Đề 1 thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa năm 2015 Chuyên Khoa học tự nhiên Lần 1 Thời gian làm bài: 90 phút15861

Đề thi thử THPT Quốc Gia mơn Hóa năm 2015 - Chuyên KHTN - Lần Thời gian làm bài: 90 phút Câu 1: Hịa tan hồn tồn 1,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Al dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng A 7,66 gam B 7,78gam C 8,25 gam D 7,72 gam Câu 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm NaCl KCl có vài giọt phenolphthalein, tượng quan sát A Dung dịch không màu chuyển thành hồng B Dung dịch không màu chuyển thành xanh C Dung dịch không màu D Dung dịch màu hồng Câu 3: Phân biệt dung dịch: H2N − CH2 − CH2COOH , CH3COOH , C2H5 − NH2, cần dùng thuốc thử A Natri kim loại B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Quỳ tím Câu 4: Đốt cháy rượu X, thu số mol nước gấp đôi số mol CO2 Rượu X cho A Rượu etylic B Glyxerol C Etylenglycol D Rượu metylic Câu 5Cho chất: CH3CH2OH, C2H6, CH3OH, CH3CHO, C6H12O6, C4H10, C2H5Cl Số chất điều chế trược tiếp axit axetic ( phản ứng ) A B C D Câu 6: Hấp thụ 3,36 lít CO2 vào 200,0 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH xM Na2CO3 0,4M thu dung dịch X có chứa 19,98 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NaOH dung dịch banđầu A 0,70M B 0,75M C 0,5M D 0,60M Câu 7: Đun nóng 3,42 gam mantozo dung dịch axit sunfuric lỗng, đun nóng Sau phản ứng, trung hòa axit dư cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thuđược 3,78 gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân mantozo A 69,27% B 87,5% C .62,5% D 75,0% Câu 8: Phenol phản ứng với chất số chất sau: NaOH, HCl, Br2, (CH3CO)2O, CH3COOH, Na, NaHCO3, CH3COCl ? A B C ThuVienDeThi.com D Câu 9: Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 3,12 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 1,95 gam Zn vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn thu 3,45gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 1,6 Câu 10: Một rượu đơn chức X có % khối lượng oxi phân tử 50% Chất X điều chế trực tiếp từ anđehit Y Công thức Y là: A CH3CHO B HCHO C CH3OH D CH3OCH3 Câu 11: Hỗn hợp X gồm kim loại A, B ( có hóa trị khơng đổi ) Chia X thành phần nhau: Phần 1: Hòa tan hết dung dịch HCl H2SO4, thu 3,36 lít H2 (đktc ) Phần 2: Hịa tan hết HNO3 lỗng thu V lít ( đktc) khí NO Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6 Câu 12: Trung hòa 4,2 gam chất béo X, cần ml dung dịch KOH 0,1 M Chỉ số axit chất béo X bằng: A B C D Câu 13: Dầu thực vật hầu hết lipit trạng thái lỏng A Chứa chủ yếu gốc axit béo no B Chứa chủ yếu gốc axit béo khơng no C Trong phân tử có gốc glixerol D Chứa axit béo tự Câu 14: Cho 10 ml rượu etylic 920 (khối lượng riêng rượu etylic 0,8 gam/ml ) tác dụng hết với Na th́ì thể tích khí sinh A 1,12 lít B 1,68 lít C 1,792 lít D 2,285 lít Câu 15: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn; 0,05 mol Cu; 0,3 mol Fe dung