Đề thi thử bookgol số 1 năm 2022 giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ HÓA HỌC BOOKGOL 2022 Đề thi số: 01 ( đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề Họ tên thí sinh:………………………………Số báo danh:………………………… Mã đề thi 165 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He =4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I= 127; Ag = 108; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Tên gốc-chức hợp chất C6H5NH2 A benzenamin B etylamin C phenylamin D anilin Câu 2: Hợp chất CH3CH2COOCH3 có tên gọi A metyl axetat B propan axetat C metyl propionat D etyl axetat Câu 3: Axit propionic có cơng thức A C2H5COOH B CH3COOH C C3H7COOH D HCOOH Câu 4: Chất sau có tên gọi đường nho? A Amilozơ B Amilopectin C Fructozơ D Glucozơ Câu 5: Chất khí sau làm màu dung dịch Br2? A C5H10 B CH4 C C4H8 D C2H6 Câu 6: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại? A Li B Cs C Na D K Câu 7: Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A HCl B Na2CO3 C NaCl D NaNO3 Câu 8: Tơ visco thuộc loại A tơ thiên nhiên B tơ hóa học C tơ tổng hợp D tơ nhân tạo Câu 9: X chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí X A NH3 B SO2 C CO D NO Câu 10: Ancol sau ancol bậc 1? A Metanol B Etylen glicol C Etanol D Propan-2-ol Câu 11: Tristearin có khả tham gia phản ứng với chất sau đây? A H2 (xúc tác Ni, to) B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Cu(OH)2 Câu 12: Chất sau có khả tham gia phản ứng tráng bạc theo tỉ lệ mol 1:4? A HCHO B C2H2 C CH3CHO D Glucozơ Câu 13: Kim cương than chì dạng A đồng hình cacbon B thù hình cacbon C đồng vị cacbon D đồng phân cacbon Câu 14: Nguyên tử kim loại tham gia phản ứng hố học có tính chất sau đây? A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron để trở thành ion âm D Nhận electron để trở thành ion dương Câu 15: Trong dung dịch CH3-CH2-NH2, CH3-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím A B C D Câu 16: Thuốc thử Svayde điều chế cách hòa tan kết tủa đồng (II) hiđroxit dung dịch amoniac, tạo thành phức đồng màu xanh thẫm có khả hịa tan xenlulozơ Cơng thức đồng (II) hiđroxit A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D Mg(OH)2 Câu 17: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng phải chất dễ tan B số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng C chất phản ứng phải chất điện li mạnh D phản ứng không thuận nghịch Câu 18: Phát biểu sau khơng đúng? A Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử B Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự C Các ngun tử thuộc nhóm IA, IIA bảng tuần hồn khử H2O nhiệt độ thường thành hiđro D Cả ăn mịn hố học ăn mịn điện hố q trình oxi hố – khử Câu 19: Cho a mol Al phản ứng với dung dịch NaOH đặc nóng dư, số mol hiđro thu A a B a C a D a Câu 20: Có thể dùng dung dịch phenolphtalein (PP) nhận biết lọ nhãn chứa chất sau đây? A NaCl, Na2SO4, HCl B NaOH, KOH, HCl C NaOH, KCl, HCl D Na2CO3, HCl, H2SO4 Câu 21: Thủy phân 20,3 gam Gly-Ala-Gly KOH vừa đủ thu gam Gly-K? A 22,6 gam B 19,4 gam C 9,7 gam D 35,3 gam Câu 22: Trong hợp chất sau: CH4, CCl4, C2H7N, HCN, CH3COONa, Al4C3 Số hợp chất hữu A B C D Câu 23: Cho 10,125 gam kim loại R (hóa trị không đổi) tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 50,0625 gam muối khan Kim loại R A Mg B