Đề thi học sinh giỏi lớp 9 Môn: Hoá học19930

Đề thi học sinh giỏi lớp Môn : Hoá häc Thêi gian: 150  -Câu 1: Em hÃy điền (Đ) sai (S) vào mệnh đề sau, sai sửa lại a) Hỗn hợp nhiều nguyên tố trộn lẫn víi b) Trong hiƯn t­ỵng vËt lý cã thĨ có chất sinh c) Chất nguyên chất chất nguyên tố hoá học tạo nên d) Hợp chất chất từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên Câu 2: Phản ứng dùng để điều chế CuS phòng thÝ nghiÖm: a) Cu(OH)2 + H2S b) CuCl2 + K2S c) Cu + S d) CuSO4 + H2S C©u 3: Giải thích tượng? Viết phương trình hoá học xảy 1) Hoà tan hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước dung dịch A a) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A không thấy tượng gì? b) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A thu dung dịch B khí C Cho dung dịch B vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy cã kÕt tđa c) Cho tõ tõ dung dÞch A vào bình đựng dung dịch HCl thấy có khí bay 2) Thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi cã kÕt tđa xt hiƯn cµng nhiỊu TiÕp tơc thổi lại thấy kết tủa tan Câu 5: Hoà tan 19 g hỗn hợp X gồm muối Cacbonat Hiđrôcacbonat kim loại hoá trị I vào dung dịch HCl dư thấy tạo 0,2 mol khí a) Xác định công thức phân tử % khối lượng muối? b) Hoà tan 19 g hỗn hợp X vào nước 200 ml dung dịch, thêm từ từ vào dung dịch HCl 1M làm thoát V lít khí CO2 (đktc) thu dung dịch Y Người ta thêm vào dung dịch Y lượng Ca(OH)2 dư thấy tạo 11,5g kết tủa Tính giá trị V nồng độ mol/lit chất Y Câu 6: Nung 22g Cu(OH)2 cho 25,8 g chÊt r¾n TÝnh số nguyên tử oxi có 25,8 g chất rắn B ? DeThiMau.vn Đáp án đề thi học sinh giỏi lớp Môn : Hoá học Thời gian: 150 phút  -C©u 1: dÃy biến hoá là: lấy d·y sau: a) Al (1) AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) Al2(SO4)3 b) Al (7) Al2(SO4)3 (8) AlCl3 (9) Al(OH)3 c) Al (10) Al2(SO4)3 (11) Al(OH)3 (12) AlCl3 PTHH minh ho¹: (1) : 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + H2 (1) (dd) (dd) (k) (2) : AlCl3 (dd) + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl (dd) (1) (dd) (3) : 2Al(OH)3 (1) (7) : 2Al (1) (8) : + 6H2O (l) + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 (l) (dd) Al2(SO4)3 (dd) (9) : AlCl3 (dd) + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 (dd) (dd) + 3BaCl2 (dd) + NaOH (dd) + H2 (k) -> 2AlCl3 (dd) -> Al(OH)3 (2) + 3NaCl (dd) (10): Gièng ph­¬ng tr×nh thø (11): Al2(SO4)3 + 6NaOH -> Al(OH)3 (dd) (dd) ( 1) (12): 2Al(OH)3 + 3H2SO4 + BaSO4 (1) + 3Na2SO4 (dd) -> Al2(SO4)3 + H2O C©u 2: PTHH điều chế CuCl từ Cu kim loại lµ: a) Cu CuO CuCl2 PTHH: 2Cu (1) + O2 t0 (k) CuO (1) DeThiMau.vn CuO + 2HCl -> CuCl2 b) Cu + Cl2 t0 CuCl2 (1) (k) c) S¬ ®å ®iÒu chÕ : Cu CuSO4 PTHH: Cu + H2SO4 t0 (1) Cu SO4 + 2BaCl2 (dd) (dd) + H2O