(SKKN CHẤT 2020) chuyên đề PHÂN LOẠI và PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH bài tập về sắt và các OXIT sắt

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT QUANG HÀ =====***===== BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG ÔN THI THPT QUỐC GIA Tên chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT NGƯỜI THỰC HIỆN: PHẠM VĂN HOẠT ĐƠN VỊ: TRƯỜNG THPT QUANG HÀ ĐỐI TƯỢNG: HỌC SINH LỚP 12 SỐ TIẾT: TIẾT Vĩnh Phúc, năm 2017 download by : skknchat@gmail.com A I II III IV B I II III C D MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU NỘI DUNG KĨ NĂNG PHƯƠNG PHÁP Về phía giáo viên Về phía học sinh ĐỐI TƯỢNG, THỜI LƯỢNG GIẢNG DẠY NỘI DUNG CHUN ĐỀ Cơ sở lí thuyết Ơn tập định luật, phương pháp giải t Bản chất tập hỗn hợp sắt oxit sắt PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NH SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT Dạng : Đốt cháy sắt khơng khí ch ứng với chất oxi hóa Dạng 2: Hỗn hợp sắt oxit phản ứng vớ Dạng 3: Khử khơng hồn tồn Fe2O3 sau cho với chất oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đ Dạng 4: Hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit t loãng ) Dạng 5: Sắt hỗn hợp oxit sắt phản ứng vớ H2SO4 loãng ) BÀI TẬP VẬN DỤNG KẾT QUẢ TRIỂN KHAI CHUYÊN ĐỀ TẠI KẾT LUẬN download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT A MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU I NỘI DUNG Nắm vững định luật, phương pháp giải tập hóa học sau: a) Định luật bảo tồn khối lượng Nội dung định luật: Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Trong cần vận dụng hệ quả: Hệ 1: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng, m S khối lượng chất sau phản ứng (kể lượng dư) Dù phản ứng xảy với hiệu suất ta có: mT = mS Hệ 2: Khi cation kim loại (hoặc cation amoni) kết hợp với anion gốc axit (hoặc anion oxit) để tạo hợp chất ta ln có: m Hợp chất = mcation + manion Khối lượng cation anion ta coi khối lượng nguyên tử cấu tạo thành Hệ 3: mdung dịch trước phản ứng + mchất cho vào dung dịch + m kết tủa + mkhí b) Định luật bảo tồn ngun tố Nội dung định luật: Tổng khối lượng nguyên tố trước phản ứng tổng khối lượng nguyên tố sau phản ứng Nội dung định luật hiểu tổng số mol nguyên tố bảo toàn phản ứng c) Định luật bảo toàn electron Nội dung định luật: Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận Khi vận dụng định luật bảo tồn electron vào dạng tốn cần lưu ý: Trong phản ứng hệ phản ứng cần quan tâm đến mức oxi hóa nguyên tố ban đầu mức oxi hóa nguyên tố sau phản ứng mà không cần quan tâm đến mức oxi hóa trung gian Nếu có nhiều chất oxi hóa chất khử số mol electron trao đổi tổng số mol tất chất nhường nhận electron download by : skknchat@gmail.com d) Phương pháp quy đổi Là phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho tốn trở nên dễ dàng thuận tiện Khi quy đổi phải đảm bảo nguyên tắc: - Bảo toàn nguyên tố, tức tổng số mol nguyên tố hỗn hợp đầu hỗn hợp phải - Bảo tồn số oxi hóa, tức số oxi hóa nguyên tố hai hỗn hợp Hiểu chất hóa học tập hỗn hợp sắt oxit sắt Bài tập Fe hỗn hợp oxit sắt thường có dạng cho khối lượng cho phản ứng với chất oxi hóa H2SO4 đặc nóng HNO3 chí axit thường HCl, H2SO4 lỗng Với giả thiết cho m gam hỗn hợp gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 thu khí NO2 Ta xem q trình oxi hố liên tiếp Fe chất oxi hoá O HNO3 Chất nhường electron: Fe , tạo sản phẩm Fe3+ Chất nhận electron: O HNO3, tạo sản phẩm oxit (O 2-) V lít NO2 (đktc) (hoặc sản phẩm khử khác) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = m Theo định luật bảo tồn electron: Q trình oxi hóa Fe x(mol) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 2y + download by : skknchat@gmail.com Từ (1) (2) ta có hệ: Việc giải hệ biết số yếu tố giải yêu cầu toán KĨ NĂNG - Rèn luyện kĩ giải nhanh tập hóa học sử dụng định luật bảo toàn (khối lượng, nguyên tố, electron) phương pháp quy đổi - Phát triển lực tính tốn, sơ đồ hóa q