Bài giảng Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (tiếp)13435

TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN Chương 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Ngun tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn hóa học: - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng - Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột 2.Cấu tạo bảng tuần hồn hóa học - Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử ngun tố - Chu kì dãy ngun tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử - Nhóm nguyên tố : Là tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột.Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm ( trừ cột cuối nhóm VIIIB) - Nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p; Nhóm B bao gồm nguyên tố d nguyên tố f 3.Cấu hình e ngun tố hóa học vị trí ngun tố bảng tuần hồn a) ngun tố nhóm A: cấu hình e lớp ngồi là: nsanpb Với n số thứ tự chu kỳ Và (a+ b) số thứ tự nhóm b) nguyên tố nhóm B: cấu hình e lớp ngồi: (n-1)da nsb Với n số thứ tự chu kỳ Và b Giá trị a từ đến 10 Trừ trường hợp đặc biệt sau : Nếu a+b = thay a=4, b=2 a= b = 1( bán bão hòa) Nếu a+b = 11 thay a= b= a= 10 b =1 Từ cấu hình suy vị trí ngun tố nhóm B bảng tuần hồn sau : Nếu (a+b)10 số thứ tự nhóm là; (a+b) – 10 Nếu (a+b) = 8,9,10 số thứ tự nhóm VIII B 4.Tính chất biến đổi tính chất nguyên tố - Tính kim lọai , bán kính nguyên tử , tính hydroxit - Tính phi kim, độ âm điện, tính axit CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN Phan nhom  Tinh kim loai tăng  Ban kinh nguyen tu tang  Tinh phi kim giam  Tinh hydroxit tăng     Tinh phi kim tang Độ âm điện tăng Ban kinh nguyen tu giam Tinh axit tang Định luật tuần hồn : Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hịan theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử I LÝ THUYẾT Chu kì A dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần B dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số khối tăng dần C dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần D dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số nơtrron tăng dần PA: C Nhóm nguyên tố A tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron giống nhau, xếp cột B tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron gần giống nhau, có tính chất hố học giống xếp thành cột C tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hố học gần giống xếp thành cột CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN D tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hố học giống xếp cột PA: C Những đại lượng tính chất ngun tố hố học sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng hạt nhân nguyên tử? 1) Khối lượng nguyên tử 2) Bán kính nguyên tử 3) Tính kim loại, tính phi kim 4) Năng lượng ion hố thứ 5) Tính axit – bazơ hiđroxit 6) Cấu hình electron lớp ngồi A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, 5, C 2, 3, 4, 5, D 1, 2, 4, 5, PA: C Kết luận sau khơng đúng? Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần B lượng ion hóa giảm dần C độ âm điện giảm dần D tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit tăng dần PA: D Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d104s24p4 PA: D Nguyên tố X có số thứ tự 38, thuộc chu kỳ nào, nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 5, nhóm IA D Chu kì 5, nhóm IIA PA: D Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4, cơng thức hợp chất R với hiđro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 PA: B Dãy gồm nguyên tố hố học có tính chất giống nhau? A C, K, Si, S B Na, Mg, P, F C Na, P, Ca, Ba D Ca, Mg, Ba, Sr PA: D CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ? A H2SO4; H3PO4; H2SiO3; Al(OH)3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 