BÁO cáo THÍ NGHIỆM HOÁ vô cơ PHÂN NHÓM IVA, VA

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THUẬT THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HỐ HỌC VÀ THỰC PHẨM ***************** BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HỐ VƠ CƠ Giảng viên HD : Sinh viên thực : PGS.TS Nguyễn Vinh Tiến Đồn Minh Thuận Từ Trung Đan Tp Hồ Chí Minh, ngày 25 tháng năm 2022 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 2: PHÂN NHĨM IVA, VA Ngày thí nghiệm: 19/03/2022 ĐIỂM Lớp: 20128B Nhóm: Tên: Đồn Minh Thuận MSSV: 20128156 Tên: Từ Trung Đan MSSV: 20128103 Nhận xét giáo viên Chữ ký GVHD Thí nghiệm 1: Khả hấp phụ than hoạt tính Ống nghiệm chứa màu thực phẩm khơng có than hoạt tính Ống nghiệm chứa màu thực phẩm có than hoạt tính Hiện tượng dự đốn Hiện tượng quan sát Khơng tượng Như dự đốn Màu thực phẩm bị than hoạt tính thấp thụ, Như dự đoán dung dịch suốt Thí nghiệm 2: Tính chất muối carbonat Na2CO3 dư MgCl Hiện tượng Hiện tượng dự đoán quan sát Kết tủa trắng, có lượng khí nhỏ ra, Như dự đốn dung dịch khơng màu Giải thích Phương trình phản ứng : Mg2+ + CO32- → MgCO3↓ MgCO3 + H2O → Mg(OH)2↓trắng + CO2↑ Dung dịch hóa hồng chất thị phenolphtalein Na2CO3 dư có tính kiềm hoá hồng Kết tủa trắng, dung CaCl2 dịch màu hồng khơng Như dự đốn hố Phương trình phản ứng : Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ trắng Dung dịch hóa hồng chất thị phenolphtalein Na2CO3 dư có tính kiềm Dung dịch đục, sau Phương trình phản ứng : tạo kết 2Al3+ +3 CO tủa keo, có Al2(SO4)3 lượng khí nhỏ khơng màu, dung dịch khơng màu hoá 2- → AL (CO ) ↓ Như dự đốn 3 AL2(CO3)3+3H2O→2Al(OH)3↓keotrắng+3CO2↑ Dung dịch hóa hồng chất thị phenolphtalein Na2CO3 dư có tính kiềm hồng Kết tủa Phương trình phản ứng : trắng, dung FeSO4 dịch màu khơng Như dự đốn Fe2+ + CO32-→ FeCO3 ↓ trắng Dung dịch hóa hồng chất thị hố phenolphtalein Na2CO3 dư có tính kiềm hồng Tạo kết tủa Phương trình phản ứng : nâu đỏ, có khí FeCl Fe3+ + CO32- → Fe2(CO ) khơng 3 màu ra, Như dự đốn Fe2(CO3)3+3H2O → 2Fe(OH) ↓ dung dịch không màu + 3CO2↑ nâuđỏ Dung dịch hóa hồng chất thị phenolphtalein Na2CO3 dư có tính kiềm hố hồng Tạo kết tủa Phương trình phản ứng : xanh lam, có CuSO khí khơng màu ra, dung dịch suốt Cu2+ + CO32- → CuCO3 Như dự đoán CuCO3 + H2O → Cu(OH)2↓xanhlam + CO2↑ Dung dịch hóa hồng chất thị phenolphtalein Na2CO3 dư có tính kiềm hóa hồng Phương trình phản ứng : Sủi bọt khí, H2SO4 dung dịch suốt Như dự đoán hoá hồng H+ + CO 2- → CO ↑ + H O 2 Dung dịch hóa hồng chất thị phenolphtalein Na2CO3 dư có tính kiềm Phương trình phản ứng : H2O Dung dịch không màu Như dự đoán hoá hồng CO32- + H2O → OH- + HCO Dung dịch hóa hồng chất thị