Cr C Fe D Al Câu 24: Để điều chế axit picric, người ta cho 14,1 gam phenol tác dụng với HNO3 đặc, H2SO4 đặc Biết lượng axit HNO3 lấy dư 25% so với lượng cần thiết Số mol HNO3 cần dùng A 0,5 mol B 0,45 mol C 0,5625 mol D 0,4625 mol Câu 25: Đốt cháy 10,75 gam loại cao su buna–N thu 0,56 lít N2 Tỉ lệ số mắt xích buta–1,3–đien với acrilonitrin A : B : C : D : Câu 26: Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) ankan Y, nX > nY Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol E cần vừa đủ 0,67 mol O2, thu N2, CO2 0,54 mol H2O Khối lượng X 14,56 gam hỗn hợp E A 7,04 gam B 7,20 gam C 8,80 gam D 10,56 gam Câu 27: Cho m g tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 g kết tủa dung dịch X Ðun kỹ dung dịch X thu thêm 100 g kết tủa Giá trị m A 650 B 550 C 810 D 750 Câu 28: Thực phản ứng cracking pentan thời gian thu 1,792 lít hỗn hợp X Thêm 4,48 lít khí H2 vào X nung với Ni đến phản ứng hoàn tồn thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 30 B 25 C 20 D 35 Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần (b) Đun sôi nước cách làm tính cứng nước cứng tồn phần (c) Trong cơng nghiệp, nhôm sản xuất cách điện phân nhôm oxit nóng chảy (d) Natri hiđrocacbonat (NaHCO3) chất rắn màu trắng, tan nhiều nước Số phát biểu A B C D Câu 30: Cho hỗn hợp L gồm este A chức, este B chức (đều khơng chứa nhóm chức khác) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp muối X ancol metylic Hỏi hỗn hợp X có tối đa muối, biết khơng có phản ứng tách nước ancol không bền? A B C D Câu 31: Hợp chất X có cơng thức phân tử C12H14O6 Từ X thực phản ứng theo phương trình hóa học sau: (1) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 to (3) nX3 + nX2 poli(etylen-terephtalat) + 2nH2O Phát biểu sau xác? A X2 X3 tác dụng với Cu(OH)2 C X1 X2 có số nguyên tử hiđro B X tác dụng với NaHCO3 D X có khả tham gia phản ứng trùng ngưng Câu 32: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp X gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch X ban đầu Sục khí H2S từ từ vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa T Sau phản ứng thu 500 ml dung dịch Z có pH = 1,0 Khối lượng kết tủa T gần với A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,08 Câu 33: Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm C17H31COOH, CaH31COOH, (C17H31COO)3C3H5 tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 32,76 gam hỗn hợp muối Y m gam ancol Đốt cháy hoàn toàn Y lượng vừa đủ khí O2 thu K2CO3, H2O 40,992 lít khí CO2 Giá trị a A 15 B 16 C 19 D 14 Câu 34: Dung dịch A chứa HNO3 68%, dung dịch B chứa H2SO4 chưa biết nồng độ Trộn hai dung dịch theo tỉ lệ khối lượng định thu dung dịch mới, H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20% Nồng độ H2SO4 ban đầu A 85% B 98% C 89% D 58% Câu 35: Hỗn hợp E gồm X (C5H11O4N) Y (C5H14O4N2), Y muối axit hữu Cho hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sản phẩm thu gồm ancol đơn chức Z, amin đơn dung dịch T Cô cạn T, thu 19,13 gam hỗn hợp G gồm ba muối khan (trong có muối axit cacboxylic muối amino axit) Tách nước hoàn toàn Z (H2SO4 đặc, 170oC) thu 0,04 mol anken Phần trăm khối lượng nguyên tố Oxi G gần với A 33% B 37% C 39% D 45% Câu 36: Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M, Cu(NO3)2 0,5M, Fe(NO3)3 0,5M Phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,52m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 20 gam B 10 gam C 15 gam D gam Câu 37: Một học sinh tiến hành phân tích mẫu nước đựng cốc A Kết phân tích cho thấy nước cốc chứa 0,02 mol Na+, 0,04 mol Ca2+, 0,02 Mg2+, 0,1 mol HCO3- anion X chưa tìm Để tìm X bạn học sinh tiến hành thí nghiệm lấy chút nước cốc cho vào dung dịch AgNO3 thấy có xuất kết tủa màu trắng, cịn cho vào dung dịch BaCl2 khơng thấy tượng Hãy cho biết anion X có số mol cốc A A X Cl- số mol 0,04 C X Cl- số mol 0,02 B X SO42- số mol 0,04 D X SO42- số mol 0,02 Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (các phản ứng xảy theo tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH → X1 + X2 + X3 (2) X1 + 2HCl → X4 + 2NaCl (3) X3 + 2O2 → X4 + 2H2O (4) X2 + O2 → X5 + H2O Biết công thức phân tử X C7H10O5 Cho phát biểu sau: (a) X có cơng thức cấu tạo thoả mãn (b) X1 X3 có tổng số nguyên tử (c) X5 có khả tham gia phản ứng trùng hợp (d) X2, X4 tác dụng với dung dịch Cu(OH)2 thu dung dịch có màu xanh lam Số phát biểu A B C D Câu 39: Hỗn hợp M gồm ba este X, Y, Z no, mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng 7: 5: Đun 34,4 gam M với 260 gam dung dịch NaOH 8% vừa đủ thu hỗn hợp Q gồm ancol 37,6 gam hỗn hợp T gồm muối axit đơn chức Hóa hồn tồn Q thể tích chiếm 6,72 lít Phần trăm khối lượng Y M gần với A 30% B 35% C 40% D 43% Câu 40: Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm sau: Cho phát biểu sau: (a) Thí nghiệm dùng để xác định có mặt nguyên tố H C hợp chất hữu (b) Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 (c) Bột CuO có tác dụng oxi hóa hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản (d) Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm (e) Ở thí nghiệm trên, thay bột CuO bột Al2O3 thu kết tương tự Số phát biểu A B C D - HẾT - BẢNG ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT (Đề thi thử Bookgol số năm 2022) ◙ BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2C 3A 4D 5C 6B 7B 8D 9A 10D 11C 12A 13B 14B 15C 16B 17B 18D 19B 20C 21A 22B 23D 24C 25A 26C 27D 28B 29A 30B 31A 32C 33C 34A 35B 36B 37A 38B 39D 40B ◙ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 15: Chọn đáp án C Dung dịch làm xanh quỳ tím là: CH3 CH2 NH2 , H2 N CH2 CH NH2 COOH Câu 22: Chọn đáp án B Các hợp chất hữu là: CH4, CCl4, C2H7N, CH3COONa Câu 25: Chọn đáp án A Ta có : 0,56 n CH =CH −CN = 2n N = = 0,05 ( mol ) ⎯⎯ → m CH =CH −CN = 2,65 ( g ) 2 22,4 m CH =CH −CH =CH = 10,75 − 2,65 = 8,1( g ) ⎯⎯ → n CH =CH − CH= CH = 0,15 ( mol ) 2 2 Tỉ lệ số mắt xích buta – 1,3 – dien : acrilonitrin = 0,15 : 0,05 = : Câu 26: Chọn đáp án C Cách Ta có n + n − n = (k − 1).n (1) N2 H2 O hh Công thức thần thánh (đùa nhe)ù :  CO2 (k độ bất bão hòa trung bình) Vì hỗn hợp chứa HCHC no nên k = BT[O] : n CO = 0,4 số H tb = 2n H O n hh = 12 (1) ⎯⎯ → 0,4 + n N − 0,54 = −0,09 ⎯⎯ → n N = 0,1 ⎯⎯ → n amin = 0,1 (x nguyên tử N) x n hh 0,1  n amin  n hh ⎯⎯ → 0,045   0,09 ⎯⎯ →1,1  x  2,2 x n = 0,05 x = ⎯⎯ →  amin n ankan = 0,04 n amin  n ankan  Gọi số C X Y a b  a =  C H ( NH )2 nC ⎯⎯ → 5a + 4b = 40 ⎯⎯ → → → m X = 8,8g b = C H   12   Cách 2: 2n H O soá H tb n hh 4n O soá e tb n hh Cx H12 N y 12 C5 H12 29,7 maø n e(C H C4 H12 N (4.4 12 2.0 5.4 12 12 ) 32 neân n e(amin) 29,7 28) C4 