PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS XUÂN DƯƠNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Mơn: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1( điểm): Nêu tượng xẩy viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3 b) Sục khí SO2 từ từ dư vào dung dịch Ca(OH)2 c) Cho từ từ chất: khí CO2, dung dịch AlCl3 vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO2 dư d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Câu ( điểm ) Có 15 gam hỗn hợp Al Mg chia làm phần Phần thứ cho vào 600ml HCl nồng độ xM thu khí A dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 27,9 gam muối khan Phần thứ cho vào 800ml dung dịch HCl nồng độ xM làm tương tự thu 32,35g muối khan Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp x Tính thể tích hidro (dktc) thu sau thực xong thí nghiệm Câu ( điểm ) Hịa tan 6,58 gam chất A vào 100 gam nước thu dung dịch B chứa chất Cho lượng muối khan BaCl2 vào B thấy tạo 4,66g kết tủa trắng lọc bỏ kết tủa ta thu dung dịch C Cho lượng Zn vừa đủ vào dung dịch C thấy 1,792 lit khí H2(đktc) dung dịch D Xác định công thức phân tử chất A 2.Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch D Câu 4: (2 điểm) Chỉ dùng hoá chất nhất, tách: a Tách FeO khỏi hỗn hợp FeO, Cu, Fe b Ag2O khỏi hổn hợp Ag2O, SiO2, Al2O3 Câu 5.(2 điểm) Một hỗn hợp X gồm chất: K2O, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol chất Hoà tan hỗn hợp X vào nước, đun nhẹ thu khí Y, dung dịch Z kết tủa M Xác định chất Y, Z, M viết phương trình phản ứng minh họa Câu 6(4 điểm) a, Cho 2,08 gam MxOy tan hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H2SO4 4,9% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y có nồng độ axit 1,056% Xác định cơng thức hóa học oxit b, Dung dịch CuSO4 100C có độ tan 17,4 (g); 800C có độ tan 55 (g) Làm lạnh 1,5 kg dung dịch CuSO4 bão hịa 800C xuống 100C Tính số gam CuSO4.5 H2O tách ThuVienDeThi.com PHÒNG GD-ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS XUÂN DƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Mơn: Hóa học Năm học: 2015-2016 Thời gian làm bài: 150 phút Đáp Án Câu 1.a 1.b 1.c 1.d Lúc đầu bọt khí ra,sau thấy có kết tủa trắng xuất không bền sinh chất kết tủa mầu đen ( Ag2O) PTPU: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 AgNO3 + NaOH -> AgOH + NaNO3 2AgOH - > Ag2O + H2O Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, sau kết tủa tan đi, dung dịch trở lại SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O SO2 + CaSO3 + H2O -> Ca (HSO3) Tạo kết tủa keo trắng CO2 + NaAlO2 + H2O -> Al (OH)3 + NaHCO3 AlCl3+ 3NaAlO2 + 6H2O -> 4Al(OH)3 + 3NaCl Tạo khí khơng mầu kết tủa mầu nâu đỏ 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O-> 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2 Ghi chú: tượng ghi đủ, 0,5 điểm, thiếu không rõ ràng không điểm + khối lượng hỗn hợp = Câu 2: 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 15 7,5 gam + Nếu thi nghiệm mà HCl dư thí nghiệm tăng lượng Axit -> Khối lượng muối tạo phải không đổi (Điều trái với giả thiết) Vậy thí nghiệm 1: Kim loại cịn dư, Axit thiếu +Nếu tồn lượng axit HCl thí nghiệm tạo muối lượng muối phải Biểu Điểm 0,5đ 0,5đ 27,9.800 37,2 gam Theo đầu lượng muối thu 600 32,35gam (37,2 > 32,35) thí nghiệm : axit HCl cịn dư, kim loại hết Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) Khối lượng hỗn hợp KL =7,5 gam ; Khối lượng muối khan = 32,35 gam Độ tăng khối lượng ( lượng Cl HCl ) = 32,35 - 7,5 = 24,85 gam ThuVienDeThi.com 0,5đ 0,5đ 0,5đ nHCl tham gia phản ứng : 24,85 0,7 mol nH = 0,35 mol 35,5 0,5đ + VH = 0,35.22,4 =7,84 lit - Số mol HCl tham gia phản ứng thí nghiệm 1: Nồng độ mol