I/ KIEÂN THệÙC TROẽNG TAĐM CAĂN NAẫM 1/ So saựnh lieõn keỏt coọng hoaự trũ vaứ lieõn keỏt ion
BAỉI 25 PHẠN ệÙNG OXI HOAÙ – KHệÛ Tieỏt:40,
Tieỏt:40, 41
Ngaứy soán :
A/- MUẽC TIEĐU BAỉI HOẽC:
Hóc sinh bieỏt:
-Laọp phửụng trỡnh phaỷn ửựng oxi hoaự- khửỷ baống phửụng phaựp thaờng baống electron. Hóc sinh hieồu:
-Caựch xaực ủũnh chaỏt oxi hoaự, chaỏt khửỷ, sửù oxi hoaự, sửù khửỷ.
-Theỏ naứo laứ phaỷn ửựng oxi hoaự- khửỷ. Phãn bieọt phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ vụựi caực phaỷn ửựng khõng phaỷi oxi hoaự – khửỷ.
B/- CHUAƠN Bề:
1. Phửụng phaựp: Nẽu vaỏn ủeă – Dieĩn giaỷng – ẹaứm thoái. 2. Chuaồn bũ:
Hóc sinh: OĐn lái kieỏn thửực veă:
-Phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ trong chửụng trỡnh lụựp 8 THCS. -OĐn lái kieỏn thửực veă liẽn keỏt ion, hụùp chaỏt ion.
-Qui taộc tớnh soỏ oxi hoaự.
C/- LEĐN LễÙP:
1.OƠn ủũnh lụựp: Kieồm tra sú soỏ. 2.Kieồm tra baứi cuừ:
3.Dáy baứi mụựi:
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG CỤA THAĂY HOAẽT ẹOƠNG CỤA TROỉ
I/- Phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ:
1. Phaỷn ửựng cuỷa Natri vụựi Oxi: Sửù oxi hoaự 0 0 +1 0 4Na + O2 → 2Na2O Sửù khửỷ Na → Na+ + 1e 1s22s22p63s1 1s22s22p6 0 -2 O + 2e → O 1s22s22p4 1s22s22p6
-Nguyẽn tửỷ Na nhửụứng e, laứ chaỏt khửỷ. Sửù nhửụứng e cuỷa Na ủửụùc gói laứ sửù oxi hoaự nguyẽn tửỷ Na(Soỏ oxi hoaự taờng). -Nguyẽn tửỷ O nhaọn e, laứ chaỏt oxi hoaự. Sửù nhaọn e cuỷa O ủửụùc gói laứ sửù khửỷ nguyẽn tửỷ O (Soỏ oxi hoaự giaỷm).
Vaọy coự theồ noựi, trong phaỷn ửựng oxi -hoaự khửỷ coự sửù cho – nhaọn electron hay coự sửù thay ủoồi soỏ oxi hoaự cuỷa moọt soỏ nguyẽn toỏ.
Hoát ủoọng 1
Giaựo viẽn cho hóc sinh vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng giửừa Na vaứ O2
Cho hóc sinh xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa caực chaỏt trong phaỷn ửựng.
Haừy nhaọn xeựt soỏ oxi hoaự cuỷa caực chaỏt trửụực vaứ sau phaỷn ửựng.
Chaỏt coự soỏ oxi hoaự taờng ủửụùc gói laứ chaỏt gỡ?
Chaỏt coự soỏ oxi hoaự giaỷm sau phaỷn ửựng gói laứ chaỏt gỡ?
⇒Keỏt luaọn gỡ veă phaỷn ửựng
oxi hoaự - khửỷ.
Hoát ủoọng 1
Hóc sinh vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng giửừa Na vaứ O2 vaứ cãn baống phửụng trỡnh. Hóc sinh dửùa vaứo kieỏn thửực ủaừ hóc xaực ủũnh soỏ oxi hoaự caực chaỏt trong phaỷn ửựng.
Hóc sinh nhaọn xeựt veă sửù thay ủoồi cuỷa caực chaỏt trửụực vaứ sau phaỷn ửựng.
Chaỏt coự soỏ oxi hoaự taờng gói laứ chaỏt khửỷ. Sửù laứm taờng soỏ oxi hoaự gói laứ sửù oxi hoaự.
Chaỏt coự soỏ oxi hoaự giaỷm laứ chaỏt oxi hoaự. Sửù laứm giaỷm soỏ oxi hoaự gói laứ sửù khửỷ.
⇒Coự sửù thay ủoồi soỏ oxi
hoaự cuứa moọt soỏ nguyẽn toỏ sau phaỷn ửựng.
2. Phaỷn ửựng cuỷa saột vụựi dung dũch
muoỏi sunfat:
0 +2 +2 0
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu -Nguyẽn tửỷ saột nhửụứng e, laứ chaỏt khửỷ. Sửù nhửụứng e cuỷa Fe ủửụùc gói laứ sửù oxi hoaự nguyẽn tửỷ Fe (Soỏ oxi hoaự taờng). -Ion Cu2+ nhaọn e, laứ chaỏt oxi hoaự. Sửù nhaọn e cuỷa ion Cu2+ ủửụùc gói laứ sửù khửỷ ion ủoăng (Soỏ oxi hoaự giaỷm).
Phaỷn ửựng cuỷa Fe vụựi dung dũch CuSO4
cuừng laứ phaỷn ửựng oxi hoaự- khửỷ vỡ toăn tái ủoăng thụứi sửù oxi hoaự vaứ sửù khửỷ.
3. Phaỷn ửựng cuỷa hiủrõ vụựi Clo: 0 0 +1 -1
H2 + Cl2 → HCl
Liẽn keỏt trong phãn tửỷ HCl laứ liẽn keỏt coọng hoaự trũ nẽn khõng coự sửù nhửụứng nhaọn electron. Tuy nhiẽn, soỏ oxi hoaự cuỷa caực chaỏt trong phaỷn ửựng coự thay ủoồi.
-Soỏ oxi hoaự cuỷa H taờng, H2 laứ chaỏt khửỷ
⇒Sửù oxi hoaự nguyẽn tửỷ hiủrõ.
-Soỏ oxi hoaự cuỷa Clo giaỷm, Cl2 laứ chaỏt oxi hoaự.
⇒Sửù khửỷ nguyẽn tửỷ Clo.
Trong phaỷn ửựng cuỷa hiủro vụựi clo xaỷy ra ủoăng thụứi sửù oxi hoaự vaứ sửù khửỷ. ẹoự cuừng laứ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ .