BÁO cáo THÍ NGHIỆM HOÁ vô cơ PHÂN NHÓM IB, IIB

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THUẬT THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HỐ HỌC VÀ THỰC PHẨM ***************** BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HỐ VƠ CƠ Giảng viên HD : Sinh viên thực : PGS.TS Nguyễn Vinh Tiến Đồn Minh Thuận Từ Trung Đan Tp Hồ Chí Minh, ngày 11 tháng năm 2022 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI : PHÂN NHĨM IB, IIB Ngày thí nghiệm: 05/03/2022 ĐIỂM Lớp: 20128B Nhóm: Tên: Đồn Minh Thuận MSSV: 20128156 Tên: Từ Trung Đan MSSV: 20128103 Nhận xét giáo viên Chữ ký GVHD Thí nghiệm : Tính chất đồng kim loại Thí nghiệm Cu rắn với HCl loãng Cu rắn với H2SO4 lỗng Hiện tượng Hiện tượng dự đốn quan sát Khơng tượng Khơng tượng Như dự đốn Như dự đốn Giải thích Vì tính khử đồng yếu Hidro nên khơng có phản ứng xảy Vì tính khử đồng yếu Hidro nên khơng có phản ứng xảy Đồng tan tạo, khí khơng HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên dù nồng Cu rắn màu hố nâu với HNO lỗng độ thấp, phản ứng xảy : không Như dự đốn khí, dung dịch màu 4H+ + NO3- + 3Cu(rắn) → 3Cu2+ + 2H2O NO↑ + (khôngmàu) 2NO + O → 2NO ↑ 2 (nâu đỏ) xanh lục Cu rắn với 6M HCl Không tượng Như dự đốn Vì hoạt động hóa học yếu nên Cu không phản ứng với HCl dù nồng độ cao Đồng tan tạo Đồng khơng phản ứng với H SO lỗng Cu rắn khí có mùi phản ứng với nồng độ cao với H2SO4 hắc dung 6M dịch màu Không phản ứng Phản ứng không xảy nồng độ axit chưa đủ ngưỡng để phản ứng xảy xanh lam Đồng tan tạo HNO3 có tính oxi hóa mạnh, nồng độ cao Cu rắn khí màu nâu nên sản phẩm khử có số oxi hóa cao với Phương trình phản ứng : HNO3 đỏ, dung dịch Như dự đoán 6M màu Cu+4H++2N →Cu 2++2NO ↑ xanh lục Cu rắn với HCl thêm H O 2 Đồng tan tạo dung dịch màu xanh lục +2H2O nâuđỏ Do H2O2 mạnh nên oxi hóa đồng Như dự đốn lên số oxi hóa +2 mơi trường axit : Cu(rắn) + H O + 2H +→ Cu 2++ 2H O 2 Thí nghiệm : Các hợp chất đồng Thí nghiệm Hiện tượng Hiện tượng dự đốn quan sát Giải thích Phương trình phản ứng; Cu2+ + 2I- → CuI2 Xuất kết Dung dịch 1.a Dd CuSO4 tủa tím, tan hóa nâu và dd KI 2CuI2 → 2CuI↓ + I 2↓ tímthan I2 + KI → KI tạo dung dịch có chất rắn màu nâu xuất nâu Do phản ứng xảy nhanh chóng nên khơng quan sát thấy màu tím than I2 Tạo kết tủa Phương trình phản ứng : xanh lam gặp kiềm, cho Phản ứng tạo 1.b Dd CuSO4 thêm glucose kết tủa xanh dd NaOH kết tủa tan lam, cho thêm glucose, nhẹ Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓xanh lam Khi cho glucozo vào ( phản ứng dự đoán ) : dd tạo dung dịch glucozo vào Cu(OH)2 + 2C6H12O6 → (C6H11O6)2Cu+2H2O lam, tạo đung xanh Nhưng NaOH dư nên phản ứng nóng kết tủa đỏ đun dự đốn khơng xảy mà : dung dịch tạo gạch 2Cu(OH) + C H O + NaOH → kết tủa màu 2Cu2O↓ đỏ gạch đỏgạch 12 +C H6 O 11 Na +3H O Đinh sắt tan, đung Dd CuSO đinh sắt dịch nhạt màu dần, chuyển sang màu xanh rêu Xuất Như dự đoán Phản ứng xảy ra: Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu↓đỏ nâu chất rắn màu nâu đỏ bám đinh sắt Xuất kết Dd CuSO4 tủa màu xanh dd NaOH , lam, sau đun Như dự đoán đun nhẹ kết tủa hoá đen Phương trình phản ứng: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓xanh lam Cu(OH)2 → CuO↓ đen + H 2O Xuất kết Dd NH3 đặc tảu xanh lam, dư CuSO4 dd kết tủa tan tạo Như dự đoán dung dịch xanh thẳm Phương trình phản ứng: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH) ↓ xanh lam Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4](OH) Thí nghiệm 3: Các halogenua bạc (I) Thí Hiện tượng Hiện tượng nghiệm dự đoán quan sát 1.a Dd AgNO3 NaCl b AgCl dd NH Tạo kết tủa Như màu trắng Kết tủa tan tạo dung dịch suốt c AgCl Kết tủa tan dd tạo dung dịch Na2S2O suốt đốn Như đốn Như đốn Giải thích dự Phương trình phản ứng: Ag+ + Cl- → AgCl↓trắng dự Phương trình phản ứng: AgCl + 2NH3 → [Ag(NH 3) 2]Cl dự Phương trình phản ứng: AgCl + 