NGUYÊN TỬ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN LIÊN KẾT HÓA HỌC

... là nguyên tử cho electron, phần ngọn là nguyên tử nhận electron. Vd 37. Liên kết cộng hóa trị là liên kết A. giữa các phi kim với nhau.B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử. C. ... 1,70 Nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử phi kim. Ví dụ: NaCl, MgCl2…• Liên kết CHT không cực: N2, H2…• Liên kết CHT có cực khi đôi electron dùng chung bị lệch về một nguyên ... K+,Ca2+.D. LIÊN KẾT HOÁ HỌC Liên kết ion Liên kết cộng hoá trịHình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Hiệu số độ âm điện ∆χ ≥ 1,70Hình thành giữa các nguyên tử giống nhau...

... trường chung của học trò Việt - 3 -Tài liệu khóa học : Luyện thi ĐH đảm bảo 2011 môn Hóa học – cô HàPhần 1:CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN LIÊN KẾT HOÁ HỌC.A.CẤU TẠO NGUYÊN TỬI. Thành ... chất với các nguyên tố xung quanh.C. LIÊN KẾT HOÁ HỌCI. Khái niệm1. Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để hình thành phân tử hay tinh thể.2. Tại sao các nguyên tử khí hiếm lại ... càng mạnh càng dễ nhận electron.III. Các kiểu liên kết hoá học thường gặp: Liên kết ion. Liên kết cộng hoá trị Liên kết kim loại.1. Liên kết ion Liên kết ion được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện...

... &5[ne09("DY.18%17K(((ED95&' 2.2.Tuyển chọn, xây dựng hệ thống bài tập chương Nguyên tử, Bảng tuần hoàn các nguyên tố - định luật tuần hoàn và Liên kết hóa học hổ trợ tự học cho học sinh lớp 10 nâng cao.jl"J1Z$e(3#K1(3()K@K8532+!(70(&>Y0?;5;L;D!/!#XN(AFe`0]032+!(70DC(3.J18!.%-(G5:&>d2G(A85&';%!=C07.%-#Y(f1?;5;M;D!/!#XY(JN_)K:1(ON+vqt/_)F5C.vZ!(70Q9,eDC(;(%!4A((?(M12\(Ee2\x%+$[1.J13(Ee%+n=_^/K;b5&=!(70.(:#(?!?%b(18(WD(O0&Q&9J18(5:e"9Nq&2H39(_2+!(70$.WD(O530?tqt/_)F?%&'vM1F1!(70J13(Ee"9($ ... CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬPVỀ NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ - ĐỊNH LUẬTTUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC NHẰM BỒI DƯỠNG NĂNG LỰCTỰ HỌC2.1. Nguyên tắc xây dựng [24]e^c. ... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOTRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRẦN THỊ THANH VYĐỀ TÀI: : TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀITẬP VỀ NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN -LIÊN KẾT HÓA HỌCTHUỘC CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO...

... bản của nó. Có 2 cách xét đoán.: 1 Chương I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ I. Cấu tạo nguyên tử. Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương (Z+) ở tâm và có Z electron ... vỏ electron của nguyên tử. Nguyên tử là hệ trung hoà điện, nên số electron chuyển động xung quanh hạt nhân bằng số điện tích dương Z của hạt nhân. Các electron trong nguyên tử được chia thành ... nhóm VIII có 3 nguyên tố). Hàng dưới có 8 nguyên tố, trong đó 2 nguyên tố đầu ở phân nhóm phụ, 6 nguyên tố sau thuộc phân nhóm chính. Điều đó thể hiện ở sơ đồ sau: Dấu * : nguyên tố phân...

... --2O. 3.4. Năng lượng liên kết hóa học trong phân tử - Ý nghĩa a. Năng lượng liên kết hóa học trong phân tử.   ...  3.1. Các loại liên kết hóa học trong phân tử 3.1.1. Liên kết ion a. Sự tạo thành cation (+) và anion (-) xem phần lại 1.3.5. ... 86 2Ra Rn He  197 0 19780 1 79Hg e Au  1.3. Vỏ nguyên tử 1.3.1. Obitan nguyên tử Obitan nguyên tử: ....

... e khi tạo liên kết hóa học. hút e khi tạo liên kết hóa học. B.B. đẩy e khi tạo thành liên kết hóa học. đẩy e khi tạo thành liên kết hóa học. C.C. tham gia các phản ứng hóa học. tham ... tử. khối lượng nguyên tử. B.B. bán kính nguyên tử. bán kính nguyên tử. C.C. số hiệu nguyên tử. số hiệu nguyên tử. D.D. độ âm điện của nguyên tử. độ âm điện của nguyên tử. Câu 59:Câu ... đúng2CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HOÀN CÁCNGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- LIÊN KẾT HOÁ HỌCCâu 1:Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? Nguyên tử được cấu tạo bởi bao...

... D.42. Trong nguyên tử, số e tối đa của lớp thứ n là:A. n2B. 2n2+1 C. 2n2D. 2n2 - 1 Nguyên tử. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Liên kết hoá học. 1. Cấu hình electron của một nguyên ... chuyển động của e có mặt trong nguyên tử. D. Vùng không gian hình cầu hoặc hình số 8 nổi xung quanh hạt nhân.39. Nguyên tử của nguyên tố A có hai e hoá trị, nguyên tử của nguyên tố B có 5e hoá trị ... Ion hoặc nguyên tử nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?A. K B. K+C. Ca D. Ca2+28. Trong một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn theo chiều từ trái sang phải, tính chất nào của các nguyên tủgiảm...

... Hai nguyên tử X, Y liên kết với nhau bằng cặp electron của riêng X. Kiểu liên kết hóa học đó là A. Liên kết cho-nhận. B. Liên kết ion.C. Liên kết kim loại. D. Liên kết hiđro. 43. Phân tử nào ... 9. C. 16. D. 12. 20. Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19. Số lớp electron trong nguyên tử X làA. 4. B. 5. C. 3. D. 6. 21 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố có số hiệu bằng ... 32. Nguyên tử canxi có kí hiệu là Ca4020. Phát biểu nào sau đây sai ?A. Nguyên tử Ca có 2electron lớp ngoài cùng.B. Số hiệu nguyên tử của Ca là 20.C. Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn. D....

... kỳ.Chương 02 1ĐỊNH LUẬT TUẦN HÒAN, ĐỊNH LUẬT TUẦN HÒAN, HỆ THỐNG TUẦN HÒAN HỆ THỐNG TUẦN HÒAN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬVÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬChương 2Chương ... những nguyên tử ởcùng ô với các nguyên tố La (Z=57) và Ac(Z=89), gọi là các nguyên tố lantanit và actinit.2.2.1. Cấu trúc bảng hệ thống tuần hòan các nguyên tố hóa học Chương 02 31 Nguyên ... củanhững nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hòan vàođiện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố.Chương 02 72.2.2. Cấu trúc electron nguyên tử dựa trên bảng hệ thống tuần hòan• Số thứ tự...

... DỰNG HỌC LIỆU ĐIỆN TỬ PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - CHƯƠNG TRÌNH THPT CHUYÊN 2.1. Tổng quan phần “Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học ... trình hoá học phổ thông Việt Nam kiến thức cơ sở hoá học chung bao gồm: cấu tạo nguyên tử, hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học, liên kết hoá học, tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học, phản ... của nguyên tử. - Khối lượng nguyên tử, khối lượng các vi hạt cấu tạo nên nguyên tử. - Mối liên hệ giữa số khối, số hiệu nguyên tử và nơtron. Nguyên tử khối và khối lượng hạt nhân nguyên tử. ...