BÀI 11 KIM LOẠI KIỀM và hợp CHẤT

BÀI 11: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM MỤC TIÊU Kiến thức : Biết vị trí kim loại kiềm bảng tuần hồn cấu hình electron ngun tử Biết tính chất vật lí chung kim loại kiềm số hợp chất quan trọng Biết tính chất hóa học kim loại kiềm số hợp chất quan trọng kim loại kiềm Biết số ứng dụng quan trọng, trạng thái tự nhiên, phương pháp điều chế kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm Kĩ : Viết cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm ion tương ứng Xác định sản phẩm phản ứng kim loại kiềm số hợp chất quan trọng Giải toán từ đơn giản đến phức tạp liên quan đến kim loại kiềm số hợp chất quan trọng kim loại kiềm I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM A KIM LOẠI KIỀM Cấu hình electron Cấu hình electron ngun tử kim loại kiềm có dạng [Khí hiếm]ns1 Nguyên Li 11 Na 37 Rb 19 K 55 Cs tố Cấu hình electron [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 nguyên tử Nguyên tử kim loại kiềm dễ electron lớp tạo thành ion có điện tích 1+ M  M  1e Vì cấu hình electron ion kim loại kiềm cấu hình electron khí đứng sát trước Vị trí bảng tuần hồn Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hồn (đứng đầu chu kì đến 7) Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, xác định vị trí kim loại kiềm: Số thứ tự nguyên tố = Số hiệu nguyên tử Chu kì = Số lớp electron Nhóm IA (vì có electron lớp ngồi cùng) Tính chất vật lí Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp Trong kim loại kiềm Li có độ cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao nhất, khối lượng riêng nhỏ nhất; cịn Cs có độ cứng nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, khối lượng Chú ý: Trong hợp chất kim loại kiềm Trang riêng lớn có số oxi hóa +1 Tính chất hóa học Kim loại kiềm có tính khử mạnh tính khử tăng dần từ Li đến Cs: Chú ý: Kim loại kiềm phản ứng dễ dàng  với oxi nước để bảo quản kim M  M  1e Các phản ứng kim loại kiềm xảy dễ dàng điều loại kiềm người ta phải ngâm chìm dầu hỏa kiện thường mạnh liệt Tác dụng với oxi: 2Na  O2  Na 2O2 (xảy oxi khô) 4Na  O2  2Na 2O (xảy khơng khí khơ) •Tác dụng với clo: 2K  Cl2  2KCl •Tác dụng với axit: 2Na  2HCl  2NaCl  H2 • Tác dụng với H2O: 2Na  2H2O  2NaOH  H2 Ứng dụng Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Kim loại Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái tự nhiên Do khả phản ứng mạnh nên tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Như muối NaCl muối silicat, aluminat Điều chế Kim loại kiềm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua chúng B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Natri hiđroxit (NaOH) a Tính chất vật lí NaOH (cịn gọi xút ăn da) chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt mạnh b Tính chất hóa học NaOH bazơ mạnh (kiềm), dung dịch: NaOH  Na   OH • NaOH tác dụng với oxit axit CO2 ,SO2 Vớ d: Điện phan nongch ả y 2NaCl  2Na  Cl Chú ý: Các phản ứng NaOH ion OH+ gây CO2  2OH  CO32  H2O CO2  OH  HCO3 • Tác dụng với axit HCl, H2SO4 ,HNO3 H  OH  H2 O • Tác dụng với muối CuSO4 ,Fe2 (SO4 )3 Cu2   2OH   Cu(OH)2 Fe3  3OH   Fe(OH)3 Trang • Tác dụng với chất lưỡng tính Al2O3 ,Al(OH)3  Al2O3  2OH   2AlO 2  H 2O Al(OH)3  OH   AlO 2  2H 2O c Ứng dụng NaOH hóa chất quan trọng, đứng hàng thứ hai sau axit sunfuric NaOH dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ Natri hidrocacbonat (NaHCO3) a Tính chất vật lí NaHCO3 chất rắn màu trắng, tan nước b Tính chất hóa học • NaHCO3 dễ bị nhiệt phân hủy: 2NaHCO3   Na 2CO3  CO2  H 2O to Chú ý: Các muối hiđrocacbonat khác có phản ứng tương tự NaHCO3 2HCO3 t  CO32  CO2  H 2O o • NaHCO, có tính lưỡng tính (do ion HCO3 ) NaHCO3 vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch kiềm NaHCO3  HCl  NaCl  H 2O  CO HCO3  2H   H O  CO NaHCO3  NaOH  Na CO3  H 2O HCO3  OH   CO32  H 2O c Ứng dụng NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm (như chế thuốc giảm đau dày, ) công nghiệp thực phẩm (như làm bột nở, ) Natri cacbonat (Na2CO3) a Tính chất vật lí Na2CO3 chất rắn, màu trắng, tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường tồn dạng muối ngậm nước Na 2CO3 10H2O b Tính chất hóa học Na 2CO3 muối axit yếu nên có tính chất chung Chú ý: Các muối cacbonat khác có phản ứng tương tự Na2CO3 muối • Tác dụng với axit Na CO3  HCl  NaHCO3  NaCl CO32  H   HCO3 Na CO3  2HCl  2NaCl  H 2O  CO