ĐỀ THPT QUỐC GIA môn hóa ( file word có lời giải chi tiết doc )

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 201 Họ tên thí sinh:…………………………………………… Số báo danh: …………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35.5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Rb=85,5; Ag=108 Câu 41: Công thức sau cơng thức chất béo? A CH3COOCH2C6H5 B C15H31COOCH3 C (C17H33COO)2C2H4 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 42: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poli (etylen terephtalat) B Poliacrilonitrin C Polistiren D Poli (metyl metacrylat) Câu 43: Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa Kim loại X là? A Fe B Cu C Ag D Al Câu 44: Khử hồn tồn 32g CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 Câu 45: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 46: Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa? A NaCl B Ca(HCO3)2 C KCl D KNO3 Câu 47: Hợp chất H2NCH2COOH có tên A valin B lysin C alanin D glyxin Câu 48: Ô nhiễm khơng khí tạo mưa axit gây tác hại lớn tới mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2D NH2 HCl Câu 49: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 50: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch HCl dư tạo chất khí? A Ba(OH)2 B Na2CO3 C K2SO4 D Ca(NO3)2 Câu 51: Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 52: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Glyxin B Metylamin C Anilin D Glucozo Câu 53: Hòa tan 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Câu 54: Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68l khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Câu 55: Hòa tan 1,5 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Ca B Ba C Na D K Câu 56: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo dung dịch NaOH, đung nóng, thu 9,2 gam glixerol 91,8 gam muối Giá trị m A 89 B 101 C 85 D 93 Câu 57: Cho chất sau: fructozo, glucozo, etyl axetat, Val-Gly-Ala Số chất phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam A B C D Câu 58: Phát biểu sau sai? A Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch B Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li D Kim loại cứng Cr Câu 59: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X thu mol Gly mol Ala Số liên kết peptit phân tử X A B C D Câu 60: Phát biểu sau sai? A Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 trạng thái rắn B Fructozo có nhiều mật ong C Metyl acrylat, tripanmitin tristearin este D Thủy phân hoàn toàn chất béo thu glixerol Câu 61: Cho 19,1 gam hỗn hợp CH3COOC2H5 H2NCH2COOC2H5 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 16,6 B 17,9 C 19,4 D 9,2 Câu 62: Cho 19,4 gam hỗn hợp hai amin (no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 34 gam muối Công thức phân tử hai amin A C3H9N C4H11N B C3H7N C4H9N C CH5N C2H7N D C2H7N C3H9N Câu 63: Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? o t → Fe2(SO4)3 + 3SO2(k) + 6H2O A 2Fe + 6H2SO4 (đặc)  to B NH4Cl + NaOH  → NH3(k) + NaCl + H2O C CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 + CO2(k) + H2O → 3Cu(NO3)2 + 2NO(k) + 4H2O D 3Cu + 8HNO3(loãng)  Câu 64: Cho kim loại Fe lần lượn phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp phản ứng hóa học xảy là: A B C D Câu 65: Điện phân 200ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M NaCl a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Câu 66: Cho 7,3 gam lysin 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 55,600 B 53,775 C 61,100 D 33,250 Câu 67: Cho phát biểu sau a) Chất béo trieste glixerol với axit béo b) Chất béo nhẹ nước không tna nước c) Glucozo thuộc loại mónosacarit d) Các este bị thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol e) Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím f) Dung dịch saccarozo không tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 68: Cho phát biểu sau: a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 b) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit c) Cr(OH)3 tan dung dịch axit mạnh kiềm d) CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo axit Số phát biểu là: A B C D Câu 69: Cho phát biểu sau: a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng) c) Crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ số mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn nước dư g) Lưu huỳnh, phốt ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 70: Cho sơ đồ phản ứng sau: dien phan → X2 + X3 + H2 (1) X1 + H2O  co mang ngan (2) X2 + X4  → BaCO3 + Na2CO3 + H2O (3) X2 + X3  → X1 + X5 + H2O (4) X4 + X6  → BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các chất X2, X5, X6 A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH NaClO, H2SO4 Câu 71: Cho a mol este X (C9H10O2) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu dung dịch khơng có phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 72: Este Z đơn chức, mạch hở, tạo thành từ axit X ancol Y Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z, thu 0,1 mol CO2 0,075 mol H2O Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 2,75 gam muối Công thức X, Y A CH3COOH C3H5OH B C2H3COOH CH3OH C HCOOH C3H5OH D HCOOH C3H7OH Câu 73: Hòa tan hỗn hợp Al Al2O3 200ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a là: A 0,5 B 1,5 C 1,0 D 2,0 Câu 74: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol Gly, mol Ala mol Val Nếu thủy phân khơng hồn tồn X thu hỗn hợp sản phẩm có Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Gly-Ala khơng có Val-Gly Amino axit đầu N amino axit đầu C peptit X A Ala Gly B Ala Val C Gly Gly D Gly Val Câu 75: Kết thỉ nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hồng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3 có NH3 Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T A Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozo B Axit glutamic, tinh bột, glucozo, anilin C Axit glutamic, glucozo, tinh bột, anilin D Anilin, tinh bột, glucozo, axit glutamic Câu 76: Cho phát biểu sau: a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu Na catot b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời c) Thạch cao nung có công thức CaSO4.2H2O d) Trong công nghiệp, Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3 e) Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 Số phát biểu là: A B C D Câu 77: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N5+, đktc) dung dịch Y Biết Y hịa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V A 6,72 B 9,52 C 3,92 D 4,48 Câu 78: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S6+, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết thủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% Câu 79: Hỗn hợp E gồm peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỷ lệ mol tương ứng : : Cho lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 0,25 mol muối glyxin; 0,2 mol muối alanin 0,1 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu tổng khối lượng CO2 H2O 39,14 gam Giá trị m A 16,78 B 25,08 C 20,17 D 22,64 Câu 80: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X este hai chức Y (X,Y no, mạch hở) Xà phịng hóa hồn tồn 40,48 gam E cần vừa đủ 560ml dung dịch NaOH 1M, thu hai muối có khối lượng a gam hỗn hợp T gồm hai ancol có số nguyên tử cacbon Đốt cháy tồn T thu 16,128 lít khí CO2 (đktc) 19,44 gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 43,0 B 37,0 C 40,5 D 13,5 41.D 51.A 61.B 71.B 42.A 52.B 62.D 72.B Đáp án đề thi thức mơn hóa học năm 2017 Mã đề: 201 43.D 44.A 45.C 46.B 47.D 48.C 53.C 54.A 55.C 56.A 57.B 58.A 63.B 64.B 65.D 66.A 67.D 68.A 73.D 74.D 75.B 76.D 77.A 78.D 49.D 59.A 69.D 79.A 50.B 60.A 70.B 80.A Lời giải chi tiết Câu 41: D Kiến thức tham khảo: Một số axit béo thường gặp: Axit stearic: C17 H 35COOH Axit oleic: C17 H 33COOH Công thức chất béo tương ứng: (C17 H 35COO)3 C3 H (C17 H 33COO)3 C3 H (C17 H 31COO )3 C3 H Axit linoleic: C17 H 31COOH (C15 H 31COO )3 C3 H Axit palmitic: C15 H 31COOH Câu 42: A A- Trùng ngưng B- Trùng hợp C- Trùng hợp D- Trùng hợp Kiến thức tham khảo: - Các polime điều chế từ pư trùng ngưng là: nilon-6, nilon-7, lapsan, nilon-6,6 (đồng trùng ngưng), nhựa novolac, rezol - Các polime điều chế từ pư trùng hợp: tất (trừ polime điều chế từ pư trùng ngưng trên) Ví dụ: buna, PVC, PE, PVA….Lưu ý: tơ visco, axetat điều chế từ pư thông thường (không trùng ngưng, trùng hợp) Câu 43: D (sách giáo khoa hóa học 12) Câu 44: A o t CO + CuO  → Cu + CO2 pt → nCu = nCuO = 32 = 0, 4(mol ) → mCu = 0, × 64 = 25, g 80 Lời bình: Đây câu áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Câu 45: C Kiến thức tham khảo: -Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy(những kim loại có mức độ hoạt động hóa học mạnh): K , Na, Li , Mg , Al , -Kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch(những kim loại có mức độ hoạt động hóa học trung bình-yếu: Cu , Fe, Ag, Câu 46: B Kiến thức tham khảo: − Nước cứng tạm thời nước cứng chứa ion HCO3 - (dạng muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2) Nước cứng tạm thời đun nóng làm tính cứng nước − Nước cứng vĩnh cửu nước cứng chứa ion Cl-, SO42- ( dạng muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4) Nước cứng vĩnh cửu đun nóng khơng làm tính cứng nước − Nước cứng tồn phần nước cứng chứa anion HCO3- lẫn Cl-, SO42- Nước cứng tồn phần đun nóng làm giảm tính cứng nước Tạo kết tủa: CaCO3↓ , BaCO3↓ Câu 47: D Một số công thức alpha – aminoaxit H NCH 2COOH Glyxin CH 3CH ( NH ) COOH Alanin Valin (CH ) CHCH ( NH ) COOH Lysin H N (CH )4 CH ( NH ) COOH HOOCCH 2CH 2CH ( NH ) COOH Axit glutamic Câu 48: C (sách giáo khoa hóa học 12) Câu 49: D Các sản phẩm khử axit HNO3 NO2 NO N 2O khí màu nâu đỏ khí khơng màu, hóa nâu khơng khí khí khơng màu (khí cười) N2 khí khơng màu (khí trơ) NH NO3 muối amoni nitrat Câu 50: B Bản chất phản ứng: H + + CO32 − → CO2↑ + H 2O Lời bình: tập phần hay, đặc biệt