trình hóa học - Rèn luyện kĩ giải tập hóa học đáp ứng mức độ đề thi THPT quốc gia mơn hóa học năm 2017 III PHƯƠNG PHÁP Về phía giáo viên Để thực chuyên đề chọn, kết hợp sử dụng kết hợp phương pháp sau: - Phương pháp phân tích - tổng hợp - Phương pháp khảo sát thống kê - phân loại - Phương pháp hệ thống - Phương pháp sơ đồ hóa tốn - Thao ln nhom Về phía học sinh - Ơn tập định luật bảo tồn khối lượng, định luật bảo toàn mol nguyên tố, định luật bảo toàn mol electron - Kết hợp tiếp thu giảng lớp với nghiên cứu tài liệu, tập nhà - Làm việc nhóm đồng thời độc lập giải tập theo yêu cầu giáo viên IV ĐỐI TƯỢNG, THỜI LƯỢNG GIẢNG DẠY CHUYÊN ĐỀ - Học sinh lớp 12: ôn thi THPT Quốc gia - Số tiết: 05 tiết AI download by : skknchat@gmail.com B PHẦN NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I CƠ SỞ LÍ THUYẾT Ôn tập định luật, phương pháp giải tập hóa học a) Định luật bảo tồn khối lượng Nội dung định luật: Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Trong cần vận dụng hệ quả: Hệ 1: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng, m S khối lượng chất sau phản ứng (kể lượng dư) Dù phản ứng xảy với hiệu suất ta có: mT = mS Hệ 2: Khi cation kim loại (hoặc cation amoni) kết hợp với anion gốc axit (hoặc anion oxit) để tạo hợp chất ta ln có: m Hợp chất = mcation + manion Khối lượng cation anion ta coi khối lượng nguyên tử cấu tạo thành Hệ 3: mdung dịch trước phản ứng + mchất cho vào dung dịch + m kết tủa + mkhí b) Định luật bảo tồn ngun tố Nội dung định luật: Tổng khối lượng nguyên tố trước phản ứng tổng khối lượng nguyên tố sau phản ứng Nội dung định luật hiểu tổng số mol nguyên tố bảo toàn phản ứng c) Định luật bảo toàn electron Nội dung định luật: Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận Khi vận dụng định luật bảo tồn electron vào dạng tốn cần lưu ý: Trong phản ứng hệ phản ứng cần quan tâm đến mức oxi hóa nguyên tố ban đầu mức oxi hóa nguyên tố sau phản ứng mà không cần quan tâm đến mức oxi hóa trung gian Nếu có nhiều chất oxi hóa chất khử số mol electron trao đổi tổng số mol tất chất nhường nhận electron d) Phương pháp quy đổi Là phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho tốn trở nên dễ dàng thuận tiện Khi quy đổi phải đảm bảo nguyên tắc: download by : skknchat@gmail.com - Bảo toàn nguyên tố, tức tổng số mol nguyên tố hỗn hợp đầu hỗn hợp phải - Bảo tồn số oxi hóa, tức số oxi hóa nguyên tố hai hỗn hợp Bản chất tập hỗn hợp sắt oxit sắt Bài tập Fe hỗn hợp oxit sắt thường có dạng cho khối lượng cho phản ứng với chất oxi hóa H2SO4 đặc nóng HNO3 chí axit thường HCl, H2SO4 loãng Với giả thiết cho m gam hỗn hợp gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 thu khí NO2 Ta xem q trình oxi hố liên tiếp Fe chất oxi hoá O HNO3 Chất nhường electron: Fe , tạo sản phẩm Fe3+ Chất nhận electron: O HNO3, tạo sản phẩm oxit (O 2-) V lít NO2 (đktc) (hoặc sản phẩm khử khác) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = m Theo định luật bảo tồn electron: Q trình oxi hóa Fe x(mol) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 2y + Từ (1) (2) ta có hệ: Việc giải hệ biết số yếu tố giải yêu cầu toán download by : skknchat@gmail.com PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT AI Dạng : Đốt cháy sắt khơng khí cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa Ví dụ 1: Nung nóng 25,2 gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư, thu 5,6 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính giá trị m? Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng Fe X (Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Fe bị oxi hoá thành Fe3+ chất oxi hoá O HNO3 Vậy: + Khối lượng oxit tổng khối lượng sắt oxi + Trong trình: chất nhường e Fe, chất nhận O HNO3 Giải vấn đề: Ta có nNO = 0, 25 mol, nFe = 0,45 mol Gọi số mol oxi oxit x ta có: Q trình oxi hóa Fe 0,45(mol) Tổng electron nhường: 1,35 (mol) Áp dụng định luật bảo tồn Mặt khác ta có: Ví dụ 2: Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 20gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO có tỉ khối so với H 19 Tính m thể tích HNO3 1M dùng? download by : skknchat@gmail.com Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng: O ( kk ) Fe + Hỗn hợp X gồm Fe O oxit + Xét q trình, có Fe nhường e, chất nhận e Oxi HNO3 + (HNO3) nhận electron tạo thành (NO) (NO2) + Số mol (trong HNO3) ban đầu tổng số mol (NO ) muối (NO) cộng với (NO2) Giải vấn đề: Đặt số mol NO a (mol), NO2 b (mol) 0,125mol Theo giả thiết ta có: Giải hệ PT ta được: n NO n NO Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x + 16y = 20 Quá trình nhường nhận e: Q trình oxi hóa Fe x(mol) Tổng e: 3x (mol) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 2y + 0,5 Từ (1) (2) ta có hệ Giải hệ ta có x = 0,3 y = 0,2 Như nFe = 0,3 mol m = 16,8 gam download by : skknchat@gmail.com Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: = nên + = + = 0,3×3 + 0,125 + 0,125 = 1,15 (mol) VHNO3 1,15 1,15(lít) Vậy Ví dụ 3: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính m? Giải vấn đề: Fe Q trình oxi hóa Fe 0,225(mol) Tổng electron nhường: 0,675(mol) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,675 = 2x + 0,375 x = 0,15 mol m = 12,6 + 0,15 × 16 = 15 gam Dạng 2: Hỗn hợp sắt oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnh Ví dụ 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m ? Phân tích đề: Quy hỗn hợp X ban đầu gồm Fe O Như xét trình chất nhường e Fe chất nhận e O Nếu biết số tổng số mol Fe X biết số mol muối Fe(NO3)3 dung dịch sau phản ứng Giải vấn đề: Số mol NO = 0,06 mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 10 download by : skknchat@gmail.com Quá trình nhường nhận e: Q trình oxi hóa Fe x(mol) Tổng electron nhường: 3x (mol) Áp dụng định luật bảo toàn electron Từ (1) (2) ta có hệ: Giải hệ ta có x = 0,16 y = 0,15 Như mol m = 38,72 gam Ví dụ 2: Hồ tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính phần trăm khối lượng Cu X ? Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng X ( FexOy, Cu) Fe2(SO4)3 2,44 gam + SO2: 0,0225 mol CuSO4 6,6 gam Giải vấn đề: Quy đổi hỗn hợp X thành: Fe: x mol, O: y mol, Cu: z mol 56x + 16y + 64z = 2,44 (1) Phương trình tổng khối lượng muối: 200x + 160z = 6,6 (2) Quá trình nhường nhận e: Q trình oxi hóa Fe 11 download by : skknchat@gmail.com x(mol) Cu z mol Tổng electron nhường: 3x +2z (mol) Theo định luật bảo toàn mol e: 3x - 2y + 2z = 0,045 (3) Từ (1), (2), (3): x = 0,025 y = 0,025 z = 0,01 mCu = 0,64 gam %mCu = 36,23% Dạng 3: Khử không hoàn toàn Fe2O3 sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đặc nóng Ví dụ 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử đktc) Tính m ? Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng Fe O n NO2 Trong trường hợp xét trình đầu cuối ta thấy chất nhường e CO, chất nhận e HNO3 Nhưng biết tổng số mol Fe oxit ta biết số mol Fe2O3 Bởi ta dùng kiện tốn hịa tan X HNO3 đề tính tổng số mol Fe 0,195mol Giải vấn đề: Theo đề ta có: Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: Q trình nhường nhận e: Q trình oxi hóa Fe x (mol) 12 download by : skknchat@gmail.com Tổng electron nhường: 3x (mol) Áp dụng định luật bảo toàn electron Từ (1) (2) ta có hệ PT: Giải hệ ta có x = 0,15 y = 0,1275 Như nFe = 0,15 mol nên nFe O 0, 075mol m = 12 gam Ví dụ 2: Dẫn khí CO vào ống sứ chứa m gam bột Fe 2O3 nung nóng thu 61,2 gam hỗn hợp A gồm chất Khí bay khỏi ống sứ dẫn vào dung dịch Ba(OH) dư 132,975 gam kết tủa Hoà tan hết A dung dịch HNO dư thu V lít (đktc) khí NO sản phẩm khử Tính giá trị V? Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng Fe2O3 A (Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe) CO2 Fe(NO3)3 + NO BaCO3 Xét trình đầu cuối ta thấy chất nhường e CO, chất nhận e HNO3 Giải vấn đề: Theo đề ta có: nCO2 = nBaCO3 = 0,675 mol Q trình oxi hóa C+2 1,35 (mol) Tổng electron nhường: 1,35 (mol) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 1,35 x = 0,45 mol VNO = 10,08 lít Dạng 4: Hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường (HCl, H2SO4 loãng ) Ví dụ 1: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết 13 download by : skknchat@gmail.com tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tính m? Phân tích đề: FeO Fe2 O3 Fe O Sơ đồ + Ta coi H+ axit phản ứng với O2- oxit + Toàn Fe oxit chuyển Fe2O3 + Từ số mol H+ ta tính số mol O oxit từ tính lượng Fe có oxit + Nung kết tủa ngồi khơng khí thu Fe2O3 n nHCl 0, 26mol Giải vấn đề: Ta có Theo phương trình: 2H+ + 0,26(mol) [O2-] H H2O ( O2- oxi hỗn hợp oxit) 0,13(mol) = 0,13 (mol) mà theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mFe + mO = 7,68(g) Nên mFe = 7.68 – 0,13×16 =5,6(gam) nFe = 0,1 mol Ta lại có: 2Fe Fe2O3 0,1(mol) 0,05(mol) Vậy m = 0,05 ×160 = (gam) Ví dụ 2: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y Cơ cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Tính giá trị m? Phân tích đề: Sơ đồ FeO, Fe2O3, Fe3O4 Nhận xét: Fe3O4 coi hỗn hợp oxit FeO, Fe2O3 Giải vấn đề: Quy đổi hỗn hợp thành FeO Fe2O3 14 download by : skknchat@gmail.com Dạng 5: Sắt hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường (HCl, H2SO4 lỗng ) Ví dụ: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít khí H (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn Tính giá trị m? Phân tích đề: Fe FeO Fe O + Sơ đồ Ta coi H+ axit vừa nhận electron để thành H2 phản ứng với O2- oxit + Toàn lượng Fe ban đầu oxit cuối chuyển Fe2O3 Từ tổng số mol H+ số mol H2 ta tính số mol O2- oxit từ tính lượng Fe có oxit + Giải vấn đề: Ta có n H nHCl 0, mol , n H 0,15mol Ta có phương trình phản ứng theo H+: 2H 2H n 0,3mol Từ (1) ta có H (với số mol H2=0,15mol) số mol H+ phản ứng theo phản ứng (2) 0,4 mol (tổng 0,7 mol) Vậy số mol O2- là: 0,2 mol Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mFe + mO =7,68 Nên mFe = 20 – 0,2×16 =16,8 (gam) nFe = 0,3 mol Ta lại có 2Fe Fe2O3 Vậy m = 160 × 0,03/2 = 24 gam III BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 15 download by : skknchat@gmail.com Câu 2: Nung x gam Fe khơng khí thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan A dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối He 10,167 Giá trị x A 74,8 B 87,4 C 47,8 D 78,4 Câu 3: Cho 45,44 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (duy đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 154,88 gam muối khan Giá trị V A 4,48 B 8,96 C 5,376 D 11,2 Câu 4: Đốt 24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu khơng khí thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, Cu, CuO, Fe 3O4 Cho hỗn hợp Y vào dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72 lít SO2 (đktc) dung dịch có chứa 72 gam muối sunfat Xác định m? A 25,6 B 28,8 C 27,2 D 26,4 Câu 5: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 34,8 gam oxit sắt dạng Fe x Oy dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 1,68 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Oxit FexOy A FeO B FeO Fe3O4 C Fe3O4 D Không xác định Câu 7: Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt vào dung dịch HNO lỗng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 42,72 gam muối khan Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 8: Để m gam phoi bào sắt X ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp Y có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch HNO3 thấy 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 11,8 B 10,08 C.9,8 D 8,8 16 download by : skknchat@gmail.com Câu 9: Cho 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,016 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 53,25 B 51,9 C 73,635 D 58,08 Câu 10: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe 2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 7,84 lít B 8,40 lít C 3,36 lít D 6,72 lit Câu 11: Cho khí CO qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe3O4 nung nóng thu hỗn hợp