CO32  2H   H 2O  CO • Tham gia phản ứng trao đổi ion Na 2CO3  BaCl2  BaCO3  2NaCl CO32  Ba 2  BaCO3  c Ứng dụng Trang Na2CO3 hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phấm nhuộm, giấy, sợi, Kali nitrat (KNO3) a Tính chất vật lí KNO3 tinh thể khơng màu, tan nhiều nước, bền khơng khí b Tính chất hóa học Khi đun nóng nhiệt độ cao nhiệt độ nóng chảy t KNO3 bị phân hủy: 2KNO3   2KNO2  O2 o Chú ý: Muối NaNO3 có tính chất hóa học tương tự KNO3 Trong dung dịch KNO3 muối trơ, khơng tham gia phản ứng trao đổi ion hay phản ứng axit - bazơ c Ứng dụng Phản ứng cháy thuốc súng xảy KNO3 dùng làm phân bón phân đạm, phân kali) theo phương trình: dùng để chế tạo thuốc nổ (thuốc súng hỗn hợp gồm to 2KNO3  3C  S   N2  3CO2  K 2S 68% KNO3 15% S 17% C) Trang II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Lí thuyết trọng tâm Kiểu hỏi 1: Xác định vị trí cấu hình electron Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử K (Z = 19) A s1 B.3 s1 C s1 D s1 Hướng dẫn giải Cấu hình electron K là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Chú ý: Electron điền theo mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d  Chọn C Trang Ví dụ 2: Nguyên tử Na (Z = 11), cấu hình electron lớp ion Na  A 2s2 2p6 B 3s2 3p6 C s1 Hướng dẫn giải Cấu hình electron Na 1s2 2s2 2p6 3s1  Ta có: Na 2 1s 2s 2p 3s Na   1s2 2s2 2p6 D s1 Chú ý: Cấu hình electron ion phải dựa vào cấu hình nguyên tử + 1e Vậy cấu hình ion 1s Na  1s2 2s2 2p6  Chọn A Ví dụ 3: Ion kim loại M  có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 2p6 Kim loại M A Na B Li C K D Cs Hướng dẫn giải Cấu hình electron M  1s2 2s2 2p6  Ta có: M 2 1s 2s 2p 3s M  1s 2s 2p 2 + 1e Vậy cấu hình electron M 1s2 2s2 2p6 3s1 (có 11 electron) nên M Na  Chọn A Chú ý: Xác định tên nguyên tố dựa vào số electron nguyên tử Kiểu hỏi 2: Tính chất Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp A Li B K C Na D Cs Hướng dẫn giải Dựa vào bảng tính chất vật lí khẳng định Cs có nhiệt độ nóng chảy thấp  Chọn D Ví dụ 2: Kim loại kiềm có tính khử mạnh A K B Li C Cs D Na Hướng dẫn giải Tính khử kim loại kiềm tăng dần từ Li đến Cs  Chọn C Ví dụ 3: Trong phịng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm A nước B rượu etylic C dầu hỏa D giấm ăn Hướng dẫn giải Kim loại Na tác dụng với nước, rượu etylic, giấm ăn (có nước CH3COOH) ba chất bảo quản Na  Loại A, B, D Dầu hỏa hiđrocacbon nên không phản ứng với Na  C  Chọn C Ví dụ 4: Cho mẩu nhỏ kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa Trang A Cu B Cu(OH)2 C CuO Hướng dẫn giải Trong dung dịch CuSO4 có nước Trước hết: 2Na  2H2O  2NaOH  H2 D Na2SO4 Chú ý: Kim loại kiềm phán ứng với nước có dung dịch trước Sau đó: CuSO4  2NaOH  Cu(OH)   Na 2SO4  Chọn B Ví dụ 5: Cho chất: Na, Na2SO4, NaCl, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Hướng dẫn giải Trong dung dịch NaOH có nước Na phản ứng với nước dung dịch NaOH Mặt khác NaHCO3 có tính lưỡng tính nên phản ứng với dung dịch bazơ NaOH Vậy chất tác dụng với dung dịch NaOH là: Na, NaHCO3  Chọn B Ví dụ 6: Phát biểu sau sai? A NaHCO3 dùng chế thuốc giảm đau dày B NaHCO3 tan nước C NaHCO3 dễ bị nhiệt phân hủy D NaHCO3 không tác dụng với dung dịch NaOH Hướng dẫn giải Dựa vào tính chất vật lí, tính chất hóa học ứng dụng NaHCO3  D sai  Chọn D Kiểu hỏi 3: Điều chế ứng dụng Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Trong công nghiệp, kim loại Na điều chế cách điện phân nóng chảy A NaCl B Na2CO3 C Na2SO4 D NaNO3 Hướng dẫn giải Các kim loại kiềm điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua → Chọn A Ví dụ 2: Trong cơng nghiệp, NaOH khơng dùng để A nấu xà phòng B sản xuất muối ăn C tinh chế quặng nhôm D chế phẩm nhuộm Hướng dẫn giải NaOH sản xuất từ NaCl muối ăn có nhiều tự nhiên NaOH dùng để sản xuất muối ăn  Chọn B Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm? A Ba B Al C Na Câu 2: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? Chú ý: Trong Công nghiệp điều chế phải từ nguyên liệu sẵn có D Cu Trang A Mg B Fe C Al D Na Câu 3: Số electron lớp nguyên tử K (Z = 19) A.1 B C D Câu 4: Kim loại kiềm mềm A Na B K C Li D Cs Câu 5: Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ A Na B Li C K D Cs Câu 6: Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa A +2 B +1 C -1 D +3 Câu 7: Trong hợp chất Na2O2 số oxi hóa nguyên tố Na A +1 B +3 C +2 D +4 Câu 8: Trong công nghiệp, kim loại Na điều chế phương pháp A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 9: Các kim loại kiềm có A độ cứng thấp B Có nhiệt độ nóng chảy cao C khối lượng riêng lớn D tính khử yếu Câu 10: Cho Na vào nước thu sản phẩm khí H2 A Na2O B Na2O2 C NaOH D NaH Câu 11: Phát biểu sau sai? A Xesi dùng làm tế bào quang điện B Hợp kim Li – Al dùng kĩ thuật hàng không C Hợp kim Li – Na dùng làm chất trao đổi nhiệt trọng phản ứng hạt nhân D Kim loại Na dùng để sản xuất muối ăn công nghiệp Câu 12: Chất sau gọi xút ăn da? A Na2CO3 B NaOH C KOH D NaCl Câu 13: Trong nước biển chứa nhiều chất sau đây? A NaOH B NaCl C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 14: Phát biểu sau đúng? A Na2CO3 dùng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, giấy, sợi B Thuốc súng hỗn hợp gồm KCl, S, C C Nhiệt phân KNO3 thu sản phẩm gồm K2O, NO2, O2 D Nhiệt phân NaHCO3 thu sản phẩm gồm Na2O, CO2, H2O Câu15: Điện phân nóng chảy NaCl catot xảy q trình A khử ion Na+ B oxi hóa ion Na+ C khử ion Cl D oxi hóa ion Cl Câu 16: Cho chất: Na, Na 2SO4 , Na 2CO3 , NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl A B C.4 D Câu 17: Phát biểu sau đúng? A NaHCO3 có tính lưỡng tính B Na khơng tác dụng với dung dịch NaCl C NaHCO3 không tác dụng với dung dịch NaOH D Na2CO3 không tác dụng với dung dịch BaCl2 Câu 18: Cho chất: NaOH, Na, K, KHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl tạo chất khí A B.4 C D Câu 19: Cho chất: KCl, Al, NaHCO3, CO2, Al(OH)3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH Trang A B C D Câu 20: Cho chất: HCl, KOH, BaCl2, NaHSO4, FeS Số chất tác dụng với dung dịch Na2CO3 A B C D Dạng 2: Bài tốn xác định kim loại Phương pháp giải Ví dụ: Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H2O dư, thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Rb B Li C K D Na Hướng dẫn giải n H2 = 0,06 mol Bước 1: Viết phương trình phản ứng xảy tính Cách 1: Phương trình hóa học: theo phương trình hóa học 2M  2H2O  2MOH  H2 Ngồi dùng phương pháp bảo tồn ngun tố bảo tồn electron để tính nhanh số mol Bước 2: Tính nguyên tử khối phân tử khối trung bình • Nếu tốn kim loại tính nguyên tử m khối theo công thức M  , từ suy tên kim n loại • Nếu tốn hỗn hợp tìm phân tử khối m trung bình M  hh , từ kết hợp với điều kiện n hh 0,12  0,06 mol Cách 2: Bảo toàn electron: n M =2 n H2 = 2.0,06 = 0,12 mol m 4, 68   39 n 0,12 Vậy M kali (K)  Chọn C M tốn để tìm kim loại Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn 9,2 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm vào 400 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch Y chứa bốn chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Li Na B Li Rb C Li K D Na K Hướng dẫn giải Gọi công thức chung hai kim loại M Vì thu bốn chất tan có số mol nên ta có số mol MOH số mol MCl hai kim loại phải có số mol 2M  2HCl  2MCl  H 0,2  0,2  0,2 mol 2M  2H O  2MOH  H 0,2   n KL  0,2 mol 9,  0, 4mol  M   23  Có kim loại kiềm Li (M < 23) 0, Mà hai kim loại có số mol nên M  23  M Li  M Trang → M=39 (Kali)  Hai kim loại X Li K  Chọn C Ví dụ 2: Cho 1,9 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm tác dụng với axit HCl dư thu 0,448 lít khí đktc Kim loại kiềm A K B Li C Na D Rb Hướng dẫn giải MHCO3  HCl  MCl  H 2O  CO2 Ta có sơ đồ phản ứng:  M CO3 Bảo toàn nguyên tố C: n hh = n CO2 = 0,02 mol  M hh  m hh 1,9   95 n hh 0, 02  MMHCO3  95  MM2CO3  17,5  MM  34  Kim loại M Na  Chọn C Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Cho 0,39 gam kim loại kiềm X vào nước, thu 0,112 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại kiềm X A Na B K C Li D Cs Câu 2: Hòa tan hết 1,4 gam kim loại kiềm X vào 200 gam H2O thu dung dịch có khối lượng 201,2 gam Kim loại kiềm X A Rb B Na C K D Li Câu 3: Hòa tan hết 1,15 gam kim loại X vào dung dịch dịch HCl, thu 0,56 lít khí (ở đktc) Kim loại X A Na B Ba C K D Ca Câu 4: Cho 0,3 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm hai chu kì vào nước, thu 0,112 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C Li, K C K, Cs Câu 5: Hòa tan hết 0,3 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm hai chu kì vào dung dịch dịch HCl dư, thu 0,224 lít khí (ở đktc) Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Cs D Li, K Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam kim loại kiềm X khí clo dư, thu 11,7 gam