C H2SO4; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SiO3 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SO4 PA: A 10 Phát biểu sau không ? Trong chu kỳ, từ trái sang phải, qui luật biến thiên tuần hoàn sau A Hoá trị cao oxy tăng dần từ  B Hoá trị hiđro phi kim giảm dần từ  C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D Oxit hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần PA: A 11 12 Nguyên tố X có số thứ tự 20 bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc A Chu kỳ nhóm IA B Chu kỳ nhóm IIA C Chu kỳ nhóm IV A D Chu kỳ nhóm II A PA: B 13 Biết ion X+ Y- có cấu hình electron giống nhau, nghĩa A nguyên tử X, Y thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn B số electron nguyên tử X nhiều nguyên tử Y C số proton nguyên tử X, nguyên tử Y D nguyên tử X nhiều nguyên tử Y nơtron PA: B 14 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, cịn Z phản ứng với axit kiềm Số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn tăng dần theo chiều A X < Y < Z B X < Z < Y C Y < Z < X D Z < Y < Z PA: C 15 Cấu hình electron phân lớp hai nguyên tử A B 3sx 3p5 Biết phân lớp 3s nguyên tử A B electron Hai nguyên tố A, B là: A Na, Cl B Mg, Cl C Na, S D Mg, S PA: A 16 Biết số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, Y, P, Q 11, 13, 16,19 Kết luận đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kỳ B X, Y thuộc chu kỳ 3; P, Q thuộc chu kỳ CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN C X, Y, P thuộc chu kỳ 3; Q thuộc chu kỳ D X, Y thuộc chu kỳ 3; P thuộc chu kỳ 4; Q thuộc chu kỳ PA: C 17 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 13, nguyên tố X thuộc chu kỳ A B C D PA: C 18 Nhận định đúng? A Trong chu kì ngun tố nhóm A có electron hố trị thay đổi từ đến B Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có đặc điểm chung thể hoá trị cao số thứ tự nhóm C Các nguyên tố nhóm A có electron cuối xếp vào phân lớp s d D Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có đặc điểm chung thể electron lớp PA: B 19 Các ngun tố thuộc chu kì tạo thành anion đơn nguyên tử A Al, Si, P, S, Cl B Al, P, S, Cl C P, Cl, S D Mg, P, Cl, S PA : C 20 Trong chu kì bảng tuần hồn, điện tích hạt nhân tăng điều khẳng định sau khơng đúng? A Bán kính ngun tử giảm B Năng lượng ion hoá tăng C Độ âm điện giảm D Tính phi kim tăng PA : C 21 Cation X2+ có số proton 26 Vậy vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VIIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm VB PA : B 22 Nguyên tố Z thuộc chu kì 4, nhóm VIIA Cấu hình electron Z A 1s22s22p63s23p64s23d5 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p64s24p5 PA : B 23 Cho cấu hình electron nguyên tố X1, X2, X3, X4 sau X1 : 1s22s22p63s1 X2 :1s22s22p63s23p1 X3 :1s22s22p63s23p64s2 X4 :1s22s22p63s2 Các nguyên tố kim loại nhóm gồm có A X1, X2 B X1, X4 C X4, X2 D X4, X3 PA : D 24 Nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vậy vị trí X bảng tuần hồn cơng thức hợp chất khí với hiđro X CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN A chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B chu kì 2, nhóm VA, XH4 C chu kì 2, nhóm VA, XH3 D chu kì 2, nhóm VA, XH2 PA : C 25 Ion X2+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d2 Vậy nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm IVB B chu kì 3, nhóm VIIB C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm VIIB PA : C 26 nguyên tố : X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit lần lượtlà A T1, X1, Y1 B X1, Y1, T1 C T1, Y1, X1 D Y1, X1, T1 PA : A 27 Ion M2+ có số electron 28 Vậy vị trí ngun tố M bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm IB PA : A 28 Ngun tử nguyên tố M có electron cuối lớp electron thứ 3, phân lớp p, ô lượng tử thứ electron ghép đơi Vị trí M bảng tuần hồn cơng thức hiđroxit cao M A chu kì 3, nhóm VA, HXO3 B chu kì 3, nhóm VIA, H2XO4 C chu kì 3, nhóm IVA, H2XO3 D chu kì 3, nhóm VIA, H2XO3 PA : B 29 Nhận định đúng? Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A bán kính ngun tử giảm, lượng ion hóa nói chung tăng B bán kính ngun tử tăng, lượng ion hóa nói chung tăng C bán kính ngun tử giảm, lượng ion hóa nói chung giảm D bán kính ngun tử tăng, lượng ion hóa nói chung giảm PA: A 30 Nhận định đúng? Trong nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A bán kính ngun tử giảm, lượng ion hóa nói chung tăng B bán kính ngun tử tăng, lượng ion hóa nói chung tăng C bán kính ngun tử giảm, lượng ion hóa nói chung giảm D bán kính ngun tử tăng, lượng ion hóa nói chung giảm PA: D 31 Nhận định đúng? Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A độ âm điện thường tăng, tính kim loại giảm CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN B độ âm điện thường tăng, tính kim loại tăng C độ âm điện thường giảm, tính kim loại giảm D độ âm điện thường giảm, tính kim loại tăng PA: A 32 Nhận định đúng? Trong nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A độ âm điện thường tăng, tính phi kim giảm B độ âm điện thường tăng, tính phi kim tăng C độ âm điện thường giảm, tính phi kim giảm D độ âm điện thường giảm, tính phi kim tăng PA: C 33 Số thứ tự nguyên tố nhóm A xác định số electron thuộc A phân lớp ns B phân lớp np C hai phân lớp (n-1)d ns D lớp PA: D 34 Số thứ tự nguyên tố nhóm B xác định số electron thuộc A phân lớp ns B phân lớp np C hai phân lớp (n-1)d ns D lớp PA: C 35 Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử, số oxi hóa cao nguyên tố nhóm A oxit biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Tăng dần sau giảm dần D Giảm dần sau tăng dần PA: A 36 Cho ngun tố X, Y, Z có cấu hình electron ngồi sau: X …2p4, Y …3p4, Z …4s2 Vị trí X, Y, Z bảng tuần hoàn A X chu kỳ 2, nhóm IVA; Y chu kỳ 3, nhóm IVA; Z chu kỳ 4, nhóm IIA B X chu kỳ 2, nhóm IVA; Y chu kỳ 3, nhóm IVA; Z chu kỳ 4, nhóm IVA C X chu kỳ 2, nhóm VIA; Y chu kỳ 3, nhóm VIA; Z chu kỳ 4, nhóm IIA D X chu kỳ 2, nhóm VIA; Y chu kỳ 3, nhóm IVA; Z chu kỳ 4, nhóm IVA PA: C 37 Nguyên tử ngun tố X tạo ion X3+ có cấu hình electron ngồi …2p6 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn A Ơ số 12, chu kỳ 3, nhóm IIA B Ơ số 13, chu kỳ 2, nhóm IIIA C Ơ số 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA D Ơ số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA PA: C 38 Nguyên tố chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị A …4s2 4p4 B …4s2 4p5 C …5s2 5p5 D …5s2 5p4 PA: D CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN 39 Trong bảng tuần hồn có ngun tố mà nguyên tử chúng có mức lượng 4s1 lớp cùng? A nguyên tố B nguyên tố C nguyên tố D nguyên tố PA: C 40 Nhận định sau đúng? A Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng, số electron tăng dần từ đến B Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng dần, số electron tăng dần từ đến C Trong bảng tuần hoàn, số electron lớp số thứ tự nhóm D Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần, số electron lớp ngồi tăng dần từ đến PA: D 41 Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần bán kính ngun tử A khơng đổi B giảm dần C tăng dần D giảm sau tăng dần PA: B 42 Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần độ âm điện A tăng dần B giảm dần C không đổi D giảm sau tăng PA: A 43 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử sau đúng? A F, Cl, P, Al, Na B Na, Al, P, Cl, F C Cl, P, Al, Na, F D Cl, F, P, Al, Na PA: A 44 So sánh nguyên tử Na Mg, ta thấy Na có A Bán kính ngun tử lớn lượng ion hóa I1 cao B Bán kính ngun tử lớn lượng ion