Đang tải... (xem toàn văn)
D. Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng có thể tăng hoặc giảm hoặc không đổi. Giảm nhiệt độ phản ứng xuống b. Tăng áp suất bằng cách giảm thể tích toàn hệ.. Chất xúc tác là chất làm tăn[r]
(1)Để thu SO3 nhiều hơn, người ta vận dụng phương pháp nào?
A Giảm nồng độ khí SO2 B Giảm áp suất tăng nhiệt độ C Giảm áp suất giảm nhiệt độ D Tăng thêm nồng độ khí O2
Câu 2: Trong trình sản xuất gang, xảy phản ứng: Fe O2 (r)3CO (k) 2Fe3CO2 (k) H > 0 Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng?
A Tăng nhiệt độ phản ứng B Tăng áp suất chung hệ C Tăng kích thước quặng Fe2O3 D Nén khí CO2 vào lò
A N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k) B N2(k) + O2(k) € 2NO(k) C 2NO(k) + O2(k) € 2NO2(k) D 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) Câu 3: Khi hịa tan SO2 vào H2O có cân sau: SO2 H O2 H HSO3
Cân chuyển dịch phía cho thêm NaOH?
A Phải B Không xác định C Trái D Không thay đổi Câu 4: Trường hợp sau có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?
A Đưa lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí vào bình có chứa khí oxi B Quạt bếp than cháy
C Thay nhôm hạt bột nhôm tác dụng với dung dịch HCl D Pha loãng dung dịch chất tham gia phản ứng
Câu 5: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân nào? A Phản ứng thuận kết thúc
B Phản ứng nghịch kết thúc
C Tốc độ phản ứng thuận nghịch
D Nồng độ chất tham gia phản ứng sản phẩm Câu 6: Cho cân sau đây: CaCO3(r) € CaO(r) + CO2(k) ΔH > Yếu tố sau không làm cho cân chuyển dịch? Hãy chọn kết luận sai
A Nhiệt độ B Nồng độ chất tham gia phản ứng C Chất xúc tác D Người tiến hành phản ứng
Câu 7: Cho phản ứng trung hòa: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Nồng độ ban đầu to 0,25M 0,48M
Nếu thời điểm t1 nồng độ H2SO4 0,013M nồng độ NaOH là:
(2)a b c A Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng
B Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng giảm không đổi C Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng giảm
D Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng không đổi
Câu 9: Người ta thường sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi Biện pháp kỹ thuật không sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vơi?
A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nồng độ khí cacbonic
C Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi Câu 10: Cho biết cân sau: H2(k) + Cl2(k) € 2HCl(k) ΔH <
Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau? Giải thích? a) Giảm nhiệt độ phản ứng xuống
b) Tăng nồng độ H2
c) Tăng áp suất cách giảm thể tích tồn hệ d) Tăng nhiệt độ
TRẢ LỜI
(3)Nồng độ ban đầu to 0,5M 0,6M
Nếu thời điểm t1 nồng độ NaOH 0,25M nồng độ HCl là:
A 0,12M B 0,15M C 0,25M D 0,35M
Câu 2: Cân chuyển dịch sang phải tăng áp suất?
A N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k) B N2(k) + O2(k) € 2NO(k)
C 2NO2(k) € 2NO(k) + O2(k) D FeO(r) + CO(k) € Fe(r) + CO2(k) Câu 3: Ý sau đúng?
A Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học B Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại
C Ở trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình phản ứng phải D Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hóa học
Câu 4: Trường hợp sau có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?
A Đưa lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí vào bình có chứa khí oxi B Tăng nồng độ dung dịch chất tham gia phản ứng
C Quạt bếp than cháy
D Thay bột nhôm nhôm hạt tác dụng với dung dịch HCl
Câu 5: Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k) € PCl3(k) + Cl2(k) ΔH > Yếu tố sâu tạo nên tăng lượng PCl3 cân bằng?
A Giảm áp suất B Thêm PCl5 vào C Tăng nhiệt độ D Cả A, B C Câu 6: Yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu?
A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D người tiến hành phản ứng Câu 7: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) ΔH <
Để cân chuyển dịch theo chiều thuận, người ta vận dụng phương pháp nào? A Giảm nồng độ khí SO2 B Giảm nồng độ khí O2
C Giảm áp suất giảm nhiệt độ D Tăng áp suất giảm nhiệt độ
Câu 8: Khi cho lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy kết tủa xuất trước Điều chứng tỏ điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng
(4)a b c A Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng giảm
B Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng không đổi C Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng
D Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng giảm không đổi Câu 10: Cho biết cân sau: A2(k) + B2(k) € 2AB(k) ΔH > Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau? Giải thích?
a Giảm nhiệt độ phản ứng xuống b Tăng nồng độ khí A2
c Tăng áp suất cách giảm thể tích tồn hệ d Tăng nhiệt độ phản ứng
TRẢ LỜI
(5)Nồng độ ban đầu to 0,35M 0,75M
Nếu thời điểm t1 nồng độ KOH 0,15M nồng độ H2SO4 là:
A 0,35M B 0,15M C 0,25M D 0,05M
Câu 2: Định nghĩa sau đúng?
A Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, bị thay đổi phản ứng
B Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng
D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng
Câu 3: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất biểu diễn ba hình Kết luận sau đúng ?
Tốc độ phản ứng
¸p st cđa hƯ
Tốc độ phản ứng
¸p st cđa hƯ
Tốc độ phản ứng
¸p st cđa hÖ a b c A Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng
B Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng giảm
C Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng giảm không đổi D Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng không đổi
Câu 4: Trong phản ứng điều chế khí oxi phịng thí ngiệm cách nhiệt phân muối kali clorat, biện pháp sau sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
a) Dùng chất xúc tác mangan đioxit (MnO2)
b) Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi
d) Dùng kali clorat mangan đioxit khan
Hãy chọn phương án số phương án sau:
A b, c, d B a, b, d C a, b, c D a, c, d
Câu 5: Cân chuyển dịch thay đổi áp suất?
A N2(k) + O2(k) € 2NO(k) B N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k)
(6)A Giảm nồng độ khí SO2 B Giảm nồng độ khí O2
C Giảm áp suất giảm nhiệt độ D Tăng áp suất giảm nhiệt độ Câu 8: Cho cân sau đây: H2(k) + Cl2(k) € 2HCl(k) ΔH<
Yếu tố sau không làm cho cân chuyển dịch?
A nhiệt độ B tăng nồng độ H2
C chất xúc tác áp suất D giảm nồng độ Cl2 Câu 9: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng nào?
A Nồng độ chất tham gia phản ứng sản phẩm B Phản ứng thuận kết thúc
C Phản ứng nghịch kết thúc
D Tốc độ phản ứng thuận nghịch Câu 10: Cho biết cân sau:
2A(k) + B(k) € 3C(k) ΔH <
Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau? Giải thích? a Giảm nhiệt độ phản ứng xuống
b Lấy bớt C khỏi hệ
c Tăng áp suất cách giảm thể tích tồn hệ d Tăng nhiệt độ phản ứng
TRẢ LỜI