muối Kim loại kiềm X A Na B Li C K D Cs Câu 7: Cho 5,3 gam muối M2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí đktc Muối M2CO3 A Na 2CO3 B Li2CO3 C K 2CO3 D Cs2CO3 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dụng dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Rb Cs B Na K C Li Na D K Rb Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y ( MX  MY ) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Li B Na C Rb D K Trang 10 CO  2OH   CO32  H O (1) CO  OH   HCO3 (2) • Bài tốn cho biết số mol OH CO2 : Xét tỉ lệ: T  HCO3 CO2 dư C 28,0 D 23,8 Hướng dẫn giải n CO  0, mol; n KOH  0,3 mol n OH  n OH  0,3 mol, n K  0,3 mol n CO2 Xét tỉ lệ:  T  HCO 3 CO 32  | | HCO3 CO32 n OH n CO2  0,3  1,5  0,  Tạo hai muối CO32 HCO3 CO32 OH dư Nếu T  đó: n HCO  n OH  n CO2  n OH  n CO2 Nếu 1< T < đó:  n  2n CO2  n OH   HCO3 Nếu T  đó: n CO2  n CO2 Khi đó:  n CO32  n OH  n CO2  0,3  0,  0,1 mol  n  0,  0,1  0,1 mol   HCO3  m muối = mK + mCO2 +mHCO 3 = 0,3.39 + 0,1.60 + 0,1.61 = 23,8 gam  Chọn D Chú ý: m muối = m cation kim loại + m anion gốc axit • Bài tốn chưa biết số mol CO, xét hai trường hợp: Ví dụ: Hấp thụ hết V lít CO2 đktc vào 100 ml dung dịch NaOH 0,15M, thu dung dịch chứa 5,3 gam muối Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Hướng dẫn giải Phương trình hóa học: CO  2NaOH  Na 2CO3  H 2O (1) CO  NaOH  NaHCO3 (2) TH1: Chỉ tạo muối trung hòa (Na2CO3) n CO2  n Na 2CO3  0, 05 mol  VCO2  0, 05.22,  1,12 lít TH2: Tạo hai muối Na 2CO3 (x mol) NaHCO3 (y mol) n NaOH  0,015 mol Ta có hệ phương trình: 2x  y  0, 015 x  0, 065    Loại  106x  84y  5,3  y  0,145  Chọn B Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Hấp thụ hết 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X chứa A 0,05 mol Na 2CO3 0,10 mol NaHCO3 B 0,10 mol Na 2CO3 0,05 mol NaHCO3 C 0,075 mol Na 2CO3 0,075 mol NaHCO3 Trang 12 D 0,125 mol Na 2CO3 0,025 mol NaHCO3 Hướng dẫn giải n CO2 = 0,15 mol; n OH  n NaOH = 0,2 mol Xét tỉ lệ:  T  n OH n CO2  0,    Tạo hai muối CO32 HCO3 0,15  n CO2  n OH  n CO2  0, 05 mol Khi đó:  n  n OH  n CO2  0,1 mol   HCO3  Chọn A Ví dụ 2: Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dụng dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,58 gam B 2,22 gam C 1,53 gam D 2,44 gam Hướng dẫn giải n CO2  0, 015mol; n NaOH  0, 01mol; n KOH  0, 01mol  n OH  0,02 mol; n Na   0,01mol; n K  0,01mol Xét tỉ lệ:  T  n OH n CO2  0, 02    Tạo hai muối CO32 HCO3 0, 015  n CO2  n OH  n CO2  0,005 mol Khi  n  n CO2  n CO2  0,01 mol   HCO3 Muối gồm cation kim loại (Na+ K+ ), anion gốc axit ( CO32 HCO3 )  m chất rắn khan = m muối = mNa  mK  mCO2  mHCO 3 = 0,01.23 + 0,01.39 + 0,005.60 + 0,01.61 = 1,53 gam  Chọn C Bài toán 3: Cho P2O5 H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm Phương pháp giải Khi H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm Ví dụ: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 0,3M vào xảy phản ứng: H3PO  3OH   PO34  3H 2O H3PO  2OH   HPO 42  2H 2O H3PO  OH   H PO 4  H 2O 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,16M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu A 12,02 gam B 16,68 gam C 12,20 gam D 11,56 gam Chú ý: Khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm ta Hướng dẫn giải quy toán H3PO4 phản ứng dung dịch kiềm P2O5  3H2O  2H3PO4 Ta có: n H3PO4 = n P2O5 • Bài tốn cho biết số mol OH H3PO4 : Xét tỉ lệ: n OH  n H3PO4 T n H3PO4  0,06 mol; n Ba(OH)2  0,08mol  n OH  0,16 mol; n Ba 2  0,08 mol Trang 13 H PO H PO 4  2 H PO HPO H PO H3PO4  HPO 24 PO HPO PO 34 3 OH  3 2 PO Xét tỉ lệ:  T  n OH n H3 PO4  0,16  2, 67  0, 06  Tạo hai muối PO34 HPO24 Nếu T  đó: n PO3  n H3PO4  n PO34  n OH  2n H3PO4 Nếu < T < đó:  n  n H3PO4  n PO3   HPO24 Nếu T = đó: n PO3  n H3PO4  n HPO24  n OH  n H3PO4 Nếu < T < đó:  n  n H3PO4  n HPO2   H2PO4 Nếu T  đó: n H PO  n OH • Bài tốn chưa biết số mol OH H3PO4 ta dùng sơ đồ sau:  n PO3  0,16  2.0, 06  0, 04 mol Khi đó:  n  0, 06  0, 04  0, 02 mol   HPO24  m muối = mBa2  mHPO2  mPO3 4 = 0,08.137+0,02.96+0,04.95 = 16,68 gam  Chọn B Ví dụ: Cho dung dịch chứa x mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol H3PO4 thu dung dịch chứa 3,06 gam chất tan Giá trị x A 0,03 B 0,04 C 0,05 D 0,06 Hướng dẫn giải n H =3 n H3PO4 = 0,06 mol n OH  n NaOH = x mol Ta có sơ đồ:  Chất tan + H2O H3PO4 + Kiềm + (H + OH   H3PO4 + NaOH  Chất tan + H2O H2O ) Xét hai trường hợp TH1: Kiềm dư, H+ hết ( n OH  n H ) Khi đó: n H2O  n H Dùng bảo tồn khối lượng để tính n H , n OH so sánh n OH  n H thỏa mãn (H+ + OH  H2O ) TH1: OH dư H+ hết  n H  n OH  Khi đó: n H2O  n H = 0,06 mol Bảo toàn khối lượng: m NaOH  mH3PO4 = m chất tan + mH2O  40x  0,02.98  3,06  0,06.18 TH2: Kiềm hết, H+ dư  n H  n OH  Khi đó: n H2O  n OH Dùng bảo tồn khối lượng để tính n H , n OH so sánh n H  n OH thỏa mãn = 0,0545 x  Trường hợp loại n OH  n H  TH2: OH hết H+ dư n H  n OH  Khi đó: n H2O  n OH = x mol Bảo toàn khối lượng: m NaOH  mH3PO4 = m chất tan + mH2O  40x  0,02.98  3,06  18x  x = 0,05 Trang 14  Trường hợp thỏa mãn n H  n OH  Chọn C Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho 0,02 mol H3PO4 vào dung dịch chứa 0,03 mol KOH Sau phản ứng hoàn toàn, dung dịch thu chứa A 0,01 mol KH2 PO4 0,01 mol K2 HPO4 B 0,01 mol KH2 PO4 0,01 mol K2 HPO4 C 0,015 mol KH2 PO4 0,005 mol K2 HPO4 D 0,01 mol KH2 PO4 0,01 mol K2 HPO4 Hướng dẫn giải Xét tỉ lệ:  T  n OH n H3PO4  0, 03  1,5   Tạo hai muối H PO 4 HPO24 0, 02  n HPO24  n OH  n H3PO4  0, 01 mol Khi đó:  n  n H3PO4  n HPO2  0, 01 mol   H2PO4  Chọn A Ví dụ 2: Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A K3PO4 KOH B K2 HPO4 K3PO4 C KH2 PO4 K2 HPO4 D H3PO4 KH2 PO4 Hướng dẫn giải n P2O5 = 0,01 mol  n H3PO4  2n P2O5 = 0,02 mol n KOH = 0,05 mol  n OH = 0,05 mol Xét tỉ lệ:  T  n OH n H3PO4  0, 05  2,5  0, 02  Tạo hai muối HPO24 PO34 hay K2 HPO4 K3PO4  Chọn B Ví dụ 3: Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na 3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá trị x A 0,030 B 0,050 C 0,057 D 0,139 Hướng dẫn giải n P2O5 = 0,015 mol  n H3PO4  2n P2O5 = 0,03 mol  n H = 0,09 mol Chú ý: Các dạng tập P2O5 chuyển H3 PO4 tác dụng với kiềm n NaOH = x mol  n OH = x mol  NaOH  Chất tan + H2O Ta có sơ đồ: H3PO    Na 3PO  TH1: OH dư H+ hết n H  n OH  Khi đó: n H2O  n H = 0,09 mol Bảo toàn khối lượng: Trang 15 m NaOH  mH3PO4  m Na3PO4 = m chất tan + mH2O  40x  0,03.98  0,02.164  6,88  0,09.18 = 0,057  x  Loại n H  n OH TH2: OH hết H+ dư  n H  n OH  Khi đó: n H2O  n OH = x mol Bảo toàn khối lượng: m NaOH  mH3PO4  m Na3PO4 = m chất tan + mH2O  40x  0,03.98  0,02.164  6,88  18x = 0,03 x  Thỏa mãn  Chọn A Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vào 120 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na 2CO3 C 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na 2CO3 D 0,09 mol Na 2CO3 0,06 mol NaHCO3 Câu 2: Hòa tan m gam kim loại Na vào nước, thu dung dịch X Trung hòa X cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m A 2,3 B 4,6 C 6,9 D 9,2 Câu 3: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm vào nước, thu dung dịch Y 0,12 mol khí H2 Để trung hòa Y cần vừa đủ V ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,25M Giá trị V A 120 B 60 C 480 D 240 Câu 4: Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,14 B 6,42 C 1.07 D 3,21 Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch KOH a mol/l, thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,12 C 0,3 D 0,03 Câu 6: Sục từ từ hết 3,36 lít (đktc) khí CO2 qua 0,1 lít dung dịch chứa đồng thời Na 2CO3 1M NaOH 1M khơng thấy khí Nồng độ chất tan có dung dịch sau phản ứng (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A Na 2CO3 0,5M NaHCO3 2M B Na 2CO3 1M NaHCO3 0,5 M C Na 2CO3 1M NaHCO3 1M D Na 2CO3 0,5M NaHCO3 0,5M Câu 7: Sục từ từ 4,48 lít CO2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 2M KOH 1,5M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dự vào X thu khối lượng kết tủa A 39,40 gam B 59,10 gam C 78,80 gam D 29,55 gam Câu 8: Cho 0,02 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,02 mol KOH 0,02 mol K3PO4 Sau phản ứng hoàn toàn, dung dịch thu chứa A 0,04 mol KH2 PO4 0,02 mol K2 HPO4 B 0,06 mol K3PO4 0,01 mol KOH Trang 16 C 0,05 mol KH2 PO4 0,01 mol K3PO4 D 0,03 mol K2 HPO4 0,03 mol K3PO4 Bài tập nâng cao Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 0,5 lít dung dịch gồm NaOH 0,4M KOH 0,2M, thu dung dịch X Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, khối lượng kết tủa thu A 9,85 gam B 29,55 gam C 19,70 gam D 39,40 gam Câu 10: Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí so, sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 Dạng 4: Muối cacbonat muối hiđrocacbonat tác dụng với axit Phương pháp giải • Nếu