hóa I1 thấp C Bán kính nguyên tử nhỏ lượng ion hóa I1 cao D Bán kính ngun tử nhỏ lượng ion hóa I1 thấp PA: B 45 Nguyên tử Cu có Z = 29, A Cu thuộc chu kỳ 3, nhóm IB B Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IB C Cu thuộc chu kỳ 3, nhóm IA D Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IA PA: B 46 Cấu hình e phân lớp ngồi ngun tố X 3p Số hiệu nguyên tử X A 22 B 24 C 34 D 20 PA: C 47 Cho nguyên tố X (Z = 11), Y (Z = 15) Nhận định đúng? CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN A Tính kim loại X lớn Y, độ âm điện X nhỏ Y, bán kính nguyên tử X nhỏ Y B Tính kim loại X nhỏ Y, độ âm điện X nhỏ Y, bán kính nguyên tử X nhỏ Y C Tính kim loại X lớn Y, độ âm điện X lớn Y, bán kính nguyên tử X lớn Y D Tính kim loại X lớn Y, độ âm điện X nhỏ Y, bán kính nguyên tử X lớn Y PA: D 48 Cho nguyên tố: 16X, 15 Y , 24 Z, 12T Những nguyên tố có hóa trị cao oxi A X, Y B X, Y, T C X, Z D Y, Z, T PA: C 49 Cation R  có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Vị trí R bảng tuần hồn A Ơ thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ B Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ C Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ D Ơ thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ PA: C 50 Nhóm ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron lớp 4s1 A K, Ca, Cr B Na, Cr, Cu C.K, Ca, Cu D K, Cr, Cu PA: D 52.Cation R  có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Vị trí R bảng tuần hồn A Ơ thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ B Ơ thứ 19, nhóm IB, chu kỳ C Ơ thứ 19, nhóm IA, chu kỳ D Ơ thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ PA: C 53 Nhóm nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 A K, Ca, Cr B Na, Cr, Cu C.K, Ca, Cu D K, Cr, Cu PA: D 54 Hai nguyên tố X, Y đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số proton 25 A, B A Na, Mg B Mg, Al C B, Ca D K, C PA: B 55 Cho nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 19), T (Z = 13) Hiđroxit X, Y, T xếp theo thứ tự giảm dần tính bazơ A XOH, YOH, T(OH) B XOH, T(OH) , YOH C T(OH) , YOH, XOH D YOH, XOH, T(OH) CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN PA: D 56 Nguyên tố A (Z = 8), B (Z = 13), C (Z = 16) Nhận định đúng? A Tính kim loại B < C < A B Bán kính nguyên tử A < B < C C Độ âm điện B < C < A D Tính kim loại A < B Mg>Na 2) Tính bazơ NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3 3) Cơng thức oxit cao nhất: Na2O, MgO, Al2O3 4) Bán kính nguyên tử tăng dần từ Na đến Al 5) Số electron lớp tăng dần Na đến Al Những nhận định A 2, 3, B 1, 2, 3, C, 3, D 1, 3, PA: A 74 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố Sr chu kì 5, nhóm IIA; ngun tố Te chu kì nhóm VIA Phát biểu sau không hai nguyên tố trên? A Nguyên tử Sr Te có lớp electron bán kính ngun tử Sr nhỏ B Cơng thức oxit cao hai nguyên tố SrO TeO3 C Tính kim loại Sr > Te D Số electron nguyên tử Sr Te PA: A 75 Trong bảng tuần hồn ngun tố Li chu kì 2, nhóm IA; ngun tố Rb chu kì nhóm IA Phát biểu sau không hai nguyên tố trên? CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN A Nguyên tử Li Rb có cấu hình electron lớp ngồi tương tự nên có tính chất hố học gần giống B Bán kính nguyên tử Li nhỏ nguyên tử Rb C Tính kim loại Rb > Li D Số electron nguyên tử Li Rb PA: D 76 Ngun tố M chu kì nhóm IIA bảng tuần hồn Ngun tố sau có tính chất hố học tương tự ngun tố M? A Ngun tố Ca (ở chu kì nhóm IIA ) B Ngun tố Oxi (ở chu kì nhóm VIA) C Ngun tố Te (ở chu kì nhóm VIA) D Nguyên tố Al (ở chu kì nhóm IIIA) PA: A 77 Nguyên tố M chu kì nhóm IA bảng tuần hồn Ngun tố X có tính chất hố học tương tự ngun tố M, tính kim loại X mạnh M X A Nguyên tố Cs (ở chu kì nhóm IA) B Nguyên tố Na (ở chu kì nhóm IA) C Ngun tố Se (ở