các công thức giải nhanh sẽ giúp bạn tiết kiệm thời gian làm bài hiệu quả hơn
1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 : n kết tủa =n OH - – n CO2 (Đk:n ktủa CO2) 2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH) 2 hoặcBa(OH) 2 : n CO3 - = n OH - – n CO2 So sánh với n Ba 2+ hoặc n Ca 2+ để xem chất nào phản ứng hết (Đk:n CO3 - CO2) 3. Tính V CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thu được lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n CO2 = n ktủa +) n CO2 = n OH - - n ktủa 4. Tính V dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n OH - = 3n ktủa +) n OH - = 4n Al 3+ – n ktủa 5. Tính V dd HCl cầncho vào dd Na[Al(OH)] 4 (hoặc NaAlO 2 ) để xuất hiện lượngkết tủa theo yêu cầu: +) n H + = n ktủa +) n H + = 4n Na[Al(OH)]4 - – 3n ktủa 6.Tính V dd NaOH cần cho vào dd Zn 2+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n OH - = 2n ktủa +) n OH - = 4n Zn 2+ –2n ktủa 7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loạibằng H 2 SO 4 loãng giải phóng H 2 : m sunfat = m h 2 + 96n H2 8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H 2 : m clorua = m h 2 +71n H2 9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kimloại bằng H 2 SO 4 loãng: m sunfat = m h 2 + 80n H2SO4 10.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxitkim loại bằng dd HCl: m clorua = m h 2 +27,5n HCl 11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kimloại bằng dd HCl vừa đủ: m clorua = m h 2 +35,5n HCl 12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp cáckim loại bằng H 2 SO 4 đặc,nóng giải phóng khí SO 2 : m Muối = m kl +96n SO2 13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp cáckim loại bằng H 2 SO 4 đặc,nóng giải phóng khí SO 2 ,S, H 2 S: m Muối = m kl + 96(n SO2 + 3n S +4n H2S ) 14. Tính số mol HNO 3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại: n HNO3 = 4n NO + 2n NO2 + 10n N2O +12n N2 +10n NH4NO3 ?Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng0. +) Giá trị n HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. +)Chú ý khi tác dụng vớiFe 3+ vì Fe khử Fe 3+ về Fe 2+ nên số mol HNO 3 đã dùng đểhoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phảinói rõ HNO 3 dư bao nhiêu %. 15. Tính số mol H 2 SO 4 đặc,nóng cần dùngđể hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO 2 duy nhất: n H2SO4 = 2n SO2 16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợpcáckim loại tác dụng HNO 3 ( không có sự tạo thành NH 4 NO 3 ): m muối = m kl + 62( 3n NO + n NO2 + 8n N2O +10n N2 ) ?Lưu ý: +) Không tạo ra khínào thì số mol khí đó bằng 0. +) Nếu có sự tạo thành NH 4 NO 3 thì cộng thêm vào m NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron. +) Chú ý khi tác dụngvới Fe 3+ ,HNO 3 phải dư. 17.Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và cácoxit sắt tác dụng với HNO 3 dư giải phóng khí NO: m Muối = 242/80.(m h 2 + 24n NO ) 18.Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợpgồm Fe,FeO, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc,nóng,dư giải phóng khí NO 2 : m Muối = 242/80.(m h 2 + 8n NO2 ) ?Lưu ý: Dạng toán này, HNO 3 phải dư để muối thu được là Fe(III).Không đượcnói HNO 3 đủ vì Fe dư sẽ khử Fe 3+ về Fe 2+ : Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO 2 thì công thức là: m Muối = 242/80.(m h 2 + 8.n NO2 +24.n NO ) 19.Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợpgồm Fe,FeO, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc,nóng,dư giải phóng khí SO 2 : m Muối = 400/160.(m h 2 + 16n SO2 ) 20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt nàybằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO 3 loãng dưđược NO: m Fe = (m h 2 + 24n NO ) 21. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt nàybằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO 3 loãng dưđược NO 2 : m Fe = 56/80.(m h 2 + 8n NO2 ) 22.Tính V NO ( hoặc NO 2 ) thu được khi cho hỗn hợpsản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng vớiHNO 3 : n NO = 1/3.[3.n Al + (3x -2y)n FexOy n NO2 = 3n Al + (3x -2y)n FexOy 23. Tính pH của ddaxit yếu HA: pH = – (log K a + logC a ) hoặc pH = –log( xC a ) (Với x là độ điện li của axit trong dung dịch.) ? Lưu ý: côngthức này đúng khi C a không quá nhỏ (C a > 0,01M) 24. Tính pH của ddhỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA: pH = –(log K a + logCa/Cm ) ( Dd trên được gọi là dd đệm) 25. Tính pH của dd axit yếu BOH: pH = 14 + 1/2.(log K b + logC b ) 26. Tính hiệu suấtphản ứng tổng hợp NH 3 : (Tổng hợp NH 3 từ hỗn hợp gồm N 2 và H 2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3) H% = 2 – 2Mx/My (Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau) ?Lưu ý: % V NH3 trong Y được tính: %V NH3 = Mx/My –1 27. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M n+ với dd kiềm. Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol OH - dùng để M n+ kết tủa toànbộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là : n OH - = 4n M n+ = 4n M 28. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M n+ với dd MO 2 n- 4 (hay [M(OH)4] n-4 ) với dd axit: Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol H + dùng để kết tủa M(OH) n xuấthiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là : n H + = 4n MO2 n-4 = 4n [M(OH)4] n-4 29.Tính m gam Fe 3 O 4 khi dẫn khí CO qua,nung nóngmột thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO 3 loãng dư được khí NO là duy nhất: m = 232/240.( m x + 24n NO ) ?Lưu ý: Khối lượng Fe 2 O 3 khi dẫn khí CO qua,nungnóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO 3 loãng dư được khí NO là duy nhất: m = ( m x + 24n NO ) 30. Tính m gam Fe 3 O 4 khi dẫn khí CO qua,nung nóngmột thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư được khí SO 2 là duy nhất: m = 232/240.( m x + 16n SO2 ) ?Lưu ý: Khối lượng Fe 2 O 3 khi dẫn khí CO qua,nungnóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư được khí SO 2 là duy nhất: m = ( m x + 16n SO2 ) (cont ) . số mol HNO 3 đã dùng đểhoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phảinói rõ HNO 3 dư bao nhiêu %. 15. Tính số mol H 2 SO 4. vì Fe dư sẽ khử Fe 3+ về Fe 2+ : Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO 2 thì công thức là: m Muối = 242/80.(m h 2 + 8.n NO2 +24.n NO ) 19.Tính khối lượng