cho từ từ dung dịch axit mạnh vào dung dịch muối CO32 HCO3 phản ứng xảy theo thứ tự sau: H   CO32  HCO3 H   HCO3  CO2  H 2O • Nếu cho từ dung dịch muối co HCO3 vào dung dịch axit mạnh xảy phản ứng đồng thời: 2H   CO32  CO2  H O H   HCO3  CO2  H O • Nếu tốn cho CO2 tác dụng với dung dịch muối CO32 ta coi CO2 H2CO3 Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 Hướng dẫn giải C 0,015 D 0,010 n co2  0, 02 mol n  0, 03mol   HC1 Ta có: n Na 2CO3  0, 02 mol  n HCO  0, 02 mol   n NaHCO3  0, 02 mol n H  0, 03mol Phương trình hóa học: H   CO32  HCO3 0, 02  0, 02  0, 02 mol H  HCO3  CO2  H2O Trước phản ứng: 0,01 0,04 Phản ứng: 0,01  0,01  0,01  n CO2  0, 01 mol mol mol  Chọn D Ví dụ 2: Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm K 2CO3 1,5M NaHCO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3.36 C 5,60 D 6,72 Hướng dẫn giải Trang 17 n  0, mol  HCl Ta có: n K 2CO3  0,15 mol   n NaHCO3  0,1mol n CO2  0,15 mol  n HCO3  0,1 mol  n H  0, mol Ta thấy: n H  0, mol  2n CO2  n HCO  0, mol  H  hết Tỉ lệ: n CO2 n HCO  0,15   n CO2 : n HCO  : 3 0,1 Gọi số mol CO32 HCO3 3x mol 2x mol Phương trình hóa học: CO32  2H   CO  H 2O 3x  6x  3x mol HCO3  H   CO  H 2O 2x  2x  2x mol  6x  2x  0,  x  0,025 mol Theo phương trình: n CO2 = 5x = 5.0,025 = 0,125 mol  VCO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lít  Chọn A Ví dụ 3: Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M Na 2CO3 0,5M, thu dung dịch chứa 19,9 gam chất tan Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 1,12 D 0,66 Hướng dẫn giải Coi CO2 H2CO3 Đặt: n H2CO3  n CO2  x mol  n H = 2x mol n NaOH  0, mol  n OH  0, mol; n Na 2CO3  0,1mol  NaOH  Chất tan + H2O Ta có sơ đồ: H CO3    Na 2CO3 TH1: OH dư H+ hết  n H  n OH  Khi đó: n H2O  n H = 2x mol Bảo toàn khối lượng: mH2CO3  m NaOH  m Na 2CO3 = m chất tan + mH2O  VCO2  62x  0, 2.40  0,1.106  19,9  2x.18  x = 0,05 ( Thỏa mãn )  0, 05.22,  1,12 lít Chú ý: Các dạng tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có chất chưa biết số mol chuyển H2CO3 tác dụng với kiềm sau dùng sơ đồ xét hai trường hợp tương tự toán chưa biết số mol OH  H3PO4 (Bài toán 3) TH2: OH hết H+ dư  n H  n OH  Khi đó: n H2O  n OH = 0,2 mol Bảo toàn khối lượng: mH2CO3  m NaOH  m Na 2CO3 = m chất tan + mH2O  62x  0, 2.40  0,1.106  19,9  0, 2.18  x  0,079 (Loại )  Chọn C Bài tập tự luyện dạng Trang 18 Bài tập Câu 1: Nhỏ từ từ giọt đến hết 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 1M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,05 mol B 0,10 mol C 0.04 mol D 0,01 mol Câu 2: Cho từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch Na 2CO3 1M vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu V lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 3: Nhỏ từ từ giọt đến hết 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch gồm Na 2CO3 0,5M NaHCO3 1M Sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,05 mol B 0,10 mol C.0,04 mol D 0,01mol Câu 4: Cho từ từ giọt đến hết 150 ml dung dịch gồm Na 2CO3 0,5M NaHCO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu V lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị V A 2.24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 5: Cho 1,9 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm tác dụng với axit HCl dư thu 0,448 lít khí đktc Kim loại kiềm A K B Li C Na D Rb Bài tập nâng cao Câu 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH Na 2CO3 dung dịch H2SO4 40% (lỗng, vừa đủ) thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cơ cạn toàn dung dịch Y thu 170,4 gam muối trung hoà khan Giá trị m A 23,8 B 50,6 C 50,4 D 37,2 Câu 7: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na 2CO3 nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 :V2 = :7 Tỉ lệ x : y A 11 : B : C 11 : D : Câu 8: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,25m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, đến khí bắt đầu hết V1 lít dung dịch HCl đến khí vừa hết thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Câu 9: Dung dịch X gồm KHCO3 2M Na 2CO3 2M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 1M HCl 1M vào 100 ml dung dịch X thu V lít CO2 (đktc) dung dịch Z Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa Giá trị m V A 82,4 2,24 B 59,1 1,12 C 59,1 2,24 D 82,4 1,12 Câu 10: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm x mol KOH y mol K 2CO3 thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ 100 ml X vào 150 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,688 lít CO2 (đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào 100 ml X, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x y A 0,10 0,20 B 0,20 0,15 C 0,10 0,15 D 0,20 0,30 Trang 19 HƯỚNG DẪN GIẢI Dạng 1: Lí thuyết trọng tâm 1-C 2-D 3-A 11-D 12-B 13-B 4-D 5-B 6-B 7-A 8-D 9-A 10-C 14-A 15- 16-D 17-A 18-D 19-B 20-A Câu 11: A, B, C D sai để sản xuất muối ăn công nghiệp, người ta từ nước biển Câu 14: A B sai thuốc súng hỗn hợp gồm KNO3 ,S,C t  KNO2  O2 C sai KNO3  t D sai 2NaHCO3   Na 2CO3  CO2  H2O Câu 15: Trong trình điện phân, catot xảy trình khử (cation kim loại H2O ), anot xảy trình oxi hóa (anion gốc axit H2O ) Câu 16: Có chất tác dụng với HCl là: Na, Na 2CO3 , NaHCO3 Câu 17: A B sai Na tác dụng với H2O dung dịch NaCl C sai NaHCO3 có tính lưỡng tính, có tác dụng với dung dịch NaOH D sai Na 2CO3 tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa BaCO3 Câu 18: Có chất tác dụng với HCl tạo chất khí là: Na, K, KHCO3 Câu 19: Có chất tác dụng với NaOH là: Al, NaHCO3 ,CO2 , Al(OH)3 Câu 20: Có chất tác dụng với dung dịch Na 2CO3 là: HCl, BaCl2 , NaHSO4 Dạng 2: Bài toán xác định kim loại 1-B Câu 1: Ta có: 2-D 3-A 4-B 5-A 6-A 7-A 8-C 9-A 10-A n H2  0, 005mol  n X  2n H2  0, 01mol Trang 20  Mx  0,39  39  X K 0, 01 Câu 2: Bảo toàn khối lượng: mH2  mX  mH2O  mdd  0, 2gam  n H2  0,1mol  n X  2n H2  0, 2mol 1,   X Li 0, Câu 3: Gọi n hóa trị X (n = 1; 2; 3) 2n H2 0, 05 Ta có: n H2  0, 025mol  n X   mol n n 1,15 0, 05  MX   23n n Với n   MX  23  X Na  Mx  Câu 4: 0,3  30 0, 01 Ta có: n H2  0, 005mol  n X  2n H2  0, 01mol  M x  Nhận thấy: MNa  30  MK  Hai kim loại Na K Câu 5: Ta có: n H2  0, 01mol  n X  2n H2  0, 02mol  M hh  0,3  15 0, 02 Nhận thấy: MLi  15  MNa  Hai kim loại Li Na Câu 6: Bảo toàn khối lượng: mCl2  mmuoi  mX  7,1gam  n Cl2  0,1mol Bảo toàn electron: n X  2n Cl2  0, 2mol  M X  4,  23  X Na 0, Câu 7: Ta có: n CO2  0,05mol  n M2CO3  0,05mol  M M2CO3  106  M  23  Muối Na 2CO3 Câu 8: n AgCl  0,13mol  n XCl  n AgCl  0,13mol  MXCl  51,1  M X  15,6 Nhận thấy: MLi  15,6  MNa  Hai kim loại Li Na Câu 9: Ta có: n H2  n XY  2n H2  0,05  n XY  0,1  11  MX Y  22 MX  M Y  X Li Câu 10: Ta có: mH2O  4, 459gam Gọi số mol X x mol  Mx = 0,897 (1) n H2 = 0,5x mol mdung dịch  sau phản ứng = mX  mH2  mH2  (5,356  x) gam (M  17)  100%  29,34 5,356  x  2 Từ (1) (2) suy ra: x  0,039  Mx  23  X Na Dạng 3: Bài toán liên quan đến dung dịch kiềm Trang 21 1-D 2-B 3-D 4-A 5-B 6-A 7-D 8-A 9-C 10-B Câu 1: n CO2  0,15mol; n NaOH  0, 24mol  n OH  0, 24mol Ta có: T  n OH n co2  0, 24  1,   T   Tạo hai muối 0,15  n co32  n OH   n CO2  0,09mol  n Na 2CO3  0, 09mol  n  0,15  0,09  0,06mol  n NaHCO3  0, 06mol   HCO3 Câu 2: n H  0, 2mol  n OH  0, 2mol  n Na  n NaOH  0, 2mol  m Na  4,6 gam Câu 3: Ta có: n H  Lại có: n OH 0,5V  0, 25V   0, 001Vmol 1000  2n H2  0, 24mol  0,001V  0, 24  V  240ml Câu 4: n H2  0, 03mol  n OH  2n H2  0, 06mol  n Fe(OH)3  Câu 5: n H 0, 06  0, 02mol  mFe(OH)3  2,14gam = 0,01 mol Dung dịch sau phản ứng có pH = 12  OH dư Ta có: OH   0,01  n OH du  0,002mol du 0, 012  n KOH  0, 01  0, 002  0, 012mol  a   0,12 0,1 Câu 6: n CO2  0,15mol; n Na 2CO2  n NaOH  0,1mol  n Na CO  n OH  n CO2  0, 05 mol Giả sử CO2 tác dụng với NaOH tạo hai muối    n NaHCO3  2n CO2  n OH  0, 2mol  Sau phản ứng có n Na 2CO3  0,05  0,1  0,05mol; n NaHCO3  0, 2mol  CM Na 2CO3  0, 05 0,  0,5M;CM NaHCO3   2M 0,1 0,1 Câu 7: n CO2  0, 2mol; n Na 2CO3  0, 2mol; n KOH  0,15mol  n co2  0, 2mol;n OH  0,15mol  n CO32  n OH  n CO2  0,05mol Giả sử CO2 tác dụng với KOH tạo hai muối   n  2n CO2  n OH  0, 25mol   HCO3 Sau phản ứng có n co2  0,05  0,  0,15mol  n BaCO3  n co2  0,15mol  mBaCO3  0,15.197  29,55gam Câu 8: n P2O5  0, 02mol  n H3PO4  0, 04mol Trang 22 Nhận thấy: n H  n OH  KOH hết Theo đáp án, H3PO4 phản ứng hết nên dung dịch sau phản ứng chứa muối TH1 : Dung dịch gồm K3PO4 (a mol) K2 HPO4 (b mol) 3a  2b  0, 08 a  0, 04   loại Bảo toàn nguyên tố K , P:  a  b  0, 06 b  0,1   TH2 : Dung dịch gồm K2 HPO4 (x mol) KH2 PO4 (y mol) 2x  y  0, 08 x  0, 02   thỏa mãn Bảo toàn nguyên tố K, P:  x  y  0, 06 y  0, 04   Câu 9: Gọi công thức chung Na K M n CO2 = 0,2 mol; n OH  n M = 0,5.0,4 +0,5.0,2 = 0,3 mol Nhận thấy:  n OH n CO2   