phenolphtalein Na2CO3 dư có tính kiềm Thí nghiệm 3: Tính chất muối silicat a) Thủy phân Natri Silicat : - Dự đốn : Dung dịch hóa hồng - Quan sát : Như dự đốn - Phương trình phản ứng : SiCO32- + H2O → HSiO3- + OHDo có OH- nên dung dịch hoa hồng khí gặp phenolphtalein b) Muối silicat tan Na2SiO3 CaCl2 FeSO4 CoSO Hiện tượng Hiện tượng dự đoán dự đoán Kết trắng Kết rêu Kết dương tủa Như dự Phương trình phản ứng : đốn xanh Như đốn tủa Như đốn Giải thích Ca2+ + SiO32- → CaSiO3↓trắng dự Phương trình phản ứng : Fe2+ + SiO32- → FeSiO3↓xanhrêu dự Phương trình phản ứng : Co2+ + SiO32- → CoSiO3↓xanhdương Thí nghiệm 4: Tính chất muối SnCl2 Thí nghiệm Dự đốn Quan sát Giải thích a) Tinh thể SnCl2 nước nhỏ Khơng tìm thấy hóa chất giọt Tạo kết tủa b) Dd SnCl2 dd NaOH trắng, dung dịch đục Như đoán dự Phương trình phản ứng : Sn2+ + OH- → Sn(OH)2↓trắng Dung dịch c) Dd SnCl2 Fe3+ dd Fe3+ Như màu, đốn dự Phương trình phản ứng : FeCl3 + SnCl2 → FeCl2 + SnCl suốt Dd SnCl2 Zn rắn Xuất hiên chất rắn màu bạc bám Như đốn dự Phương trình phản ứng : Sn2+ + Zn → Zn2+ +Sn↓trắngbạc viên kẽm Điều chế : - SnCl2 : Cho thiêc kim loại tác dụng với HCl khô để thu muối khan Muối dihydrat cho kim loại tác dụng với dd HCl dư làm bay cẩn thận dung môi Phương trình : HCl + Snrắn → SnCl2 + H2↑ - SnCl4 : Điều chế SnCl2 cách cho sục khí Cl2 vào dung dịch Thí nghiệm 5: Điều chế tính chất chì (II) hydroxid Dự đốn Quan sát Giải thích Xuất Dd kết tủa Pb(CH3COO)2 trắng, dd NaOH dung dịch Phương trình phản ứng : Như dự đoán Pb(CH3COO)2+ 2NaOH→ Pb(OH)2↓trắng + 2CH3COONa đục Kết tủa tan Pb(OH)2 dd HNO tạo dự Phương trình phản ứng : dung Như dịch đoán Pb(OH)2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O suốt Pb(OH)2 dd NaOH Không Như dự tượng đốn - Khơng dùng HCl H SO phản ứng tạo kết tủa trắng PbCl PbSO không tan - Có thể dùng CH COOH phản ứng tạo muối tan Pb(CH COO) 3 Thí nghiệm 6: Tính chất acid nitric Thí nghiệm Dự đốn Quan sát Giải thích Phương trình phản ứng : Nhiệt phân NH4Cl Quỳ tím hóa đỏ Như dự đốn NH4Cl → NH 3↑ + HCl↑ Khí HCl làm quỳ tím hóa đỏ Phương trình phản ứng : Nhiệt phân Quỳ tím hóa (NH4)2CO3 xanh Như dự đoán (NH4)2CO3 → 2NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O Khí NH3 quỳ tím hóa xanh Phương trình phản ứng : Nhiệt phân Quỳ tím hóa (NH4)2SO4 xanh Như dự đoán (NH4)2SO4 → 2NH 3↑ + H 2SO Khí NH3 quỳ tím hóa xanh Thí nghiệm 7: Tính chất acid nitric Thí nghiệm Dự đốn Quan sát Giải thích Tạo khí màu a) HNO3 đặc Zn viên nâu đỏ, kẽm tan tạo dung dịch Như dự Phương trình phản ứng : Zn+ 2H ++ NO3- → Zn2+ + NO ↑ đoán +H2O nâu đỏ suốt Phương trình phản ứng : Tạo khí nâu HNO3 đặc đỏ, Cu tan tạo Như dây Cu dung dự Cu + 4H+ + 2N → Cu 2++ 2NO ↑2 nâuđỏ dich đoán +2H2O suốt Tạo khí khơng màu b) HNO3 hóa nâu lỗng Zn khơng khí, Zn viên tan tạo dung dịch Phương trình phản ứng : Như đốn dự Zn+4H ++NO3-→ Zn2++NO↑ +2H2O khôngmàu 2NO + O → 2NO ↑ 2 (nâu đỏ) suốt Tạo khí khơng màu hóa nâu HNO lỗng tỏng dây Cu Phương trình phản ứng : không Như dự 4H+ + NO3- + 3Cu(rắn) → 3Cu2+ + 2H2O + NO↑(khơngmàu) khí, Cu tan tạo đoán 2NO + O2 → 2NO2 ↑(nâu đỏ) dung dịch màu xanh lam Kết luận : Khả oxy hóa acid loãng axid đặc mạnh Thí nghiệm 8: Tính chất muối nitrit Thí nghiệm Dự đoán KNO2 dung Dung dịch dịch hỗn hợp màu, KMnO4/H2SO KNO dịch suốt hợp hóa màu K2Cr2O7/H2SO4 KNO dịch xanh dung Xuất hỗn hợp kết tủa tím KI/H2SO than Giải thích Phương trình phản ứng: Như dự đốn 2KMnO +5KNO + 3H SO →2MnSO 2 4 + 3H 2O + 5KNO3 + K2 SO4 Như dự Phương trình phản ứng: đốn K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 → K2SO + Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + 4H24O Như dự Phương trình phản ứng: đốn 2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 → I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O dung Dung dịch hỗn Quan sát Xuất khí khơng màu KNO2 dung nâu dịch hỗn FeSO4/H2SO hóa hợp khơng khí, dung dịch đỏ Như dự đốn 2FeSO4 +2KNO2 +2H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 2NO + K2SO +2H2O 2NO + O → 2NO ↑ chuyển màu Phương trình phản ứng: cam (nâu đỏ) Thí nghiệm 9: Điều chế silicagel từ muối natri silicat Khuấy mạnh 10 mL dung dịch H2SO4 6M cốc 100 mL máy khuấy từ, đổ nhanh 10 mL dung dịch Na2SiO3 3M vào, tiếp tục khuấy mạnh Ghi nhận biến đổi hỗn hợp phản ứng 1giờ sau Để yên gel thu 2h, sau làm vụn gel ra, rửa gạn nước vòi đến nước rửa có pH gần trung tính Thu sản phẩm ướt đĩa petri sấy khô đến khối lượng gần không đổi tủ sấy 110 0C Đậy nắp đĩa petri để nguội bình hút ẩm, sau cân nhanh cân kỹ thuật - Số mol chất phản ứng : nH SO = nNa SiO = = 0,06 (mol) = 0,03 (mol) số mol Na2SiO3 nhỏ nên hiệu suất tính theo Na2 SiO - Phương trình phản ứng : Na2SiO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SiO 0,03 mol 0,033mol Hiệu suất : H% = = % ...BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 2: PHÂN NHĨM IVA, VA Ngày thí nghiệm: 19/03/2022 ĐIỂM Lớp: 20128B Nhóm: Tên: Đoàn Minh Thuận MSSV: 20128156 Tên: Từ Trung... CH COOH phản ứng tạo muối tan Pb(CH COO) 3 Thí nghiệm 6: Tính chất acid nitric Thí nghiệm Dự đốn Quan sát Giải thích Phương trình phản ứng : Nhiệt phân NH4Cl Quỳ tím hóa đỏ Như dự đốn NH4Cl →... Như dự đốn (NH4)2SO4 → 2NH 3↑ + H 2SO Khí NH3 quỳ tím hóa xanh Thí nghiệm 7: Tính chất acid nitric Thí nghiệm Dự đốn Quan sát Giải thích Tạo khí màu a) HNO3 đặc Zn viên nâu đỏ, kẽm tan tạo dung