Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 9 năm học 2011 2012 môn: Hóa học27708

UBND HUYỆN NGỌC HỒI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2011-2012 Mơn: Hóa học Ngày thi: 14/02/2012 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ BÀI: (Đề thi có 01 trang) CÂU I: ( 5,0 điểm) 1- Trình bày phương pháp tinh chế Ag bị lẫn tạp chất Al, Fe, Cu 2- Nêu tượng xảy viết PTHH cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3 3- Để mẩu sắt lâu ngày khơng khí (chỉ chứa nitơ oxi) thu chất rắn A chứa chất Cho chất rắn A tác dụng hết với dd HCl thu hỗn hợp dd B khí C, cho B phản ứng hồn tồn với dd NaOH thu kết tủa D, nung D ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E chứa chất Tìm chất có A,B,C,D, E Viết PTHH xảy CÂU II: (3,0 điểm) 1- Xác định chất A,B,X,Y,Z,D,E,G viết phương trình hố học theo sơ đồ sau: + X, t0 A A + Y, t0 +B +E Fe → D → G (Biết A + B → D + G + H2O ) A + Z, t0 2- Một nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử 40, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 a/ Xác định vị trí nguyên tố A bảng hệ thống tuần hồn, tên ngun tố A b/ Viết phương trình hóa học điều chế A từ oxit c/ Cho dây làm từ nguyên tố A vào dung dịch CuSO4 Quan sát tượng, viết phương trình hóa học phản ứng CÂU III: (4,0 điểm) 1- Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí (đktc) Tính V m 2- Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO4 0,2 mol FeSO4 dung dịch Y chứa muối tan Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y CÂU IV: (4,0 điểm) 1- Có miếng sắt, miếng có khối lượng a gam, miếng có khối lượng b gam Cho miếng tác dụng với Cl2 dư Cho miếng tác dụng với dung dịch HCl dư Tìm mối quan hệ a b, biết khối lượng muối sinh trường hợp 2- Cho 10,52 g hỗn hợp kim loại dạng bột gồm Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng ml dung dịch HCl 1,25M? CÂU V: (4,0 điểm) Để hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị (II) kim loại hóa trị (III) phải dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X khí Y ( Kim loại hóa trị II đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học ) a/ Cô cạn dung dịch X sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan b/ Tính thể tích khí Y ( đktc ) thu c/ Nếu cho kim loại hóa trị (II) Zn có số mol lần số mol kim loại hóa trị (III) Xác định tên kim loại hóa trị (III) (Học sinh sử dụng bảng tuần hồn máy tính bỏ túi) ThuVienDeThi.com UBND HUYỆN NGỌC HỒI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÂU I II III HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2011-2012 Mơn: Hóa học (Bảng Hướng dẫn gồm trang) NỘI DUNG 1- Dùng dd HCl AgNO3 dư; viết PTHH Lọc lấy chất rắn, thu Ag tinh khiết 2- Viết PTHH - Hiện tượng: Lúc đầu có khí ra, sau xuất kết tủa trắng không bền bị phân huỷ tạo Ag2O màu đen 3- Viết PTHHVậy chất rắn A : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 - A tác dụng hết với dd HCl: (4 PTHH) => dd B là: FeCl2, FeCl3 Khí C là: H2 - Cho B tác dụng với NaOH (2 PTHH) => Kết tủa D là: Fe(OH)2; Fe(OH)3 - Nung D ngồi khơng khí => Vậy E là: Fe2O3 t0 t0  2Fe2O3 + 4H2O  Fe2O3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2  2Fe(OH)3  1- Xác định chất, viết PTHH 0,25 đ Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O (A) (B) (D) (G) (X) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2 (Y) (Z) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 (E) 2- a) Gọi n, p, e nơtron, proton, electron A - Theo đề: n + p + e = 40 (1) - Vì nguyên tử trung hòa điện nên p = e - (1)  2p + n = 40 (*) - Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 => 2p – n =12 (**) - Giải (*) (**) ta p = 13; n = 14  A thuộc số 13, chu kì 3, nhóm III bảng tuần hoàn => A nguyên tố nhôm (Al) criolit b)  Điều chế A từ oxit: 2Al2O3 đpnc,   4Al +3O2 c)  HT: Có chất màu đỏ bám vào dây nhôm Nhôm tan dần, màu xanh dung dịch nhạt dần  Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 +3Cu 1- Fe + Cu (NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (1) 0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol - Vì phản ứng xảy hồn tồn mà sau thu hỗn hợp kim loại, suy Fe dư, Cu(NO3) HCl phản ứng hết - Thể tích hidro sinh (đktc): = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l) - m Fe dư: m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16); mCu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (g) - Vì m Fe  mCu  (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m => m = 33,067(gam) 2- Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2) - Theo (1), nCu = nZnSO = nZn tgpư = n CuSO = 0,1 (mol) - Sau (1), CuSO4 phản ứng hết, Zn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) tgpư (2) ThuVienDeThi.com ĐIỂM 1,0 1,0 1,0 1,0 0,25 0,25 0,5 1,5 0,75 0,25 0,5 1,0 1,0 - Theo (2), n Fe  n ZnSO4  n FeSO4 tgpu  n Zn  0,1(mol ) IV V - Sau (2), Zn phản ứng hết, FeSO4 dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) - Tổng số mol ZnSO4 tạo là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) - Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,1 mol FeSO4 0,2 mol ZnSO4 - mdd sau pư = mZn + mX – mCu – mFe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam) 0,1.152 0,2.161 - C% FeSO4 là: C% ZnSO4 là: 100  15,05% 100  31,9% 101 101 1- Viết PTHH a b  162,5   127  a  0,7815b - Lý luận, theo giả thiết: 56 56 2- Đặt x, y, z số mol Mg, Al, Cu 10,52g hỗn hợp 2Mg + O2 (1) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (4)  2MgO x 0,5x x x 2x 4Al + 3O2  2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (5) y 0,75y 0,5y 0,5y 3y 2Cu + O2 (3) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (6)  2CuO z 0,5z z z 2z 17,  10,52 - nO2  = 0,215mol 32 0,86 - Từ PT 4,5,6 => nHCl cần: 0,215   0,86(mol ) - VddHCl   0,688(lít ) 1,25 a/ Gọi kim loại hóa trị (II) A; nguyên tử khối a số mol x Gọi kim loại hóa trị (III) B; nguyên tử khối b số mol y Số mol HCl cần dùng: 170 ml = 0,17 lít - n HCl  0,17   0,34(mol ) - Theo đề ta có: ax + by = (*)  ACl2 + H2 - PTHH: A + 2HCl  (1) x mol 2x mol x mol x mol  2BCl3 + 3H2 - PTHH: 2B + 6HCl  (2) y mol 3y mol y mol 1,5y mol - Từ (1) (2) n HCl  x  y  0,34  x  1,5 y  0,17 (**) - Vậy khối lượng hỗn hợp muối thu được: mhh  (a  71) x  (b  106,5) y  16,07( gam) b/ Từ (1) (2) thể tích khí Y thu (đktc): VY  ( x  1,5 y )  22,4  3,808(lít ) c/ Theo đề kim loại hóa trị (II) Zn nZn = y Hay: y = 5x (***) - Thế (***)vào (**) ta được: x  1,5  x  0,17  x  0,02 ; y  0,1 - Thế x; y vào (*) ta được: 65  0,02  b  0,1   b  27 - Vậy kim loại có hóa trị (III) Al 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 0,5 0,5 1,0 - - - - - - - Hết - - - - - - - - - ThuVienDeThi.com ...UBND HUYỆN NGỌC HỒI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÂU I II III HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2011- 2012 Mơn: Hóa học (Bảng Hướng dẫn gồm... suy Fe dư, Cu(NO3) HCl phản ứng hết - Thể tích hidro sinh (đktc): = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l) - m Fe dư: m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16); mCu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (g) - Vì m Fe  mCu  (m –... 0,2.161 - C% FeSO4 là: C% ZnSO4 là: 100  15,05% 100  31 ,9% 101 101 1- Viết PTHH a b  162,5   127  a  0,7815b - Lý luận, theo giả thi? ??t: 56 56 2- Đặt x, y, z số mol Mg, Al, Cu 10,52g hỗn