H12 N : a n hh a C5 H12 : b ne 28a b 0,09 32b 4.0,67 a 0,05 b 0,04 mX 8,8g Lưu ý: Lời giải mang tính chất tham khảo, có nhiều cách làm cách sử dụng phán đốn nhanh, khơng khuyến khích Câu 28: Chọn đáp án B n H ( Pö ) = 1,792 + 4,48 − 5,6 = 0,03 ( mol ) = n anken ⎯⎯ → n ankan = 0,05 ( mol ) = n pen tan 22,4 BT C ⎯⎯ → Đốt Y = đốt pentan ban đầu ⎯⎯ → m CaCO = 100.nCO = 100 5.0,05 = 25 ( g ) Câu 30: Chọn đáp án B Ví dụ chọn cặp chất cho tạo tối đa muối A : CH3COO C3 H COOCH3 B : HCOO CH COO C2 H COO C6 H HCOONa CH3COONa Vậy có tối đa muối: C6 H 5ONa HOCH COONa HOCH CH COONa HOCH CH CH 2COONa Lưu ý: Ở đề nói A, B este chức, tức A, B chứa chức este COOR (R H) muối tạo muối chức Câu 31: Chọn đáp án A X : HO CH CH OOC C6 H COO CH CH OH X1 : p NaOOC C6 H COONa X2 : HO CH CH OH X3 : p HOOC C6 H COOH B Sai X khơng tác dụng với NaHCO3 C X1 có nguyên tử hiđro, X2 có nguyên tử hiđro D X khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng Câu 32: Chọn đáp án C (-) Cu2+ + 2e → Cu 0,12 0,06 ne = 10 (19.60 + 18 ) 96500 (+) 2Cl- → Cl2 + 2e a 2a + 2H2O → 4H + 4e + O2 4b b = 0,12 ( mol )   a = 0,036 2a + 4b = 0,12  Ta có hệ phương trình:  ⎯⎯ →   b = 0,012 71a + 32b + 0,06.64 = 6,78 Xét dung dịch Z: pH = - log[H+] = ⎯⎯ → [H+] = 0,1 M n H+ = 0,1.0,5 = 0,05 ( mol ) ⎯⎯ → n H+ * = 0,05 − 4.0,012 = 0,002 ( mol ) () H2S + Cu2+ ⎯⎯ → CuS + 2H+ (*) 0,001 0,002 ⎯⎯ → mCuS = 0,001.96 = 0,096 (g) Câu 33: Chọn đáp án C 1,83 mol CO2  C17 H31COOH : x  x = 0,07 x + y = 0,08    → 318 ( x + 3y ) + 12z = 32,76 ⎯⎯ →  y = 0,01 Qui đổi ( C17 H31COOH )3 C3 H : y ⎯⎯    z = 0,08 C:z  17,5x + 17,5.3.y + z = 1,83  z 0,08 =  1,14 ⎯⎯ → a  17 + 1,14 = 18,14 x 0,07 Câu 34: Chọn đáp án A Giả sử ta pha dung dịch A với dung dịch B để có 100 gam dung dịch Theo đề bài, 100g dung dịch có: 60g H2SO4 20g HNO3 Vậy khối lượng dung dịch B là: Ta có mB = 20 500 100 = gam 68 17 Khối lượng dung dịch A là: mA = 100 - 500 1200 = gam 17 17 Nồng độ % dung dịch A: C%H2SO4 = 60 100 = 85% 1200 17 Câu 35: Chọn đáp án B Do G gồm muối khan muối axit cacboxylic, muối amino axit, ngồi cịn thu → 2C) Nên cơng thức cấu tạo X Y là: amin đơn, ancol đơn (tạo anken ⎯⎯ HCOONa : 0,04 + a    X : HCOONH3CH COOCH CH3 : 0,04 G :  Gly − Na : 0,04 m G = 19,13 gam → a = 0,07   Y : HCOONH3CH(CH3 )COONH3CH3 : a  Ala − Na : a  Vậy %O G = ( 0,04 + 0,07 + 0,04 + 0,07 ) 32 = 36,8% 19,13 Câu 36: Chọn đáp án B H 2SO : 0,1 mol 0,52 gam KL  Fe + Cu(NO3 ) : 0,1mol ⎯⎯ →  NO2 m (g)  Fe(NO3 )3 : 0,1 mol n H+  = 0,1 n NO2 + n Fe3+ n NO2 =  BT[e] + TGKL 0,1 0,1 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → m − 0,52m = 56 − n Cu 2+ ⎯⎯ → m = 10 n Fe3+ : 0,1  0,1 n Cu 2+ :0,1  Cách 2: Bảo toàn kl kim loại : m + 0,1.56+0,1.64=0,52m + mFe2+(trong dung dịch sau phản ứng) ⎯⎯ → m + 0,1.56+0,1.64=0,52m + (0,5-0,1+0,2).56/2 ⎯⎯ → m=10 gam Câu 37: Chọn đáp án B Cho A vào dung dịch AgNO3 thấy có xuất kết tủa màu trắng suy A chứa ion Clhoặc SO42- ( AgCl Ag2SO4 kết tủa Ag có màu trắng) Mặc khác cho A vào dung dịch BaCl2 khơng có tượng ⎯⎯ → X ion Cl- ( X SO42- có kết tủa BaSO4 màu trắng) Áp dụng bảo tồn điện tích với dung dịch A dễ suy số mol Cl- = 0,04 mol Câu 38: Chọn đáp án B X có nguyên tử oxi mà tác dụng NaOH tỉ lệ 1:2 ⎯⎯ → X có chức este/axit chức ancol/andehit/xeton X1 tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:2 