dung dịch axit (x) = 27,9.0,7 0,6mol 32,35 0,6 1M 0,6 0,5đ 0,6 n H2 = = 0,3 + VH = 0,3 22,4 = 6,72 lit 2 Sau thí nghiệm thể tích H2 thu :7,84 + 6,72 =14,56 lit gọi a,b số mol kim loại Al Mg hỗn hợp từ (1) (2) 27a 24b 7,5 3a 2b 0,7 0,5đ có : Câu 3: a = 0,1 mAl = 2,7 gam % Al = 36% b = 0,2 mMg = 4,8gam % Mg = 64% 1/ Dung dịch B kết tủa với BaCl2,B có muối có gốc axit tạo kết tủa với Ba; H2SO4 Dung dịch C có phản ứng với Zn cho khí H2, C có axit =>B phải H2SO4 muối M(HSO4)n Vậy chất ban đầu : H2SO4 SO3, H2SO4.nSO3 muối M(HSO4)n - Các phương trình phản ứng : BaCl2 + H2SO4 BaSO4+2HCl (1) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (2) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (3) Theo phương trình phản ứng ta có nH2SO4 = nH2 = * Trường hợp 1: A H2SO4n H2SO4 = * Trường hợp 3: A H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 +nH2O (n+1) H2SO4 Ta có 6,58 0,08 98 80n n n =7 Công thức phân tử A H2SO4.7H2O * Trường hợp 4: A muối M(HSO4)n 2M(HSO4)n +nBaCl2 2MCln + 2nBaSO4 + 2nHCl Theo BTNT ta có: 2M(HSO4)n 2nHCl nH2 ThuVienDeThi.com 0,5đ 0,5đ 1,792 0,08mol 22,4 6,58 0,067 0,08 ( Lọai) 98 6,58 * Trường hợp 2: A SO3nSO3 = 0,08225 0,08 80 0,5đ (Loại) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ => 0,16/n mol 0,08 mol MM(HSO4)n = 6,58: (0,16/n)= 41,125.n => loại 2/ Khối lượng dung dịch D là: m BaCl2 = 4,66.208 4,16 gam 233 mdd = 6,58 +100 + 4,16 + 0,08.65 - 0,08.2 - 4,66 = 111,12 gam nZnCl2 = nBaSO4 = 0,2 mol nZnSO4 = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol 0,5đ C% ZnCl2 = 0,02.136 100 2,45% 111,12 C%ZnSO4 = 0,06.161 100 8,69% 111,12 Câu 0,5đ a Tách FeO khỏi hổn hợp FeO, Cu, Fe FeO Cu Fe Pt : Cu, Fe phản ứng + FeCl b Tách Ag2O Ag2O SiO2 Al2O3 FeO không tan thu đựơc FeO Cu + FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Ag2O không tan thu Ag2O + NaOH to Pt: SiO2 + 2NaOH Al2O3 + 2NaOH Câu 1,0đ 1,0đ SiO2 phản ứng Al2O3 Na2SiO3 + H2O 2NaAlO2 + H2O Xác định Y, Z, M: - Đặt số mol chất = a(mol) K2O + H2O 2KOH ; a 2a KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O a a a NH4Cl + KOH KCl + NH3 + H2O a a BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl a a Vậy : Y NH3 ; dung dịch Z : KCl ; M : BaCO3 ThuVienDeThi.com 0,5đ (mol) 0,5đ (mol) (mol) 0,5đ (mol) 0,5đ Câu 6: a, �� = 2��4 100.4,9 = 0,05 ��� 100.98 ��� ��� �ư = 100 + 2,08 + 102,08 � 102,08.1,056 �� �� �ư = = 0,011 ��� 100.98 �� �� �ư = 0,039 ��� PTHH �� � � + 0,039 y �ℎỉ �ó → ��(��4)� + ��2� (1) � ��� -> mH O 0,5đ x> (g) Đặt nCuSO H O t¸ch = a(mol) -> mCuSO4 tách = 160 a (g) mH O tách = 5.a.18 = 90 a(g) Xét t0 = 100C 0,5đ CTHH oxit Fe2O3 Đổi: 1.5 kg = 1500 (g) - Xét t0 = 800C; Đặt: mCuSO (ở 800C) = x (g) x 100 x 532,258 1500 x 967,742( g ) 0,5đ � 0,039 2� (�� + 16�) = 2,08 ⇒� = 18,667 � � 2� = ;� = 56 �ℎỏ� �ã� � �à ��; � Ta cả: 55 = 0,5đ ��� 0,039 mol Từ PTHH ta có: b, ��2��4 0,5đ 0,5đ 0,5đ Khi 17,4 532,258 160a 100 a 2,52(mol ) 967,724 90a => mCuSO H O t¸ch = 2,52.250=630 (g) Ghi chú: Hs làm cách khác cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com 0,5đ ... HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Mơn: Hóa học Năm học: 2015- 2016 Thời gian làm bài: 150 phút Đáp Án Câu 1.a 1.b 1.c 1.d Lúc đầu bọt khí ra,sau thấy có kết tủa trắng xuất không bền sinh chất kết... ThuVienDeThi.com 0,5đ (mol) 0,5đ (mol) (mol) 0,5đ (mol) 0,5đ Câu 6: a, �� = 2��4 100.4 ,9 = 0,05 ��� 100 .98 ��� ��� �ư = 100 + 2,08 + 102,08 � 102,08.1,056 �� �� �ư = = 0,011 ��� 100 .98 �� ��... = 100C 0,5đ CTHH oxit Fe2O3 Đổi: 1.5 kg = 1500 (g) - Xét t0 = 800C; Đặt: mCuSO (ở 800C) = x (g) x 100 x 532,258 1500 x 96 7,742( g ) 0,5đ � 0,0 39 2� (�� + 16�) = 2,08 ⇒� = 18,667 � � 2