2Na2S2O3→ Na3(Ag(S2O3)2) + NaCl 2.a Dd Xuất kết AgNO3 tủa màu vàng dd KBr nhạt b AgBr và dd NH Kết tủa tan tạo dung dịch suốt c AgBr Kết tủa tan dd tạo dung dịch Na2S2O3 3.a suốt Như đoán Như đoán Như đoán Ag+ + Br- → AgBr↓vàng nhạt dự Phương trình phản ứng : AgBr + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Br dự Phương trình phản ứng : AgBr + 2Na2S2O3→ Na3(Ag(S2O3)2)+ NaBr Dd AgNO3 Xuất kết Như đung dịch tủa vàng KI dự Phương trình phản ứng: đốn dự Phương trình phản ứng: Ag+ + I- → AgI↓vàng b AgI Kết tủa gần dung dịch NH3 không tan c AgI Kết tủa tan dung dịch tạo dung dịch Na2S2O suốt Như dự AgI không phản ứng với NH đoán Như đoán dự Phương trình phản ứng : AgI + 2Na2S2O3→ Na3(Ag(S2O3)2)+ NaI - Khi để muối halogenua ánh sáng, chất rắn dần chuyển sang màu xám bạc bị phân hủy thành bạc kim loại Trong thực tế tượng ứng dụng ngành phim ảnh, kính đổi màu,… Thí nghiệm : Tính chất kẽm muối kẽm Thí nghiệm 1.a Zn rắn dd H2SO4 Hiện tượng Hiện tượng dự đoán quan sát Zn rắn tan dần, tạo dung dịch Như dự đoán Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H ↑ khôngmàu Phản ứng dung dịch axit tượng với tốc độ ăn hóa học, cho thêm CuSO4, tạo b Zn rắn nhanh hơn, dd dung H2SO4 thêm Phương trình phản ứng : suốt Sủi bọt khí Giải thích dịch chất điện cực dẫn đến ăn mòn điện hóa nên màu Như dự đốn dd xanh, CuSO4 thành Cu bám Zn rắn, tạo thành xặp có phản ứng : rắn Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H ↑ màu nâu đỏ khôngmàu Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ xuất Phản Zn dd NaOH, đun nhẹ không đun tốc nâuđỏ ứng diễn phản ứng diễn nhanh Phương trình Khi đun, ta cấp thêm lượng cho Như dự đoán phản ứng nên tốc độ phản ứng diễn độ nhanh nhanh Dd ZnSO4 Xuất dung dịch kết tủa keo Như dự đoán NaOH, gạn trắng kết tủa Phương trình phản ứng : ZnSO4+2NaOH→Zn(OH)2↓keotrắng+Na2SO4 a Kết tủa tan Zn(OH)2và tạo dung dịch dịch NaOH b Zn(OH)2 dung dịch NH3 c Zn(OH)2 dng dịch H2SO4 dung Như dự đốn Phương trình phản ứng : Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O suốt Kết tủa tan tạo dung dịch Như dự đốn Phương trình phản ứng : Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH) suốt Kết tủa tan tạo dung dịch Như dự đốn Phương trình phản ứng : Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O suốt Kết luận tính chất Zn muối Zn(II) : - Zn kim loại có tính khử trung bình, có khả phản ứng với axit bazơ ( lưỡng tính) giải phóng khí oxi - Zn(II), hydroxit có tính lưỡng tính, có khả nang tạo phức chất với dung dịch NH3 Thí nghiệm : Điều chế tính chất phức chất [Cu(NH3 )4 ]SO a) Làm thí nghiệm tủ hút Pha g CuSO4.5H2O vào nước cất để dung dịch bão hịa Sau dùng ống nhỏ giọt thêm từ từ lượng nhỏ dung dịch NH3 25% đến kết tủa tan hết Thêm dần 75 mL rượu etylic vào dung dịch Làm lạnh dung dịch chậu đựng nước đá tủ lạnh (đậy kín cốc) để kết tinh Gạn lấy tinh thể phức chất Cu(II) với NH3 ,rửa-gạn lần rượu etylic 95% Để khô sản phẩm không khí, cân tính hiệu suất điều chế [Cu(NH3)4]SO4 theo lượng CuSO4.5H2O ban đầu - Cân : g - Ước tính lý thuyết thu được: - Hiệu suất : H% = = = 4,56 (g) % b) Lấy nửa lượng sản phẩm thu hòa tan vào nước Đem thử tính chất phức chất với dung dịch sau: BaCl2, NaOH, Na2S, glucose (đun nhẹ) [Cu(NH3)4]SO4 BaCl2 NaOH Na2S Glucose ...BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI : PHÂN NHĨM IB, IIB Ngày thí nghiệm: 05/03/2022 ĐIỂM Lớp: 20128B Nhóm: Tên: Đoàn Minh Thuận MSSV: 20128156 Tên: Từ Trung... ký GVHD Thí nghiệm : Tính chất đồng kim loại Thí nghiệm Cu rắn với HCl lỗng Cu rắn với H2SO4 lỗng Hiện tượng Hiện tượng dự đốn quan sát Không tượng Không tượng Như dự đốn Như dự đốn Giải thích... môi trường axit : Cu(rắn) + H O + 2H +→ Cu 2++ 2H O 2 Thí nghiệm : Các hợp chất đồng Thí nghiệm Hiện tượng Hiện tượng dự đốn quan sát Giải thích Phương trình phản ứng; Cu2+ + 2I- → CuI2 Xuất kết