Giáo án Bài Giảng Hóa học 11

... quan sát, so sánh hiện tượng xảy ra khi thực hiện thí nghiệm glixerol, etanol tác dụng với Cu(OH)2- Gv lưu ý học sinh một số kiến thức liên quan đến bài thực hànhHoạt động 2. Thí nghiệm Etanol ... hình 6.7 ( Sách giáo khoa lớp 11 ban cơ bản).Đun nóng hỗn hợp phản ứng sao cho hỗn hợp không trào lên ống dẫn khí.Đốt khí sinh ra ở đầu ống vút nhọn của ống dẫn khí.Quan sát màu ngọn lửa.Dẫn ... kính), CuO, CuSO4 khan, CH3COONa khan, vôi tôi xut, dung dịch Br2, dung dịch thuốc tím KMnO4, bông không thấm nước- Học sinh ôn tập những kiến thức có liên quan đến các thí nghiệm thực...

... thành dung dịch H2CO3- Tỷ lệ VCO2: VH2O = 9: 1001. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: a) Tính tanb) Tính chất hoá học Đáp án Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm.NaHCO3(dd) ... hoá học: H2CO3 là Axit yuAxit kộm bnMui cacbonatMui hirocacbonat I ./Axit cacbonic(H2CO3):- CO2 tan được trong nước tạo thành dung dịch H2CO3- Tỷ lệ VCO2: VH2O = 9: 1002. ... 90 I. Axit cacbonic1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí:II. Muối cacbonat(H2CO3): 1. Phân loại: Có 2 loại 2. Tính chất :a) Tính tan :t tk k k k kkk k2. Tính chất hoá học: ...

... ...

... = 1, 0 .10 5M. Khi đó [H+] là bao nhiêu? So sánh [H+] và [OH] trong môi trờng kiềm. HS thảo luận : 2HOK = [H+][OH] = 1, 0 .10 14 → [H+] = 14 5 1, 0 .10 1, 0 .10 −− = 1, 0 .10 – ... li A. Mục tiêu bi học niệm tích số ion của nớc. HS : Đặt 2HOK (25oC) = [H+].[OH] = 1, 0 .10 7 ì 1, 0 .10 7 = 1, 0 .10 – 14 ⇔2HOK = [H+].[OH–] = 1, 0 .10 – 14 gäi là tích số ... Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (SGK) d. Hớng dẫn giải bi tập SGK ôn tập đầu năm A. Mục tiêu bi học 1. Kiến thức : Ôn tập và hệ thống hoá kiến thức về : ã Nguyên tử, liên kết hóa...

... penta-1, 3- ien CH 2 =C CH=CH 2 2- metylbuta-1, 3- ien 2. Phơng trình hóa học a) CH 2 =C– CH=CH 2 + 2H 2 → CH3– CH– CH 2 –CH3 b) CH 2 =C– CH=CH 2 + Br 2 → CH 2 – C = CH− CH 2 ... 1, 2- icloetan. b) 1, 1- icloetan. c) 1, 2- ibrometen. d) buta-1, 3- ien. e) 1,1 , 2- tribrometan. HS thảo luận và đa ra đáp án: a) 1, 2- icloetan. CHCH + H 2 CH 2 =CH 2 CH 2 =CH 2 + Cl 2 ... Cl 2 CH 2 ClCH 2 Cl b) 1, 1- icloetan. CH≡CH + 2H 2 → CH3–CH3 CH3–CH3 +2Cl 2 →CH3–CHCl 2 + 2HCl c) 1, 2- ibrometen. CHCH + Br 2 CHBr=CHBr d) buta-1, 3- ien. 2C 2 H 2 CH≡C–CH=CH 2 ...