tập định lượng Câu 51: A (sách giáo khoa hóa học 12) Câu 52: B Kiến thức tham khảo: - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (tính axit) + Axit cacboxylic: RCOOH + Muối axit mạnh bazo yếu: R-NH3Cl + Aminoaxit có số nhóm -COOH nhiều số nhóm – NH2: axit glutamic,… - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (tính bazơ) + Amin R-NH2 (trừ C6H5NH2) + Muối bazo mạnh axit yếu RCOONa + Aminoaxit có số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH: lysin, Câu 53: C M x Oy + yHCl → xMCl2 y + H 2O x HCl 0, 04 × 0, 04 = = 2y 2y y 3, × y M M x Oy = 0, 04 n M xOy = n Câu 54: A   Fe : x(mol ) NO ↑ : z ( mol ) 32 g  + HNO3   → + H 2O O : y ( mol )   1,7( mol ) 2+  Fe : x ( mol ) Cu : 0, 2(mol )   2+ Cu : 0, 2(mol )  NO − :1, − z (mol ) x = Chọn   x = 0,50 56 x + 16 y = 32( BTKL)   ⇒ 2 x + 0, 2.2 = y + z ( BTME ) ⇔  y = 0, 25 2 x + 0, 2.2 = 1, − z ( BTDT )  z = 0,30 ⇒ V = 6, 72l  ( NO ↑ )  Lời bình: câu hỏi tìm cơng thức mức độ vận dụng Câu 55: C n Al = x(mol ); n Mg = y (mol ) 27 x + 24 y = 1,5 1, 68 × 3x + y = 22, ⇒y= mol ⇒ m Mg = 0, g 40 Lời bình: Đây câu hỏi định lượng mức độ vận dụng Câu 56: A X (OH )α + α HCl → XClα + α H 2O n X = X (OH )α = n n HCl 50 × 3, 65 0, 05 = = mol α 100 × 36,5α α 1,15α = 23α 0, 05 α = ⇒ X : Na Lời bình: Đây câu hỏi định lượng mức độ vân dụng Câu 57: B M X= o t ( RCOO )3 C3 H + NaOH  → 3RCOONa + C3 H (OH ) 9, = 0,1mol 92 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: n NaOH = 3nC3 H (OH )3 = m ( RCOO )3 C3 H = m RCOONa + mC3 H (OH )3 − m NaOH = 89 g Lời bình: Đây câu vận dụng định luật bảo toàn khối lượng Câu 58: B Kiến thức tham khảo: Ancol đa chức có nhóm -OH kề - Tạo phức màu xanh lam - Ví dụ: etilen glicol C2H4(OH)2; glixerol C3H5(OH)3 TQ: 2CxHyOz + Cu(OH)2 → (CxHy-1Oz)2Cu + 2H2O Những chất có nhiều nhóm OH kề - Tạo phức màu xanh lam - Glucozo, frutozo, saccarozo, mantozo TQ: 2CxHyOz + Cu(OH)2 → (CxHy-1Oz)2Cu + 2H2O Axit cacboxylic RCOOH 2RCOOH + Cu(OH)2 → (RCOO)2Cu + 2H2O Tri peptit trở lên protein - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OH- tạo phức màu tím Câu 59: A (sách giáo khoa hóa học 12) ∑ n A.a = nGly + n Ala = + = 4mol ∑ n A.a =4 X ⇒ số liên kết peptit phân tử X Lời bình: Câu hỏi peptit Câu 60: A (sách giáo khoa hóa học 12) Lời bình: Câu hỏi lí thuyết mức độ nhận biết lấy điểm tốt nghiệp Số mắt xích: n Câu 61: B CH 3COOC2 H CH 3COONa  NaOH 19,1g  →   + C2 H 5OH 0,2 mol H NCH 2COOC2 H  H NCH 2COONa  n C2 H 5OH = n NaOH = 0, 2mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m hh + m NaOH = m + mC2 H 5OH ⇒ m = 19,1 + 0, × (40 − 46) = 17,9 g Lời bình: Câu hỏi định lượng vận dụng linh hoạt định luật bảo toàn khối lượng Câu 62: D R − NH + HCl → R − NH 3Cl Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m HCl = m R − NH 3Cl − m R − NH = 34 − 19, = 14, g 14, = 0, 4mol ⇒ n R − NH = 0, 4mol 36,5 19, a M R − NH = = 48,5 ∈ (45,59) 0, ⇒ n HCl = Lời bình: câu hỏi mức độ vận dụng linh hoạt Sử dụng kết hợp tốt định luật bảo toàn khối lượng với phương pháp trung bình Câu 63: B Kiến thức tham khảo: − Với khí nhẹ khơng khí ⇒ thu khí cách đặt ngược bình − Với khí nặng khơng khí ⇒ thu khí cách đặt xi bình Câu 64: B Sắt phản ứng với chất: Fe + FeCl3 → FeCl2 Fe + Cu ( NO3 ) → Fe( NO3 ) + Cu Fe + AgNO3 → Fe( NO3 )3 + Ag Lời bình: Dãy điện