tạo X4 ⎯⎯ → X1 muối Na axit cacboxylic X4 axit cacboxylic chức Từ pt (3) ⎯⎯ → X3 ancol chức (do andehit khơng tạo nước) Từ pt (2) (3) ⎯⎯ → X1 X3 có số C phân tử Từ tất kiện trên, suy X: HO – C2H4 – OOC – COO – CH2 – CH = CH2 X1: (COONa)2 X2 : HO – CH2 – CH = CH2 X3: OH – C2H4 – OH X4: (COOH)2 X5: COOH – CH2 – CH = CH2 ⎯⎯ → Các phát biểu (a) (c) Câu 39: Chọn đáp án D Cách 1: Trước giải phải cắt nhỏ (QUI ĐỔI) ghép lại theo đồng đẳng hóa Kiến thức cần nhớ (1) HCOOH Hỗn hợp M =n NaOH 0, 52 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Axit  CH2 CH3OH  Ancol O CH  (2) 37,6 gam muoái 0,16 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ (3) nancol 0, ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ (4) 0,52− 0,3 0, 22 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ (5) 34,4 gam M 0, 32 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ -0,52 mol H 2O CH3OH  0, CH3OH  tỉ lệ : : 0, 22 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ CH3OH O 0, 32  CH2 CH3OH  Xeùt ancol O CH  THỰC HIỆN PHÂN PHỐI 0,14 0,1 0, 06 0, 22 0, 32 ① C ⎯⎯⎯ → 0, 32 = 0,14 + 0,1 + 0, 06 ② O ⎯⎯⎯ → 0, 22 = 0,14 + 0,1 + 0, 06 HCOOCH3  (HCOO)2 C3H6 0,1 0,1  Hỗn hợp este  (HCOO)3 C3H5 0, 06 0, 06 CH  CH3OH   Ancol C3 H8O2 C H O  0,14 0,14 0,16 0,16=1.0,1+1.0,06 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →  Y laø HCOO − C3H6 − OOCCH3  %mY = 42,44% Cách 2: Xử lí số liệu : n NaOH n OH(ancol) COONa n muối n ancol 0,3 ; BTKL : m ancol 17,6 Xử lí axit no, đơn chức: n 0,52 HCOONa : 0,52 CH : 0,16 Nhận xét: Các este thủy phân cho muối axit đơn chức este có dạng R(OOCR’)x ta nhận thấy nancol = neste X : 7x este : Y : 5x Z : 3x 7x 5x 3x 0,3 x 0,02 X : 0,14 Y : 0,1 Z : 0,06 Nhận xét: Khi trả gốc axit HCOO- tối thiểu este X, Y, Z phải nhận 0,14/0,1/0,06 mol gốc axit, ta 0,22 mol gốc axit Dễ dàng nhận 0,22 = 0,14.0 + 0,1 + 0,06.2 nên CH3OH : 0,14 X chức : 0,14 Y chức :0,1 Z chức : 0,06 ancol no 17,6g C2 H (OH)2 : 0,1 C3 H (OH)3 : 0,06 CH : 0,1 X : HCOOCH3 : 0,14 Y : C3 H (OOCH)2 : 0,1 Z : C3 H (OOCH)3 : 0,06 CH ; 0,16 CH3OH : 0,14 C3H (OH)2 : 0,1 C3 H (OH)3 : 0,06 X : HCOOCH3 : 0,14 Y : CH3COOC3 H OOCH : 0,1 Z : CH3COOC3 H (OOCH)2 : 0,06 Câu 40: Chọn đáp án B (a) (b) (c) (d) sai Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng phát nước (e) sai Al2O3 khơng có tính oxi hố CuO - Hết - Đề thi biên soạn nhóm Bookgol Tham gia group trao đổi học tập link : https://www.facebook.com/groups/HoaHocBookGol Hoặc quét vã QR Tham khảo thêm tài liệu Bookgol https://bookgol.vn/ Đóng góp ý kiến, trao đổi kinh nghiệm qua mail tailieu.bookgol@gmail.com %m Y 42,44% ... tự Số phát biểu A B C D - HẾT - BẢNG ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT (Đề thi thử Bookgol số năm 2022) ◙ BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2C 3A 4D 5C 6B 7B 8D 9A 10 D 11 C 12 A 13 B 14 B 15 C 16 B 17 B 18 D 19 B 20C 21A...  318 ( x + 3y ) + 12 z = 32,76 ⎯⎯ →  y = 0, 01 Qui đổi ( C17 H31COOH )3 C3 H : y ⎯⎯    z = 0,08 C:z  ? ?17 ,5x + 17 ,5.3.y + z = 1, 83  z 0,08 =  1, 14 ⎯⎯ → a  17 + 1, 14 = 18 ,14 x 0,07 Câu 34:... C H   12   Cách 2: 2n H O soá H tb n hh 4n O soá e tb n hh Cx H12 N y 12 C5 H12 29,7 maø n e(C H C4 H12 N (4.4 12 2.0 5.4 12 12 ) 32 neân n e(amin) 29,7 28) C4 H12 N : a n hh a C5 H12 : b