chu kì nhóm VIA) D Ngun tố He (ở chu kì nhóm VIIA) PA: A 78 Ngun tố R nhóm VA bảng tuần hồn Trong oxit cao R, R chiếm 43,662 % khối lượng Cho N = 14; P = 31; As = 75; S = 32; O = 16 R A N B P C As D S PA: B 79 Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân 1) Độ âm điện ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn 2) Bán kính ngun tử ngun tố biến đổi tuần hồn 3) Số electron nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn 4) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn 5) Tính kim loại, phi kim ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn 6) Khối lượng nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn Những phát biểu sai là: A 2, B 1,4 C 3, D 2,5 PA: C 80 X, Y hai nguyên tố bảng tuần hoàn Như A Số hiệu nguyên tử X, Y B X, Y luôn chu kì C X, Y ln ln nhóm D Tính kim loại X lớn Y CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO PA :A GV: VŨ THỊ LAN II BÀI TẬP DẠNG 1: MỐI LIÊN HỆ GIỮA CẤU HÌNH ELECTRON ĐẾN CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 24 Số khối nguyên tử A 14 B 16 C 18 D 20 PA: B Một loại nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong hạt nhân nguyên tử số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Vị trí X bảng tuần hồn là: A Ơ số 13, CK 3, nhóm IIIA B Ơ số 13, CK 3, nhóm III B C Ơ số 12, CK 3, nhóm IIB D Ô số 11, CK 3, nhóm IA PA : A Ngun tố M chu kì 3, nhóm IA Ngun tố G chu kì 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton hạt nhân nguyên tử M G A 19 B 11 C.18 D PA : A Dựa vào qui luật biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn cho biết : a nguyên tố kim loại mạnh ? phi kim mạnh ? b kim loại , phi kim phân bố khu vực ? c Nhóm gồm kim loại mạnh ? phi kim mạnh ? khí ? Xác định vị trí nguyên tố có e lớp ngồi : a 3p64s2 c 4d105s1 b 3s23p5 d 3d104p6 Tìm vị trí nguyên tố có Z= 19,21, 30, 31, 37,24,29,25,40, 23, 26,27,28, 42 mà khơng dùng bảng tuần hồn Ngun tử X có số e lớp ngồi phân lớp 4p gấp lần số e phân lớp 4s a Viết cấu hình e X ? b dựa vào cấu hình e xác định vị trí , cấu tạo nguyên tử , tính chất X ? Viết cơng thức nêu tính chất oxit cao X ? Hợp chất khí hidro ? Nguyên tố A chu kỳ nhóm IA , nguyên tố B có cấu hình e lớp ngồi 4p5 a Viết cấu hình e A,B ? b Xác định cấu tạo nguyên tử A ? vị trí nguyên tố B ? c A, B kim loại , phi kim hay khí ? ? Ngun tố R có tổng số hạt nguyên tử là28 Biết ngun tử R có e lớp ngồi xác định tên R ? R kim loại, phi kim hay khí ? ? CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN 10 Ngun tử Xcó cấu hình e nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s2 nguyên tử Y có cấu hình e ; 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d3 4s2 a X,Y có nhóm nguyên tố không ? b Chúng cách nguyên tố ? 11.Nguyên tố X có Z= 56 a Viết cấu hình e ? Xác định vị trí X ? b Cho biết tính chất X ? c X tạo thành cation hay anion ? Viết cấu hình e ion ? 12 Ngun tố X có Z= 22 a Viết cấu hình e X ? Vị trí X bảng tuần hồn ? b Viết cấu hình e ion X2+ X 4+ c Tìm % khối lượng X oxit cao 13 Cation X+ có cấu hình e ngồi 4p6 a Viết cấu hình e X+ ? nguyên tử X ? b anion Y- có cấu hình e giống X+ Viết cấu hình nguyên tử Y ? 14 Ion X+ Y 2- có cấu hình e lớp ngồi ; 3s23p6 Viết cấu hình e xác định vị trí X, Y ? DẠNG : XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ TỪ %M Một nguyên tố có oxit cao RO3 Nguyên tố tạo với hiđro chất khí R chiếm 94,23% khối lượng Nguyên tố là: A Flo B Lưu huỳnh C Oxi D Iot PA: B Hợp chất R với hiđro thể khí có dạng RH4 Oxit cao nguyên tố R có 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố R có số khối A 12 B 28 C 32 D 31 PA: B Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất R với hiđro thể khí có chứa 8,82 % hiđro khối lượng Cơng thức phân tử hợp chất khí với hiđro ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32) A NH3 B H2S C PH3 D CH4 PA: C X kim loại có hố trị không đổi Trong hiđroxit cao nhất, X chiếm 54,05% khối lượng (cho Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65) Vậy kim loại X thuộc A chu kì 4, nhóm IB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VIIIB PA : B CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN Ion X- có chứa tổng số hạt mang điện 35 Công thức oxit cao hiđroxit cao X A SO3 H2SO4 B Cl2O7 HClO4 C SeO3 H2SeO4 D Br2O7 HBrO4 PA: B Ion Y2- có chứa tổng số hạt mang điện 34 Công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro Y A SO3 H2S B Cl2O7 HCl C SeO3 H2Se D Br2O7 HBr PA: A Nguyên tố X có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro Phân tử khối oxit 2,75 lần phân tử khối hợp chất khí với hiđro X nguyên tố A C B.Si C Ge D S PA: A Ngun tố X có cơng thức oxit cao XO2, tỉ lệ khối lượng X O 3/8 Công thức XO2 A CO2 B NO2 C SO2 D SiO2 PA: A Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R có cơng thức RH3 Trong phân tử oxit (cao nhất) R R chiếm 25,9259% khối lượng Cho: B = 11; Al = 27; N = 14; P = 31 RH3 là: A BH3 B AlH3 C NH3 D PH3 PA: C 10 X nguyên tố phi kim Hoá trị cao với oxi X gấp ba lần hoá trị X hợp chất khí với hiđro Trong bảng tuần hồn, X nhóm A IIA B VIA C VIB D IIA PA: B 11 Nguyên Tố R phi kim thuộc nhóm A bảng tuần hồn Tỷ lệ phần trăm nguyên tố R oxit cao hợp chất khí với hidro 0,5955 Cho 4,05 gam kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thu 40,05 gam muối Tìm M, R? DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KỲ HOẶC CÙNG NHÓM Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 30 Hai nguyên tố A B A Na Mg B Mg Al C Mg Ca D Na K PA: D CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN X, Y nguyên tố nhóm A nhóm B thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Cấu hình electron ngun tố A 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 PA: A Hai nguyên tố X Y đứng chu kỳ, có tổng điện tích hạt nhân 39 Vị trí X Y bảng tuần hoàn A X Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IA, Y nhóm IIA B X Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IIA, Y nhóm IIIA C X Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA D X Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm IA, Y nhóm IIA PA: D Hai nguyên tố X Y đứng nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân 22 Vị trí X Y bảng tuần hồn A X Y thuộc nhóm IA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ B X Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ C X Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ D X Y thuộc nhóm IIIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ PA: C Hai nguyên tố M X nhóm A, hai chu kỳ có tổng số hạt proton 52 Số hạt proton M X A 17 35 B 22 30 C 20 32 D 18 34 PA: A Hai nguyên tố X Y hai chu kỳ nhau, hai nhóm A cạnh bảng tuần hồn có tổng số hạt proton 23 Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với X, Y có số hạt proton A 16 B 15 C 18 D 17 PA: A Hai nguyên tố X, Y thuộc chu kỳ hai ô bảng hệ thống tuần hồn có tổng số hạt proton 23 X, Y có số hạt proton A 11 12 B 10 13 C 14 D 12 13 PA: A A B hai nguyên tố nhóm hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 30 Cho số hiệu nguyên tử (Z) nguyên tố sau : ZC = ; ZNa = 11 ; ZK = 19 ; ZAl = 13 ; ZCl = 17 ; ZMg = 12 ; ZCa = 20 ; ZCr = 24 CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN Hai nguyên tố là: A Na, K B Al, Cl C Mg, Ca D C, Cr PA: A DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ TỪ PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Nguyên tố M thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn Hoà tan 23,29 gam kim loại M 300ml nước thu dung dịch Y có 3,808 