I/ KIEÂN THệÙC TROẽNG TAĐM CAĂN NAẫM 1/ So saựnh lieõn keỏt coọng hoaự trũ vaứ lieõn keỏt ion
3. Phaỷn ửựng theỏ: a) Vớ duù:
Vớ dú 1:+1 +5 -2 +1 -1 0
KClO3 →t0 KCl + 3O2
Soỏ oxi hoaự cuỷa oxi taờng tửứ –2 →0 Soỏ oxi hoaự cuỷa clo giaỷm tửứ +5 → -1
⇒ẹãy laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
Vớ dú 2: +2 -2 +1 +2 -2 +1 -2
Cu(OH)2→t0 CuO+ H2O
Soỏ oxi hoaự taỏt caỷ caực nguyẽn toỏ trong phaỷn ửựng khõng thay ủoồi.
⇒ẹãy khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự
– khửỷ.
b) Nhaọn xeựt:
Trong phaỷn ửựng phãn huyỷ, soỏ oxi
hoaự cuỷa caực nguyẽn toỏ coự theồ thay ủoồi hoaởc khõng thay ủoồi.
Vaọy: Phaỷn ửựng phãn huyỷ coự theồ laứ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ hoaởc khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
3. Phaỷn ửựng theỏ: a) Vớ dú: a) Vớ dú:
Vớ dú 1:0 +1 +2 0
Cu +2AgNO3→Cu(NO3)3 +2Ag
Soỏ oxi hoaự cuỷa Cu taờng tửứ 0 → +2 Soỏ oxi hoaự cuỷa Ag giaỷm tửứ +1 → 0
⇒ ẹãy laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
Vớ dú 2:0 +1 +2 0
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Soỏ oxi hoaự cuỷa Zn taờng tửứ 0 → +2
CaO + CO2 → CaCO3
Haừy xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa tửứng nguyẽn toỏ trong hai phaỷn ửựng trẽn vaứ nhaọn xeựt veă sửù gioỏng vaứ khaực nhau giửừa hai phaỷn ửựng.
⇒Keỏt luaọn ?
Giaựo viẽn yẽu caău hóc sinh tửù cho thẽm phaỷn ửựng hoaự hụùp khaực ủeồ laứm saựng toỷ vaỏn ủeă trẽn.
Hoát ủoọng 2
Haừy cho hai vớ dú veă phaỷn ửựng phãn huyỷ. Tửứ ủoự haừy xaực ủũnh soỏ oxi hoaựcuỷa tửứng nguyẽn toỏ trong phaỷn ửựng.
⇒Keỏt luaọn cho tửứng phaỷn
ửựng
Giaựo viẽn ủửa ra hai phaỷn ửựng phãn huyỷ: Moọt laứ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ, moọt khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ sau ủoự cho hóc sinh thaỷo luaọn roăi ủửa ra nhaọn xeựt chung cho loái phaỷn ửựng phãn huyỷ naứy.
Giaựo viẽn yẽu caău hóc sinh cho vớ dú thẽm veă loái phaỷn ửựng phãn huyỷ ủaừ ủửụùc hóc.
Giaựo viẽn coự theồ nẽu ra ửựng dúng cho tửứng phaỷn ửựng ủeồ cung caỏp thẽm thõng tin cho caực chửụng tieỏp theo.
Hoát ủoọng 3
Haừy cho vớ dú veă phaỷn ửựng theỏ vaứ xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa caực nguyẽn toỏ trong tửứng phaỷn ửựng? Tửứ ủoự haừy ủửa ra nhaọn xeựt chung cho lói phaỷn ửựng theỏ
trong hai phaỷn ửựng vaứ nhaọn xeựt nhử sau:
Gioỏng nhau: Caỷ hai phaỷn ửựng ủeău coự sửù coọng hụùp hai chaỏt thaứnh moọt chaỏt.
Khaực nhau: Phaỷn ửựng (1) laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ coứn phaỷn ửựng (2) khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
⇒Keỏt luaọn chung cho loái
phaỷn ửựng hoaự hụùp.
Hoát ủoọng 2
Hóc sinh dửùa vaứo kieỏn thửực trong saựch giaựo khoa vaứ kieỏn thửực ủaừ hóc.
⇒Ruựt ra keỏt luaọn cho tửứng
phaỷn ửựng.
Dửùa vaứo hai phaỷn ửựng maứ giaựo viẽn cho vớ dú, hóc sinh tửù xaực ủũnh soỏ oxi hoaự, hóc sinh thaỷo luaọn chung roăi ủửa ra nhaọn xeựt cho loái phaỷn ửựng phãn huyỷ naứy.
Hóc sinh cho caực vớ dú: 2Fe(OH)3→t0 Fe2O3 +
3H2O 2KNO3→t0 2KNO2 + O2
Hóc sinh tieỏp nhaọn thõng tin do giaựo viẽn vửứa dieĩn giaỷng ủeồ laứm cụ sụỷ cho caực chửụng tieỏp theo.
Hoát ủoọng 3
Hóc sinh dửùa vaứo kieỏn thửực trong saựch giaựo khoa vaứ khaựi nieọm veă phaỷn ửựng theỏ cho caực vớ dú sau:
NOĐI DUNG HOAẽT ẹOƠNG CỤA THAĂY HOAẽT ẹOƠNG CỤA TROỉ
Soỏ oxi hoaự cuỷa hiủro giaỷm tửứ +1 → 0 ⇒ ẹãy laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
b) Nhaọn xeựt:
Trong phaỷn ửựng theỏ bao, giụứ cuừng co sửù thay ủoồi soỏ oxi hoaự cuỷa caực nguyẽn toỏ.