dịch HNO3 Sau kim loại tan hết thu dung dịch khơng chứa NH4NO3 khí NO sản phẩm khử nhất, Số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là: A 1,25 mol B 1,2 mol C 1,6 mol D 1,8 mol Câu 16: Hợp chất X (C9H8O2) có vịng benzen Biết X tách dụng dễ dàng với dung dịch brom thu chất Y có cơng thức phân tử C9H8O2Br2 Mặt khác, cho X tác dụng với NaHCO3thu muối Z có cơng thức phân tử C9H7O2Na Số chất thỏa mãn tính chất X : A chất B chất C chất D chất Câu 17: Cho khí H2S tác dụng với: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4/H+, oxi dư đun nóng, đung dịch F eCl3 , dung dịch ZnCl2 Số trường hợp xảy phản ứng là: ThuVienDeThi.com A B C D Câu 18 :Chất X có CTPT CxHyCl Trong X, clo chiếm 46,6% vể khối lượng Số đồng phân X là: A chất B chất C chất D chất Câu 19 :Hidrocacbon X (C6H12) tác dụng với HBr tạo dẫn chất monobrom Số chất thoả mãn tính chất X là: A chất B chất C chất D chất Câu 20 :Hợp chất C2H6O2 : A Rượu no chức B Andehit no chức C Este no đơn chức D axit no đơn chức Câu 21:Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp Al2O3 Fe3O4 đốt nóng Sau phản ứng thấy c̣n lại 14,14 gam chất rắn Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2dư thu 16 gam kết tủa Giá trị m A 18,82 B 19,26 C 16,7 D 17,6 Câu 22 :Trong công nghiệp, nhôm điều chế cách A điện phân dung dịch AlCl3 B điện phân nóng chảy Al2O3 C điện phân nóng chảy AlCl3 D dùng C khử Al2O3 nhiệt độ cao Câu 23 :Chất sau khả tham gia phản ứng trùng hợp A Toluen B Stiren C Caprolactam D Acrilonitrin Câu 24 : Cho Ba vào dung dịch dư riêng biệt sau đây: NaHCO3 ; CuSO4; (NH4)2CO3 ; NaNO3;MgCl2; KCl Số dung dịch tạo kết tủa : A B C D Câu 25 :Điện phân 500ml dung dịch NaCl 2M ( d=1,1 g/mL ) có màng ngăn xốp đến ởcực dương thu 17,92 lít ngừng điện phân Nồng độ % chất cịn lại dung dịch sau điện phân A 7,55% B 7,95% C 8,15% D 8,55% Câu 26 : Cho 13,0 gam bột Zn vào dung dịch có chứa 0,1 mol F e(NO3)3; 0,1 mol Cu(NO3)2và 0,1 mol AgNO3Khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A 17,20 gam B 14,00 gam C 19,07 gam ThuVienDeThi.com D 16,40 gam Câu 27 : Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CxHy COOH (COOH )2 thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam X tác dụng với lượng dư NaHCO3 thu 0,5 mol CO2 Giá trị m là: A 44 gam B 22 gam C 11 gam D 33 gam Câu 28 :Nhiệt phân chất sau: (NH4)2Cr2O7, CaCO3 , Cu(NO3)2, KMnO4, Mg (OH )2,AgNO3, NH4Cl Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 29 :Hoà tan a mol Fe dung dịch H2SO4 thu dung dịch X 12,32 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Cô cạn dung dịch X thu 75,2 gam muối khan Giá trị a là: A 0,4 B 0,6 C 0,3 D 0,5 Câu 30 : Khi cho ester X đơn chức tác dụng vừa đủ với NaOH thu 9,52 gam natri formiat 8,4 gam rượu Vậy X : A Metyl formiat B Etyl formiat C Propyl formiat D Butylformiat Câu 31 : Hoàn tan hoàn toàn 0,54 gam Al vào 200 mL dung dịch X chứa HCl 0,2M H2SO4 0,1 M thu dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 2M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu lớn là: A 40 ml B 60 ml C 80 ml D 30 ml Câu 32 : Có dung dịch riêng biệt, đựng lọ nhãn Ba(NO3)2, NH4NO3,NH4HSO4, NaOH,K2CO3 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch số dung dịch ? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 33 :Biết A α− aminoacid chứa nhóm amino nhóm carboxyl Cho 10,68 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 15,06 gam muối Vậy A là: A Caprolactam B Alanin C Glycin D Acid glutamic Câu 34 : Cho chất FeS, Cu2S, F eSO4, H2S, Ag, F e, KMnO4, Na2SO3, F e(OH )2 Số chất có thểphản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo khí SO2 là: A B C D Câu 35 :Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư đến phản ứng hoàn toàn thu 80 gam muối khan 2,24 lít SO2 (đktc) Vậy số mol H2SO4 đă tham gia phản ứng là: A 0,9 mol B 0,7 mol C 0,5 mol D 0,8 mol Câu 36 :Cho m gam KOH vào lít dung dịch KHCO3 a mol/l thu lít dung dịch X Chia X thành phần Cho phần tác dụng với BaCl2 dư thu 15,76 gam kết tủa Mặt khác, cho phần vào dung dịch CaCl2 dư đun nóng, sau phản ứng xảy hồn toàn thu 10gamkết tủa ThuVienDeThi.com Giá trị m a là: A 8,96g 0,12M B 5,6g 0,04M C 4,48g 0,06M D 5,04g 0,07M Câu 37 : Để tác dụng hết 100 gam chất béo có số acid phải dùng 17,92 gam KOH Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 110,324 gam B 108,107 gam C 103,178 gam D 108,265 gam Câu 38 : Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H4; 0,2 mol C2H2 0,7 mol H2 Nung nóng X b́ình kín có Ni xúc tác sau thời gian thu 0,8 mol hỗn hợp Y Biết Y phản ứng vừa đủ với 100 mL dung dịchBr2 a M Giá trị a là: A B 2,5 C D Câu 39 : Hòa tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loăng thu dung dịch X Dung dịch X tác với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4,Mg(NO3)2, Al ? A B C D Câu 40 : Cho 3,52 gam chất A (C4H8O2) tác dụng với 0,6 lít dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 4,08 gam chất rắn Công thức A là: A C3H7COOH B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 41 : Biết A dung dịch NaOH có pH = 12 B dung dịch H2SO4 có pH=2 Để phản ứng vừa đủ với V1 lít dung dịch A cần V2 lít dung dịch B Quan hệ V1 V2 là: A V1 = V2 B V1= 2V2 C V2= 2V1 D V2= 10V1 Câu 42 : Trong số chất cho đây, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A C2H5OH B CH3CHO C CH3OCH3 D CH3COOH Câu 43 :Từ kg CaCO3 điều chế lít C3H8 (đktc), biết q trình điều chế tiến hành theo sơ đồ sau: H=90% H=75% H=60% H=80% H=95% CaCO3−−−−→ CaO −−−−→ C2H2−−−−→ C4H4−−−−→ C4H10−−−−→ C3H8 A V = 34, 47l B V = 36, l C V = 48, l D V = 68, 95 l Câu 44 :Tốc độ phản ứng A + B C tăng lên lần tăng nhiệt độ phản ứng từ 250C lên 550C , biết tăng nhiệt độ lên 100C th́ tốc độ phản ứng tăng lên lần: A lần B 12 lần C 27 lần ThuVienDeThi.com D lần Câu 45 :Đốt cháy 24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu O2 thu m gam hỗn hợp chất rắn