CuCl2 Cu SO4 + SO2 + 2H2O (dd) (k) (l) -> CuCl2 + BaSO4 (dd) (r) a) Sơ đồ ®iÒu chÕ nh­ sau: Cu (1) Cu(NO3)2 (2) Cu(OH)2 (3) CuCl2 PTHH: (1): Cu + 4HNO3 (2) : Cu(NO3)2 + (dd) (3) : Cu(OH)2 e) f) t0 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (dd) (k) (l) 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 (dd) (1) (dd) + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O 3Cu + 2AuCl3 -> 3CuCl2 + 2Au (1) (dd) (dd) (1) 2Cu + O2 + 4HCl t0 2CuCl2 + 2H2O ( Sục O2 liên tiếp vào hỗn hợp Cu HCl ) g) Cu + FeCl3 -> FeCl2 + CuCl2 VËy PTHH ®iỊu chÕ trùc tiÕp CuCl tõ Cu lµ: Cu + Cl2 t0 CuCl2 3Cu + 2AuCl3 -> 2Au + 3CuCl2 2Cu + O + 4HCl -> CuCl2 Cu + 2FeCl3 + 2H2O -> 2FeCl2 + CuCl2 Câu 3: ( Phương pháp tăng giảm khối l­ỵng ) PTHH: FeO + CO -> Fe + CO2 DeThiMau.vn (1) (k) (1) (k) Ta thÊy cø Mol chất rắn FeO chuyển thành Fe khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm 16g => x mol FeO chuyển thành Fe khối lượng giảm lµ: 3,6 - 3,2 = 0,4 (g) => 16 0,04 = ξ  0,025(mολ ) 0,04 16 ξ => Sè mol FeO d­ lµ: 0,05 – 0,025 = 0,025 (mol) VËy sau ph¶n øng cã: 0,025 mol Fe chÊt r¾n 0,025 mol FeO chÊt r¾n 0,025 mol CO chÊt khÝ => Sè nguyªn tư oxi cã chÊt rắn sau phản ứng số nguyên tử oxi có FeO dư Mặt khác : Trong mol FeO cã mol nguyªn tư oxi  Trong 0,025 mol FeO cã 0,025 mol nguyªn tư oxi  Số nguyên tử oxi là: 0,025 6,023 1023 = 0,15 1023 nguyên tử O Vậy sau phản ứng, chất rắn thu có: 0,15 1023 nguyên tử O Câu 4: Gọi x khối lượng CuSO4 5H2O cÇn lÊy ( x > ) y khối lượng dung dịch CuSO4 4% (y > 0) Do sau pha chÕ, t¹o 500 g dung dÞch 8% => x + y = 500 (g) (1) - Mặt khác : * Trong 250 g CuSO4.5H2O cã 160 g CuSO4 vµ 90 g H2O => Trong x g CuSO4.5 H2O cã 160 ξ 90 ξ γΗ Ο γΧυΣΟ vµ 250 250 * Trong y g dung dịch CuSO4 4% có khối lượng CuSO4 : mct = m δδ Χ % ψ.4% =  0,04 ψ 100% 100% (g) => Khi pha chÕ tæng khối lượng chất tan là: 160. 16 + 0,04 y = + 0,04 y 250 25 (g) − Dung dÞch sau phản ứng có nồng độ 8% => 16  0,04 ψ 25 100%  8% 500 16ξ + 0,04 y = 500 0,08 25 16x + y = 1000 (2) Tõ (1) vµ (2) ta cã hƯ phương trình: DeThiMau.vn 500 ξ  33,3   16 ξ  ψ  1000  ψ  466,7 VËy cÇn lÊy 33,3 g CuSO4.5 H2O vào 446,7 g dung dịch CuSO4 4% để 500g dung dịch CuSO4 8% Câu 5: a) Khi cho Al vào dung dịch H2SO4 loÃng Hiện tượng : Miếng nhôm tan dần Có bọt khí thoát bề mặt miếng nhôm PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 b) Khi cho nhôm vào dung dịch NaOH đặc có bọt khí thoát bề mặt miếng nhôm; chất rắn tan dần Đốt khí bay tạo tiếng nổ nhẹ, đốt xa ống dẫn khí; đốt sát ống dẫn khí sÏ cã ngän löa xanh PTHH: 2Al + 2NaOH + H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 (1) H2 + O2 -> H2O (2) PTHH (2) toả nhiệt làm chất khí ( có nước ) giÃn nở mạnh gây nên tiếng nổ c) Khi