hóa kim loại – sách giáo khoa hóa học 12 Câu 65: D It × 19300 ne = = = 0, 4(mol ); nCu = 0, 25(mol ); n NaCl = 0, 2a (mol ) F 96500 2+ 2Cl − − 2e → Cl2 Cu + 2e → Cu 0, 2a → 0, 2a → 0,1a 0, ¬ 0, → 0, H 2O − 2e → H + + O2 Vm [ = mCu↓ + mCl 2↑ + m H 2↑ = 0, × 64 + 0,1a × 71 + 32 × 0, − 0, 2a = 24, 25 ⇒ a = 1,50 Lời bình: Câu đòi hỏi hiểu vận dụng tốt kiến thức phần điện phân, đặc biệt ý: It Ghi nhớ công thức: ne = F Câu 66: A Lysin( H N (CH ) CH ( NH )COOH ) : 0, 05(mol ) Glyxin( H NCH 2COOH ) : 0, 2(mol ) HCl   → [ Z : m(gam) ] + H 2O KOH : 0,3(mol ) ⇒ mZ = 0, 05 × (146 + × 36,5) + 0, × (75 + 36,5) + 0,3 × 74,5 = 55, g Lời bình: Đây tốn cần nắm vững kiến thức lí thuyết để vận dụng giải quyết, cần tóm lược sơ đồ hóa tốn để đơn giản vấn đề Câu 67: D A Phân tử xenlulozơ cấu tạo từ gốc fructozơ B Fructozơ khơng có phản ứng tráng bạc C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Saccarozơ không tham gia phản ứng thủy phân Câu 59: Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu m gam muối trung hịa 8,96 lít H2 (đktc) Giá trị m A 42,6 B 70,8 C 50,3 D 51,1 Câu 60: Xà phịng hóa hồn toàn 178 gam tristearin dung dịch KOH, thu m gam kali stearat Giá trị m A 200,8 B 183,6 C 211,6 D 193,2 Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X O2, thu 1,12 lit N2, 8,96 lít CO2 (các khí đo đktc) 8,1 gam H2O Công thức phân tử X A C3H9N B C4H11N C C4H9N D C3H7N Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) cần vừa đủ a mol O2, thu a mol H2O Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,8 B 6,8 C 8,4 D 8,2 Câu 63: Phương trình hóa học sau sai? A Fe2O3 + 8HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 2NO2 + 4H2O B Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl Câu 64: Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2, thu m gam hỗn hợp kim loại 1,98 gam H2O Giá trị m A 2,88 B 6,08 C 4,64 Câu 65: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt dây Mg khơng khí (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2 D 4,42 (d) Cho Br2 vào dung dịch hỗn hợp NaCrO2 NaOH (e) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (f) Đun sơi dung dịch Ca(HCO3)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D Câu 66: Cho ba dung dịch X,Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với Y tạo thành kết tủa; - Y tác dụng với Z tạo thành kết tủa; - X tác dụng với Z có khí Các dung dịch X, Y, Z là: A NaHCO3 Ba(OH)2, KHSO4 B AlCl3, AgNO3, KHSO4 C KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4 D NaHCO3, Ca(OH)2, HCl Câu 67: Este X mạch hở, có cơng thức phân tử C4H6O2 Đun nóng a mol X dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 4a mol Ag Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức cấu tạo X A HCOO-CH=CH-CH3 B CH2=CH-COO-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D HCOO-CH2-CH=CH2 Câu 68: Đốt cháy hoàn toàn 12,36 gam amino axit X có cơng thức dạng H2NCxHy(COOH)t, thu a mol CO2, b mol H2O (b>a) Mặt khác, cho 0,2 mol X vào lít dung dịch hỗn hợp KOH 0,4M NaOH 0,3M, thu dung dịch Y Thêm dung dịch HCl dư vào Y, thu dung dịch chứa 75,25 gam muối Giá trị b là: A 0,54 B 0,42 C 0,48 D 0,30 Câu 69: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu đỏ Y Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag Z Dung dịch I2 Có màu xanh tím T Cu(OH)2 Có màu tím Các dung dịch X, Y, Z, T là: A Glucozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, axit axetic B Axit axetic, glucozơ, hồ tinh bột, lòng trắng trứng C Axit axetic, hồ tinh bột, glucozơ, lòng trắng trứng D Axit axetic, glucozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột Câu 70: Cho phát biểu sau: (a) Trong phân tử triolein có liên kết (b) Hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng (xúc tác Ni, to), thu chất béo rắn (c) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng không khói (d) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu (e) Ở điều kiện thường, etyl amin chất khí, tan nhiều nước (g) Thủy phân saccarozơ thu glucozơ Số phát biểu là: A B C D Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Cr Cr(OH)3 có tính lưỡng tính tính khử (b) Cr2O3 CrO3 chất rắn, màu lục, không tan nước (c) H2CrO4 H2Cr2O7 tồn dung dịch (d) CrO3 K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh Số phát biểu là: A B C D Câu 72: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,3M NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t là: A 27020 B 30880 C 34740 D 28950 Câu 73: Thủy phân khơng hồn tồn tetra peptit X mạch hở, thu hỗn hợp sản phẩm có Gly-Ala, Phe-Val Ala-Phe Cấu tạo X là: A Gly-Ala-Val-Phe Val B Ala-Val-Phe-Gly C Val-Phe-Gly-Ala D Gly-Ala-Phe- Câu 74: Cho hỗn hợp E gồm este X Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 27,2 gam E cần vừa đủ 1,5 mol O2, thu 29,12 lít CO2(đktc) Tên gọi X Y A metyl acrylat etyl acrylat B metyl propionat etyl propionat C metyl axetat etyl axetat D etyl acrylat propyl acrylat Câu 75: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (b) Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) (c) Nung nóng hỗn hợp bột Al FeO (khơng có khơng khí) (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 dư (e) Điện phân Al2O3 nóng chảy Số thí nghiệm tạo thành kim loại là: A B C D C 1,68 D 5,04 Câu 76: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al2O3 Na vào nước, thu dung dịch Y x lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị x A 10,08 B 3,36 Câu 77: Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp T gồm peptit mạch hở T1, T2 (T1 T2 liên kết peptit, tạo thành từ X, Y amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH; MX Fe2+ > Zn2+ > Ca2+ Câu 45: Đáp án B Hiệu ứng nhà kính chủ yếu tăng nồng đọ khí cacbon đioxit (CO2) Câu 46: Đáp án C Tơ nitron điều chế từ vinyl xianua ( hay acrylonitrin) Tơ capron điều chế trùng ngưng axit -aminocaproic trùng hợp caprolactam Tơ visco điều chế từ xenlulozơ Tơ nilon- 6,6 điều chế từ hexametylen điamin axit ađipic Câu 47: Đáp án D Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl Câu 48: Đáp án B Glucozơ có phản ứng tráng bạc HO-CH2-(CHOH)4-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O→ HO-CH2-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Câu 49: Đáp án B Số liên kết peptit = 4-1 =3 Câu 50: Đáp án C Do tripanmitin ( C3H5(OOCC15H31)3 ) este no nên không tác dụng với H2 Câu 51: Đáp án A Các muối chứa ion Cr2O72- cos màu da cam ion Câu 52: Đáp án C Do khơng khí chứa oxi : 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Câu 53: Đáp án C 2H2O + 2e → 2OH- + H2 H+ + OH- → H2O => = 0,06/ 0,1 = 0,6 lít = 600 ml Câu 54: Đáp án D CO không