Fe
Câu 12: Cho các phát biểu sau:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và notron
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ
(3) Trong nguyên tử số electron bằng số proton
(4) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron
(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại
Số phát biểu đúng là
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 13: Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau :
Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 25Mg, thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị 24Mg
và 26Mg lần lượt là:
A 389 và 56
B 56 và 389
C 495 và 56
D 56 và 495
Câu 14: Biết rằng nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 và A Phần trăm các
đồng vị tương ứng lần lượt bằng : 0,34% ; 0,06% và 99,6% Số khối của đồng vị A của nguyên tố agon là? biết rằng nguyên tử khối trung bình của agon bằng 39,98
A 37
B 39
C 40
Trang 6D 41
Câu 15: Mỗi phân tử XY2 có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12 Hãy xác định kí hiệu hoá học của X, Y lần lượt là
A Fe và S
B S và O
C C và O
D Pb và Cl
Câu 16: Nguyên tử X có 26 proton trong hạt nhân
Cho các phát biểu sau về X:
X có 26 nơtron trong hạt nhân
X có 26 electron ở vỏ nguyên tử
X có điện tích hạt nhân là 26+
Khối lượng nguyên tử X là 26u
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 17: Nguyên tử vàng có 79 electron ở vỏ nguyên tử Điện tích hạt nhân của nguyên tử vàng là
A +79
B -79
C -1,26.10-17 C
D +1,26.10-17 C
Câu 18: Một nguyên tử có 12 proton và 12 nơtron trong hạt nhân Điện tích của ion tạo thành khi
nguyên tử này bị mất 2 electron là
A 2+
B 12+
C 24+
D 10+
Câu 19: Nguyên tử natri có 11 electron ở vỏ nguyên tử và 12 nơtron trong hạt nhân Tỉ số khối lượng
giữa hạt nhân và nguyên tử natri là
A ≈ 1,0
B ≈ 2,1
C ≈ 0,92
D ≈ 1,1
Câu 20: Tưởng tượng ta có thể phóng đại hạt nhân thành một quả bóng bàn có đường kính 4 cm thì
đường kính của nguyên tử là bao nhiêu? Biết rằng đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 104 lần
A 4m
Trang 7C 400 m
D 4000 m
Câu 21: Một nguyên tử chỉ có 1 electron ở vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử có khối lượng là 5,01.10
-24 gam Số hạt proton và hạt nowtron trong hạt nhân nguyên tử này lần lượt là
A 1 và 0
B 1 và 2
C 1 và 3
D 3 và 0
Câu 22: Cho biết nguyên tử crom có khối lượng 52u, bán kính nguyên tử này bằng 1,28 Å
a) Khối lượng riêng của nguyên tử crom là
A 2,47 g/cm3
B 9,89 g/cm3
C 5,20 g/cm3
D 5,92 g/cm3
b) Coi khối lượng của nguyên tử tập trung trong hạt nhân Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử crom
là
A 2,31.1011 kg/cm3
B 1,38.1014 kg/cm3
C 2,89.1010 kg/cm3
D 2,31.1013 kg/cm3
Câu 23: Bắn một chùm tia αđâm xuyên qua một mảnh kim loại hỏi khi một hạt nhân bị bắn phá, có
khoảng bao nhiêu hạt α đã đi xuyên qua nguyên tử? biết rằng đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 104 lần
A 106
B 107
C 108
D 109
Câu 24: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?
A proton
B nơtron
C electron
D nơtron và electron
Câu 25: Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên
tử X là:
A 78,26.1023 gam
B 21,71.10-24 gam
C 27 đvC
D 27 gam
Câu 26: Tổng số nguyên tử trong 0,01 mol phân tử NH4NO3 là
A 5,418.1021
B 5,4198.1022
Trang 8C 6,023.1022
D 4,125.1021
Câu 27: Kim loại crom có cấu trúc tinh thể, với phần rỗng chiếm 32% Khối lượng riêng của crom là d =
7,19 g/cm3 Bán kính nguyên tử của crom là: (cho biết Cr: 52g/mol)
A 1,52 A0
B 1,52 nm
C 1,25nm
D 1,25A0
Câu 28: Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 56g, một nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt
electron có trong 5,6g sắt là:
A 15,66.1024
B 15,66.1021
C 15,66.1022
D 15,66.1023
Câu 29: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là
A electron
B proton
C nơtron
D nơtron và electron
Câu 30: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?
A proton
B nơtron
C electron
D nơtron và electron
Trang 9Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức
Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao và HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí