B. giảm 19,24 gam. C. giảm 12,78 gam. D. giảm 19,22 gam. Giải: Ta có: FeCl3 -> Fe3+ + 3Cl- 0,1 -> 0,1 -> 0,3 HCl -> H+ + Cl- 0,1 -> 0,1 -> 0,1 CuCl2 -> Cu2+ + 2Cl-
0,1 -> 0,1 -> 0,2 => Tổng số mol Cl- là 0,6 mol
Dùng công thức faraday có tổng số mol e = It/F = 7,72.4500 : 96500 = 0,36 mol
Vì nFe3+ + 2nCu2+ = 0,3 mol < 0,36 mol < nFe2+ + 2nCu2+ + nH+ = 0,4 mol nên Fe3+, Cu2+ hết, H+ còn dư => n H2 = 1/2 nH+ phản ứng = (0,36 - 0,3)/2 = 0,03 mol
nCu = nCu2+ = 0,1 mol 2Cl- -> Cl2 + 2e 0,18 0,36
=> mX - mY = mCu + mH2 + mCl2 = 64.0,1 + 2.0,03 + 71.0,18 = 19,24 gam => Đáp án B
Câu 53:Cho = +1,5V; = -0.14V. Phản ứng xảy ra khi pin hoạt động và suất điện động của pin là:
A. 3Sn2+ + 2Au -> 2Au3+ + 3Sn; E0pin = 1,64 V pin = 1,64 V B. 3Sn2+ + 2Au -> 2Au + 3Sn2 ; E0 pin = 1,46 V C. 3Sn+ 2Au3+ -> 2Au + 3Sn2+; E0 pin = 1,64 V D. 3Sn2+ + 2Au -> 2Au3+ + 3Sn; E0 pin = 1,36 V
Giải: Điện cực Au có thế lớn hơn, đóng vai trò là cực (+) của pin Suất điện động của pin là E= E(+) - E(-) = 1,5 - (-0,14) = +1.64V
Phản ứng xảy ra khi pin hoạt động: 3Sn + 2Au3+ ---> 3Sn2+ + 2Au => Đáp án C
Câu 54:Hoà tan một oxit kim loại M (có hoá trị III) trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 25%, sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 29,5181%. Công thức oxit đó là
A. Fe2O3
B. Cr2O3.
C. Al2O3.
D. Ni2O3.Giải: Giải:
Đặt số mol của oxit đó là a (mol)
M2O3 + 3H2SO4 ---> M2(SO4)3 + 3H2O a mol...3a mol...a mol...3a mol mH2SO4=98*3a=294a (g)
=> mddH2SO4=294a*100/25=1176a (g)
=> mddsaupứ=(1176+2M+48)a=(1224+2M)a (g) mM2(SO4)3=(2M+288)a (g)
=[(2M+288)*100]/(1224+2M)=25,5181 => M = 56
=> Đáp án A
Câu 55:Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO3)2 trong bình kín cho đến khi các phản ứng xảy rahoàn toàn thu được
chất rắn Y. Chất rắn Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M và thấy Ytan hết. Khối lượng Cu và Cu(NO3)2 có trong hỗn hợp X là : A. 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 B. 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 C. 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 D. 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 Giải: Nung hỗn hợp X :
Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + 1/2 O2 . ....b...b2
Cu + O2 -> CuO ...a...a
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O .a+b...0,3 a + b = 0,3
Lại có : 64a + 188b = 44 a = 0,1 (mol), b = 0,2 (mol) => Đáp án C
Câu 56:Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 nồng độ 1,5 mol/lít, thu được
dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp X gồm NO và N2O (ở đktc). Tỉ khối của X so với hidro bằng 16,4. Giá trị của a là: A. 98,2 B. 97,20 C. 98,75 D. 91,00 Giải:
Theo bài ra, ta có hỗn hợp X có mol = 0.25 và M = 32.8 --> nNO = 0.2, nN2O = 0.05Gọi x = nKL (htri n), y = nNH4NO3Bảo toàn e: nx = 0.2*3 + 0.05*8 + 8y --> nx - 8y = 1 (1)Bảo toàn N: nx + 0.2 + 0.05*2 + 2y = nHNO3 = 1.425 --> nx + 2y = 1.125 (2)(1) (2) --> nx = 1.1, y = 0.0125--> m = mM(NO3)n + mNH4NO3 = 29 + 62nx + 80y = 98.2g => Đáp án A
Câu 57:Cho hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Al tác dụng vừa đủ với V lít dd HNO3, 0,5 M thu được 2,8 lít khí NO bay lên duy nhất( ĐKTC). Giá trị của V là? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B. 1 lít
C. 1,2 lít
D. 1,5 lít
Giải: Ta có quá trình Oxy hóa khử N(5+) + 3e -> N(2+)
ta có số mol HNO3 pứ = ne + nkhí ( ne tức là số mol e nhường hoặc e nhận ) =>...nHNO3 pứ = 3nNO + nNO
...nHNO3 pứ = 3 X 2.8/22.4 + 2.8/22.4 = 0.5 mol V HNO3 = 0.5/0.5= 1l
=> Đáp án B
Câu 58:Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1 ) bằng axít HNO3, thu được Vlít ( ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dd Y( chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối hơi của X đối với H2 bẳng 19. Giá trị của V là?
A. 2,24
B. 4,48
D. 3,36
Giải: Gọi số mol Fe và Cu là x ( vì tỉ lệ 1 : 1 ) Ta có 56x + 64x = 12g => x=0.1
Ta có các quá trình oxy hóa khử Fe -3e = Fe(3+)
Cu -2e = Cu(2+) N(+5) +3e = N(2+) N(5+) +1e = N(4+)
bảo toàn e ta đc: 3nFe + 2nCu= 3nNO + nNO2 ...3x + 2x = 3nNO + nNO2
...5x = 3nNO + nNO2 ...3nNO + nNO2 = 0.5 <1>
Ta có X ( NO và NO2 ) tỉ khối hơi với H2 = 19
=> (14nNO + 46nNO2)/(nNO + nNO2)= 38 ( dX/H2=19 X=19X2) <=> 8nNO - 8nNO2= 0 ...<2>
Giải <1> và <2> ta đc nNO=nNO2= 0.125
=> thể tích X là VX= (nNO + nNO2)X22.4= 5.6l => Đáp án B