phản ứng với MgO, Al2O3 FeO + CO → Fe + CO2 CuO + CO → Cu + CO2 Câu 55: Đáp án B C6H5NH2 (anilin) + 3Br2 → C6H2Br3NH2 ( 2,4,6- tribromanilin) + 3HBr Kết tủa trắng Câu 56: Đáp án A Phương pháp đẩy nước dùng để thu khí khơng tan nước (như H2 ,….) Cịn khí NH3, C2H5NH2, SO2 tan nhiều nước thu phương pháp Câu 57: Đáp án A Các chất bị thủy phân môi trường kiềm etyl axetat Gly-Ala CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH + 2NaOH → H2N-CH2-COONa + H2N-CH(CH3)COONa + H2O Câu 58: Đáp án C A Sai xenlulozơ cấu tạo từ gốc -glucozơ B Sai fructozơ có phản ứng tráng bạc C Đúng D Sai saccarozơ có tham gia phản ứng thủy phân (trong môi trường axit bị thủy phân thành glucozơ fructozơ) Câu 59: Đáp án C Bảo toàn khối lượng: Câu 60: Đáp án D C3H5(OOCC17H35)3 + 3KOH → C3H5(OH)3 + C17H35COOK 0,2 → 0,6 m= 0,6 × 322 = 193,2 gam Câu 61: Đáp án C CTPT X: CxHyNz x:y:z= = 0,4 : (2× 0,45) : (2 × 0,05) = : : Vậy CTPT X: C4H9N Câu 62: Đáp án C este X no, đơn chức, mạch hở => Bảo toàn O: Số nguyên tử C X là: a/0,5a = Vậy X C2H4O2 (HCOOCH3) HCOOCH3 + KOH → HCOOK + CH3OH 0,1→ 0,1 m = 0,1 × 84 = 8,4 gam Câu 63: Đáp án A Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Do Fe số oxi hóa cao nên khơng xảy phản ứng oxi hóa-khử Câu 64: Đáp án C O2- + H2 → H2O + 2e => m= 6,4 – 0,11 × 16 = 4,64 Câu 65: Đáp án D (a) 2Mg + O2 → 2MgO (oxi hóa- khử) (b) 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 (oxi hóa- khử) (c) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O (oxi hóa- khử) (d) 3Br2 + 2NaCrO2 + 8NaOH → 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O (e) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (f) Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2CO2 + H2O Câu 66: Đáp án A 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O Ba(OH)2 + 2KHSO4 → BaSO4 ↓ + K2SO4 + 2H2O 2NaHCO3 + 2KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O Câu 67: Đáp án A HCOO-CH=CH-CH3 + NaOH → HCOONa + CH3-CH2-CHO a→ a a (oxi hóa- khử) HCOONa + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → H4NOCOONa + 2Ag + 2NH4NO3 a → 2a CH3-CH2-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3CH2COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 a → 2a Câu 68: Đáp án A Để giải tốn này, ta khơng cẫn xét đến X tác dụng với bazơ, quy đổi toán hỗn hợp X, NaOH, KOH tác dụng với HCl dư H2NCxHy(COOH)t + HCl → ClH3NCxHy(COOH)t 0,2 → 0,2 KOH + HCl → KCl + H2O 0,4 → 0,4 ; NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,3 → 0,3 gam => 52,5 + 12x + y + 45t = 139,5 => t=1; x=3; y=6 => X: H2NC3H6COOH (C4H9NO2) => Câu 69: Đáp án B Axit axetic có tính axit làm quỳ tím chuyển màu đỏ Glucozơ có nhóm CHO nên có phản ứng tráng bạc Phản ứng đặc trưng hồ tinh bột tác dụng với I2 chuyển sang màu xanh tím Lịng trắng trứng loại protein có phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức chất màu tím Câu 70: Đáp án C (a) Sai phân tử triolein có liên kết pi (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng (g) Sai thủy phân saccarozơ thu glucozơ fructozơ Câu 71: Đáp án C (a) Sai Cr khơng có tính lưỡng tính (b) Sai CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm, tan nhiều nước ( tác dụng với nước) (c) Đúng (d) Đúng Cr số oxi hóa cao +6 Câu 72: Đáp án B Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Trường hợp 1: Nếu ion Cu2+ chưa bị điện phân hết khối lượng dung dịch giảm < 0,06 × 64 + 0,06 × 71 = 8,1 < 9,56 => loại Trường hợp 2: Nếu ion Cu2+ bị điện phân hết H2O bị điện phân catot => => a=0,02 => khối lượng giảm = 71 × (a+0,06) + 64 × 0,06 + 2a=9,56 => => t=30880 (s) Câu 73: Đáp án D Gly-Ala _ Ala-Phe _ Phe-Val = Gly-Ala-Phe-Val Câu 74: Đáp án A Bảo toàn khối lượng: => Số liên kết pi: => Bảo tồn O: => axit đơn chức khơng no có liên kết C=C Số nguyên tử cacbon trung bình: 1,3/0,3=4,33333 => chất E là: C4H6O2 C5H8O2 => CTCT: CH2=CH-COOCH3 (metyl acrylat) CH2=CHCOOC2H5 (etyl acrylat) Câu 75: Đáp án B (a) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (b) 4AgNO3 + 2H2O Ag + 4HNO3 + O2 (c) 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe (d) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 (e) 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu 76: Đáp án D 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1) (2) NaOH + HCl → NaCl + H2O (3) NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (4) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (5) Do từ đến 150 ml không tạo Al(OH)3 nên phản ứng (3) => Từ 150 đến 350 ml phản ứng (4) => Từ 150 đến 750 ml xảy phản ứng (4) (5) với => Ta có hệ phương trình: Và => a= 0,3 b=0,1 => ; => => x= 0,225 × 22,4= 5,04 Câu 77: Đáp án B Số N trung bình = (0,42+0,14)/0,1 = 5,6 => T1 có 5N T2 có 6N Quy đổi 13,2 gam T thành: C2H3ON: 5,6a mol CH2: b mol ; H2O: a mol => => a=1/30 b=0,14 Hai muối có tỉ lệ mol 0,42 : 0,14 = : tổng mol 5,6a = 14/75 => Mol muối X = 0,14 mol muối Y = 7/150 => => 3X + Y=430 => X = 97 (muối natri glyxin) Y=139 (muối natri Valin) Trong 13,2 gam T : => T1 (Val)u(Gly)5-u ; T2 (Val)v (Gly)6-v => Vậy T1 (Val)2(Gly)3 => 2u+3v=7 ; => u=2; v=1 T2 (Val)(Gly)5 => Phân tử khối T1 387 Câu 78: Đáp án B MX = 3,125 × 32 = 100 => X: C5H8O2 Số cacbon trung bình = 0,7/0,2 =3,5 => Y hoặ Z có 2C 3C => Ancol phải no Do ancol C nên chúng 1C => C2H5OH C2H4(OH)2 Vậy X CH2=CHCOOC2H5, Y HCOOC2H5 Do Z no, mạch hở => Z (HCOO)2C2H4 có M=118 Câu 79: Đáp án D => ; 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,03→0,09 0,03→0,06 0,03 0,03 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO +2H2O 0,015←0,02 Fe2+ +Ag+ → Fe3+ + Ag 0,015→ Ag+ + Cl- → AgCl ; 0,015 0,17→0,17 => m= 0,015 × 108 + 0,17 × 143,5 = 26,015 Câu 80: Đáp án D Do X + NaOH tạo khí Z nên X chứa NH4+ => X chứa: H+ (có thể dư), NO3- , Mg2+ (0,4 mol), NH4+ Kết tủa Mg(OH)2 (0,4 mol), khí NH3 (0.05 mol) => Xét NaOH dư 67,55 gam chất rắn có NaNO2 (a mol) NaOH dư (b mol) a+b= => a = 0,95 ; => Bảo toàn H: ; khối lượng chất rắn = 69a +40b =67,55 b= 0,05 => Bảo toàn khối lượng: = 9,6 + 1,1 63 – 148 0,4 – 0,05 80 – 0,45 18 = 7,6 gam ... (b) CH3NH2, (c) C6H5NH2(alinin) Thứ tự tăng dần lực bazơ chất dãy A.(c), (b), (a) B.(a), (b), (c) C.(c), (a), (b) D.(b), (a), (c) Câu 55: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X O2, thu 0,05 mol N2,... x (mol ) CO2 :1, 6( mol )  H NCH 2COOH : 0, 25(mol )    + H 2O( 1) + O2 E : [ Y ] : x( mol ) → CH 3CH ( NH )COOH : 0, 20(mol )  →  H 2O( 2) :1,525(mol )  (CH ) CHCH ( NH )COOH... z (mol ) Mg ( NO3 ) : x( mol ) Fe( NO3 ) : z(mol)  MgO : x( mol )  Mg (OH ) 2↓ t ( kk )  + NaOH du  →  → CR : 8, g  z  Fe(OH ) 2↓  Fe2O3 : ( mol ) Ag  SO ↑ : 0, 285(mol ) +