Y Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72 lít SO2 (đktc) dung dịch có chứa 72 gam muối sulfat khan Giá trị m là: A 25,6 gam B 28,8 gam C 27,2 gam D 26,4 gam Câu 46 :Đun nóng hợp chất hữu X (CH6O3N2) với NaOH thu 2,24 lít khí Y có khả làm xanh giấy quỳ tím ẩm Khối lượng muối khan thu sau phản ứng : A 8,2 gam B 8,5 gam C 6,8 gam D 8,3 gam Câu 47:Cho 6,9 gam Na vào dung dịch HCl thu dung dịch X có chứa 14,59 gam chất tan Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu a gam kết tủa Giá trị a là: A 38,65 gam B 37,58 gam C 40,76 gam D 39,20 gam Câu 48: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CuSO4, NaOH, NaHSO4, K2CO3,Ca(OH)2,H2SO4, HNO3, MgCl2, HCl, Ca(NO3)2 Số trường hợp phản ứng xảy hoàn toàn là: A B C D Câu 49: Nung nóng etan nhiệt độ cao với chất xúc tác thích hợp thu hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen H2 Tỷ khối hỗn hợp X etan 0,4 Nếu cho 0,4 mol hỗn hợp X qua dungdịch Br2 dư thu số mol Br2 phản ứng là: A 0,24 mol B 0,16 mol C 0,60 mol D 0,32 mol Câu 50 : Cho hỗn hợp X (C3H6O2 Y (C2H4O2) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu muối rượu Vậy: A X acid, Y ester B X ester, Y acid C X,Y acid D X,Y ester ThuVienDeThi.com LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ THPTQUỐC GIA MƠN HĨA NĂM 2015 - CHUN KHTN Câu : Cách Bảo toànH2 Bảo toàn khối lượng ta mKL + maxit = mH2 + mmuối ⇒ mmuối= 7, 66gam Cách 2: nSO24‒ = nH2 Suy khối lượng muối (= khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit) => Đáp án A Câu : Quá trình điện phân: 2NaCl +2�2� Đ� ���� �ị�ℎ �à�� ��ă� → 2NaOH + ��2 + �2 => Đáp án A Câu : Vì amino axit có số nhóm COOH số nhóm NH2 nên có mơi trường trung tính cịn amin có mơi trường bazo, axit axetic có môi trường axit Nên thuốc thử cần dùng quỳ tím => Đáp án D Câu : Rượu metylic: mol CH4O đốt cháy tạo mol CO2 mol H2O = Đáp án D Câu : Các chất điều chế CH3COOH trực tiếp phản ứng là: CH3CH2OH ; CH3OH ; CH3CHO; C6H12O6; C4H10CH3OH + CO,t°, xt−−−→ CH3COOH Lưu ư: C2H5Cl không điều chế trực tiếp CH3COOH thay tác nhân CH3CCl3; CH3CN ; thu => Đáp án D Câu : Khơng tính tổng quát giả sử hỗn hợp muối thu sau phản ứng gồm: ( Na2CO3: y mol NaHCO3: z(mol) ) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố [Na; C ] giải hệ phương trình ta được: 0, 2x + 0, 08.2 = 2y + z (1) 0, 15 + 0, 08 = y + z (2) 106y + 84z = 19, 98 (3) Giải 1,2,3 ta x = 0, ; y = 0, 03 ; z = 0, Lưu ý: Nếu đề thay đổi kiện đầu dung dịch X có chứa 19, 98g muối khan thành dung dịch X có chứa 19, 98g chất tan Khi ấy, ta phải xét hai trường hợp X chứa Na2CO3và NaHCO3 X chứa NaOH dư Na2CO3 Phụ thuộc vào số mol chất tính trường hợp số mol km thu xét trường hợp ThuVienDeThi.com lại => Đáp án C Câu : Ta có: nAg= 2n mantozo bđ + 2nmatozo p/ư ⇒ 0, 035 = 0, 01.2 + 2n Mantose phản ứng ⇒ H =nmatozo p/ư/ n mantozo bđ = 75% Lưu ư: Hỗn hợp (mantozo, saccazo) + H+/H2O (H% < 100%) ⇒ dd sau phản ứng +AgNO3/NH3 → Ag thì: nAg= 4nsacchararose phản ứng+2 n mantozo bđ +2 nmatozo p/ư => Đáp án D Câu : C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5OH + 3Br2 →C6H2Br3OH + 3HBr C6H5OH + (CH3CO)2O → CH3COOC6H5 + CH3COOH C6H5OH + Na → C6H5ONa +12H2 C6H5OH + CH3COCl → CH3COOC6H5 + HCl => Đáp án C Câu : Dễ thấy dung dịch sau phản ứng chứa ��(��3)2 (Vì đề nói thu muối ) nZn, pu = nZn2+ =1/2 nAg+ (Do số mol điện tích âm bảo tồn dù q trình phản ứng diễn qua nhiều giai đoạn trung gian) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng kim loại, ta : mCu + mAg+ + mZn bd = mX + mZ + mZn pu < => m + 0, 2.0, 2.108 + 1, 95 = 3, 12 + 3, 45 + 65.0, 02 => m = 1, 6(g) => Đáp án D Câu 10 : Giả sử ancol cần tìm có CTTQ là: CnH2n+2−2k O (k ≤ n + 1) Theo đề ta có:16/ (14n + − 2k) = => = 7n − k Mặt khác: k ≤ n + 1; k, n ∈ N Do đó: n ≤8/ => n = => k = Vì X là: CH3OH điều chế từ andehit tương ứng HCHO => Đáp án B Câu 11: Ta có :tổng e =3, 36.2 / 22, 4= 0, => nNO = 0, mol => V = 2, 24(l) Cách khác Nhận thấy nhanh số mol e hh kim loại nhường không đổi thí nghiệm ⇒ VkhíNO =2/3 VkhíH2 => Đáp án A Câu 12 :Xét g chất béo ta có: n KOH =3.0, 1.56/ 4, 2= Vậy số axit => Đáp án B ThuVienDeThi.com Câu 13 : Đáp án B Câu 14 : V C2H5OH= 9, ⇒ nC2H5OH =0, 8.9, 2/ 46= 0, 16(mol) n H2=( n C2H5OH+ nH2O)/ 2> 0,16/ ⇒ V > 1, 792(l) => Đáp án D Câu 15: Btoàn e ta được: 0, 1.2 + 0, 05.2 + 0, 3.2 = 3x ⇒ x = 0, 3(mol) Ta có nHNO3= 4nNO ⇒ nHNO3 = 1, 2(mol) Cách khác: Tư duy: Hòa tan hết với lượng axit muối sinh muối X(��3)2 Vậy mol NO3− lần tổng số mol Kim loại Mà kim loại nhường 2e Vậy mol khí NO = 2/3 tổng số mol kim loại ⇒ n NO3− = tổng nKL +23tổng nKL = nacid Đáp án B Câu 16 : Để tạo Y thu X tham gia phản ứng cộng với có Br hay có chứa C = C Để tạo Z thu X phải chứa nhóm −COOH Vậy X có dạng CH2 = CH − C6H4 ‒ COOH(x3) C6H5CH=CH-COOH, C6H5C(COOH)=CH3 ⇒ có đồng phkn => Đáp án D Câu 17 : Có chất phản ứng trừ ZnCl2 Chú ý : ZnS không tan nước tan axit mạnh HCl, H2SO4 => Đáp án C Câu 18: Ta có: 46, : 53, 6=35, 5(12x + y) ⇒ 12x + y = 41 ⇒x = ; y = Do đó: X là:C3H5Cl 1CH2 =2CH −3CH3 Tiến hành lấy 1-H đồng thời 1-Cl vào vị trí 1;2;3 ta đồng phân cấu tạo (1;2;3) đồng phkn hunh học (tại vị trí 1) => Đáp án C ThuVienDeThi.com Câu 19: Nhận định ban đầu X có k = mà phản ứng với HBr, loại cycloalkan từ vòng cạch trở lên Còn lại anken dẫn xuất cyclopropan Để khắc phục quy tắc Maccopnhicop thu anken phải đối xứng (vì khơng đối xứng tạo đồng phân) Như có alken thỏa mãn: CH3CH2CH = CHCH2CH3 (có đồng phân hình học) CH3 −C(CH3) = C (CH3) − CH3 Và dẫn xuất cyclopropan Đáp án A Câu 20 : C2H6O2 (k = 0) Loại B, C, D vu k > => Đáp án A Câu 21 :m = mrắn+ mO2−phản ứng= 14, 14 +16.16/ 100= 16, (Vì nO2−pu = nCO2) => Đáp án C Câu 22: Điện phân nóng chảy Al2O3( Khơng dùng AlCl3 chất chưa nóng chảy thăng hoa.) => Đáp án B Câu 23: Chú ý : Điều kiện tham gia phản ứng tr ng hợp phkn tử phải có liên kết bội (C = C hay C ≡ C) vòng bền => Đáp án A Câu 24 : Các dung dịch tạo kết tủa với Ba là: NaHCO3; (NH4)2CO3 (tạo BaCO3); MgCl2 (tạo Mg(OH )2);CuSO4(tạo Cu(OH )2và BaSO4 ) => Đáp án B Câu 25 : Anot + 2Cl−→ Cl2+ 2e Catod− 2H2O + 2e → 2OH−+ H2 2H2O → O2+ 4H++ 4e Ở cực dương có nCl2max= 0, 5(mol) mà theo đề nkhí= 0, 8(mol) Suy nO2= 0, 3(mol) ⇒tổng ne= 2nCl2+ 4nO2= 2, 2(mol) ⇒ nH2= 1, 1(mol) Sau phản ứng chất tan NaOH có m = 1.40 = 40g khối lượng dung dịch là: m = mdd NaOH − (mCl2+ mO2+ mH2) = 500.1, − (0, 5.71 + 0, 3.32 + 1, 1.2) =502,7g ⇒ %NaOH =40502, 7= 7, 957% ThuVienDeThi.com => Đáp án B Câu 26: 2nZn = nAg+ + nFe3+ + 2nCu2+ = 0, Do đó: m = mAg + mCu= 108.0, + 64.0, = 17, 2(g) =>ĐápánA Câu 27 : mX = mC + mH + mO 29, = 12nCO2+ 0, 8.2 + 16.2.0, (V́ nO= 2nCOOH = nCO2 Xét phản ứng X + NaHCO3) Từ đó, ta có: mCO2 = 44(g) => Đáp án A �° Câu 28: (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3+ 4H2O 2Cu(NO3)2 �° �° →2Cu + 4NO2 + O2 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 �° 2AgNO3→2Ag + 2NO2 + O2 => Đáp án A Câu 29: Ta có : nSO2= 0, 55mol ⇒ nSO42− = 0, 55mol ⇒ mF e= 75, − 0, 55.96 = 22, ⇒ a = 0, 4(mol) Cách khác: Tư duy: Dạng THƯỜNG có muối sau pu Tuy nhiên, KHƠNG cần biết muối sau phản ứng muối D hay muối thu lượng SO42−trong hỗn hợp khơng đổi ⇒ Cần tìm lượng gốcaxit COI NHƯ: Chỉ có phần Fe (khơng phải tồn a mol) phản ứng với axit để tạo khí muối F e2(SO4)3 Vậy mol gốc axit = mol khí SO2 Ta suy đc khối lượng gốc axit muối.(Cho dù sau phản ứng tạo muối F e3+ có thêm phản ứng F e với Fe3+ thu lượng gốc axit muối không thay đổi) Nên tổng khối lượng Fe = khối lượng muối (75.2g) - khối lượng gốc axit => Đáp án A Câu 30 :Nhận thấy este cho có dạng HCOOR nROH = nmuối= 0, 14(mol) ⇒ R = C3H7 Do este cần tum là: HCOOC3H7 propyl fomiat => Đáp án C Câu 31: nH+ = 0,08 mol ; nAl= 0,02 mol ThuVienDeThi.com ⇒ Al phản ứng hết , H+dư Để kết tủa lớn thu lượng Al(OH )3 lớn Pt : H++ OH−→ H2O => nOH− = 0, 08(mol) ⇒ V NaOH =0, 08/ 2= 0, 04(L) => Đáp án A Câu 32: Khi sử dụng quỳ : - Xanh : K2CO3, NaOH ; Đỏ : NH4HSO4, NH4NO3; - Tím : Ba(NO3)2 Cho Ba(NO3)2 tác dụng với chất nhóm tạo xanh :Tạo kết tủa : K2CO3 lại NaOH Cho K2CO3 tác dụng với chất nhóm tạo đỏ : Có khí NH4HSO4 c̣n lại NH4NO3 => Đáp án D Câu 33: nHCl =( 15, 06 − 10, 68 ) / 36, 5= 0, 12 ⇒ Ma.a =10, 68/ 0, 12= 89 ⇒ Ala => Đáp án B Câu 34 : Trừ KMnO4 => Đáp án B Câu 35: Ta có : nFe2(SO4)3=80/400= 0, ⇒ nS= 0, mol nSO2= 0, ⇒tổng nS= 0, ⇒ nH2SO4= 0, mol => Đáp án B Câu 36: Ta có: nBaCO3= 0, 08 mol → nK2CO3= 0, 08 => nKOH = 0, 08 mol nCaCO3= 0, mol Khi đun nóng thu KHCO3 phkn hủy thành CO2; K2CO3; H2O ⇒ Lượng CaCO3tạo thành K2CO3 ( từ KHCO3 phân hủy) : nCaCO3= 0, 02(mol) ⇒tổng nC= 0, 12 → m = 8, 96(g); a = 0, 12M => Đáp án A Câu 37: 100 =( 56000.nKOH(axit)) / ⇒ nKOH = 0, 0125(mol) Ta có PTPU: Chất béo + 3KOH → 3muối + C3H5(OH )3 Axit + KOH → muối + H2O Áp dụng ĐLBTKL: mmuối= 100 + 0, 32.56 − 0, 0125.18 − 0, 1025.92 = 108, 265g => Đáp án D Câu 38: Số