lít khí (đktc) bay Tính nồng độ phần trăm dung dịch Y? (cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Sr = 87, H = 1, O = 16) A 8,9 % B 9,01 % C 17,94 % D 19,38 % PA : B Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn, tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36lít khí H2 bay ra(đktc) (cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) Hai kim loại A Ca, Ba B Ba, Sr C Be, Mg D Mg, Ca PA : D Ion M+ có số proton 11 Cho 6,9gam M tan a gam nước thu dung dịch X có nồng độ 25% (cho Na = 23, K = 39, Mg = 24, O = 16, H = 1) Công thức hiđroxit cao M giá trị a A KOH ; 41,25 gam B NaOH ; 41,1 gam C NaOH ; 41,4 gam D KOH ; 41,1 gam PA : C Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) X A Be B Mg C Ca D Ba PA: B Hỗn hợp gồm hai kim loại X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA Cho 6,4 gam hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) X Y A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba PA: B Hỗn hợp hai kim loại X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IA Hịa tan hồn tồn 6,2 gam hỗn hợp vào nước, tồn khí thu cho qua ống đựng CuO nung nóng Sau phản ứng thu 6,4 gam Cu X Y A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs PA: B Hịa tan hồn tồn 14,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại X Y liên tiếp nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 3,36 lít khí (đktc) X Y A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN PA: B Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại hóa trị III 10,2g oxit Cơng thức phân tử oxit A Fe O B Al O C Cr O D SO3 PA: B Cho 5,4g kim loại M tác dụng với oxi không khí 10,2g oxit cao dạng M O Kim loại M thể tích O (đktc) A Al; 3,36 lít B Al; 1,68 lít C Fe ; 2,24 lít D Fe ; 3,36 lít PA: A 10 Hịa tan hồn tồn 5,3g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ H O 3,7 lít khí H (27,30C, 1atm) Hai kim loại A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs PA: C 11 Cho 0,52g hỗn hợp hai kim loại tan hồn tồn H SO lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối lượng muối sunfat khan thu A 2,00 gam B 2,40 gam C 3,92 gam D 1,96 gam PA: D 12 X, Y, Z nguyên tố chu kì bảng tuần hồn.Tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử nguyên tố 36 Cho: Nguyên B C N O F Ne Na Mg Al Si P S tố Z 10 11 12 13 14 15 16 M(g/mol) 10 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 13 Lấy 10,1 gam hỗn hợp X, Y, Z (có tỉ lệ mol 1:1:2) tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích H2 (ở đktc) A 8,96 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 10,08 lít PA : D 14 Trong loại nguyên tử X có tổng số hạt 58 Cho m gam X vào 0,2 lít dung dịch HCl nồng độ 1M thu 6,72 lít khí (đktc) 0,2 lít dung dịch Y Cho: số hiệu nguyên tử (Z) nguyên tử khối trung bình (M) nguyên tố sau : Nguyên Na Mg Al S Cl K Ca Fe tố Z 11 12 13 16 17 19 20 26 M 23 24 27 32 35,5 39 40 56 Nồng độ mol muối dung dịch Y là: CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO A 1M PA: A B 3M GV: VŨ THỊ LAN C 1,5M CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ ThuVienDeThi.com D 0,75M ... đổi tuần hồn 4) Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn 5) Tính kim loại, phi kim ngun tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 6) Khối lượng nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn. .. Trong số nguyên tố có số hiệu nguyên tử: 2, 4, 11, 13, 17, 24, 26, 35 A có nguyên tố chu kì 1, nguyên tố chu kì ngun tố chu kì B có nguyên tố khí hiếm, kim loại phi kim C có nguyên tố nguyên tử... tử ngun tố X có electron lớp ngồi cùng, nguyên tố X nhóm VIIA C Nguyên tử ngun tố Y cấu hình electron lớp ngồi 4s2, nguyên tố X nhóm IIA D Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 15, 23, nguyên