Thu hỗn hợp muối M CO3 (a mol) MHCO3 (b mol) Bảo toàn nguyên tố C: a + b = 0,2 (*) Bảo toàn nguyên tố M : 2a + b = 0,3 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,1; b = 0,1 Ta có: n   n BaCO3  n M2CO  0,1mol  mBaCO3  19,7gam Câu 10: Gọi công thức chung Na K M Bảo toàn electron: 2nS02  n Fe0  n SO2  0,1mol Ta có : n OH  n M  0, 06  0, 07  0,13mol Ta thấy:  n OH n SO2   Thu hai muối M 2SO3 (amol) MHSO3 (bmol) Bảo toàn nguyên tố S: a + b = 0,1 (*) Bảo toàn nguyên tố M : 2a + b = 0,13 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,03; b = 0,07 → m = 0,07.39 +0,06.23 +0,03.80 +0,07.81 = 12,18 gam Dạng 4: Muối cacbonat muối hiđrocacbonat tác dụng với axit 1-A 2-C 3-B 4-B 5-C 6-B 7-B 8-B 9-A 10-A Câu 1: Phương trình hóa học: CO32  H  HCO3  H2O 0,1 0,15  0,1   HCO3  H  CO2  H2O 0,1 0,05   n CO2  0, 05mol 0,05 mol mol Câu 2: n CO2  n   0, 05mol  VCO2  0, 05.22,  1,12 lít H Câu 3: Phương trình hóa học: Trang 23 CO32  H  HCO3  H2O  0,05 HCO  H  CO2  H2O 0,05 0,15  mol  0,15 0,1  0,1 mol Câu 4: n Na 2CO3  0,075mol, n NaHCO3  0,15mol; n HCl  0, 2mol  n co2  0,075mol, n HCO  0,15mol;n H  0, 2mol Ta có: n CO2  n HCO 0, 075   Gọi số mol CO32 HCO3 phản ứng x 2x mol 0,15 Lại có: n H  2n CO2 pu  n HCO pu   x  2x  4x  0,  x  0,05 3 Bảo toàn nguyên tố C: n CO2  n CO2 pu  n HCO 3 pu  3x  0,15mol  VCO2  3,36 lít Câu 5: n CO2 = 0,02 mol Phương trình hóa học: M2CO3  2HCl  2MCl  CO2  H2O (1) MHCO3  HCl  MCl  CO2  H2O (2) Giả sử 1,9 gam chứa muối M2CO3 xảy phản ứng (1) Ta có: n M2CO3  n CO2  0, 02mol  M M2CO3  1,9  95  M M  17,5 * 0, 02 Giả sử 1,9 gam chứa muối MHCO3 xảy phản ứng (2) Ta có: n MHCO3  n CO2  0, 02mol  M MHCO3  1,9  95  M M  34  **  (**) 0, 02 Từ (*) (**) suy ra: 17,5 < MM < 34 Mà M kim loại kiềm nên M natri (M = 23) Câu 6: m khí  0, 4.16,75.2  13, gam m Na 2SO4  170, gam  m dd sau pư 170, : 52, 449%  331, 2gam  Na  Na O   H 2SO  Na 2SO  H  CO  H O Ta có sơ đồ:   NaOH 1,2 mol  Na CO3 1, 2.98  294gam Bảo toàn S: n H2S04  1, 2mol  mdd H2SO4  40% Ta có: m + 294 – 13,4 = 331,2  m = 50,6 Câu 7: n CO2 (1)  0,1x  0,1y V 0,1x  0,1y x       Ta có:  0,1x 0,1x V2 y n CO2 (2)   2 Trang 24 Câu 8: Hỗn hợp X gồm KHCO3 (a mol) CaCO3 (b mol)  Y gồm CaO (b mol) K 2CO3 (0,5a mol) Cho Y vào nước dư: CaO  H2O  Ca(OH)2 b b K2CO3  Ca(OH)2  2KOH  CaCO3 Sau pư: 0,5a - b 100.(a  b)  m  a  3b Ta có:  100b  0, 25m 2b b mol mol Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E khí nên dung dịch E gồm KOH (2b mol) K 2CO3 (0,5a - b mol) Khi bắt đầu khí n H  n OH  n CO2  2b  0,5a  b  2,5bmol Thốt hết khí: n H  n OH  2n CO2  2b   (0,5a  b)  3b mol  V1 : V2  2,5:  5: Câu 9: n H  0,3mol; nSO2  0,1mol Dung dịch X có: n CO2  0, 2mol; n HCO  0, 2mol 3 Phương trình hóa học: CO32  H   HCO3 0,2  0,2  0,2 mol   HCO3  H  CO2  H2O 0,4 0,1  0,1 mol → V = 2,24 lít Ta có: n HCO du  0,  0,  0,1  0,3mol Bảo toàn nguyên tố C: n BaCO3  0,3mol Bảo toàn nguyên tố S: n BaSO4  0,1mol  m =0,3.197 +0,1.233 = 82,4 gam Câu 10: Dung dịch X: HCO3 ;CO32 Cho lượng dư dung dịch Ba  OH 2 vào 100 ml X thu 0,2 mol BaCO3 : n HCO  n CO2  0, 2mol    Ở thí nghiệm với H H hết Cho 100 ml dung dịch X từ từ vào 0,15 mol H  : HCO3  H  CO2  H2O a a a CO32  2H  CO2  H2O mol 0,5b  b  0,5b mol a  b  0,15 a  0, 09  Ta có hệ phương trình:  a  0,5b  0,12 b  0, 06 Trang 25 Ta có: n HCO n CO2  0, 09  0, 06  100 ml dung dịch X có CO32 (0,05 mol) HCO3 (0,15 mol)  Trong 200 ml dung dịch X có: CO32 (0,1 mol); HCO3 (0,3 mol); K  (x + 2y mol) Bảo tồn điện tích: x+ 2y = 0,1.2 + 0,3 = 0,5 (*) Bảo toàn nguyên tố C: 0,2 + y = 0,1 + 0,3 = 0,4 (**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0,1; y = 0,2 Trang 26 ... 4: Kim loại kiềm mềm A Na B K C Li D Cs Câu 5: Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ A Na B Li C K D Cs Câu 6: Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa A +2 B +1 C -1 D +3 Câu 7: Trong hợp chất. ..  Kim loại M Na  Chọn C Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Cho 0,39 gam kim loại kiềm X vào nước, thu 0 ,112 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại kiềm X A Na B K C Li D Cs Câu 2: Hòa tan hết 1,4 gam kim loại. .. hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm hai chu kì vào nước, thu 0 ,112 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C Li, K C K, Cs Câu 5: Hòa tan hết 0,3 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm