Chun đề: ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN MOL ĐIỆN TÍCH B1 : Phát biểu định luật Trong dung dịch chất điện li, tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm B2 : Áp dụng giải tốn Cơng thức chung : Mol dt () Mol dt () ( Tổng số mol x điện tích ion dương = | tổng số mol x điện tích ion âm | ) Tổng quát: Dung dịch có ion Mm+ ; Nn+ ion âm Xx- ; YyBiểu thức: m.n M m n.n N n x.n X x y.nY y Cách tính mol điện tích : ndt so chi dt nion Khối lượng chất tan dung dịch = Khối lượng ion mchâ t tan mion II – Bài tập áp dụng tự luận KIỂU 1: Áp dụng đơn định luật bảo tồn mol điện tích Bài tập minh họa VD1: Trong dd có chứa a mol Fe3+ , b mol Na+ , c mol CH3COO- , d mol CO32- Nếu a = 0,02 ; b = 0,01 ; c= 0,03 d ? Giải : Ta có : 3a + b = c + 2d ( Tổng số mol x điện tích ion dương = | tổng số mol x điện tích ion âm | ) 2d= 3a + b - c 3a b c 3.0, 02 0, 01 0, 03 d = 0,02 2 VD2: Cho dung dịch có 0,01 mol Na+ , 0,025 mol Mg2+, x mol Cl- 0,02 mol NO3 Tìm x ? Giải: Biểu thức ĐLBT điện tích: nđt ( ) nđt ( ) Ta có: 0,01 + 2.0,025 = x.1 + 0,02.1 ↔ 0,01 + 0,05 = x + 0,02 ↔ x = 0,04 ( mol ) Bài tập tương tự: Bài 1: Trong dd có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl-, d mol NO3- Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 ; d= 0,03 b : A.0,02 B.0,03 C.0,01 D.0,04 2+ 3+ Bài 2: Trong dd có chứa p mol Zn , q mol Al , r mol SO42- mol , s mol NH4+ biểu thức sau A p + 3q + s = r B p + 3q + 2s = r C.2r =2p + 3q + s D 3r = 2p + 3q + s Bài Một dung dịch có chứa ion sau : Ba2+ 0,1M ; Na+ 0,15M ; Al3+ 0,1M ; NO-3 0,25M Cl- a M Hãy xác định giá trị a ? A 0,4M B 0, 35M C 0,3M D 0,45M Bài Một dung dịch có chứa ion với thành phần : 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Mg2+ , 0,015 mol SO42- , x mol Cl- Giá trị x là: A 0,015 B 0,02 C 0,035 D 0,01 3+ 2+ Bài Dung dịch A chứa Al 0,1 mol, Mg 0,15 mol, NO3 0,3 mol Cl a mol Tính a KIỂU 2: Kết hợp định luật bảo tồn mol điện tích với định luật bảo tồn khối lượng Chú ý : khối lượng muối (trong dung dịch) = tổng khối lượng ion có dd hay khối lượng muối (trong dung dịch) = khối lượng ion dương + khối lượng ion âm Bài tập minh họa VD1: Dung dịch có x mol Mg2+ , y mol Na+ ; z mol Cl- t mol NO3 Biểu thức bảo toàn khối lượng : Hướng dẫn: mchâ t tan mion = mMg 2 m Na mCl m NO = mMg + mNa + mCl m NO3 = 24 x + 23.y + 35,5.z + 62t ThuVienDeThi.com VD2: Dung dịch A chứa: Fe2+ 0,1 mol, Al3+ 0,2 mol, Cl- x mol SO42- y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: Hướng dẫn: Áp dụng ĐLBTĐT 0,1.2 + 0,2.3 = x.1 + y.2 → x + 2y = 0,8 (*) Áp dụng ĐLBTKL 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96 = 46,9 35,5.x + 96y = 35,9 (**) Từ (*) (**) →x = 0,2 ; y = 0,3 VD3: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Hướng dẫn: Áp dụng ĐLBTĐT 0,02.2 0, 03.1 x y ( 1) 0, 02.64 0, 03.39 35,5 x 96 y 5, 435 Áp dụng ĐLBTKL 35,5 x+ 96 y = =2,985 (2 ) x y 0, 07 x 0, 03 (1), (2) 35,5 x 96 y 2,985 y 0, 02 VD4: Một dung dịch có chứa ion 0,1 mol Ma+ 0,3 mol Na+ 0,35 mol NO3 , 0,25 mol Cl- Biết cô cạn dung dịch thu 43,075 gam chất rắn khan Xác định M a ? Hướng dẫn: Biểu thức ĐLBT điện tích: nđt ( ) nđt ( ) => nCl n NO n Na a.n M a 0,25.1 + 0,35.1 = 0,3.1 + 0,1.a → a = →Ma+ Fe3+ Ta có: 43,075 = m M a m Na m NO mCl ↔ 43,075 = 0,1.MM + 0,3.23 + 0,35.62 + 0,25.35,5 ↔ 43,075 = 0,1.MM + 6,9 + 21,7+8,875 ↔ MM = 56 → Ma+ Fe3+ Bài tập tương tự: Bài 1: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO42- 0,04 mol lại Cl- Tính khối lượng muối dung dịch Bài 2: Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1mol; Mg2+ 0,3mol; Cl- 0,4 mol; HCO3- y mol Khi cô cạn dung dịch Y Tính lượng muối khan thu ? Bài 3: Một dung dịch có chứa ion 0,1mol Ma+ 0,3mol K+ 0,35 mol NO3 ; 0,25 mol Cl- Biết cô cạn dung dịch thu 47,875 gam chất rắn khan Ion Ma+ là: A Fe3+ B Fe2+ C Mg2+ D.Al3+ Bài 4: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435g Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 2 3+ Bài 5: Dung dịch X chứa ion : Fe , SO4 , NH , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đkc) 1,07g kết tủa - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66g kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X ( q trình cạn có nước bay ) A 3,73g B.7,04g C.7,46g D 3,52g 2+ 2+ Bài 6: Dung dịch X có chứa ion: Mg , Ca ; 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3 Thêm từ từ V lít dung dịch Na2CO3 M vào X đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 100ml B.75ml C.150ml D.225 ml Bài 7: Dung dịch X chứa ion CO32 , SO32 ; SO42 0,2 mol HCO3 ; 0,4 mol Na+ Thêm Ba(OH)2 vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn Số mol Ba(OH)2 là: A 0,3mol B.0,2mol C.0,15mol D.0,25mol ThuVienDeThi.com III – Bài tập áp dụng trắc nghiệm Câu Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg2+; 0,03 mol Na+; 0,03 mol Cl– y mol SO42– Giá trị y A 0,01 B 0,02 C 0,015 D 0,025 + 2+ 2– Câu Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na , 0,2 mol Cu , a mol SO4 Thêm lượng dư dung dịch BaCl2 vào dd X thu m gam kết tủa Giá trị m A 55,82 B 58,25 C 77,85 D 87,75 Câu Dung dịch X chứa ion: 0,1 mol Na+; 0,15 mol Mg2+; a mol Cl–; b mol NO3– Nếu lấy 1/10 dd X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 2,1525 g kết tủa Cô cạn dd X thu số gam muối khan A 21,932 B 23,912 C 25,672 D 26,725 Câu Dung dịch X chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO3– Thêm dần V ml dd Na2CO3 1M vào dung dịch X lượng kết tủa lớn Giá trị V A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu Cho chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A B C D + 2– 2– Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol NH4 , 0,01 mol SO4 ; 0,01 mol CO3 x mol Na+ Giá trị x A 0,04 B 0,06 C 0,02 D 0,03 Câu Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,56 C 4,128 D 5,064 Câu Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 10 Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2– + 2H+ → H2S A B C D + 2+ Câu 11 Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3– a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A CO32– 0,03 B NO3– 0,03 C OH– 0,03 D Cl– 0,01 Câu 12 Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO 24 ; 0,12 mol Cl– 0,05 mol NH +4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 2+ 2+ – Câu 13 Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca ; 0,3 mol Mg ; 0,4 mol Cl a mol HCO3– Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 23,2 g B 49,4 g C 37,4 g D 28,6 g + 2+ + Câu 14 Dung dịch X gồm 0,1 mol K , 0,2 mol Mg , 0,1 mol Na , 0,2 mol Cl– a mol Y2– Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2– giá trị m A SO42– 56,5 B CO32– 30,1 C SO42– 37,3 D B CO32– 42,1 ThuVienDeThi.com Câu 15 Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Câu 16 Phương trình dạng phân tử sau: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Có phương trình ion rút gọn là: A Na+ + HCl → NaCl + H+; B HCl + Na+→ Na+ + H+ + Cl-; + C Na + Cl → NaCl; D 2H+ + CO32- → CO2 + H2O Câu 17 Phương trình phản ứng: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → BaSO4 + Fe(OH)3 Có phương trình ion thu gọn là: A SO42- + Ba2+ → BaSO4 B Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3; 3+ 2+ C Fe + 3Ba(OH)2 → 3Ba + 2Fe(OH)3 D 2Fe3++3SO42- + 3Ba2+ +6OH- →3BaSO4 + 2Fe(OH)3 Câu 18 Phương trinh dạng phân tử sau: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O có phương trình ion rút gọn là: A Cu2++O2- +2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + 2H+ + O2-; C CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O; B CuO + 2H+ +2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O; D CuO → Cu2+ + O2-; + Câu 19 Phương trình ion rút gọn sau: H + OH → H2O có phương trình dạng phân tử là: A 3HNO3+ Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O; B 2HCl + Ba(OH)2 →BaCl2+ 2H2O; C.H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 +2 H2O; D 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + H2O + Câu 20 Phản ứng có phương trình ion rút gọn: Mg + 2OH- → Mg(OH)2↓ Có phương trình phân tử là: A MgCl2+ 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl; B MgSO4+2KOH→Mg(OH)2+K2SO4; C MgSO4+Ba(OH)2→BaSO4+ Mg(OH)2; D A, B ThuVienDeThi.com ... dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO42- 0,04 mol cịn lại Cl- Tính khối lượng muối dung dịch Bài 2: Dung dịch Y chứa Ca2+ 0, 1mol; Mg2+ 0, 3mol; Cl- 0,4 mol; HCO3- y mol Khi cạn dung dịch... Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg2+; 0,03 mol Na+; 0,03 mol Cl– y mol SO42– Giá trị y A 0,01 B 0,02 C 0,015 D 0,025 + 2+ 2– Câu Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na , 0,2 mol Cu , a mol SO4 Thêm lượng dư... mol NH4 , 0,01 mol SO4 ; 0,01 mol CO3 x mol Na+ Giá trị x A 0,04 B 0,06 C 0,02 D 0,03 Câu Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol