Hệ thống 1 số điểm lí thuyết hóa học trọng tâm cần nhớ

TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org  THNG MT SM LÝ THUYT TRNG TÂM CN GHI NH I. BÀI CA HÓA TR 1. (Hóa tr ca n cht) Liti, kali, hidro, natri, brom, bc, clo mt loài. Là hóa tr 1 ai i, ghi nh cho k ko ri phân vân Li K H Na Br Ag Cl Magiê, chì, km, thy ngân, ôxi, ng y cng gn bari, cui cùng thêm chú canxi, hóa tr 2 ó có gì khó khn. Mg Pb Zn Hg O Cu Ba Ca t, nhôm hóa tr 3 ln, ghi sâu vào óc khi cn nh ngay. Fe Al u ý: st (Fe) còn có hóa tr 2. 2. hóa tr ca nhóm. (OH), (NO 3 ) hóa tr 1 (SO 4 ), (CO 3 ) hóa tr 2 (PO 4 ) hóa tr 3 3. Bng tính tan II. CÁC N CHT VÀ HP CHT. * Kim loi : Na, K, Ba, Fe, Al, Zn, Cu, Ag * Ôxit kim loi : Na 2 O, K 2 O, BaO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , ZnO 2 , CuO, Ag 2 O (u kim loi, uôi O) * Baz tan : Na(OH), K(OH), Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 không tan : Fe(OH) 3  , Al(OH) 3  , Zn(OH) 2  , Cu(OH) 2  (u kim loi, uôi (OH)) * Mui : Na 2 SO 4 , BaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CuSO 4 (u kim loi, uôi là gc axit) * Phi kim : O 2 , N 2 , C, S, P, Br 2 … * Oxit phi kim : NO, NO 2 , CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 ,… (u phi kim, uôi O) * Axit : HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , (u H, uôi là gc axit) Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011 HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org NG 1: DÃY HOT NG HÓA HC CA KIM LOI Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Linh bo khi nào cn may áo giáp st nhìn sang ph hi ca hàng á phi âu 1. Kim loi tác dng vi H 2 O   baz + khí H 2  . u kin: ch 5 kim loi u mi tác dng vi H 2 O Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Ví d: 2. Ôxit kim loi tác dng vi H 2 O   baz. u kin: ch 5 ôxit kim loi u mi tác dng vi H 2 O Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Ví d: 3. Kim loi tác dng vi AXIT   MUI + khí H 2  . u kin: ch 12 kim loi u mi tác dng vi axit.(kim loi ng trc hidro) Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Ví d : Các kim loi ng sau H nh Cu không tác dng 24 Cu H SO    4. ÔXIT Kim loi tác dng vi AXIT   MUI + NC. u kin: tr PtO và AuO không tác dng vi axit còn li có tác dng. Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Ví d: 5. BAZ tác dng vi AXIT   MUI + NC. 2 M + 2n H 2 O   2 M(OH) n + n H 2  22 22 22 2Li 2O 2() 2K 2O 2() 2Na 2O 2() H LiOHH H KOHH H NaOHH          2 22 2 22 Ba 2O () Ca 2O () H BaOHH H CaOHH       M 2 O n + nH 2 O   2M(OH) n 22 22 22 LiO O 2() KO O 2() Na O O 2 ( ) H Li OH H K OH H Na OH          22 22 BaO O () CaO O () H Ba OH H Ca OH       M + axit   mui + H 2  2 24 24 2 24 2432 222 2 2 3 ( )3 Na HCl NaCl H K H SO K SO H Al H SO Al SO H          3 322 22 24 42 2 () 2 Mg HNO Mg NO H Zn HCl ZnCl H Ca H SO CaSO H          M 2 O n + axit   mui + H 2 O 3 322 22 24 42 2 () 2 CuO HNO Cu NO H O MgO HCl MgCl H O CaO H SO CaSO H O      22 2 24 24 2 2324 2432 22 3 ( )3 AgO HCl AgCl HO K O H SO K SO H O Al O H SO Al SO H O       M(OH) n + axit   mui + H 2 O Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org u ý: tt c các bazu có th tác dng vi axit. Ví d 6. Kim loi tác dng vi dung dch mui. u ý: Kim loi ng trc y kim loi ng sau ra khi dung dch mui. Tr 5 kim loi có th phn ng vi nc. Ví d: a. 44 Fe CuSO FeSO Cu    không xy ra p/ 44 Cu FeSO CuSO Fe    Vì Fe ng trc Cu trong dãy n hóa nên y c Cu ra khi dd mui 4 CuSO b. 3 32 2 ( )2 Cu AgNO Cu NO Ag    không xy ra p/ 323 2 ()2 Ag Cu NO AgNO Cu    Vì Cu ng trc Ag trong dãy n hóa nên y c Ag ra khi dd mui 3 AgNO c. 3 32 2 ( )2 Fe AgNO Fe NO Ag    không xy ra p/ 323 2 ()2 Ag Fe NO AgNO Fe    Vì Fe ng trc Ag trong dãy n hóa nên y c Ag ra khi dd mui 3 AgNO 7. Mui tác dng vi mui   mui mi  + mui mi. u ý: mt trong các mui mi phi kt ta. S dng bng tính tan trong bng h thng tun hoàn  tra xem mui nào tan mui nào kt ta (ko tan) Ví d: 2424 33 2332 33 2 ( )2 Na SO BaCl BaSO NaCl AgNO KCl AgCl KNO Na CO Ca NO CaCO NaNO          BÀI TP ÁP DNG Lí thuyt Câu 1. Trong các kim loi Ba, Al, Cu, Ag, Fe, Zn, Pb, Ca, Au. Vit phng trình p/ tha mãn: a. kim loi nào có th tác dng c vi H 2 O b. kim loi nào có th tác dng c vi HCl Câu 2. trong các oxit CaO, CuO, Al 2 O 3 , Li 2 O, PtO, Ag 2 O, ZnO. Vit phng trình p/ tha mãn: a. oxit nào có th tác dng c vi H 2 O. b. oxit nào có th tác dng c vi H 2 SO 4 . Câu 3. dãy gm c các ôxit tác dng c vi H 2 O, HCl, và c các ôxit không tác dng vi H 2 O, HCl là. A. CaO, Fe 2 O 3 , Ag 2 O, CuO, MgO. C. Al 2 O 3 , PtO, Li 2 O, PbO, Ag 2 O. B. BaO, Al 2 O 3 , MgO, CuO, ZnO. D. MgO, Ag 2 O, Fe 2 O 3 , ZnO, AuO. Câu 4. trng hp nào có th xy ra p/ vit phng trình nu có. 4 32 24 224 3 a.Zn+FeSO b.Ag+Zn(NO ) c.Cu+Ag (SO ) d.Mg+ZnCl e.Cu+FeCl f.Al+CuSO g.Zn+AlCl               3 h.Zn+AlCl   Câu 5. trong các mui sau ây các cp mui nào có th phn ng c vi nhau, vit ptp. Na 2 SO 4 , KNO 3 , CaCl 2 , AgNO 3 , K 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 . 2 24 24 2 324 2432 2()22 2() 2( )3 ( )6 Na OH HCl NaCl H O K OH H SO K SO H O Al OH H SO Al SO H O     2 3 322 2 22 224 42 ( )2 ( )2 ()22 ()2 Mg OH HNO Mg NO H O Zn OH HCl ZnCl H O Ca OH H SO CaSO H O      Kim loi + mui   mui mi+ kim loi mi mui + mui   mui mi  + mui mi Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011 HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org Bài tp Câu 1: a, cho 1,15 gam Na phn ng hoàn toàn vi H 2 O. Tính th tích khí H 2 thu c (ktc). b, cho 3,9 gam K phn ng hoàn toàn vi H 2 O. Tính th tích khí H 2 thu c (ktc). c, cho 3,425 gam Ba phn ng hoàn toàn vi H 2 O. Tính th tích khí H 2 thu c (ktc). d, cho 8 gam Ca phn ng hoàn toàn vi H 2 O. Tính th tích khí H 2 thu c (ktc). Câu 2: Tính khi lng kt ta to thành khi : a, cho 200ml dung dch NaCl 0,1 M tác dng hoàn toàn vi 200 ml dung dch AgNO 3 0,1 M. b, cho 300ml dung dch K 2 SO 4 0,1 M tác dng hoàn toàn vi 150 ml dung dch Ca(NO 3 ) 2 0,2 M. c, cho 100ml dung dch NaCl 0,2 M tác dng hoàn toàn vi 150 ml dung dch AgNO 3 0,1 M. d, cho 150ml dung dch Na 2 CO 3 0,1 M tác dng hoàn toàn vi 200 ml dung dch CaCl 2 0,1 M. PHN CNG C Câu 1: y ví d v. a. 1 p kim loi + axit . e. 1 p mui + mui b. 1 p kim loi + H 2 O f, 1 p kim loi ng trc y kim loi c. 1 p ôxit kim loi + axit. ng sau ra khi dung dch mui. d. 1 p ôxit kim loi + H 2 O. Câu 2: Cho các cht : Zn, Zn(OH) 2 , NaOH, CuSO 4 , NaCl, HCl. Hãy chn nhng cht thích hp n vào ch trng. 24 24 2 2 24 4 2 2 232 A. H SO + Na SO + H O C. NaOH + NaCl +H O B. H SO + ZnSO + H O D. + CO Na CO+ HO         Câu 3: Cho các mui : Mg(NO 3 ) 2 , CuCl 2 , cho bit mui nào có th tác dng vi. a. dd NaOH b. dd HCl c. dd AgNO 3 u có hãy vit phng trình p. Câu 4: Ngâm inh st trong dd dng II sunfat (CuSO 4 ). Hin tng gì xy ra. A. Không xut hin tng. B. Xut hin ng màu  bám trên inh, inh Fe không b tan. C. Xut hin ng màu  bám trên inh, inh Fe b tan 1 phn, màu xanh ca dd nht dn. D. Không có Cu bám trên inh Fe, ch 1 phn inh b tan. Gii thích, vit phng trình. Câu 5: Cho dung dch các cht sau phn ng vi nhau tng ôi mt. a. Ghi du (x) nu có p xy ra b. Du (0) nu không có. c. Vit phng trình phn ng nu có. NaOH HCl H 2 SO 4 CuSO 4 HCl Ba(OH) 2 Câu 6: Vit phng trình phn ng cho nhng chuyn i hóa hc sau. a. b. FeCl 3 CuO Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(OH) 3  Cu CuCl 2 Fe 2 O 3 Cu(OH) 2  Câu 6: Cho bit hin tng xy ra khi cho. A. Km (Zn) vào dd ng sunfat (CuSO 4 ) C. ng (Cu) vào dd bc nitrat (AgNO 3 ) B. Km (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl 2 ) D. Nhôm (Al) vào dd ng sunfat (CuSO 4 ) Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org Câu 7: Axit H 2 SO 4 loãng p vi tt c các cht nào di ây. A. FeCl 3 , MgO, Cu, Ca(OH) 2 C. NaOH, CuO, Ag, Zn. B. Mg(OH) 2 , HgO, K 2 SO 4 , NaCl D. Al, Al 2 O 3 , Fe(OH) 3 , BaCl 2 Câu 8: Cho các cht Na 2 O, CaO, H 2 O, CuCl 2 , FeCl 3 . Vit các phng trình u ch các. a. dung dch baz (baz tan) b. Các baz không tan. Câu 9. Vit phng trình phn ng ca các thí nghim a. Magiê oxit (MgO) và axit nitric (HNO 3 ). b. Nhôm oxit (Al 2 O 3 ) và axit sunfuric (H 2 SO 4 ) c. St (Fe) và axit clohidric (HCl) d. Km (Zn) và axit sunfuric loãng. BÀI TP S DNG MT S CÔNG THC C BN 1. ÁP DNG CÔNG THC m n M  n: s mol m: khi lng cho trc (gam) M: khi lng phân t Câu 1: Cho 1,68 gam Fe tác dng ht vi dd ng(II)sunfat (CuSO 4 ) d, tính khi lng Cu thu c sau p. Câu 2: Cho 0,8 gam (natri hidroxit) NaOH tác dng vi dd H 2 SO 4 d, cô cn dd sau p thu c bao nhiêu gam mui khan. Câu 3. Cho 1,6 gam CuO tác dng ht vi HCl d. Cô cn dd sau p thu c bao nhiêu gam mui khan. Câu 4: Cho dd cha m gam BaCl 2 tác dng vi dd H 2 SO 4 d to thành 4,66gam kt ta. Tính m. Câu 5: Cho 1,2 gam Mg tác dng hoàn toàn vi dd AgNO 3 d. Tính khi lng Ag sinh ra. Câu 6: Cho dd cha 4,25 gam AgNO 3 tác dng hoàn toàn vi NaCl d. Tính khi lng kt ta to thành. Câu 7: Cho m gam kim loi Ca tác dng vi H 2 O d sinh ra 0,03gam khí H 2 . tính m? Câu 8: Cho m gam Na 2 O tác dng hoàn toàn vi dd H 2 SO 4 d, sau p cô cn dd thu c 2,84 gam mui khan, tính m. Câu 9: Cho 2,74 gam Ba hòa tan hoàn toàn vào H 2 O to thành dd X. a. Tính khi lng H 2 to thành b. Cho dd X p vi dd H 2 SO 4 d. Tính s gam kt ta to thành 2. ÁP DNG CÔNG THC 22,4 V n  n: s mol V: th tích cht khí. (ch áp dng cho cht khí) (LU Ý: T CÔNG THC . 22,4 22,4 V n Vn  ) Câu 1: Cho 0,557 gam (natri) Na tác dng vi H 2 O d, thoát ra V lít khí, tính V. Câu 2: Cho 0,45 gam Al tác dng hoàn toàn vi (axit sunfuric) H 2 SO 4 d thu c V lit khí. Tính V. Câu 3: Cho m gam (st) Fe phn ng vi dd HCl d thu c 0,336 lit khí H 2  (ktc) tính m. Câu 4: Cho 3g hn hp gm (magie) Mg và (ng) Cu tác dng vi dd HCl d thoát ra 1,568lit khí H 2  ktc). Tính khi lng Mg và Cu trong hn hp. Câu 5: Cho 1,3 gam (km) Zn tác dng hoàn toàn vi (axit sunfuric) H 2 SO 4 d thu c V lit khí. Tính V. Câu 6: Cho 0,84 gam (magie) Mg tác dng hoàn toàn vi HCl d thu c V lit khí. Tính V. Câu 7: Cho m gam (st) Fe phn ng vi dd H 2 SO 4 d thu c 1,12 lit khí H 2  (ktc) tính m. Câu 8: Cho 0,6g hn hp gm Al và Cu tác dng vi dd HCl (axit clohidric) d thoát ra 0,336lit khí H 2  ktc). Tính khi lng Al và Cu trong hn hp. Câu 8: Cho 1,5g hn hp gm Fe và Ag tác dng vi dd HCl d thoát ra 0,336lit khí H 2  (ktc). Tính khi ng Fe và Ag trong hn hp. Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011 HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org 3. ÁP DNG CÔNG THC . m n CV  n: s mol C M : nng  mol/lit V: th tích dung dch (ch áp dng cho dung dch cht lng) Câu 1: Cho 0,5 gam (canxi) Ca vào 500ml H 2 O, tính nng  dd Ca(OH) 2 thu c sau p. Câu 2: Cho 10g CuO tác dng hoàn toàn vi dd 500ml dd HCl d. Tính nng  dd CuCl 2 to thành? Câu 3: Cho m gam (st ôxit) FeO tác dng ht vi 600ml dd HCl c to thành dd FeCl 2 0,2M. Tính m? Câu 4: Cho 300 ml dd H 2 SO 4 0,1M tác dng ht vi Al to thành (mui nhôm sunfat) Al 2 (SO 4 ) 3 . tính nng  a dd Al 2 (SO 4 ) 3 trên? Câu 5: Cho 2,35 gam (kali ôxit ) K 2 O vào 400ml H 2 O. tính nng  dd KOH (kali hidroxit) thu c. Câu 6: Cho 1,11g Ca(OH) 2 tác dng hoàn toàn vi 500ml dd HCl. tính nng  dd CaCl 2 thu c. Câu 7: Cho m gam (nhôm ôxit) Al 2 O 3 tác dng hoàn toàn vi 600ml dd H 2 SO 4 o thành dd Al 2 (SO 4 ) 3 (nhôm sunfat) 0,05M. Tính m? Câu 8: Cho mg NaOH tác dng hoàn toàn vi 400 ml dd HCl to thành dd NaCl 0,15M. tính m. Câu 9: Cho m gam Ca p hoàn toàn vi 500ml H 2 O to thành 2,24lit khí. a. Tính m. b. Tính nng  dd Ca(OH) 2 to thành. 4. ÁP DNG CÔNG THC ct m C m  dd % .100% (1) ( ct m : khi lng cht tan ( m dd : tng khi lng dung dch) Khi lng riêng m d V  (2) (m: khi lng) (V: th tích dung dch) (d: khi lng riêng ca dd) (ch áp dng cho dung dch cht lng) Câu 1: Cho 1,68g (canxi ôxit) CaO hòa tan hoàn trong 300g H 2 O. Tính (C%) ca dd thu c. Câu 2: Cho 12 gam ng ôxit (CuO) tác dng ht vi 200ml dd H 2 SO 4 , khi lng riêng 1,98g/ml. tính nng  C% ca dd thu c. Câu 3: Cho 22,2 g (canxi clorua) CaCl 2 p vi 200ml dd Na 2 SO 4 d (d=1,55g/ml) tính nng  phn trm (c%) a dd mui thu c. Câu 4: Cho 200g dd H 2 SO 4 , 14,% tác dng vi Al d. Tính khi lng mui Al 2 (SO 4 ) 3 thu c? Câu 5: Cho 2,4 gam Fe 2 O 3 hòa tan trong 300g dd H 2 SO 4 d. Tính nng  c% ca dd mui thu c? Câu 6: Cho 4,64g Ag 2 O tác dng ht vi 300ml dd HNO 3 khi lng riêng d=1,59g/ml tính nng  c% ca dd mui thu c. Câu 7: Cho 16,8g AgNO 3 p vi 300ml dd BaCl 2 d (khi lng riêng d= 1,33g/ml). tính khi lng riêng ca dung dch mui to thành. Câu 8: Cho 73 gam dd HCl 20% tác dng ht vi CuO d. Tính khi lng mui thu c. Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org BÀI TP B TR THÊM Câu 1: Hòa tan 7,65 gam BaO vào trong 500ml H 2 O thu c dd X. a. Tính nng  ca Ba(OH) 2 trong X. b. Cho dd X tác dng ht vi dd H 2 SO 4 d tính khi ng kt ta to thành. /s. a. 0,1M b. 11,65 gam) Câu 2: Hòa tan 10 gam Ca vào trong 500ml H 2 O thu c dd X và V lit khí H 2  (ktc) a. Tính V. b. Tính nng  ca canxi hidroxit Ca(OH) 2 trong X. c. Cho dd X tác dng ht vi dd H 2 SO 4 d tính khi ng kt ta to thành. /s: a.5,6lit b. 0,5M c. 34gam) Câu 3: Cho m gam (st) Fe phn ng vi dd H 2 SO 4 d thu c 3,36 lit khí H 2  (ktc) a. Tính m. b. Cô cn dung dch sau p thu c bao nhiêu gam mui khan. c. Lng khí H 2  thu c có th dùng  kh bao nhiêu gam CuO thành Cu nguyên cht. /s:a. 5,6 gam b. 22,8gam c. 12gam) Câu 4: Cho 4,68g hn hp gm Fe và Ag tác dng vi dd HCl d thoát ra 1,008lit khí H 2  (ktc). a. Tính khi lng Fe và Ag trong hn hp. b. Cho 4,68 gam hn hp trên tác dng vi dd HNO 3 c . Tính th tích khí thoát ra. c. Cô cn dung dch sau khi cho tác dng vi dd HNO 3 , tính khi lng mui khan thu c. /s:a. 2,52g Fe và 2,16g Ag b. 3,472lit c. 14,29gam) Câu 5: Cho mg KOH tác d ng ho àn toàn v