cho Al vào dung dịch MgSO4, tượng xảy Al cã tÝnh khư u h¬n Mg d) Khi cho Al vào dung dịch CuSO4 - Hiện tượng: Chất rắn màu đỏ bám vào nhôm Màu xanh lam dung dịch nhạt dần - PTHH: 2Al + 3CuSO4 -> Al2 (SO4)3 + 3Cu − Gi¶i thÝch: ChÊt rắn màu đỏ kim loại đồng Lượng CuSO4 giảm dần làm cho màu xanh lam (đặc trưng muối đồng) nhạt dần Câu 6: a) Gọi kim loại cần tìm M , có khối lượng mol nguyên tử lµ M (g) (M > 0) − Sè mol NaOH tham gia phản ứng là: n = Cu.V = 500 10-3 1M = 0,5 (mol) DeThiMau.vn − Do kim loại hoá trị II => muối cac bonat có công thức phân tử là: MCO3 có số mol x mol − PTHH: MCO3 + 2HCl -> MCl2 + H2O + CO2 Theo pthh: mol Theo thÝ nghiÖm: x mol 2mol 1mol 2x mol xmol − Khi sôc CO2 vào dung dịch NaOH , có PTHH sau: CO2 + NaOH -> NaH CO3 CO2 + 2NaOH -> Na2 CO3 (2) + H2O (3) xảy khả sau: - TH 1: Chỉ tạo muèi axit − TH 2: ChØ t¹o muèi trung hoà TH 3: Tạo muối *Trường hợp 1: ChØ t¹o muèi axit: CO2 + NaOH -> NaH CO3 0,5 mol 0,5 mol =>Khối lượng muối sau phản ứng là: 0,5.84 = 42 (g) (loại có 29,6 g muối * Trường hợp 2: Chỉ tạo muối trung hoµ: CO2 + 2NaOH -> Na2 CO3 + H2O Theo PTHH: 2mol 1mol Theo thÝ nghiÖm: 0,5 mol 0,25mol => Khối lượng muối sau phản ứng là: 0,25 160 = 26,5 (G) (LOạI ) *Trường hợp 3: DeThiMau.vn (1) Gọi a, b số mol Na2CO3 NaHCO3 NaOH + CO3 -> NaHCO3 Theo PTHH: 1mol Theo thÝ nghiÖm: bmol 1mol 1mol bmol bmol 2NaOH + CO2 -> Na2 CO3 Theo PTHH: 2mol 1mol Theo thÝ nghiÖm: 2a mol amol + H2O 1mol amol nNaOH = 0,5 = b + 2a (mol) mmuèi = 84b + 106a = 29,6 (g) α  0,2mολΝα ΧΟ3 β  0,1mολΝαΗΧΟ3 =>  − Tỉng sè mol CO2 lµ: νΧΟ2 = a + b = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) Tõ PTHH (1): M CO3 + 2HCl -> MCl2 + H2O + CO2 Theo PTHH: mol Theo thÝ nghiÖm: xmol => x = 2mol 1mol 2xmol 0,3mol 0,3.1 = 0,3 (mol) => Khối lượng M CO3 là: 0,3 (M + 60) = 25,2 0,3M +18 = 25,2 0,3M +18 = 25,2 M = 24 (g) DeThiMau.vn Nguyên tố kim loại có nguyên tử khối là: 24 có Mg Vậy kim loại cần tìm Mg c) Số mol HCl cần sử dụng là: 2x = 2.0,3 = 0,6 mol => Khèi l­ỵng HCl là: 0,6.36,5 = 21,9 (g) Khối lượng dung dịch HCl lµ :  Vdd HCl lµ V = 21,9.100%  300( γ ) 7,3% 300 δ   289(mλ ) m 1,038 DeThiMau.vn ...Đáp án đề thi học sinh giỏi lớp Môn : Ho¸ häc Thêi gian: 150 -Câu 1: dÃy biến hoá lµ: cã thĨ lÊy d·y sau: a) Al (1) AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) Al2(SO4)3 b) Al (7) Al2(SO4)3 (8) AlCl3 (9) Al(OH)3... là: 0,6.36,5 = 21 ,9 (g) Khối lượng dung dịch HCl :  Vdd HCl lµ V = 21 ,9. 100%  300( γ ) 7,3% 300 δ   2 89( mλ ) m 1,038 DeThiMau.vn ... tượng : Miếng nhôm tan dần Có bọt khí thoát bề mặt miếng nhôm PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 b) Khi cho nhôm vào dung dịch NaOH đặc có bọt khí thoát bề mặt miếng nhôm; chất rắn tan dần