Vaọy: Caực phaỷn ửựng theỏ laứ nhửừng phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
4. Phaỷn ửựng trao ủoồi: a) Vớ dú:
Vớ dú 1:
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Soỏ oxi hoaự cuỷa taỏt caỷ caực nguyẽn toỏ trong phaỷn ửựng khõng thay ủoồi.
⇒ẹãy khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi
hoaự- khửỷ. Vớ dú 2:
2NaOH +CuCl2 → Cu(OH)2 ↓+2NaCl
Soỏ oxi hoaự cuỷa taỏt caỷ caực nguyẽn toỏ trong phaỷn ửựng khõng thay ủoồi.
⇒ẹãy khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi
hoaự- khửỷ. b) Nhaọn xeựt:
Trong phaỷn ửựng trao ủoồi soỏ oxi hoaự cuỷa caực nguyẽn toỏ khõng thay ủoồi.
Vaọy: Caực phaỷn ửựng trao ủoồi khõng
phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự- khửỷ.
5. Keỏt luaọn:
-Phaỷn ửựng hoaự hóc coự sửù thay ủoồi soỏ oxi hoaự (phaỷn ửựng oxi hoaự-khửỷ) goăm: Phaỷn ửựng theỏ, moọt soỏ phaỷn ửựng hoaự hụùp vaứ moọt soỏ phaỷn ửựng phãn huyỷ.
-Phaỷn ửựng hoaự hóc khõng coự sửù thay ủoồi soỏ oxi hoaự (khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự-khửỷ) goăm: Phaỷn ửựng trao ủoồi, moọt soỏ phaỷn ửựng hoaự hụùp vaứ moọt soỏ phaỷn ửựng phãn huyỷ.
II/- Phaỷn ửựng toaỷ nhieọt vaứ phaỷn ửựng thu nhieọt:
1. ẹũnh nghúa:
-Phaỷn ửựng toaỷ nhieọt laứ phaỷn ửựng
Giaựo viẽn hửụựng daĩn hóc sinh nhaọn xeựt ủuựng cho loái phaỷn ửựng theỏ.
Hoát ủoọng 4
Haừy cho moọt soỏ vớ dú veă phaỷn ửựng trao ủoồi? Tửứ ủoự nhaọn xeựt soỏ oxi hoaự cuỷa caực nguyẽn toỏ trong tửứng phaỷn ửựng.
⇒Coự nhaọn xeựt gỡ veă phaỷn
ửựng trao ủoồi?
Haừy cho bieỏt phaỷn ửựng sau coự xaỷy ra khõng? Tái sao? NaCl + Ca(NO3)2 → ?
NaNO3 + CaCl2 → ?
⇒ẹieău kieọn ủeồ coự phaỷn
ửựng trao ủoồi xaỷy ra?
Hoát ủoọng 5
Tửứ caực vớ dú veă phaỷn ửựng hoaự hụùp, phaỷn ửựng phãn huyỷ, phaỷn ửựng theỏ vaứ phaỷn ửựng trao ủoồi vaứ dửùa trẽn cụ sụỷ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ haừy ủửa ra keỏt luaọn chung phaỷn ửựng naứo laứ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ?
Hoát ủoọng 6
Haừy cho bieỏt theỏ naứo laứ
+2Ag Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Hóc sinh xaực ủũnh soỏ oxi hoaựcuỷa tửứng nguyẽn toỏ trong tửứng phaỷn ửựng.
⇒Phaỷn ửng theỏ bao giụứ
cuừng laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
Hoát ủoọng 4
Hóc sinh dửùa vaứo kieỏn thửực ủaừ hóc ụỷ THCS vaứ kieỏn thửực trong saựch giaựo khoa cho moọt soỏ vớ dú veă phaỷn ửựng trao ủoồi
⇒Taỏt caỷ caực phaỷn ửựng
trao ủoồi ủeău khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ. Hóc sinh nhaọn xeựt caực phaỷn ửựng trẽn .
⇒Phaỷn uựng trao ủoồi xaỷy ra
khi saỷn phaồm phaỷn ửựng coự chaỏt keỏt tuỷa hoaởc chaỏt bay hụi.
Hoát ủoọng 5
Hóc sinh dửùa trẽn cụ sụỷ sửù thay ủoồi soỏ oxi hoaự
⇒Keỏt luaọn nhử sau:
Phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ goăm: Phaỷn ửựng theỏ, moọt soỏ phaỷn ửựng hoaự hụùp vaứ moọt soỏ phaỷn ửựng phãn huyỷ. Phaỷn ửựng khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ goăm: Phaỷn ửựng trao ủoồi, moọt soỏ phaỷn ửựng hoaự hụùp vaứ moọt soỏ pử phãn huyỷ.
Hoát ủoọng 6
hoaự hóc giaỷi phoựng naờng lửụùng dửụựi dáng nhieọt.
Vớ dú: Phaỷn ửựng ủoỏt chaựy xaờng daău. -Phaỷn ửựng thu nhieọt laứ phaỷn ửựng
hoaự hóc haỏp thú naờng lửụùng dửụựi dáng nhieọt.
Vớ dú: Phaỷn ửựng phãn huyỷ ủaự või.