i 500 ml dd HCl  to thành dd KCl 0,15M. a. Vit ptp. b. Tính m. c. Cho dd kaliclorua KCl trên tác dng vi dd bc nitrat AgNO 3 d. Tính khi lng kt ta thu c. d. Lc b kt ta cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan. /s:a. 4,2g b. 10,7625gam c. 7,575gam) Câu 6: Cho m gam Ba p hoàn toàn vi 500ml H 2 O to thành 3,36lit khí. a. Vit ptp. b. Tính m. c. Tính nng  dd Ba(OH) 2 to thành. d. Cho 500ml dd Ba(OH) 2 trên tác dng vi 300ml dd Na 2 SO 4 0,3M. sau phn ng, cht nào ht, cht nào d. Tính khi ng kt ta thu c? s: Câu a: 20.55gam; câu b: 0,3M c. Ba(OH) 2 d, Na 2 SO 4 t. 20,97gam ) Câu 7: Cho 20g Cu tác dng hoàn toàn vi 500ml dd (axit nitric) HNO 3 c d. a. Vit ptp. b. Nêu hin tng, vit phng trình p. c. Tính th tích khí thoát ra? d. Tính nng  dd Cu(NO 3 ) 2 to thành? e. Cô cn dung dch thu c bao nhiêu gam mui khan. f. Hòa tan lng mui khan trên vào H 2 O to thành dd ri ngâm inh st d vào dd ó. Khi p xy ra hoàn toàn thì khi ng inh st tng hay gim i bao nhiêu gam. /s: b. 14lit c. 0,625M d.58,75gam e. 2,5gam) BÀI TP CNG C (tip theo) LÍ THUYT Câu 1: Vit phng trình hóa hc biu din chuyn hóa sau ây. a. 1 2 3 4 56 23 3 3 23 3 () Al Al O AlCl Al OH Al O Al AlCl       b. 123 4 22 () Fe FeSO Fe OH FeCl    c. 1 2 34 33233 () FeCl Fe OH Fe O Fe FeCl     i ý: câu 5a: 0 232 3 2 2 dpnc t Al O Al O  (dpnc: n phân nóng chy) Câu 2: Có các cht sau: CuO, Mg, Al 2 O 3 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 . Hãy chn mt trong nhng cht ã cho tác dng vi HCl sinh ra: a. Khí nh hn không khí và cháy c trong không khí. b. dd có màu xanh lam. c. dd có màu vàng nâu. d. dd không có màu. Vit các ptp . Câu 4 : Cho các cht sau phn ng vi nhau tng ôi mt. a. Ghi du (x) nu có p xy ra b. Du (0) nu không có. Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011 HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org c. Vit phng trình phn ng nu có. H 2 SO 4 Fe NaCl CaCl 2 AgNO 3 HNO 3 loãng CuSO 4 Zn Câu 5: Vit ptp ca Mg, MgO, Fe, FeO, Fe 2 O 3 , vi HNO 3 loãng. Nêu hin tng ca p. 2, BÀI TP Câu 1: Ngâm bt st d trong 10ml dd CuSO 4 1M. sau khi phn ng kt thúc, lc thu c cht rn A và dd B. a. Cho A tác dng vi dd HCl d. Tính khi lng cht rn còn li sau p. b. Tính th tích dd NaOH 1M va  kt ta hoàn toàn dd B. /s: a.0,64g b. 0,02lit) Câu 2: Cho 10,2gam Al 2 O 3 hòa tan trong 300g dd H 2 SO 4 d. Tính nng  c% ca dd mui thu c? /s: 11,025%) Câu 3: Cho 122,5 gam dd H 2 SO 4 40% tác dng ht vi CuO d. Tính khi lng mui thu c. /s:80gam) Câu 4: Cho 1,96 g bt st vào 100ml dd CuSO 4 10% có khi lng riêng là 1,12g/ml. a. Vit ptp. b. Xác nh nng  mol/lit ca các cht trong dd sau khi p kt thúc. c. Cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan. /s: b. 4 0,35 CuSO CmM  4 0,35 FeSO CmM  c.10,92gam) Câu 5: Nguyên tc  sn xut gang, thép trong luyn kim là phn ng kh oxit st trong qung st thành st: 23í2 í2 1500 1500 oo kh kh CC Fe O CO Fe CO FeO CO Fe CO     a. Tính khi lng st thu c khi kh hoàn toàn 4,64gam Fe 2 O 3 . b. Hòa tan lng st thu c vào 500ml dung dch H 2 SO 4 loãng có nng  0,1M. Sau khi p xy ra hoàn toàn, thì cht nào ht, cht nào d. - Tính th tích khí thoát ra (ktc) - Tính nng  mol/lit ca các cht còn li sau p. - Cô cn dd sau p thu c bao nhiêu gam mui khan. /s: a. 2,24gam b st ht -H 2 SO 4 0,02M FeSO 4 0,08M. -6,08gam) Câu 6: Cho 2,7 gam Al phn ng vi 200ml dd FeSO 4 1M. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, cho bit. A. Cht nào ht, cht nào d? b. Tính khi lng Fe thu c (gi s toàn b lng Fe thu c u bám trên thanh Al) c. Dung dch sau phn ng gm nhng cht nào. Tính nng  tng cht trong dung dch. /s: Al ht, FeSO 4 d b. 8,4 gam c. Al 2 (SO 4 ) 3 : 0,25M FeSO 4 0,25M) Câu 7: Cho 3g hn hp gm magie và ng tác dng vi dd HCl d thoát ra 1,568lit khí H 2  (ktc). Tính % khi lng Mg và Cu trong hn hp. Câu 8: Cho 1,5g hn hp gm Fe và Ag tác dng vi dd HCl d thoát ra 0,336lit khí H 2  (ktc). Tính % khi ng Fe và Ag trong hn hp. /s: %Fe=56% và %Ag=44%) Câu 9: Ngâm 1 lá st có khi lng 28gam trong dung dch ng sunfat d. Sau mt thi gian ly lá km ra khi dd mui CuSO 4 và em cân thy khi lng ca lá là 29,6 gam. a. Vit ptp. b. Tính khi lng st ã tham gia p và khi lng ng to thành. c. Tính phn trm khi lng ca st và ng trong lá trên. d. em hòa tan 23 gam lá trên vào dd HCl d. Tính th tích khí thoát ra (ktc). e. em hòa tan 23 gam lá trên vào dd HNO 3 c d. Tính th tích khí thoát ra (ktc). Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org Câu 10: Ngâm 1 lá magie có khi lng 24gam trong dung dch st (II) clorura d. Sau mt thi gian ly lá m ra khi dd mui FeCl 2 và em cân thy khi lng ca lá là 36,8 gam. a. Vit ptp. b. Tính khi lng magie ã tham gia p và khi lng st to thành. c. Tính phn trm khi lng ca magie và st trong lá trên. d. em hòa tan 36,8 gam lá trên vào dd HCl d. Tính th tích khí thoát ra (ktc) e. em hòa tan 36,8 gam lá trên vào dd HNO 3 c d. Tính th tích khí thoát ra (ktc) /s: b.9,6g Mg 22,4gam Fe c. 39,13%Mg 60,87%Fe d. 22,4lit c.53,76lit) Câu 11: Ngâm 1 lá st có khi lng 2,5gam trong 25ml dd CuSO 4 15% có khi lng riêng 1,12g/ml. Sau mt thi gian phn ng. Ngi ta ly lá st y ra khi dung dch và làm khô thì cân nng 2,85 gam. a. Vit ptp. b. Tính nng  phn trm ca dd sau p. /s: C% CuSO 4 d = 9,31% C%(FeSO4 =5,44%) LÍ THUYT THÊM NA Câu 1. Dung d ch NaOH phn ng vi tt c các ch t trong dãy nào sau ây? a. FeCl 3 ,MgCl 2 ,CuO,HNO 3 b. H 2 SO 4 ,SO 2 ,CO 2 ,FeCl 2 c. HNO 3 ,HCl, CuSO 4 , KNO 3 d. Al, MgO, H 3 PO 4 ,BaCl 2 Câu 2. Dãy các kim loi nào sau ây c sp xp úng theo chiu hot ng hoá hc tng dn? a. K, Mg, Cu, Al, Zn b. Cu, K, Mg, Al, Zn c. Cu, Zn, Al, Mg, K d. Mg, Cu, K, Al, Zn Câu 3. Axit H 2 SO 4 loãng phn ng vi tt c các cht trong dãy cht nào sau ây? Vit ptp a. FeCl 3, MgO, Cu, Ca(OH) 2 b. NaOH,CuO,Ag,Zn c. Mg(OH) 2 ,CaO, K 2 SO 4 ,NaCl d. Al,Al 2 O 3 ,Fe(OH) 2 ,BaCl 2 Câu 4 . Kim loi nào hay c dùng làm  trang sc? a. Cu, Al b. Au, Ag c. Cu, Fe d. Ag, Al Câu 5. Phân nào là phân urê? a. (NH 4 ) 2 SO 4 b. NH 4 NO 3 c. Ca(NO 3 ) 2 d. CO(NH 2 ) 2 Câu 6. Kim loi nào sau ây không tác dng vi axit H 2 SO 4 loãng? a. Fe b. Zn c. Cu d. Mg Câu 7. Nhng kim loi nào sau ây tác dng c vi dung ch HCl: a. Cu, Zn, Fe b. Al, Cu, Hg c. Zn, Fe, Mg d. Cu,Ag, Al. Câu 8. Oxit nào sau ây là oxit baz (oxit kim loi). a. MgO, FeO, SO 2 b. MgO, FeO , Na 2 O. c. MgO, P 2 O 5, K 2 O d. SO 2 , CO 2 , P 2 O 5 . Câu 9. Cht nào làm quì tím chuyn thành màu ? a. Dung dch NaOH c. ZnO B. Dung dch HNO 3 d. KCl Câu 10. Dãy gm baz không tan là. a. Fe(OH) 2 ,Mg(OH) 2 b. KOH,Cu(OH) 2 c. KOH,NaOH d. Ba(OH) 2 , Fe(OH) 2 Câu 11 . Các dãy sau, dãy nào toàn là mui tan? a. NaCl, Fe(NO 3 ) 3, ZnSO 4 b. CaCO 3 , AgCl, NaNO 3 c. CaCO 3 , AgCl, BaSO 4 d. NaOH, HNO 3, AgCl Câu 3. D oán hin t  ng v à vi t PTHH khi: a. t dây st trong khí Clo b. Cho mt inh st vào ng nghim ng dung dch CuCl 2 c. Cho mt