mol hồn hợp trước phản ứng là: nT= 0, + 0, + 0, = ThuVienDeThi.com Số mol hốn hợp sau phản ứng là: nS= 0, ⇒ nH2 phản ứng = − 0, = 0, 2(mol) Bảo toàn mol π ta nBr2= 0, + 0, − 0, = 0, 3(mol) ⇒ a = => Đáp án A Câu 39: Khi hòa tan F e3O4 lượng dư H2SO4 lỗng thu dung dịch sau phản ứng có chứa :F eSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 có tất chất phản ứng với dung dịch : Cu, Br2, NaOH, AgNO3, KMnO4, Mg (NO3)2, Al => Đáp án C Câu 40 : nA= 0,04; nNaOH dư = 0, 06 − 0, 04 = 0, 02; ⇒ Mm’ = (4, 08 − 0, 02.40) /0, 04= 82 ⇒ CH3COOC2H5 => Đáp án D Câu 41 : ta có n NaOH = n OH- = V1 10pH-14=0,01V1 n H2SO4 = ½ nH+ = V2 10-pH= 0,01V2 Trung hòa => nH+ = n OH- => 0,01V1= 0,02V2 =>V1=2V2 =>B Câu 42: Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: ete < andehit < ancol < axit => Đáp án D Câu 43: CaCO3−−−−→ CaO −−−−→ C2H2−−−−→ ½ C4H4−−−−→ ½ C4H10−−−−→ ½ C3H8 Theo bảo tồn C ta có: 2n CaCO3 = n C3H8 200g CaCO3 tạo theo lý thuyết 22,4 l C3H8(dktc) Vậy kg CaCO3 tạo 112 l C3H8 Thực tế V C3H8 = ( 0,9 0,75 0,6 0,8 0,95 ).112 = 34,47l =>A Câu 44: Ta có cơng thức tính tốc độ phản ứng Van’t Hoff sau: γn = �� � �; n = �� ‒ �� �� ; γ có giá trị từ đến Áp dụng cơng thức ta có: Khi tăng 10o thu v tăng lần => γ = =>Khi tăng nhiệt độ từ 25oC lên 55oC => tốc độ phản ứng tăng 33= 27 lần =>C ThuVienDeThi.com Câu 45: nSO42−=( 72 - 24) /96= 0, 5; nSO2= 0, ⇒ nO = ( 0, 5.2 − 0, 3.2 )2= 0, 2(mol) ⇒ m = 24 + 0, 2.16 = 27, 2g => Đáp án C Câu 46: Dễ dàng suy X có cơng thức cấu tạo NH4CH2NO3 Ta có: nX = nk= 0, ⇒ mm’ = 0, 1.(23 + 62) = 8, 5g => Đáp án B Câu 47: Ta có : nNa = 0, Dung dịch X chứa NaCl NaOH dư Dễ dàng tính nNaCl = 0, 14; nNaOH = 0, 16 Ta có : a = mAgCl + mAg2O= 38,65g (AgOH sau tạo phân hủy thành Ag2O kết tủa màu đen.) => Đáp án A Câu 48 : Các trường hợp phản ứng với Ba(HCO3)2 là:CuSO4, NaOH, NaHSO4, K2CO3, Ca(OH )2, H2SO4, HNO3, HCl => Đáp án C Câu 49: Giả sử ban đầu có 1mol C2H6 V MX/ C2H6 = 0, ⇒ nX= 2, Số mol tăng số mol liên kết π có X Do nBr2 = (2, − 1)0,4 / 2, 5= 0,24 => Đáp án A Câu 50 : X, Y nhóm −CH2− loại nhóm chức thu không tạo sản phẩm thỏa yêu cầu đề tốn (Sẽ có acid, ancol ngược lại) tạo muối Trường hợp X acid Y ester thu tạo muối, ancol Còn lại X ester, Y acid thu thõa CH3COOCH3 CH3COOH => Đáp án B ThuVienDeThi.com ... án D Câu 41 : ta có n NaOH = n OH- = V1 10 pH -14 =0,01V1 n H2SO4 = ½ nH+ = V2 10 -pH= 0,01V2 Trung hòa => nH+ = n OH- => 0,01V1= 0,02V2 =>V1=2V2 =>B Câu 42: Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: ete... acid, Y ester B X ester, Y acid C X,Y acid D X,Y ester ThuVienDeThi.com LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ THPTQUỐC GIA MƠN HĨA NĂM 2 015 - CHUYÊN KHTN Câu : Cách Bảo toànH2 Bảo toàn khối lượng ta mKL... phản ứng là: A 11 0,324 gam B 10 8 ,10 7 gam C 10 3 ,17 8 gam D 10 8,265 gam Câu 38 : Hỗn hợp X gồm 0 ,1 mol C2H4; 0,2 mol C2H2 0,7 mol H2 Nung nóng X b́ình kín có Ni xúc tác sau thời gian thu 0,8 mol