rắn X Khí khỏi ống sứ hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thu 43,34 gam kết tủa Hòa tan hết lượng hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thấy bay V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 3,584 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 12: Cho khí CO qua ống chứa m gam oxit Fe 2O3 đốt nóng thu 6,69 gam hỗn hợp X (gồm chất rắn), hỗn hợp X hoà vào HNO dư 2,24 lít khí Y gồm NO NO2, tỉ khối Y H2 21,8 Giá trị m A 10,2 g B 9,6 g C 8,0 g D 7,73 g Câu 13: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dd Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 Câu 14: Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46g hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3 dư Cho X tác dụng hết với dd HNO lỗng thu 3,136 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 45 B 47 C 47,82 D 47,46 Câu 15 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 1,68 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam 17 download by : skknchat@gmail.com Câu 16: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H 2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol Câu 17: Dẫn luồng khí CO ði qua hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu ðýợc chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) dý, thu ðýợc 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dý thu ðýợc V lít khí NO (sản phẩm khử ðktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 18: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe 2O3 vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 54,0 B 59,1 C 60,8 D 57,4 Câu 19 Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 20 gam Hòa tan hết X 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy 2,24 lít (đktc) H2 dung dịch Y (khơng có HCl dư) Cho tiếp dung dịch HNO tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z (chứa FeCl 3, Fe(NO3)3 HNO3 dư) 2,24 lít (đktc) NO Giá trị m a A 15,68 0,4 C 16,8 0,4 Câu 20: Oxi hóa a gam Fe ngồi khơng khí thời gian thu b gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hồn tồn X HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Biểu thức liên hệ a, b V A 6a = 5V B 13a = 7b + 5V Đáp án: Câu Đáp án D Câu 11 Đáp án C 18 download by : skknchat@gmail.com C KẾT QUẢ TRIỂN KHAI CHUYÊN ĐỀ TẠI ĐƠN VỊ TRƯỜNG Chuyên đề áp dụng giảng dạy cho học sinh lớp 12 ôn thi THPT Quốc gia năm học 2016-2017 góp phần nâng cao chất lượng ơn thi THPT học sinh nhà trường, cụ thể: + Năm 2015-2016: điểm trung bình thi THPT Quốc gia xếp thứ 15/39 trường THPT tỉnh; TBM Hóa học 5,8 xếp thứ 17/39 + Năm học 2016-2017: điểm trung bình thi THPT Quốc gia xếp thứ 11/39 trường THPT tỉnh; TBM Hóa học 6,15 xếp thứ 12/39 - Chuyên đề trình bày thảo luận trước nhóm Hóa học vào tháng năm học 2017-2018 tiếp tục triển khai năm học - D PHẦN KẾT LUẬN Sau học xong chuyên đề Phân loại phương pháp giải nhanh tập sắt oxit sắt, học sinh dễ dàng tiếp cận với đề hoàn thành tốt tập sắt hợp chất - - Học sinh hoàn thành kiểm tra nhanh hơn, xác điểm kiểm tra, điểm thi THPT Quốc gia cao trước - Học sinh u thích mơn học hơn, đề nghị giáo viên xây dựng nhiều chuyên đề tương tự để giúp học sinh làm tốt dạng khác chương trình THPT đề thi THPT quốc gia Bình Xuyên, tháng năm 2017 Người viết chuyên đề Phạm Văn Hoạt 19 download by : skknchat@gmail.com ... skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT A MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU I NỘI DUNG Nắm vững định luật, phương pháp giải tập hóa học sau:... ta có hệ: Việc giải hệ biết số yếu tố giải yêu cầu toán download by : skknchat@gmail.com PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT AI Dạng : Đốt cháy sắt khơng khí cho... PHƯƠNG PHÁP Về phía giáo viên Về phía học sinh ĐỐI TƯỢNG, THỜI LƯỢNG GIẢNG DẠY NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ Cơ sở lí thuyết Ơn tập định luật, phương pháp giải t Bản chất tập hỗn hợp sắt oxit sắt PHÂN LOẠI