viên km vào dung dch CuSO 4 Câu 4. Vit các PTP gia? a. Km + Axit sunfuric b. Km + Dung dch Bc Nitrat c. Natri + oxi d. Canxi + clo Câu 5. Hãy cho bit hin tng và vit PT xy ra khi cho: a. Km vào dung dch ng clorua b. ng vào dung dch Bc nitrat c. Km vào dung dch Magiê Clorua d. Nhôm vào dung dch ng clorua Câu 6. a vào tính cht hoá hc ca kim loi, hãy vit các phng trình hoá hc sau ây: Câu 7. Có 3 kim loi là nhôm, bc, st. Nêu pp hoá hc  nhn bit tng kim loi. Vit các PTP nhn bit. Câu 8. Trn ln các dung dch sau. a. Kali clorua + bc nitrat d. St(II) sunfat + natri clorua b. Nhôm sunfat + bari nitrat. e. Natri nitrat + ng sunfat c. Kalicacbonat + axit sunfuric f. Natri sunfua + axit clohidric Nêu hin tng xy ra. Gii thích bng PTP. Câu 9. Vit 5 PTHH khác nhau  thc hin phn ng. BaCl 2 + ?  NaCl + ? Câu 10. i tên các hp cht Baz sau: NaOH, Ca(OH) 2 , KOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 Trong các baz trên, baz nào không tan trong nc. Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011 HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH  09798.17.8.85 –  09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org -  admin@hoahoc.org GII BÀI TP BNG CÁCH LP H PHNG TRÌNH Áp dng cho bài toán có hn hp 2 cht hoc nhiu cht Câu 1 : cho 18,6gam h n hp gm st v à k m tác dng i dd HCl d thu c 6,72lit khí H 2 (ktc), tính khi ng mi kim loi trong hn hp. Câu 2: Cho 3,75g hn hp gm nhôm và magie tác ng vi dd H 2 SO 4 loãng d thu c 3,92lit khí H 2 ktc) a. vit pt. b. Tính khi lng mi kim loi trong n hp. /s: 1,35g Al, 2,4g Mg) Câu 3: Cho 0,83g hn hp gm nhôm và st tác dng i dd H 2 SO 4 loãng d thu c 0,56l khí H 2 (ktc). a. vit pt b. tính phn trm khi lng mi kim loi trong n hp. /s: %mAl=32,53% %mFe=67,47%) Câu 4 ( * ) : Cho 1g hn hp gm ng và st tác dng vi dd H 2 SO 4 loãng d thu c 0,224lit khí H 2 (ktc). a.vit pt b. tính phn trm khi lng mi kim loi trong hn hp. /s: %mCu=44% %mFe=56%) +Câu 5: Cho 56 g hn hp gm CuO và Fe 2 O 3 tác dng i H 2 SO 4 d. Sau p cô cn dd c 136 g mui khan. a. Vit ptp. b. Các mui to thành có tan không. c. Tính khi lng mi oxit trong hn hp. Câu 6: Cho 40,1 g hn hp gm Na 2 O và BaO tác dng i dd HCl d. Sau p cô cn c 67,6 g mui khan. a. Vit pt b. Tính khi lng mi oxit trong hn hp. /s: 24,8g Na 2 O 15,39g BaO) Câu 7: Cho 7,8 gam h n hp kim loi Al v à Mg tác d ng vi HCl thu c 8,96 lít H 2 (ktc). Hi khi cô cn dung dch thu c bao nhiêu gam mui khan. Câu 8: Cho 9,2 gam hn hp kim loi Fe và Cu tác dng vi dd HNO 3 c d thu c 7,84lit khí (ktc). a. Vit pt. b. Hi khi cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan. /s: 30,9g) Câu 9 *: Cho 9,2 gam hn hp kim loi Fe và Cu tác dng vi dd H 2 SO 4 loãng d thu c 1,12lit khí (ktc). a. vit pt b. khi cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan. /s: 7,6g) Câu 10: hòa tan hoàn toàn 12,1 g hn hp bt CuO và ZnO n 100ml dd HCl 3M a. Vit ptp. b. Tính % khi lng mi oxit trong hn hp ban u. c. Tính khi lng dd H 2 SO 4 có nng  20%  hòa tan hoàn toàn hn hp oxit trên. /s: a. %m CuO =33% %m ZnO =67% b. 73,5g) Câu 11: Cho 15,25 g hn hp gm nhôm và st phn ng hoàn toàn vi dd CuSO 4 d, to thành 27,2 g Cu . a. Vit ptp, nêu hin tng ca p. b. Tính % khi lng ca nhôm và st trong hn hp. /s: 26,56% Al 73,44% Fe) Câu 12 . Dãy g m các mui không tan l à? a. AgCl, CaCO 3 , BaSO 4 b. AgCl, NaNO 3 , NaCl c. BaSO 4 , NaCl, Zn(NO 3 ) 2 d. NaCl, FeCl 3, Mg(NO 3 ) 2 Câu 13. Thuc th nào sau ây phân bit dung dch Na 2 SO 4 và dung dch NaNO 3 : a. Dung dch HCl b. Dung dch AgNO 3 c. Dung dch ZnSO 4 d. Dung dch BaCl 2 Câu 14. Các mui tan là: a. CaCO 3 , BaCl 2 b. NaCl, KNO 3 c. CuCl 2 , AgCl d. BaSO 4 ,CaCO 3  LUN Câu 1. Tip tc ly ví d v. a. 1 p kim loi + axit . e. 1 p mui + mui b. 1 p kim loi + H 2 O f, 1 p kim loi + mui. c. 1 p ôxit kim loi + axit. d. 1 p ôxit kim loi + H 2 O. Câu 2. Vit các phng trình hoa hc ca các Phn ng xy ra gia các cp cht sau ây: a. Km + Axit sunfuric loãng b. Km + dung dch Bc nitrat c. Natri + Lu hunh d. Canxi + Clo e. Kali + lu hunh f. Km + oxi Câu 11 . G i t ên các mu i sau: CuSO 4 , AgNO 3 , BaCl 2, Ca 3 (PO 4 ) 2 , FeCO 3 , NaHSO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 Trong các mui trên, mui nào không tan trong nc. Câu 12. Có dung dch mui AlCl 3 ln tp cht là CuCl 2 . Có th dùng cht nào sau ây  là sch mui Nhôm? Gii thích và vit phng trình hoá hc a. AgNO 3 b. HCl c. Mg d. Al e. Zn Câu 13. Hãy vit phng trình hoá hc theo các s  phn ng sau ây: a. + HCl   MgCl 2 + H 2  b. + AgNO 3   Cu(NO 3 ) 2 + Ag  c. +   ZnO e. + S   K 2 S Câu 14. ng phng pháp hoá hc hãy tách tng kim loi Al, Fe, Cu ra khi hn hp 3 kim loi. Câu 15. y ví d v 2 p mui tác dng vi baz. Rút ra t lun: Mui tác dng vi baz sn phm sinh ra là:… Nêu u kin xy ra p. a. Hai mui mi b. Mui mi và axít mi c. Mui và nc d. Mui mi và baz mi Câu 16. p cht nào phn ng c vi nhau? Vit pt. a. Cu(OH) 2 và NaCl b. NaCl và H 2 SO 4 c. NaCl và AgNO 3 d. KOH và Na 2 CO 3 Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e w w w . d o c u - t r a c k . c o m [...]... HNO3 c d Tính th tích khí thoát ra ( ktc) /s:b.%mMg =16 ,36%,%mFe=50, 91% ,%mAg=32,73%c .17 ,17 lit) Câu 18 : cho 37,2 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O 3 hòa tan hoàn toàn trong HNO3 c d thu c 24,64 lit khí ( ktc) Cô n dd thu c 16 9,4 gam mu i khan Tính kh i l ng m i ch t trong h n h p /s: 16 ,8gFe 14 ,4gFeO 16 gFe2O3) Câu 19 *: n h p g m Al, Al2O3 và Cu n ng 10 gam N u hoà tan hoàn toàn h n h p b ng axit HCl d... F -X C h a n ge N y bu to k NG KI N TH C NGÀY M I Câu 12 : Cho m gam h n h p 2 kim lo i Zn và Al tác ng v i dd H2SO4 loãng d thu c 10 ,08lit khí ktc) M t khác cho m gam trên tác d ng v i dd HNO3 c thì thu c 20 ,16 lit khí ( ktc) a Vi t các ptp x y ra b Tính m /s: 15 ,15 g) Câu 13 *: Cho m gam h n h p 2 kim lo i Cu và Al tác ng v i dd H2SO4 loãng d thu c 16 ,8lit khí ( ktc) t khác cho m gam trên tác d ng v i... Câu 14 : 200 ml dung d ch HCl 3,5M hoà tan v a h t 20gam h n h p hai oxit CuO và Fe2O3 a Vi t các PTHH b Tính kh i l ng m i oxit có trong h n h p ban u /s:mCuO=4gam mFe2O3 =16 gam) Câu 15 : n h p g m Al, Mg, Cu n ng 20 gam c hoà tan b ng axit HCl d thoát ra 17 ,92 lit khí ( ktc) và nh n c dung d ch A cùng 4,4 gam ch t r n B a vi t ptp b Tính % kh i l ng m i kim lo i HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QU NH 09798 .17 .8.85... m i kim lo i HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QU NH 09798 .17 .8.85 – 09367 .17 .8.85 - 18 A/88 – INH V N T - TP H I D w do NGc u -t r a c k Câu 16 : Cho m gam h n h p 2 kim lo i Mg và Fe tác d ng i dd HCl d thu c 5,6lit khí ( ktc) M t khác cho m gam trên tác d ng v i dd HNO3 loãng thì thu c 4,48lit khí ktc) a Vi t các ptp x y ra b Tính m c hoà tan Câu 17 : n h p g m Mg, Fe, Ag n ng 22 gam ng axit H2SO4 d thoát ra 7,84