I/ KIEÂN THệÙC TROẽNG TAĐM CAĂN NAẫM 1/ So saựnh lieõn keỏt coọng hoaự trũ vaứ lieõn keỏt ion
4. ẹũnh nghúa:
-Chaỏt khửỷ laứ chaỏt nhửụứng electron hay laứ chaỏt coự soỏ oxi hoaự taờng sau phaỷn ửựng. Chaỏt khửỷ coứn ủửụùc gói laứ chaỏt bũ oxi hoaự
-Chaỏt oxi hoaự laứ chaỏt nhaọn electron hay laứ chaỏt coự soỏ oxi hoaự giaỷm sau phaỷn ửựng.
Chaỏt oxi hoaự coứn ủửụùc gói laứ chaỏt bũ khửỷ.
-Sửù oxi hoaự(QT oxi hoaự) moọt chaỏt laứ laứm cho chaỏt ủoự nhửụứng electron hay laứm taờng soỏ oxi hoaự cuỷa chaỏt ủoự.
-Sửù khửỷ (QT khửỷ) moọt chaỏt laứ laứm cho chaỏt ủoự nhaọn electron hay laứm giaỷm soỏ oxi hoaự cuỷa chaỏt ủoự.
Hoát ủoọng 2
Haừy vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng cuỷa saột vụứi dung dũch CuSO4?
Haừy xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa caực chaỏt trửụực vaứ sau phaỷn ửựng.
⇒Keỏt luaọn ủieău gỡ ?
Hoát ủoọng 3
Haừy xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa caực nguyẽn toỏ trửụực vaứ sau phaỷn ửựng.
Phaỷn ửựng trẽn khõng coự sửù tham gia cuỷa oxi coự ủửụùc gói laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ ủửụùc khõng? Tái sao?
Cho bieỏt vai troứ cuỷa caực chaỏt trong phaỷn ửựng?
Hoát ủoọng 4
Tửứ caực phaỷn ửựng trẽn haừy cho bieỏt:
Theỏ naứo laứ chaỏt khửỷ, sửù oxi hoaự?
Theỏ naứo laứ chaỏt oxi hoaự, sửù khửỷ?
Hoát ủoọng 2
Hóc sinh vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng cuỷa saột vụựi dung dũch CuSO4:
Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu
Hóc sinh xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa caực chaỏt trửụực vaứ sau phaỷn ửựng vaứ vieỏt sửù nhửụứng nhaọn electron.
⇒Keỏt luaọn: Fe laứ chaỏt
khửỷ, ion Cu2+ laứ chaỏt oxi hoaự.
Hoát ủoọng 3
Hóc sinh xaực ủũnh soỏ oxi hoaự vaứ nhaọn xeựt sửù thay ủoồi soỏ oxi hoaự
⇒Keỏt luaọn: Laứ phaỷn ửựng
oxi hoaự khửỷ vỡ coự sửù thay ủoồi soỏ oxi hoaự cuỷa caực nguyẽn toỏ trửụực vaứ sau phaỷn ửựng.Trong ủoự:
H2 laứ chaỏt khửỷ. Cl2 laứ chaỏt oxi hoaự.
Hoát ủoọng 4
Hóc sinh dửùa cú theồ vaứo ba phaỷn ửựng trẽn
⇒ẹũnh nghúa chaỏt oxi hoaự,
sửù khửỷ? Chaỏt khửỷ, sửù oxi hoaự?
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG CỤA THAĂY HOAẽT ẹOƠNG CỤA TROỉ
* ẹũnh nghúa:Phaỷn ửựng oxi hoaự- khửỷ laứ
phaỷn ửựng hoaự hóc trong ủoự coự sửù chuyeồn electron giửừa caực chaỏt phaỷn ửựng; Hay phaỷn ửựng oxi hoaự- khửỷ laứ phaỷn ửựng hoaự hóc trong ủoự coự sửù thay ủoồi soỏ oxi hoaự cuỷa moọt soỏ nguyẽn toỏ.
II/- Laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ:
Coự nhieău phửụng phaựp ủeồ laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ. Sau ủãy ta seừ laứm quen vụựi moọt trong caực phửụng phaựp ủoự laứ phửụng phaựp thaờng baống electron. Phửụng phaựp naứy dửùa trẽn nguyẽn taộc: Toồng oỏ electron do chaỏt khửỷ nhửụứng phaỷi ủuựng baống toồng soỏ electron maứ chaỏt oxi hoaự nhaọn.
ẹeồ laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ theo phửụng phaựp thaờng baống electron, ta thửùc hieọn caực bửụực:
Vớ dú 1: Laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ sau:
Fe2O3 + CO →t0 Fe + CO2
Bửụực 1: Xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa nhửừng nguyẽn toỏ coự soỏ oxi hoaự thay ủoồi.
+3 +2 0 +4
Fe2O3 + CO →t0 Fe + CO2
Bửụực 2: Vieỏt quaự trỡnh oxi hoaự vaứ quaự trỡnh khửỷ, cãn baống moĩi quaự trỡnh. +2 +4
3 x C → C + 2e
+3 0
2 x Fe + 3e → Fe
Bửụực 3: Tỡm heọ soỏ thớch hụùp sao cho
toồng soỏ electron do chaỏt khửỷ nhửụứng baống toồng soỏ oxi hoaự do chaỏt oxi hoaự nhaọn.
+2 +4
3 x C → C + 2e
+3 0
2 x Fe + 3e → Fe
Bửụực 4: ẹaởt heọ soỏ cuỷa chaỏt oxi hoaự vaứ chaỏt khửỷ vaứo sụ ủoă phaỷn ửựng. Hoaứn
Tửứ caực phaỷn ửựng trẽn ủũnh nghúa theỏ naứo laứ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ ?
Giaựo viẽn hửụựng daĩn hóc sinh ủũnh nghúa ủuựng phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
Hoát ủoọng 5
Thõng thửụứng ủeồ cãn baống moọt phaỷn ửựng hoaự hóc ta thửụứng laứm nhửừng bửụực naứo? Giaựo viẽn ủửa ra nhửừng phaỷn ửựng phửực táp cho hóc sinh cãn baống roăi giaựo viẽn ủửa ra thõng tin: Coự nhieău caựch laọp phửụng trỡnh phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ, thõng thửụứng goăm hai giai ủoán: -Xaực ủũnh cõng thửực chaỏt tham gia vaứ táo thaứnh ủeồ vieỏt sụ ủoă phaỷn ửựng.
-Chón heọ soỏ cho caực chaỏt trong phaỷn ửựng.
⇒Giụựi thieọu phửụng phaựp
thaờng baống electron.
Giaựo viẽn giụựi thieọu phửụng phaựp cãn baống phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ baống phửụng phaựp thaờng baống electron. Haừy xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa nhửừng nguyẽn toỏ coự soỏ oxi hoaự thay ủoồi.
Haừy vieỏt quaự trỡnh oxi hoaự, quaự trỡnh khửỷ cuỷa phaỷn ửựng trẽn vaứ tỡm heọ soỏ cãn baống thớch hụùp cho caực quaự trỡnh trẽn.
Haừy hoaứn thaứnh phửụng trỡnh phaỷn ửựng trẽn.
Dửùa vaứo quaự trỡnh oxi hoaự, quaự trỡnh khửỷ trẽn
⇒Hóc sinh nẽu ủũnh nghúa
phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
Hoát ủoọng 5
Hóc sinh traỷ lụứi caựch cãn baống phaỷn ửựng thõng thửụứng
Hóc sinh tieỏp nhaọn thõng tin veă phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
Hóc sinh tieỏp nhaọn caực bửụực cãn baống phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ baống phửụng phaựp thaờng baờng baống electron.
Hóc sinh xaực ủũnh soỏ oxi hoaự nhử sau:
+3 +2 0 +4
Fe2O3+CO→t0 Fe +CO2
Hóc sinh dửùa vaứo khaựi nieọm veă quaự trỡnh oxi hoaự, quaự trỡnh khửỷ vieỏt nhử sau:
+2 +4
3 x C → C + 2e
+3 0
2 x Fe + 3e → Fe
Hóc sinh ủửa heọ soỏ vaứo phửụng trỡnh, kieồm tra lái
thaứnh phửụng trỡnh hoaự hóc
Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO2
Vớ dú 2: Laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ sau:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Bửụực 1: +4 -1 +2 0 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Bửụực 2: -1 0 Cl → Cl +1e +4 +2 Mn +2e → Mn Bửụực 3: -1 0 2 x Cl → Cl +1e +4 +2 1 x Mn +2e → Mn Bửụực 4: MnO2 + 2HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Kieồm tra: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
III/- Ý nghúa cuỷa phaỷn ửựng oxi hoa - khửỷ:
-Phaỷn ửựng oxi hoaự- khửỷ laứ moọt trong
nhửừng quaự trỡnh quan tróng cuỷa thiẽn nhiẽn nhử: Sửù hõ haỏp, quaự trỡnh thửùc vaọt haỏp thú khớ CO2 giaỷi phoựng O2, sửù trao ủoồi chaỏt . . .
-Sửù ủoỏt chaựy nhiẽn lieọu trong caực ủoọng cụ, caực phaỷn ửựng xaỷy ra trong Pin, luyeọn kim, cheỏ táo hoaự chaỏt . . .
Hoát ủoọng 6
Haừy laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ giửừa MnO2 vaứ HCl.
Hoát ủoọng 7
Haừy tỡm nhửừng phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ ủửụùc sửỷ dúng trong ủụứi soỏng, trong kú thuaọt keứm theo sửù coự ớch vaứ coự hái cuỷa caực phaỷn ửựng ủoự.
Tửứ nhửừng phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ oự liẽn quan ủeỏn thửùc teỏ giaựo viẽn giaựo dúc hóc sinh veă vieọc baỷo veọ mõi trửụứng .
phửụng trỡnh ủeồ hoaứn thaứnh.
Hoát ủoọng 6
Hóc sinh dửùa trẽn cụ sụỷ vớ dú 1 laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ trẽn nhử sau: +4 -1 +2 0 MnO2 +HCl→MnCl2 + Cl2 +H2O -1 0 2 x Cl → Cl +1e +4 +2 1 x Mn +2e → Mn MnO2+2HCl→MnCl2+ Cl2 +H2O MnO2 +4HCl→MnCl2+Cl2 +2H2O Hoát ủoọng 7
Hóc sinh giụựi thieọu moọt soỏ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ coự liẽn quan ủeỏn ủụứi soỏng, kú thuaọt.
⇒Taực hái vaứ lụùi ớch cuỷa
phaỷn ửựng.
Tửứ sửù giaựo dúc cuỷa giaựo viẽn, hóc sinh nhaọn thửực vaứ coự thaựi ủoọ ủuựng ủaộn vụựi vieọc baỷo veọ mõi trửụứng.
4. Cuỷng coỏ:
-Haừy nhaộc lái qui taộc tỡm soỏ oxi hoaự?
-Theỏ naứo laứ chaỏt khửỷ, chaỏt oxi hoaự, quaự trỡnh khửỷ, quaự trỡnh oxi hoaự? -Cho phaỷn ửựng: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Haừy laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi h oaự – khửỷ trẽn theo phửụng phaựp thaờng baống electron.
-Haừy nẽu yự nghúa cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ? 5. Daởn doứ:
-Laứm baứi taọp tửứ 1 ủeỏn 7 trang 103, 104 SGK.